2026年高考化学二轮复习（全国）重难14 化学计量在热重分析、产率计算、滴定计算中的应用（重难专练）（原卷版）

重难14化学计量在热重分析、产率计算、滴定计算中的应用

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一、常用的计算方法

类型解题方法

根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再

物质含量计算

除以样品的总量，即可得出其含量

①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。

确定物质化学②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。

式的计算③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。

④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比

复杂的滴定可分为两类：

（1）连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。

根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量

多步滴定计算

（2）返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定

过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所

求物质的物质的量

解题方法与思路：

1．设晶体为1mol。

2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

m(剩余)

3．计算每步的m(剩余)，×100%＝固体残留率。

m(1mol晶体质量)

4．晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。

5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可

求出失重后物质的化学式。

如：草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：

热重曲线计算

①热重曲线中第一个平台在100℃以前为CaC2O4·H2O；

②在100～226℃之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当

于1molCaC2O4·H2O失去1molH2O，即第二个平台固体组成为CaC2O4；

③在346～420℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当

于1molCaC2O4分解出1molCO，即第三个平台固体的组成为CaCO3；

④在660～840℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相

当于1molCaCO3分解出1molCO2，即第四个平台固体组成为CaO。

以上过程发生反应的化学方程式为：

100～226℃

CaC2O4·H2O========CaC2O4＋H2O↑

346～420℃

CaC2O4=========CaCO3＋CO↑

660～840℃

CaCO3=========CaO＋CO2↑

【特殊】若在空气中CaC2O4受热分解时会发生如下反应：

△

2CaC2O4＋O2=====2CaCO3＋2CO2。

二、常用的计算公式

mV

①n＝，n＝，n＝cV(aq)。

MVm

该物质的质量

②物质的质量分数(或纯度)＝×100%。

混合物的总质量

产品的实际产量

③产品的产率＝×100%。

产品的理论产量

参加反应的原料量

④物质的转化率＝×100%。

加入原料的总量

（建议用时：20分钟）

．（·上海市杨浦区复旦大学附属中学届月模拟）将置于空气中灼烧，测得剩余

1202611Pr2CO338H2O

固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备Pr6O11最适宜的温度为___________。

A．280℃B．560℃C．755℃D．1200℃

2．（2026·山西省多校11月期中大联考）测定AIN样品纯度。利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH3的

体积测定AIN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AIN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

（4）AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）从准确性考虑，最适宜的方案是(填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的

是。

（6）称取1.0000gAlN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为

336mL，则样品中AIN的质量分数为%。

3．（2022·重庆卷）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的

流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

化学式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2

溶度积1.0×10-564×10-382.5×10-20

（1）Na2SnO3的回收

①产品Na2SnO3中Sn的化合价是______。

2+2+

②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn

易转化成SnO2·xH2O。

③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。

（2）滤液1的处理

①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。

②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。

（3）产品中锡含量的测定

4+2+-1

称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn还原为Sn，再用0.1000mol•LKIO3

—

标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO3被还原为I，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。

①终点时的现象为______，产生I2的离子反应方程式为_____。

②产品中Sn的质量分数为_____%。

4．（2025·山东青岛·一模）碲(Te)是重要的半导体材料，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。工

、

业上以电解精炼铜渣(含CuCu2Te)为主要原料提取Te和Cu的工艺流程如下：

2-

已知：二氧化碲TeO2为两性氧化物，难溶于水，碱性条件下转化为TeO3。回答下列问题。

（1）碲在元素周期表中的位置为。

“硫酸化焙烧”及“水浸”试验结果如下表所示：

水浸渣

编号焙烧温度/℃硫酸加入比例

渣率/%Cu含量/%Te含量/%

15001.56220.8950.09

25001.26024.2151.74

34501.5504.9862.02

44501.2529.4459.67

54001.55917.8152.72

64001.25523.8056.58

注：硫酸加入比例为硫酸实际加入量与理论加入量的比值

（2）“硫酸化焙烧”过程中焙烧温度与硫酸加入比例最佳条件为(填编号)。

（3）“碱浸渣”能循环利用的原因为。“硫酸化焙烧”Cu2Te反应的化学方程式为。

（4）“试剂X”可选用(填标号)，“沉碲”反应的离子方程式为。

A．H2SO4B．NaOHC．氨水

（5）若生产得到“碲粉”2.56t，理论上至少需加入纯度为93.6%的NaHSO3固体的质量为t(保留

两位小数)。

5．(2025·安徽省池州市·二模)镓作为一种战略金属，广泛应用于现代军事、无线通讯、生物、太阳能电池、

半导体等诸多新兴领域，在航空航天中也具有重要地位。一种由砷化镓废料（主要含GaAs、ZnO、Fe2O3、

SiO2等难溶物）制备镓的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；

②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）碱浸操作中加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有（任填2项）。

（2）“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaOH4的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是。

（3）“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是。

（4）“滤渣2”的成分为（填化学式）。

（5）若用100kg含14.5%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为95%的镓7.0kg，则镓的回收率为%

（保留3位有效数字，回收率指实际回收物质的质量与理论回收物质质量之比）。

6．NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得NiSO4nH2O晶体。采用EDTA法测定晶体中结

222

晶水的含量。[EDTANa2H2Y法测定金属阳离子含量的方程式为：MH2YMY2H]。

1

步骤一：标定EDTA．取25.00mLc1molL的ZnCl2标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点，消耗

EDTA溶液的体积为V1mL。

步骤二：称取mgNiSO4nH2O样品，配制250mL溶液，取25.00mL进行滴定，消耗EDTA溶液的体积为V2mL。

1

n。[列出表达式，已知MNiSO4155gmol]

（建议用时：20分钟）

、

1．（2026·海南省上学期学业水平诊断）一种从含镍催化剂(主要成分为Ni，还含有少量的FeOAl2O3)

1

中回收镍的工艺流程如图所示[已知：MNiSO47H2O=281gmol]

下列说法错误的是

A．“碱浸”的目的是分离出铝元素

B．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．焙烧后所得氧化物的化学式为NiO

D．若遗漏“H2O2调pH=3.2”操作，NiSO47H2O产品中可能含有FeSO47H2O

2．（2026·安徽省九师联盟11月联考）对氯甲苯(M=126.5gmol-1)的制备原理如下：

已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是

A．操作1时，可将反应器置于冰水浴中

B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量

C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl

D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40%

3．（2026·广东省深圳市模拟）将NH4ReO4在高温下用H2还原可制得的高纯度的金属铼单质，同时得到

NH3.若1.568L(标准状况下)H2参与反应，则可得到Re质量为g。

4．（2026·辽宁省丹东市阶段测试）四氮化四硫(S4N4)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，

难溶于水，178~187℃熔化并分解，可用NH3与SCl2反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)

先制取SCl2，然后制取S4N4。

已知：①硫磺的熔点：113℃；②SCl2为红棕色液体，熔点：-78℃，沸点：60℃，易水解。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。

（2）制备SCl2的操作顺序为①→④→_______→_______→_______(填标号)。

。

①组装仪器并检验装置气密性，加入药品

②加热装置D使其中的硫磺熔化

③通入N2，通冷凝水，一段时间后，关闭K1

④打开K1，关闭K2

⑤充分反应后停止滴加浓盐酸

⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃左右

（3）装置C中盛放的试剂为(填名称)。

（4）装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为。

（5）该实验装置存在缺陷，请指出。

（6）装置D中生成S4N4的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为。

（7）取ag硫粉与过量氯气反应，制得SCl2后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到S4N4bg。

S4N4的产率为(用含有a和b的式子表示)。

5．（2023·重庆卷）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合

物的工艺如下。

25℃时各物质溶度积见下表：

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2

17396

溶度积Ksp4.9102.8105.010

回答下列问题：

2

（1）Fe3O4中Fe元素的化合价是2和。O的核外电子排布式为。

（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是。

（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。

①反应的离子方程式为。

②为加快反应速率，可采取的措施有。(写出两项即可)。

（4）①反应釜3中，25℃时，Ca2浓度为5.0mol/L，理论上pH不超过。

②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，

用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为，该副产物中CaCl2的

质量分数为。

6．(2025·安徽省宣城市·二模)钛白粉(TiO2)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主

要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。

22

已知：酸解后，钛主要以TiO形式存在。室温条件下，在pH3的溶液中TiO会完全水解生成H2TiO3沉

淀。

回答下列问题：

（1）基态Ti原子核外价层电子排布式为。

（2）试剂X应为(填化学式)。

（3）酸解过程中，FeTiO3发生的非氧化还原反应的化学方程式为。

（4）酸解后需要加入铁粉还原的原因是。

23

（5）测定样品中TiO2纯度：取2.2g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO还原为Ti。过

滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN

溶液，用1标准溶液滴定，将3转化成2，重复操作次，平均消耗

0.10molLNH4FeSO42TiTiO325.10mL

标准溶液。

①该样品中TiO2的质量分数是(保留2位有效数字)。

②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将(填“偏高”、“偏低”或“无

影响”)。

（建议用时：10分钟）

1．测定产品中Na2Cr2O72H2O的质量分数。

称取ag产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用

1标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中（摩尔质量

bmolLNH42FeSO42vmLNa2Cr2O72H2O

为Mgmol1）的质量分数为。

23

已知：酸性条件下Cr2O7被还原为Cr。

2．（2026·江苏省无锡市澄宜六校10月月考）镓(31Ga)与Al的化学性质相似，Ga(CH3)3、GaN等物质在

半导体、光电材料等领域有广泛应用。Ga(CH3)3是制备GaN的镓源。

（1）制备超纯Ga(CH3)3：工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：

已知：相关物质的沸点：

物质GaGa(CH3)3Et2O(乙醚)CH3INR3

沸点/℃29.855.734.642.4365.8

①分子中的C-Ga-C键角大小：Ga(CH3)3Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”、“=”或“＜”)。

②“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：。

③“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体