2026年高考化学二轮复习（全国）专题06 化学反应与能量（专题专练）（原卷版）

专题06化学反应与能量

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01反应热与热化学方程式

题型02盖斯定律及其应用

题型03原电池原理及应用

题型04电解原理及金属防护

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．(2025·江浙皖高中发展共同体高三联考)下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是()

A．铜板打上铁铆钉后，铜板B．牺牲阳极防护输水C．连接锌棒后，电子由

D．外加电流保护

更易被腐蚀管腐蚀铁管道流向锌

2．【多步骤反应流程机理图】(2026·广东深圳高三期中)在Fe2O3的催化作用下，向200C的恒温

恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)，该

反应经历两步，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A．由图可知，反应i和反应ⅱ均为放热反应

B．反应ⅱ为决速步

C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率

D．使用Fe2O3改变了总反应的焓变

3．(2026·北京朝阳高三期中)设计如下路线理解和探究Na2CO3固体溶解过程的能量变化。

注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na+。

②碳酸钠水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O三种。

下列说法不．正．确．的是()

A．由于Na2CO3和H2O还可能生成Na2CO3·7H2O等物质，ΔH1难以直接测定

B．ΔH2和ΔH3可利用图2所示的装置进行测定

−1

C．根据盖斯定律可知：Na2CO3(s)＋10H2O(l)=Na2CO3·10H2O(s)ΔH1＝-92.3kJ·mol

D．根据各微粒的状态，可推测ΔH5＞0

4．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下

列说法不．正．确．的是()

A．b极上的电势比a极上的电势高

-＋-

B．阴极反应式为CO2＋2NO3+18H＋16e=CO(NH2)2+7H2O

C．电路上转移4mol电子时，理论上有4molH+通过交换膜向左迁移

D．电解一段时间b极区溶液pH不变

5．【结合有机反应考查电化学】(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)电化学合成是一种绿色高

效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不．正．确．的是()

A．过程中可能生成

B．H从电极b移向电极a

C．电极b发生的反应为：

D．生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸

6．(2026·福建漳州高三期中)我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了H2O2的制备和废弃PET的

回收利用。下列说法错误的是()

A．溶液中OH移向电极B

B．电极B的电势高于电极A的电势

---

C．阳极区发生的反应为：HOCH2CH2OH+8OH-6e=2HCOO＋6H2O

D．理论上每消耗3molO2，电极B消耗乙二醇2mol

7．(2026·安徽部分学校高三联考)锌-空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。

下列说法正确的是()

A．充电过程中，a、b电极附近溶液pH均未发生改变

2---

B．充电过程中，a极的电极反应为[Zn(OH)4]+2e=Zn+4OH

C．放电过程中，a极的电极电势高于b极的电极电势

-

D．放电过程中，2.24LO2(标准状况)参与反应时，有0.2molOH由b极区向a极区迁移

8．(2025·陕西西安高三期中)烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电

催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁

移。下列说法正确的是()

--

A．a极的电极反应式为2H2O-2e=7OH+H2↑

B．a极电势高于b极电势

C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g

D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率

9．【结合反应机理考查电化学应用】(2026·重庆巴蜀中学高三质检)亚砜类化合物有广泛应用，

如图为以NaCl溶液为电解质溶液，采取电解法制备甲基苯基亚砜()的装置。

下列说法正确的是()

A．a接电源负极，为阴极

B．电解一段时间后需补充NaCl

C．电解的总反应为：

D．a极上生成1molCl•，则理论上最多生成140g的

10．(2026·安徽皖豫联考高三期中)工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，

电解过程如图所示。下列说法错．误．的是()

A．电解时，阴极反应为

B．理论上外电路中迁移2mol电子，消耗1mol糠醛

C．电极B为阳极，发生氧化反应

D．生成糠酸盐的离子反应为

11．(2026·辽宁名校联盟高三联考)某课题组为探究海水pH值、含盐量对某钢材腐蚀行为的影响，测量了钢

材光洁部分的失重速率，实验结果如下图。下列说法正确的是()

A．实验中，钢材浸泡结束取出，快速干燥，立即称重

B．据图1推测，不同pH时钢材腐蚀速率：5.08.0

C．海水含盐量升高，有利于形成原电池，腐蚀速率一定加快

D．含盐量大于3.5%时，失重速率下降与海水中溶解氧含量下降有关

01反应热与热化学方程式

1．(2026·山西运城高三期中)氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，单个

HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以

HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述正确的是()

A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂

B．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度

C．键长：CHOH，在催化剂表面解离CH键比解离OH键更容易

D．HCOOH催化释氢的热化学方程式为HCOOHgCO2gH2gΔH0.45eV

2．化学反应H2+Cl2=2HCl的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是()

A．光照和点燃条件下的反应热相同

B．H-Cl键的键能为862kJ·mol－1

－1

C．热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol

D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量

3．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说

法正确的是()

A．HNC比HCN更稳定

B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热

C．HNC(g)HCN(g)ΔH＝－59.3kJ·mol－1

D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

4．下列对热化学方程式的解读或书写正确的是()

A．已知C石墨,sC金刚石,sΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

B．已知①S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1；②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

1

C．已知甲烷燃烧热为890.3kJmol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

－1

2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol

D．已知中和热ΔH=57.4kJmol1，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

5．标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：

物质O2(g)N2(g)NO2g)C(s，石墨)CH4(g)CO2(g)

相对能量/kJ·mol−100x0-75-393.5

解离总耗能/kJ4989466327171656y

下列说法正确的是()

A．x=180

B．逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ

C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ

D．根据NO(g)＋CH4(g)CO2(g)＋N(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能

6．根据如图所给信息，得出的结论正确的是()

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/mol

B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol

C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/mol

D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol

02盖斯定律及其应用

7．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是()

①S(g)+CO2(g)SO2(g)ΔH1

②S(s)+CO2(g)SO2(g)ΔH2

③2H2S(g)+O2(g)2S(s)+H2O(1)ΔH3

④2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+H2O(1)ΔH4

⑤2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(1)ΔH5

A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH4=ΔH2+ΔH3D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4

8．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不．正．确．的是()

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3

9．已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已省略，且ΔH2＞ΔH5]：

下列说法正确的是()

A．ΔH1＞0B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃烧热

C．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4D．稳定性：正丁烷>异丁烷

10．已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变

B．g中，热能转化为产物内部的能量

C．H28.7kJ/mol

D．g，反应物的总能量高于生成物的总能量

11．根据HX的水溶液能量循环图：

下列说法不．正．确．的是()

A．由于氢键的存在，ΔH1(HF)＞ΔH1(HCl)

B．已知HF气体溶于水放热，则ΔH1(HF)＜0

C．相同条件下，ΔH2(HCl)＞ΔH2(HBr)

D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6

12．点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。

为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。

由此可得U/(kJ/mol)为()

A．＋746.9B．-746.9C．＋749.6D．-749.6

13．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是()

①S(g)+CO2(g)SO2(g)ΔH1

②S(s)+CO2(g)SO2(g)ΔH2

③2H2S(g)+O2(g)2S(s)+H2O(1)ΔH3

④2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+H2O(1)ΔH4

⑤2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(1)ΔH5

A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH4=ΔH2+ΔH3D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4

03原电池原理及应用

14．【25年江苏卷T8改编】以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为

催化剂

2HO2HO。下列说法正确的是()

2光22

A．电极a上发生氧化反应生成H2

B．H+通过质子交换膜从左室移向右室

C．光解前后，H2SO4溶液的pH不变

D．理论上，外电路每通过0.04mol电子，电极b上产生0.01mol气体

15．【逻辑思维与科学建模】(2025·浙江省台州市高三二模)一种Zn-CO2离子液体电池可以在

+-+

供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体[EMIM][BF4]及少量水，其中的[EMIM]是一种季铵离

子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3

生成。

下列说法正确的是()

A．a电极为负极，[EMIM]+在该电极上被氧化

-2-

B．b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e=4CO3＋CH4

C．[EMIM]+是电池中唯一的质子源

D．[EMIM]+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

16．【逻辑思维与科学建模】胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，

使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法

不正确的是

A．该电池中较大离子直径约为1×10-9~1×10-7

B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极

4--3-

C．放电时，负极反应为[PW12O40]-e=[PW12O40]

D．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g

17．【24年全国新课标卷T6改编】一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血

糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池

停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是()

A．电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7

B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用

C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入

D．两电极间血液中的Na＋在电场驱动下的迁移方向为a→b

18．钠离子电池因具有安全性高、能量密度大等特点而具有良好的发展前景。某钠离子电池工作原理如图

所示，下列有关说法中正确的是()

A．②表征的是放电时的电子流向

-+

B．放电时，M极电极反应式为MoO3+xe+xNa=NaxMoO3

C．若使用氢氧燃料电池给该电池充电，氢电极应连接M极

D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上N极将减重4.6g

19．《中国锂硫电池市场现状深度调研与发展趋势(2022-2028年)》主要研究分析了锂硫电池行

业市场运行态势并对锂硫电池行业发展趋势作出预测。一种锂硫电池的工作原理如图所示，其中电极a常

用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是()

下列说法中正确的是

A．放电时，锂电极的电势高

B．电解质溶液可以用无机物水溶液代替

C．电池充电时间越长，电池中的Li2Sx量越多

D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，负极材料减重1.4g

20．我国某科研团队借助氧化还原介质RM，将Li-CO2电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理

如图。下列说法正确的是()

A．LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的高

-+

B．负极反应：LiFePO4-xe=Li1-xFePO4+xLi

C．RM和RM'CO2均为该电池反应的催化剂

D．LiFePO4电极每减重7g，就有22gCO2被固定

04电解原理及金属防护

21．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，原理示意图如下。经过一段时间后，

有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀随废水排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。下列说法不．正．确．的是()

+-

A．阴极区发生的电极反应包括：2H+2e=H2↑

2-2-2++3+3+

B．还原Cr2O7的主要方式是：Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

C．废水的pH过高或过低均会降低铬的去除率

2-

D．电解槽工作时，Cr2O7通过阴离子交换膜从阳极室进入阴极室

22．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自

由基(O·)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2，

实验装置如下图所示。下列说法正确的是()

A．氮元素只有被氧化

B．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化

C．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好

D．等离子体技术在高温条件下有利于NO的转化

23．(2025·山西省长治市多校高三联考)自由基电解法可将有机物自由基和CO2反应转化为羧酸，已知芳香

烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正

确的是()

A．电源b端为负极

B．当电路中通过2mol电子时，右侧电极室溶液的质量减少18g

C．该装置在使用过程中，稀硫酸的浓度变小

-+

D．左侧电极室的电极反应方程式之一为+CO2+2e+2H=

24．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有

2+-1

机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，Fe、H2O2电极产生量(mmol·L)与电流强度关系如图

b所示：

下列说法错误的是()

A．电流流动方向：Pt电极→电解质→HMC-3电极

B．Fe3+是该电芬顿工艺的催化剂

C．根据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右

D．若处理9.4g苯酚，理论上消耗标准状况下15.6815.68LO2

25．双极膜电解法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，

双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。下列说法正确的是()

A．膜a和膜b均为阳离子交换膜

B．双极膜解离出的H+在双极膜的右侧

C．碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物

-

D．若将盐室的原料换成Na2SO4溶液，当外电路通过2mole时，可生成2molH2SO4

26．某研究小组设计了如图所示的N2H4制备装置，其中双极膜是阴、阳两侧复合膜，层间的H2O能解离成

OH-、H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。下列说法不．正．确．的是()

A．b端为电源的正极

B．随着反应的进行，阴极室内溶液碱性减弱

--

C．多孔铂电极上的电极反应式为2NH3-2e+2OH=N2H4+2H2O

D．双极膜的左、右两侧分别属于阴膜和阳膜

27．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的

琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图B)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是()

A．图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法

--

B．图B中铁钉上的电极反应式：2H2O+2e=H2↑＋2OH

C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动

D．图A中，会出现蓝、红、蓝三个色块

28．(2025·山西省高三模拟)金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是()

A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀

B．如上图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护

C．如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀

D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法

1．(2026·重庆高三质检)硝酸生产中，NH3和O2可能发生如下反应：

−1

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=−akJ·mol

−1

4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=−bkJ·mol

已知：①NO中的化学键的键能为ckJ·mol−1，N≡N键能为1.5ckJ·mol−1

1

②H2OlH2OgΔHdkJmol

下列叙述错误的是()

b3d1

A．NH3的燃烧热ΔHkJmol

42

ab1

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔHkJmol

22

abc

C．O=O键能为kJ/mol

2

D．可求N-H键和O-H键的键能差

2．(2026·山东日照高三期中)近日，科学家研制出一种由碳基ORR高效催化的可充电锌—空气/碘化物混合

电池，其放电过程如图所示。下列叙述正确的是()

A．充电时，电极N接直流电源的正极

B．阻隔空气进入该电池，电池停止工作

-

C．放电时，若消耗xmolO2和ymolIO3，理论上消耗2x+3ymolZn

---+

D．充电时，阳极发生的电极反应为I-6e+3H2O=IO3+6H

3．(2026·海南海南中学高三质检)水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。

研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知PBS膜只允许Zn2+通过。

下列说法错误的是()

-

A．相同条件下I3在水中的溶解度比I2大

B．充电时，电路中每通过2mole-，阳极区溶液减少87g

22

C．放电时的总反应：ZnMnO24HZnMn2H2O

D．PBS膜能有效抑制电池的自放电

4．(2026·北京铁路二中高三期中)用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热

再生部分组成：电池部分中，a极室为(NH4)2SO4-NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a

2+

极室流出液，使[Cu(NH3)4]分解。下列说法不正确的是()

-2+

A．a极的电极反应为：Cu-2e+4NH3=[Cu(NH3)4]

2+2+

B．电池部分的总反应为：Cu+4NH3=[Cu(NH3)4]

2+

C．该方法可以富集Cu并产生电能，同时循环利用NH3

D．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

5．(2026·云南西双版纳高三期中)某研究团队研发了一种钴钠电池，在充、放电过程中可将苯甲醛分别转化

为具有高附加值的苯甲醇、苯甲酸，工作原理如图所示，下列说法正确的是()

A．充电时，a电极连接电源的正极

B．放电时，Na由b电极移向a电极

1

C．充电时，外电路每转移1mol电子，会消耗mol的NaCoO

x2x3

D．放电时，a极电极反应式为

6．通过富氢物质分解制氢成为工业制氢研究的新方向，图为其中的两种制氢系统：

下列有关说法正确的是()

A．系统中第一个反应自发进行的条件是低温

B．SO2、I2、HI分别是两个系统反应的催化剂

-1

C．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)ΔH=-266kJ·mol

D．制得等量的H2所需能量较少的是系统II

7．(2025·河南省安阳市湘豫名校联考高三检测)西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)

作为均相催化剂构建了一个结构为LiLiTFSITEGDMECoPcMo2C的Li-CO2电池体系，电池的电动势

被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。

下列叙述正确的是()

A．在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a

B．酞菁钴与参与反应的CO2形成化合物，提高了a极电势

＋

C．在Li-CO2电池中，3molCO2被还原时向a极迁移4molLi

＋-

D．“非常温”电池中，a电极反应式为2CO2＋4Li＋4e+RM-CO2=2Li2CO3+C+RM

8．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98%，工作原理如图

所示。

下列说法错误的是()

A．溶液R中溶质的主要成分为HCl

B．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

--

C．a极的电极反应式为2H2O-2e=2OH+H2↑

D．每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g

9．2025·湖北省鄂东南示范高中教育联盟高三联考)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米

粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是

()

A．放电时，电解质溶液中电流的方向是由Zn电极流向另一电极

-

B．放电时，每生成1molHCOO，转移2NA个电子

C．充电时，Zn电极周围pH降低

D．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成

10．【逻辑思维与科学建模】(2025·河北省沧衡名校联盟高三联考)科学家利用磷钼酸溶液(PMA)

作为阳极液，与废旧磷酸铁锂(sLFP)粉末进行快速的固液氧化还原反应。高氧化性的PMA从sLFP中选择

性提锂后，被还原的钼蓝分子(用Mo表示)通过蠕动泵泵入再生装置中再生，用于后续锂的持续提取。下列

叙述错误的是()

A．电子从b极流向Q极，再由P极流入a极

--

B．Q极的电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2↑

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．PMA促进锂离子脱离sLFP进入阳极室溶液中

1．(2024·江苏卷，5，3分)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、

酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5倠

化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2

-

催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO3电倠化生成N2、氯自

由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发

展方向。下列说法正确的是()

A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B．C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性

C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率

D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变

2．(2023•海南卷，7)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是()

物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

ΔH/(kJ·mol−1)-1559.8-1411-285.8

−1

A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-1411kJ·mol

−1

B．C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝-137kJ·mol

−1

C．H2O(l)=O2(g)＋H2(g)ΔH＝+285.8kJ·mol

−1

D．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1559.8kJ·mol

3．(2023•浙江省1月选考，14)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知

O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是()

A．E6-E3=E5-E2

-1

B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol

C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I

-1

D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)∆H=(E5-E4)kJ•mol

4．(2025•湖北卷，12，3分)某电池的正极材料为LiFePO4，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的

补锂试剂LiSO2CF3，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将LiSO2CF3注入电池后充电补

-

锂，过程中[SO2CF3]转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是()

-

A．[SO2CF3]在阳极失去电子

B．生成气体中含有氟代烃

C．过程中铁元素的价态降低

-

D．[SO2CF3]反应并离去是该电池保持原结构的原因

5．(2024·江苏卷，8，3分)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如

图所示。下列有关说法正确的是()

A．电池工作时，MnO2发生氧化反应

B．电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动

C．环境温度过低，不利于电池放电

D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×10-23

6．(2024·安徽卷，11，3分)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局

部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说

法错误的是()

A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键

-2+-

B．电池总反应为：I3+ZnZn+3I

C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP

放电时，消耗，理论上转移电子

D.0.65gZn0.02mol

7．(2024·福建卷，9，4分)一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li+有机溶液。放电

过程中产生(CF3SO2)NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是()

A．交换膜为阴离子交换膜

B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液

C．理论上每生成1molCl2，需消耗2molLi

D．放电时总反应：6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CF3SO2)NLi+4LiCl

8．(2024·全国甲卷，6，3分)科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一

段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是()

A．充电时，Zn2+向阳极方向迁移

B．充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4

--

C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH

9．(2024·全国新课标卷，6，3分)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖

发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停

止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是

A．电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7

B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用

C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入

D．两电极间血液中的Na＋在电场驱动下的迁移方向为b→a

10．(2024·河北卷，13，3分)我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解

质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3

2+

导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

下列说法错误的是()

A．放电时，电池总反应为Mg+2CO2=MgC2O4

B．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接

C．充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+向阴极迁移

D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1molCO2

11．(2024·广西卷，1，3分)某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放

电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是()

A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g

-+

B．充电时，阳极电极反应为：Na3V2(PO4)3-xe=Na3-xV2(PO4)3+xNa

C．放电一段时间后，电解质溶液中的