高考化学一轮基础巩固模拟试卷

高考化学一轮基础巩固模拟试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题是:“高考化学一轮基础巩固模拟试卷”

一、选择题

1.下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化物都是酸性氧化物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

C.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强

D.卤素单质从上到下，非金属性逐渐减弱

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂点燃生成2H₂O

D.CH₄+2O₂燃烧生成CO₂+2H₂O

3.下列说法正确的是

A.热稳定性：CO₂>SiO₂

B.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离

C.在常温下，pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

D.非金属元素的最高化合价等于其最外层电子数

4.下列关于化学键的说法，错误的是

A.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键

C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子通过共价键结合

D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关

5.下列关于物质的量的说法，正确的是

A.1摩尔氢气中含有6.02×10²³个氢分子

B.1摩尔氧气中含有32克氧原子

C.1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子

D.标准状况下，22.4升氮气的物质的量为1摩尔

6.下列关于元素周期律的说法，错误的是

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大

B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

7.下列关于电解质溶液的说法，正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度

C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，硫酸是强酸

D.纯水的pH值为7，硫酸溶液的pH值小于7

8.下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A.温度越高，化学反应速率越快

B.反应物浓度越大，化学反应速率越快

C.增大反应物接触面积，化学反应速率越快

D.使用催化剂可以改变化学反应速率

9.下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的平衡状态

C.改变条件，化学平衡一定发生移动

D.化学平衡状态下，各物质的浓度不再改变

10.下列关于有机化合物的说法，错误的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.炔烃的通式为CnH2n-2

D.苯是最简单的芳香烃

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

(1)氢氧化钠

(2)碳酸钙

(3)硫酸

(4)氯化镁

(5)氮气

2.写出下列化学方程式：

(1)氢气和氧气反应生成水

(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜

(3)碳酸钙高温分解

(4)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水

(5)甲烷燃烧生成二氧化碳和水

3.写出下列离子的化学式：

(1)钠离子

(2)氯离子

(3)钙离子

(4)硫酸根离子

(5)氢氧根离子

4.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇

(2)乙酸

(3)乙烷

(4)乙烯

(5)乙炔

5.写出下列反应的类型：

(1)2H₂+O₂点燃生成2H₂O

(2)CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑

(3)NaOH+HCl=NaCl+H₂O

(4)2H₂O通电生成2H₂↑+O₂↑

(5)CH₄+2O₂燃烧生成CO₂+2H₂O

三、多选题

1.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在

D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

2.下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.元素周期表共有七个周期

B.元素周期表共有18个族

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

3.下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的平衡状态

C.改变条件，化学平衡一定发生移动

D.化学平衡状态下，各物质的浓度不再改变

4.下列关于有机化合物的说法，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.炔烃的通式为CnH2n-2

D.苯是最简单的芳香烃

5.下列关于电解质溶液的说法，正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度

C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，硫酸是强酸

D.纯水的pH值为7，硫酸溶液的pH值小于7

四、判断题

11.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，因此它们的单质与水反应越来越剧烈。

12.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，因此强电解质的溶液导电性一定比弱电解质的溶液导电性强。

13.在常温下，pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。

14.氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂。

15.同周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，因此原子半径逐渐减小。

16.化学平衡状态下，各物质的浓度不再改变，因此正逆反应速率相等。

17.使用催化剂可以改变反应速率，因此使用催化剂可以改变反应的平衡常数。

18.烯烃的通式为CnH2n，因此所有分子式为CnH2n的有机物都是烯烃。

19.苯是最简单的芳香烃，因此苯分子中只有碳碳单键和碳碳双键。

20.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，因此分子间作用力越大的分子晶体，其熔沸点越高。

五、问答题

21.写出实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气的化学方程式，并指出其中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。

22.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中则容易自燃。

23.有一种无色气体A，能与氧气反应生成另一种无色气体B，B也能与氧气反应生成A。写出A和B分别是什么气体，并写出它们与氧气反应的化学方程式。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，故正确。

2.C解析：氧化还原反应是指有电子转移的反应。2H₂+O₂点燃生成2H₂O，反应中氢气得氧被氧化，氧气失氧被还原，属于氧化还原反应，故正确。

3.B解析：水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离，故正确。

4.C解析：金属晶体中，金属阳离子和自由电子通过金属键结合，不是共价键，故错误。

5.A解析：1摩尔氢气中含有6.02×10²³个氢分子，根据阿伏伽德罗常数，故正确。

6.C解析：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故错误。

7.A解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故正确。

8.D解析：使用催化剂可以改变化学反应速率，但不改变化学平衡，故错误。

9.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，故正确。

10.D解析：苯是最简单的芳香烃，但苯分子中只有碳碳单键和碳碳双键的化学键是非存在的，故错误。

二、填空题答案及解析

1.(1)NaOH(2)CaCO₃(3)H₂SO₄(4)MgCl₂(5)N₂

解析：氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，化学式为NaOH；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，化学式为CaCO₃；硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，化学式为H₂SO₄；氯化镁由镁离子和氯离子构成，化学式为MgCl₂；氮气由两个氮原子构成，化学式为N₂。

2.(1)2H₂+O₂点燃生成2H₂O

(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

(3)CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑

(4)NaOH+HCl=NaCl+H₂O

(5)CH₄+2O₂燃烧生成CO₂+2H₂O

解析：化学方程式表示化学反应的过程，需要遵守质量守恒定律，即反应物和生成物的化学计量数要相等。(1)氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃生成2H₂O；(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；(3)碳酸钙高温分解，化学方程式为CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑；(4)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；(5)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂燃烧生成CO₂+2H₂O。

3.(1)Na⁺(2)Cl⁻(3)Ca²⁺(4)SO₄²⁻(5)OH⁻

解析：离子是带电荷的原子或原子团，钠离子带一个单位正电荷，化学式为Na⁺；氯离子带一个单位负电荷，化学式为Cl⁻；钙离子带两个单位正电荷，化学式为Ca²⁺；硫酸根离子带两个单位负电荷，化学式为SO₄²⁻；氢氧根离子带一个单位负电荷，化学式为OH⁻。

4.(1)CH₃CH₂OH(2)CH₃COOH(3)CH₃CH₃(4)CH₂=CH₂(5)CH≡CH

解析：有机物的结构简式表示有机物分子中原子间的连接方式。(1)乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH；(2)乙酸的结构简式为CH₃COOH；(3)乙烷的结构简式为CH₃CH₃；(4)乙烯的结构简式为CH₂=CH₂；(5)乙炔的结构简式为CH≡CH。

5.(1)化合反应(2)分解反应(3)中和反应(4)分解反应(5)燃烧反应

解析：根据反应的特征，可以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。(1)2H₂+O₂点燃生成2H₂O是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；(2)CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；(3)NaOH+HCl=NaCl+H₂O是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；(4)2H₂O通电生成2H₂↑+O₂↑是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；(5)CH₄+2O₂燃烧生成CO₂+2H₂O是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于燃烧反应。

三、多选题答案及解析

1.ABCD解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化剂和还原剂同时存在；电子转移的方向是从还原剂到氧化剂，故都正确。

2.ABC解析：元素周期表共有七个周期、18个族；同周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小，故A、B、C正确。

3.ABD解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡；化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的平衡状态；化学平衡状态下，各物质的浓度不再改变，故A、B、D正确。

4.ABC解析：烷烃的通式为CnH2n+2；烯烃的通式为CnH2n；炔烃的通式为CnH2n-2，故A、B、C正确。

5.ABCD解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，硫酸是强酸；纯水的pH值为7，硫酸溶液的pH值小于7，故都正确。

四、判断题答案及解析

11.正确解析：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，因此它们的单质与水反应越来越剧烈。

12.错误解析：电解质溶液的导电性强弱不仅取决于溶液中离子的浓度，还取决于离子的电荷数和离子迁移速率，故错误。

13.错误解析：常温下，pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值取决于盐酸和NaOH的浓度，若盐酸和NaOH的浓度相等，则所得溶液呈中性；若盐酸和NaOH的浓度不等，则所得溶液呈酸性或碱性，故错误。

14.正确解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂。

15.正确解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小。

16.正确解析：化学平衡状态下，各物质的浓度不再改变，因此正逆反应速率相等。

17.错误解析：使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变反应的平衡常数，故错误。

18.错误解析：分子式为CnH2n的有机物可能是烯烃，也可能是环烷烃，故错误。

19.错误解析：苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键的化学键，而是介于单键和双键之间的特殊化学键，故错误。

20.正确解析：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，因此分子间作用力越大的分子晶体，其熔沸点越高。

五、问答题答案及解析

21.2Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑氧化剂是H₂SO₄，还原剂是Zn

解析：实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气，反应的化学方程式为2Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；在该反应中，锌失去电子被氧化，是还原剂；硫酸中的氢离子得到电子被还原，是氧化剂。

22.钠的密度较小，容易与空气中的氧气反应，且反应放热，因此钠在空气中容易燃烧；