2026年高考化学二轮复习（全国）主题三 化学反应原理（综合训练）（原卷版）

主题三化学反应原理

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列说法不．正．确．的是()

cCl

+-

A．Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH＜0，加水稀释，增大

cHClO

B．N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅

C．C(sg)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0，该反应在高温条件下更易自发进行

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大

2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列说法正确的是()

A．钠置换钾：Na+KClNaCl+K↑，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发

B．对于反应：2NO2(g)N2O4(g)，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响

3+3-

C．在AlPO4(s)Al(aq)+PO4(aq)的平衡体系中，加少量NaF固体对平衡无影响

D．将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的pH等于2

3．【化工生产与学科知识结合】(2026·北京海淀高三期中)苯乙烯是重要的有机化工原料。工业

上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为

1

(g)(g)+H2(g)ΔH124.4kJmol

该反应的S0，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于

该反应的说法正确的是()

A．在任意温度下均能自发进行

B．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量

C．使用催化剂可减小反应的焓变

D．恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动

－1

4．利用碳氮化反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)∆H＝－51kJ·mol，可将TiO2转化为

TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是()

A．碳氯化反应在高温下不能自发进行

B．加压、降温均可增大生成TiCl4的速率

23

C．反应中每消耗1molTiO2，转移电子的数目约为4×6.02×10

D．将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率

161718

5．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。8O、8O、8O是氧元素的3种核素，可以形成多

O

种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl2)为黄色液体，其结构式为(ClCCl)，遇水发生水解。工业上可电解

H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(－O－

－1

O－)。硝化法制硫酸的主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)∆H＝＋41.8kJ·mol。SO2和

SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关NO2(g)＋SO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)∆H＝＋41.8

kJ·mol－1，下列说法正确的是()

A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快

C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小

23

D．该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×10

6．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石

墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是()

A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜

—＋

B．负极区发生的电极反应主要为C6H12O6－2e＝C6H10O6＋2H

C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体

D．理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol

7．【工业生产与学科知识结合】氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、

溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H－H、

－1－1－1－

Cl－Cl、H－Cl的键能分别为436kJ·mol、243kJ·mol、432kJ·mol)。卤水中Br可通过Cl2氧化、

Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。一种Li－I2二次电池正极界面

反应机理如图所示，下列化学反应表示正确的是()

——－－

A．LiI2电池正极放电时的电极反应有：I5＋2e＝2I＋I3

2－－－

B．Br2(g)用Na2CO3溶液吸收：Br2＋CO3＝Br＋BrO3＋CO2

＋－

C．BrCl与H2O反应：BrCl＋H2O＝HCl＋Br＋OH

－1

D．氯气制氯化氢：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)∆H＝185kJ·mol

8．氨硼烷—H2O2燃料电池装置示意如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3•BH3＋3H2O2＝

NH4BO2＋4H2O，下列说法不．正确的是()

A．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

—＋－＋

B．a电极上的反应为：NH3•BH3＋2H2O＋6e＝NH4＋BO2＋6H

23

C．放电过程中1molH2O2参与反应时，转移的电子数约为2×6.02×10

D．其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

9．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制

备FeCO3固体，下列说法不．正．确．的是()

2

k

．Fe2aq2HOlFeOHaq2HaqKw

A22

KspFeOH2

B．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当cHCO32cH2CO3cCl时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出)

2K

2cNaCOwmolL1

C．当Na2CO3溶液中CO3水解率达50%时，23

Ka2H2CO3

2

KspFeCO3kw

D．FeCOs2HOlFeOHsHCOaq，K

32223KHCOKHCOKFeOH

a123a223sp2

10．MnO2－CeO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)，

其机理如图所示。下列说法正确的是()

A．该反应∆S＜0

44

c(NH3)·c(NO)·c(O2)

B．该反应的平衡常数K＝

46

c(N2)·c(H2O)

C．步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成－NH2和H2O，同时MnO2被还原为

Mn2O3；烟气中的NO和－NH2反应生成N2和H2O

23

D．该反应中每消耗1molO2，转移电子的数目约为4×6.02×10

11．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2

滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标

准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是()

A．指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞

＋2－－

B．样品溶解后的溶液中：2c(Na)＝3c(CO3)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)

＋＋－－2－

C．滴定至第一次终点时的溶液中：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)

V1

D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为

V2－V1

12．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入

装有催化剂的恒容容器(入口压强为100kPa)发生反应：

−1

ⅰ．2C2H4(g)C4H8(g)ΔH1=−104.7kJ·mol

−1

ⅱ．2C2H4(g)＋H2(g)C4H10(g)ΔH2=−230.7kJ·mol

反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是()

A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤

B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因

C．反应ⅱ在高温条件下自发

D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低

13．【逻辑思维与科学建模】(2026·湖北T8联考高三模拟)电化学介导胺再生是一种新兴的CO2

捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电

化学反应器的电极采用Cu-Cu2+，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液

发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。

下列说法错误的是()

A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应

2+

B．乙二胺与Cu的结合能力高于其与CO2的结合能力

C．阴极的电极反应为

D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能

14．铁质锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Fe2O3、Mg(OH)2等，清洗水垢流程如下：

I．加入Na2CO3溶液，加热，浸泡数小时；

II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

III．向洗液中加入Na2SO3溶液；

IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉，使其表面覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

-7-11

已知：①25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10，Ka2=4.7×10；

②几种难溶物的溶度积常数如下表。

难溶电解质CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3

-9-5-12-6

溶度积常数Ksp3.5×104.9×105.6×106.8×10

下列说法不．正．确．的是()

224

A．步骤I保持溶液中c(SO4):c(CO3)1.410，可使水垢中的CaSO4转化为CaCO3

B．步骤IV中NaNO2体现氧化性

C．清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，须向洗液中加入Na2SO3溶液

2-2--

D．忽略CO3的第二步水解，pH10的Na2CO3溶液中：cCO3＞cHCO3

15．(2025·浙江省六校联考高三模拟预测)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ(例如，

c(H2S)

δ(H2S)2)随pH的变化如图所示：

c(H2S)c(HS)c(S)

-1－26-8

已知：H2S饱和溶液的浓度约为0.1mol·L。室温下，Ksp(CdS)=8×10，Ka(HClO)=3×10。下列说法

中正确的是()

-1-2-

A．0．1mol·LNaHS溶液中：c(HS)＞c(S)＞c(H2S)

2---

B．过量HClO与Na2S溶液反应：HClO+S=ClO+HS

C．以百里酚酞(变色范围为9.4~10.6)为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度

2＋-12＋

D．向c(Cd)=0.01mol·L的溶液中通入H2S气体至饱和时，Cd未完全沉淀

第II卷(非选择题共55分)

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16．【结合烟气处理考查反应原理】(12分)(2026·浙江省名校协作体高三返校联考)工业生产催

化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(NOx)的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化

还原法(SCR)治理去除烟气中的NOx，使其达到排放标准，且无需二次处理。

SCR主反应：

NO(g)+4NH3(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g)(i)

2NO2(g)+4NH3(g)＋O2(g)=3N2(g)＋6H2O(g)(ii)

SCR副反应

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)(iii)

请回答：

(1)标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：

物质N2(g)O2(g)NH3(g)NO(g)H2O(g)NO2(g)

相对能量/kJ·mol−100-5091-24234

①计算反应(ii)的ΔH=___________kJ·mol−1。

②判断反应(ii)在什么条件下自发进行___________(填“任意温度”“高温”或“低温”)。

(2)已知尿素[CO(NH2)2]的分解作为还原剂NH3的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程

中生成尿素的电极反应式是___________。

电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作

生成目标产物的电荷量

20分钟，产生尿素0.005mol，则该电解装置的电解效率η___________(η)。

工作电荷量

23119

［已知：电荷量q(C)电流I(A)时间(s);NA6.010mol;e1.6010C。］

(3)NOx的去除率(用R表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的NOx浓度(即入口NOx浓度，用

1

cinlet/μgg表示)等因素的影响，结果如图a、b所示。

下列有关说法中正确的是___________。

A．为取得最优氮氧化物的去除效果，入口NOx浓度应保持在2000μg/g

B．结合图像，分析NOx的去除率的下降主要受NO去除率的影响

C．当氨氮比小于0.9时，NO2去除率为负值，NH3主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成NO2

D．由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高NOx去除率

(4)空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为h1，它反映气体与催化剂的接触时间，

该脱硝工艺中空速控制在620650h1，请解释空速不宜过低的原因：___________。

17．【环境保护】(14分)(2026·河北沧州高三期中)全球变暖已成

为21世纪最严峻的环境挑战之一，CO2、CH4、N2O均为主要的温室

气体，用其制备的合成气(CO和H2的混合物)是一种多功能平台化学品，

可通过费托合成转化为多种燃料和化学品，为石油衍生产品提供了可

持续替代方案。回答下列问题：

i．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(CO和H2)

−1−1−1

(1)已知：CO(g)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为283kJ·mol、286kJ·mol、891kJ·mol，则反应I：CO2(g)

−1

＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH1＝___________kJ·mol；该反应能在___________(填“高温”“低温”

或“任何温度”)自发进行。

−1

(2)已知甲烷干重整反应中存在副反应IICH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)ΔH2＝+330kJ·mol。

一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molCO2，发生反应I和副反应II。

①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．容器内混合气体的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CH4和H2的物质的量之比保持不变

e．CO的生成速率等于H2的消耗速率

②若反应达平衡时，CH4的转化率为80%，CO2的转化率为60%，则反应I的CH4的选择性

S=_________%。[反应选择性S=(反应I的CH4转化率CH4的总转化率)×100%]

ii．工业上可用合成气(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH)

主反应Ⅲ：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3＜0

副反应IV：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH4＜0

(3)向1L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在催化剂的作用下发生反应CO的平衡转化率和反应

10min时二甲醚的产率随温度变化如图所示。

①随着温度升高，二甲醚的产率先升高后下降的原因为___________。

②已知b点为平衡状态，300℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。

iii．利用合成气(CO和H2)合成甲醇反应

(4)在某催化剂作用下，CO、H2合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)：

反应历程中决速步骤的反应方程式为___________。

18．【逻辑思维与科学建模】(14分)(2026·山东实验中学三诊)将产能过剩的乙酸催化加氢可制得

乙醇，涉及的反应如下：

主反应：CH3COOH(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)ΔH1＜0

副反应：CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋H2O(g)ΔH2＜0

已知：Ⅰ．该副反应的热效应很小；

Ⅱ．S表示含碳产物的选择性：

n乙醇2n乙酸乙酯

S乙醇，S乙酸乙酯。

n乙醇2n乙酸乙酯n乙醇2n乙酸乙酯

回答下列问题：

(1)一定温度下，将0.5molCH3COOH(g)、1molH2(g)通入恒压密闭容器中，仅发生主反应。Xi表示物质

的转化率，平衡时X10%，反应放热，则1；已知主反应

iH2QkJΔH1=_______kJmol

2

v正k正cCH3COOHcH2，v逆k逆cC2H5OHcH2O，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、

k逆为速率常数。增大体系压强，k正k逆的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；随着温度升

k正

高，的值将_______。

k逆

(2)一定温度下，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比[n(H2)：n(CH3COOH)]，在相同时间内，

测得X乙酸、S乙醇、S乙酸乙酯的变化如图甲所示。该条件下的最佳投料比=_______；投料比=20时，

X，乙醇产率。

H2_______%=_______%

(3)当投料比=10时，在不同条件下达到平衡，体系中副反应程度较小。在压强p2Mpa下的S乙醇、

S乙酸乙酯随温度t的变化、在温度t200℃下的S乙醇、S乙酸乙酯随压强p的变化如图乙所示。

①2MPa时，S乙醇随t变化的曲线是_______(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。

②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的点有_______；C、D、E三点对应的CH3COOH

的转化率由大到小的顺序为_______。

19．【结合有机合成考查反应原理】(15分)(2026·河北部分学校高三联考)丙烯腈(CH2=CH-CN)

是合成纤维、树脂和橡胶的重要单体。传统工业采用丙烯氨氧化法(SOHIO