2026年高考化学二轮复习（全国）主题五 物质结构与性质（综合训练）（原卷版）

主题五物质结构与性质

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的)

1．【月球探测与学科知识结合】(2026·福建漳州高三期中)我国通过嫦娥号系列探测器对月

球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是()

A．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料

B．月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体

C．嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体

D．月壤中发现三方Ti2O和三斜Ti2O两种纳米矿物，其中Ti位于元素周期表的d区

2．(2026·湖北一模)新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效

能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学

知识说法错．误．的是()

A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族

B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染

C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同

D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键

3．(2026·宁夏石嘴山高三期中)下列化学用语的说法正确的是()

5

A．中的大π键可表示为π5

B．H、D、T的关系为互为同位素

C．NaCl溶液中的水合离子：

D．用电子式表示MgCl2的形成过程：

4．(2026·河北沧州高三期中)茶垢清洁剂中含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，下列说法正确的

是()

+2-

A．Na的结构示意图为B．CO3中心原子有一个孤电子对

C．H2O2为极性分子D．2Na2CO3·3H2O2中只有离子键、极性键

5．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4＋LiAlH4SiH4↑＋LiCl＋AlCl3。下列说法正确的是

＋－

A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li)＞r(H)

C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl)D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl

6．CO2不仅可以和H2反应生成CH3OH，还可以在电解条件下生成C2H4、HCOOH、CH4、

尿素[CO(NH2)2]等多种物质。下列说法正确的是

121314

A．6CO2、6CO2和6CO2属于同素异形体

B．HCOOH分子中的化学键均为极性共价键

C．CO2转化为有机物一定发生了还原反应

D．C2H4、HCOOH、CH4中碳原子的杂化轨道类型相同

7．(2026·河南江西一模)侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理

如下：①CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错．误．的是

()

A．NH3和H2O的中心原子的杂化方式相同

B．NH3和H2O中键能大小：N-H＜O-H

C．CO2中σ键和π键数目之比为2：1

++

D．NH3和NH4中∠H-N-H的大小：NH3＜NH4

8．(2026·北京顺义高三期中)中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al

位于同主族。下列说法不．正．确．的是()

A．砷化镓电池可将太阳能转化为电能B．As是一种金属元素

C．电负性：Ga＜As，GaAs中As显负价D．Ga的金属性比Al强

9．(2026·海南海南中学高三模拟)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是()

A．Be2C和BeCl2的晶体类型一定相同

B．Be2C与H2O反应：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑

C．Be位于元素周期表的第2周期第Ⅱ族

D．Be元素和铝元素的某些性质相似，Be(OH)2也能和NaOH溶液反应生成Na[Be(OH)4]

10．(2026高三·浙江杭州高三期中)2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧

钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错．误．的是()

A．基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素

B．第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S

C．基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态

D．基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子

11．(2026·福建漳州高三期末)某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增

大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是()

A．第一电离能：Y＞ZB．酸性：X2YZ3＜X2WZ3

C．YZ2为极性分子D．简单氢化物的稳定性：Z＜W

12．【逻辑思维与科学建模】(2026·云南昭通高三期中)一种常见的还原剂结构如图所示。其

中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y与Z

在同一周期，Q的单质常温下为红棕色液体。下列说法错．误．的是()

A．同周期元素第一电离能高于W的有2种B．键角：WQ3＞WCl3

C．在水中的溶解能力：Y2H4＞N2H4D．1molW4中的共价键数目为6NA

13．(2026·河北秦皇岛高三期中)氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm，其晶胞如图。下列说法

错．误．的是()

A．氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键

B．Cl配位数是8

C．NH4与Cl的中心距离是3apm

53.5

g/cm3

D．氯化铵晶体的密度是103(NA为阿伏加德罗常数的值)

NAa10

-3

14．(2026·黑龙江部分学校高三调研)MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为pg∙cm，设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列说法中错．误．的是()

A．晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个

160

B．晶胞的边长为3×1010pm

pNA

C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心

D．在MgO晶体中，每个晶胞平均含有13个Mg2+

15．(2026·山东日照高三期中)镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图

：

1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比dNi-CudNi-N2:1。

下列说法正确的是()

A．配合物中镍的化合价为+4价

B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3

C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8

255

-3

D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为3g·cm

aNA

第II卷(非选择题共55分)

16．【前沿科学与学科知识结合】(13分)(2026·辽宁营口高三期中)锰是典型的变价金属，

锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

(1)写出基态Mn原子的价层电子排布式：，基态Mn原子的电子空间运动状态有

种。

(2)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O的电负性由大到小的

顺序为。

(3)某种MnO2晶体脱出部分O原子形成存在O空位的MnOx(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。

①MnOx晶体中x=。

②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是(填标号)。

A．CaOB．CuOC．Fe2O3D．Al2O3

(4)硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为xnm。

11

图b是β-MnSe晶胞沿z轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为,,1。

22

①β-MnSe晶体中Mn的配位数为。

②图中2号原子的分数坐标为。

-3

③设NA表示阿伏加德罗常数的值，β-MnSe晶体的密度为g·cm。

17．(12分)(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)结构探究是化学研究的重要内容，请回答：

(1)CeO2的晶胞结构如图，Ce的配位数是。若晶胞棱长anm，则Ce与O的最小核间距为

nm。

(2)某离子存在如图所示按六边形扩展的二维层状结构，该离子的最简式为，其中N原子的

杂化方式为。

(3)下列描述正确的是___________

A．MgO的熔点高于Na2O是因为MgO离子键百分比更高

B．基态Cr原子价层电子的空间运动状态为6种

C．HF分子内的化学键有方向性，HF分子间的作用力没有方向性

D．含钙化合物中钙元素常显+2价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能

2-

(4)已知Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。试从物质结构的角度分析S4O6的结构应为(a)而不是(b)的原

因：。

(5)已知：BCl3中心B原子有空轨道，可以与H2O分子形成配位键，从而使原有的键削弱、断裂，发生

水解。下列卤化物最难发生水解的是___________。

A．PCl3B．AlCl3C．CCl4D．SiCl4

18．【逻辑思维与科学建模】(14分)(2026·山西多校期中大联考)W、X、Y、Z、M、Q

是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子数相同，Y原子易形成简单离子

Y2且无最高正化合价，Z可以形成多种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，M是第四周期

Ⅷ族元素中原子序数最大的元素，Q元素位于ds区，基态原子价层电子有未成对电子。回答下列问题：

(1)基态Q原子的电子排布式是。

11

(2)原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为

22

电子的自旋磁量子数。对于基态X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为，基态X原子最高

能量的电子所在原子轨道的轮廓图为。

(3)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化学方程式表

示)：。

(4)XZ3分子中X原子杂化类型为，空间结构为。

(5)金属M在化合物WY气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物M(WY)4，1molM(WY)4中键

个数为(NA为阿伏加德罗常数的值)，WY作配体时，配位原子是W而不是Y，其原因

是。

(6)金属M与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示(M原子只有1个在晶胞

体心，其余都在晶胞面上)。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长分别为apm、apm、cpm，则该晶胞的

密度为g·cm-3。

19．(16分)(2026·广东肇庆高三期中)常见无机物的性质与其结构有重要的关系

Ⅰ．经测定，尿素([CO(NH2)])和三氟化硼(BF3)均为平面形分子，分子内具有大