初中化学-酸碱中和反应

复习：

一、常见的酸

HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体

2.敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）H2SO4（浓）

：

1.无色、粘稠状液体

2.吸水性----干燥剂（物理变化）

3.脱水性----化学变化

4.强烈的腐蚀性

5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌二、酸的化学性质

1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）

2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）

3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）

4.跟碱的反应

5.与某些盐反应（Na2CO3CaCO3等）三、生活中常见的碱NaOH1.白色固体、易溶于水、溶解时放热

2.在空气中易吸水潮解——干燥剂

3.俗名火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）21.俗称熟石灰、消石灰

2.制得生石灰（CaO）与水反应（反应放出大量的热，可以使水沸腾）四、碱的化学性质

1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）

2.与非金属氧化物反应（CO2、SO3）

3.酸跟碱发生的反应

4.盐(某些盐)跟碱发生的反应五、酸和碱的腐蚀性浓硫酸---皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3

眼睛：直接用大量的水清洗稀硫酸----直接用大量水清洗碱-------皮肤:用大量水清洗，后涂硼酸眼睛：大量水清洗中性碱石蕊酚酞

变红紫色变蓝不变色不变色变红色酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。酸酸碱中和反应1、为什么酸和碱都有相似的化学性质？2、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？

H2SO4、Fe(OH)3、Al(OH)3、

HNO3、KOH、NH3·H2O、

CH3COOH、

HCl、

H3PO4知识回顾思考：酸和碱能否发生化学反应？[实验10-8]在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。实验现象：溶液由红色变为无色得出结论：酸和碱能反应为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。中和反应的实质:+中和反应定义：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论反应物必须是

酸与碱生成物必须是盐和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OKOH+H2SO4Mg(OH)2+HClAl(OH)3+H2SO4

Cu(OH)2

+

HClK2SO4+2H2OMgCl2+2H2OAl2(SO4)3+6H2OCuCl2+2H2O22练习：完成下列化学方程式：232Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰

你能用方程式表达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）中和反应在日常生活中的应用1.改变土壤的酸碱性方法1：可用熟石灰进行中和处理。处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）2.处理工厂的废水试写出胃康—U治胃酸过多的原理：此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3.用于医药思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法能消除肿痛？思考：为什么吃碱面时，放点醋，味道会更美?溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大(NaCl溶液、Na2SO4溶液)(p小写，H大写)

测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。1.下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl