吉林省伊通满族自治县第三中学校人教版高中化学必修一学案33用途广泛的金属材料

年级：高一学科：化学主备人：董思源审核人：郝刚教学内容第三章第三节用途广泛的金属材料学习目标1.认识金属与合金在性能上的主要差异。2.知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。3.了解如何正确使用合金材料及合理使用金属材料的意义。学习重点认识金属与合金在性能上的主要差异。学习难点2.知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。学习方法自主合作探究学习过程【自主学习】：1.合金的概念和特性（1）合金是由熔合形成的，合金具有许多优良的，因此，合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。（2）合金在许多方面不同于各成分金属。例如：合金的硬度一般比它的各成分金属的，熔点一般比它的各成分金属的。2.常见合金（1）我国最早使用的合金是，司母戊鼎是制品，主要成分是。常见的铜合金还有、等。现在用量最大用途最广的合金是。（2）钢的种类学习过程合金主要成分主要性能主要用途碳素钢低碳钢含碳量低于中碳钢含碳量为高碳钢含碳量高于合金钢在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素3、金属材料的分类金属材料金属材料按组成成分按性能特点黑色金属材料：包括以及它们的合金有色金属材料：除以外的其他金属及其合金4、合金材料的选用选择合金材料时，一般考虑的主要因素是：①；②；③物质性质；④化学性质；⑤价格；加工难度；⑦日常维护；⑧对环境的影响等。【合作探究】：合1.钠与铝的混合物mg投入到ng水中,待反应停止后剩余固体ag。则过滤后所得滤液中的溶质是()A.NaOHB.NaOHB和NaAlO2C.NaAlO2 D.无法判断2.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是()A.Mg2+B.FeB2+C.FeC3+D.AlD3+学习过程一、方程式简单运算1、分别取金属钠、铁、铝0.2mol,分别投入10mL1mol·L1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是。

2.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全被还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4mol·L1 B.0.C.0.8mol·L1 D.1.0mol·L13.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶3 B.1∶2C.1∶1 D.2∶14.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是()A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙二、平均值法1.将5.0g某合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24L,则该合金可能是()A.MgAlB.FeAlB.l合金C.FeZnD.CuZnD.n合金三、极值讨论法1、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可判断其产物为()A.Na2O2B.Na2OC.Na2O和Na2O2的混合物D.无法判断2.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是()A.0.44g B.0.88g C.0四、守恒法1.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块保持常温条件放置在足量氧气中,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠反应得到产物的质量大D.两块钠的反应产物的质量一样大学习过程2.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol·L1盐酸中。若加入2mol·L1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A.100mL B.500mLC.1000mL D.1500mL3.将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A.40% B.47%C.53% D.60%【当堂检测】：.某铝合金中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:(1)写出上述第①②③步反应的离子方程式及第④步反应的化学方程式:①,;

②,,Al3++4OHAl+2H2O;

③,Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC;

④。

(2)该样品中铝的质量分数是。

(3)第②步