人教版高二下学期第一次月考化学试卷（带答案与解析）

第页人教版高二下学期第一次月考化学试卷（带答案与解析）考试范围：第一、二章单元一、选择题1．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱2．下列有关化学键的比较错误的是（

）A．键能：B．键长：C．键角：D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键3．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（

）A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H44．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是A．A分子中所有原子都在同一平面内B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1C．A分子中C、N均为sp2杂化D．A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：35．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．水的沸点高于硫化氢B．邻羟基苯甲酸()的熔点为1.59°C，对羟基苯甲酸()的熔点为213°CC．乙醇可与水以任意比混溶D．HF的热稳定性大于HCl6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子7．下列描述中，正确的是A．是空间结构为V形的极性分子B．的空间结构为平面三角形C．中所有的原子不都在一个平面上D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化8．有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态.下列叙述不正确的是A．Y和Q可形成化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．是极性键构成的直线形非极性分子9．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高10．（多选）下列描述正确的是A．的空间结构为V形，是极性分子B．与的中心原子均为杂化C．分子中键与键的数目之比为3∶2D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键11．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是A．原子半径： B．第一电离能：C．电负性： D．单质氧化性：12．用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是A．的水溶液显碱性B．的空间构型为V形C．为含有共价键的离子化合物D．的中心N原子所有价电子均参与成键13．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是性质差异主要原因A沸点：电离能：B酸性：电负性：C硬度：金刚石>晶体硅原子半径：D熔点：离子电荷：A．A B．B C．C D．D14．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是A．为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满C．热稳定性： D．中只存在共价键15．下列化学用语表示不正确的是A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子：C．乙烯的结构简式： D．的电子式：16．根据元素周期律，下列说法不正确的是A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O317．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X。X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族。下列说法中正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．第一电离能：X>Y>WC．简单氢化物的稳定性：Y>Z>X D．电负性：Y>X>W>Z18．下列化学用语表示不正确的是A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式：C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷19．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A．原子半径： B．电负性：C．非金属性： D．热稳定性：20．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是A．分子中的两个S原子均是杂化B．与的结构相似C．与反应的化学方程式可能为D．分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子二、解答题21．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点：H2O_______CO2：(填“大于”“小于”或“等于”)(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在(4)丙酮()分子中甲基中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(5)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为(6)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。22．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。①分子的空间结构为②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为，工业上不用电解制取铝的原因为23．如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥、和

⑦和24．磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为(3)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、_____(4)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是(5)中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。(6)的空间构型为；抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)25．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的最外层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的核外电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。(1)六种元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________(2)中含有π键的数目为___________。(3)基态的价层电子轨道表示式为很多不饱和有机物在E的催化作用下可与发生加成反应，如①、②、③、④。其中碳原子采取杂化的分子有_______(填序号)，分子的空间结构为__________它的加成产物的熔、沸点比的熔、沸点高，其主要原因是(指明加成产物是何物质)。26．A、B、C、D四种元素中，A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。(1)A、D形成的某化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键与π键数目之比为___________；写出由甲制高聚物的反应方程式(2)A、C形成的某化合物乙中含非极性共价键，乙分子属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式为___________，中心原子采取的杂化方式为___________。(3)B的基态原子轨道表示式为___________。与相比，易液化的主要原因是___________。(4)笑气()是一种麻醉剂，有关理论认为与分子具有相似的结构。故的空间结构是__________参考答案与解析一、选择题1．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱【答案】B【难度】0.4【知识点】键能、键长、键角、共价键【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误；B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，B正确；C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误；D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；答案选B。2．下列有关化学键的比较错误的是（

）A．键能：B．键长：C．键角：D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键【答案】C【难度】0.4【知识点】键能、键长、键角、共价键的形成及主要类型【详解】A．叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，A项正确；B．原子半径：，原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越长，故键长：，B项正确；C．分子呈V形，两个氢氧键的夹角为，分子呈直线形，两个碳氧键的夹角为，故键角：，C项错误；D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，故乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，D项正确；答案选C。【点睛】键为“头碰头”重叠形成，强度大，更稳定；故在形成物质时，为了使其稳定，先形成键。3．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（

）A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H4【答案】D【难度】0.4【知识点】杂化轨道理论【详解】A.CH4、NH3、H2O中心原子都为sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，A不和符合题意。B.CO2中心原子为sp杂化没有孤电子对，BF3中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO中心原子为sp3杂化没有孤电子对，B不合符题意。C.C2H4中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO2中心原子为sp2杂化有一个孤电子对，BeCl2中心原子为sp杂化，没有孤电子对，C不符合题意。D.NH3、PCl3、N2H4中心原子都为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，D符合题意。4．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是A．A分子中所有原子都在同一平面内B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1C．A分子中C、N均为sp2杂化D．A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3【答案】D【难度】0.65【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、物质结构中化学键数目的计算、有机分子中原子共面的判断【详解】A．由于氨气分子空间结构为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A错误；B．共价单键都是σ，共价双键中一个是σ键，一个是π键。根据A结构式可知：在1个A分子中含有11个σ键和1个π键，σ键与π键个数之比为11：1，B错误；C．A分子中N原子价层电子对数为3+=4，所以N原子杂化类型为sp3杂化，C错误；D．根据质量守恒定律可知：1molA与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，则A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3，D正确；故合理选项是D。5．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．水的沸点高于硫化氢B．邻羟基苯甲酸()的熔点为1.59°C，对羟基苯甲酸()的熔点为213°CC．乙醇可与水以任意比混溶D．HF的热稳定性大于HCl【答案】D【难度】0.65【知识点】氢键对物质性质的影响、含有氢键的物质【详解】A．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，选项A氢键有关；B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，与氢键相关，选项B氢键有关；C．乙醇中的羟基能与水形成氢键，是乙醇在水中的溶解度增大，选项C氢键有关；D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热星多的原因是H-F键的键能比H-Cl键的键能大，选项D氢键无关；答案选D。6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【难度】0.85【知识点】极性分子和非极性分子、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、价层电子对互斥理论的应用、同主族元素性质递变规律【详解】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；故选B。【点睛】判断分子极性的一般方法：①双原子分子：同核的是非极性分子，异核的是极性分子；②多原子分子：空间结构对称且无孤电子对的是非极性分子，空间结构不对称或含有孤电子对的是极性分子。7．下列描述中，正确的是A．是空间结构为V形的极性分子B．的空间结构为平面三角形C．中所有的原子不都在一个平面上D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化【答案】D【难度】0.85【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、价层电子对互斥理论的应用【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误；C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误；D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确；故答案为：D。8．有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态.下列叙述不正确的是A．Y和Q可形成化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．是极性键构成的直线形非极性分子【答案】C【难度】0.65【知识点】电子排布式、“位构性”关系理解及应用、根据原子结构进行元素种类推断【详解】根据题给信息可知，基态原子X的电子排布式为，X为S元素；基态原子Y的电子排布式为，Y为元素；基态原子Z的电子排布式为，Z为C元素；基态原子Q的电子排布式为，Q为O元素；基态原子T的电子排布式为，T为P元素。A．Y和Q可形成化合物，A项正确；B．X与T的最高价氧化物对应水化物分别为，硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸，则硫酸的酸性强于磷酸，B项正确；C．X和Q结合生成的化合物为或，均为共价化合物，C项错误；D．为，是直线形分子，属于非极性分子，键为极性键，D项正确；故答案为C。9．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高【答案】C【难度】0.65【知识点】极性分子和非极性分子、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型【详解】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误；答案选C。10．多选下列描述正确的是A．的空间结构为V形，是极性分子B．与的中心原子均为杂化C．分子中键与键的数目之比为3∶2D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键【答案】BC【难度】0.65【知识点】氢键对物质性质的影响、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、价层电子对互斥理论、共价键【详解】A．中中心原子的价层电子对数为，且该分子中正、负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；B．中中心原子的价层电子对数为，中中心原子的价层电子对数为，所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化，故B正确；C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2，故C正确；D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大，与氢键无关，故D错误；答案选BC。11．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是A．原子半径： B．第一电离能：C．电负性： D．单质氧化性：【答案】A【难度】0.85【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、元素性质与电负性的关系【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题；【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；故答案选A。12．用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是A．的水溶液显碱性B．的空间构型为V形C．为含有共价键的离子化合物D．的中心N原子所有价电子均参与成键【答案】B【难度】0.65【知识点】盐类水解规律理解及应用、化学键与物质类别关系的判断、等电子原理、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型【详解】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。B．与CO2是等电子体，两者结构相似，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误。C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。故选B。13．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是性质差异主要原因A沸点：电离能：B酸性：电负性：C硬度：金刚石>晶体硅原子半径：D熔点：离子电荷：A．A B．B C．C D．D【答案】A【难度】0.65【知识点】共价晶体的物理性质、离子晶体的物理性质、氢键对物质性质的影响、元素性质与电负性的关系【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确；C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；故选A。14．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是A．为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满C．热稳定性： D．中只存在共价键【答案】A【难度】0.85【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、根据物质性质进行元素种类推断【分析】由是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X为O；同周期简单阳离子中的半径最小，电子数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，半径越小，且Y能形成阳离子，原子序数比O大，所以Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P，据此解答。【详解】A．P4O6为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物（如P4O10、P4O6）均为分子晶体，通过分子间作用力结合，故A错误；B．基态P原子的电子排布为[Ne]3s23p3，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，故B正确；C．H2O的热稳定性强于PH3。O的电负性大于P，O-H键比P-H键更稳定，故C正确；D．Al(CH3)3中Al与CH3基团通过共价键结合，无离子键，故D正确；答案选A。15．下列化学用语表示不正确的是A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子：C．乙烯的结构简式： D．的电子式：【答案】A【难度】0.85【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、电子排布式【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误；B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确；D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；故选A。16．根据元素周期律，下列说法不正确的是A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3【答案】C【难度】0.65【知识点】同周期元素性质递变规律、同主族元素性质递变规律、电离能的概念及变化规律、元素性质与电负性的关系【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故答案为：C。17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X。X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族。下列说法中正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．第一电离能：X>Y>WC．简单氢化物的稳定性：Y>Z>X D．电负性：Y>X>W>Z【答案】B【难度】0.65【知识点】元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用、微粒半径大小的比较方法【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X，若W为+1价，则X为-3价，则W为Li，X为N；X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族，则推知Y为O元素，Z为P元素，据此分析解答。【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径：Z(P)>X(N)>Y(O)，A错误；B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，VA族元素原子最高能级处于稳定结构，不易失去电子，其第一电离能大于同一周期相邻VIA族的，所以第一电离能：X(N)>Y(O)>W(Li)，B正确；C．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：Y(O)>X(N)>Z(P)，C错误；D．元素非金属性越强，一般对应电负性越强，W为Li，属于金属，电负性较弱，则电负性：Y(O)>X(N)>Z(P)>W(Li)，D错误；故选B。18．下列化学用语表示不正确的是A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式：C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷【答案】D【难度】0.65【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、烷烃系统命名法、电子云、轨道表示式【详解】A．是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确；B．基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确；C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确；D．的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误；故选D。19．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A．原子半径： B．电负性：C．非金属性： D．热稳定性：【答案】A【难度】0.85【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、电负性概念及变化规律【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确；C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确；D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N>P，热稳定性：，D正确；故选A。20．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是A．分子中的两个S原子均是杂化B．与的结构相似C．与反应的化学方程式可能为D．分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子【答案】D【难度】0.65【知识点】极性分子和非极性分子、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型【详解】A．由的结构可知，两个S原子的价层电子对数均为4，所以两个S原子均采取杂化，故A正确；A．溴元素与氯元素位于同主族，所以与的结构相似，故B正确；A．遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体，即，则S元素发生自身氧化还原反应：，故C正确；A．为非极性键，为极性键，该物质的空间结构不对称，为极性分子，即为含有极性键和非极性键的极性分子，故D错误；故选D。二、解答题21．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点：H2O_______CO2：(填“大于”“小于”或“等于”)(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______(4)丙酮()分子中甲基中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(5)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(6)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。【答案】(1)spsp3(2)大于(3)离子键和π键(4)sp39NA(5)H<C<O(6)乙醇分子间可以形成氢键【难度】0.65【知识点】氢键对物质性质的影响、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、共价键的形成及主要类型、元素性质与电负性的关系【详解】（1）CO2的结构式是O=C=O，碳原子的价层电子对数为，故杂化方式为sp杂化；CH3OH中，碳原子连有4个共价单键，价层电子对数为4，故杂化方式为sp3杂化；（2）四种物质固态时均为分子晶体，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力的大小，包括范德华力与氢键，范德华力主要考虑分子的极性和相对分子质量的大小，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量大，范德华力大，故沸点由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，故答案为：大于；（3）硝酸锰是离子化合物，故存在离子键，在中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，N的5个价电子除去形成σ键的三个电子，还有未成键的2个电子，它与3个O的未成键电子，加上得到的一个电子，形成4中心6电子键；（4）单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，所以甲基中碳原子形成4个σ键，羰基中碳原子形成3个σ键，均没有孤对电子，甲基中碳原子的价层电子对数为4，碳原子采用sp3杂化，羰基中碳原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化；丙酮分子中含有6个碳氢键，2个碳碳单键，1个碳氧双键，双键中含有一个σ键，所以分子中含有9个σ键，所以1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9NA；（5）同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氧元素的电负性大于碳元素的电负性，而碳和氧在氢化物均表现负化合价，所以碳元素和氧元素的电负性均比氢元素的电负性大，故电负性由小到大顺序：H＜C＜O；（6）乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于丙酮。22．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。①分子的空间结构为_______。②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。【答案】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电【难度】0.65【知识点】电子排布式、价层电子对互斥理论的应用、杂化轨道理论理解、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型【详解】(1)基态原子的核外电子排布式为，则其L层电子排布式为；基态P原子的价层电子排布为，有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为；(2)①中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为；(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为；(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故、、F的电负性由小到大的顺序为；工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。23．如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_______。(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥、和

⑦和【答案】⑨平面正六边形1大于③④⑤⑥【难度】0.65【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、价层电子对互斥理论的应用、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用【分析】由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为、③为C、④为、⑤为、⑥为S、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为。【详解】(1)表中⑨属于d区元素；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为，可见离子半径最小的为；(2)元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，苯分子的空间结构为平面正六边形；(3)某元素原子的价层电子排布式为，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，故，价层电子排布式为，该元素为N元素，N原子轨道的2个电子为孤电子对，即孤电子对数为1；轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期的相邻元素，故N元素的第一电离能大于价层电子排布式为的O元素的第一电离能；(4)元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，则元素②的氢氧化物与溶液反应生成和水，化学方程式为；(5)表中10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是；(6)①空间结构为三角锥形；空间结构为V形，二者空间结构不相同，①不符合；②中中心N原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心O原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为三角锥形，二者空间结构不相同，②不符合；③空间结构为三角锥形，空间结构也是三角锥形，二者空间结构相同，③符合；④中O原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为V形，中中心S原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为V形，二者空间结构相同，④符合；⑤为直线形结构，中中心原子没有孤电子对、价层电子对数为，空间结构为直线形，二者空间结构相同，⑤符合；⑥中中心原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心S原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形，三者空间结构相同，⑥符合；⑦中中心B原子上没有孤电子对、价层电子对数为，空间结构为平面正三角形，中原子形成4个共价键，不是平面形结构，二者空间结构不相同，⑦不符合；故符合要求的序号是③④⑤⑥。24．磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。(4)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。(5)中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。(6)的空间构型为_______(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。【答案】正四面体4三角锥形低分子间存在氢键O正四面体形易溶于水【难度】0.65【详解】(1)中中心P原子的价层电子对数为，不含孤电子对，因此其空间构型为正四面体，P原子采取杂化方式，形成4个杂化轨道，故答案为：正四面体；4；(2)中中心N原子的孤电子对数为，价层电子对数为，杂化类型为杂化，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的轨道为半充满稳定结构，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能：，故答案为：；(3)乙二胺中N原子形成3个键，有1个孤电子对，杂化轨道数为4，采取杂化，C原子形成4个键，杂化轨道数为4，采取杂化，故答案为：；(4)元素与N位于同主族，的氢化物()分子的立体结构与N的氢化物()分子的立体结构相同，均为三角锥形；的沸点比的沸点低，是因为分子间存在氢键，故答案为：三角锥形；低；分子间存在氢键；(5)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：；中H元素显正价，P元素显负价，则电负性：，由此可得电负性：，故中，电负性最高的是氧(O)，P与O原子形成4个键，且无孤电子对，则P采用杂化，P的杂化轨道与O的轨道形成键，故答案为：O；(6)的中心S原子最外层有6个电子，按照模型，价层电子对数为4，故中的S原子为杂化，空间构型为正四面体形，形成双键的碳原子为杂化，四个键均为单键的碳原子为杂化；抗坏血酸分子中有四个羟基，羟基为亲水性基团，则抗坏血酸易溶于水，故答案为：正四面体形；；易溶于