山东省烟台市2026年八年级下学期期中教学质量检测化学试题五套及答案

八年级下学期期中教学质量检测化学试题一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分．每小题只有一个选项符合题意）0mL50mL100mL100g30g70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳下关于2CO+O2 2CO2的法不确的（ ）7：8C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1（）”“”熄灭D．“发烛”发火和燃烧只生成了二氧化碳CO22A＋3B＝2C＋3DD2.6gABBD（）A．7：9 B．49：54 C．13：27 D．13：54规的实操作实验功的证，班开制取的生实，以是几学生实验段，其查装的气性 B．入石石集二化碳 D．放二化碳9.6g8.8g5.4gA．CH3OH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H6A．化学与生产B．物质的分类煤转化成煤气——提高燃料利用率，减少污染食品包装中充氮——氮气具有稳定性氧化物——氧化铁、二氧化锰、水单质——氦气、液氧、铜粉C．对现象的认识D．化学与环保镁带在空气中燃烧——发出蓝紫色火焰红磷在空气中燃烧——产生大量白烟减少温室气体排放——开发并使用太阳能使用脱硫煤——减少空气污染A．A B．B C．C D．D二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，若1）选项实验目的主要实验操作A鉴别氮气和二氧化碳用燃烧的木条，观察现象B鉴别自来水和蒸馏水取样，分别加热蒸干，观察现象C除去CO2气体中的少量CO点燃D除去天然水中的不溶性杂质过滤A．A B．B C．C D．D(ZnCO3)800℃①ZnCO3 ZnO+CO2↑②C+2ZnO 2Zn+X↑。列有说法误的A．“X”的学式为CO2 应前锌元质量变C．①基反应型为解反应 D．②反前后元素合价高物质甲乙物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是“待”数一定为2g B．可能该反的催剂应中和丙质量为1：7 应能是与氧的反应14．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是8D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7：8D．密闭空间内燃烧足量的红磷三、理解与应用（本题包括4个小题，共31分））Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3C2H4+ O2 H2O+ CO2氧气特定件下应生一种单和水该变的化方程式 。型“人树”在照条下进光合用可二氧碳和转化乙和氧，从减少气中氧化的含，该应的学方式 。 ．图资料火时可二氧碳灭器灭是为二化碳化学质为 二氧碳和氧化可以互转化写一个氧化转化一氧碳的学方式 ．”干可用于温保鲜”，理．②“气调保”可使用二氧化碳来抑制细菌生长．二氧化碳进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌长．用化方程解释性物的产生 ．”【项目一】家用燃料的合理使用（一）燃烧燃料为了取暖从充燃烧角度释这现象 ．在庭中用（含量左右取时由烟囱风不会生一化碳毒请用化方程解释成一化碳原因 ．（二）燃烧燃料为了照明……层盏盛水达到灯油目的原理．【项目二】家用燃料的变迁和未来同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：然气液化油气碳元的质分数别约为和，过该据分，用质量的然气液化油气燃料天然更环的理是 ． ．A.燃使用便捷 B.固燃料烧得充分 C.减煤燃过程产生污染物来料的展方是开和利清洁又高的能源如氢，其点是化学程式示） ．（）烧反的微示意，请回 称图写该反的化方程式 ．反产生新物，请计实证明中一产物点燃净的炔气 ．乙燃烧现了能热能光能转可利用一反放出热量行金切割焊接．使乙炔烧产的火切割属时若有烟冒，可（填“调”或调”）气的进量，而调燃烧请另举一调控学反的实例 ．四、实验与探究（本题包括4小题，共33分） ．用a 用F替E，具的操是 ． ~E集装是 ，满的法是 ．的体极溶于密比空小实室常加热化铵和 ．图C 图A验验证量守定律，此验中璃管主要用是 ．取用磷的不足， ””．图B所实验探究学反前后质的量关时发反应化学程式图B的验来证质守恒律时若所试剂变，验中保证置 ．D是 ．实验一：为探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素，进行如下实验．组别（）（）收集气的时（s）甲块状56乙块状31丙粉末状M理石稀盐反应化学程式 ．图装中，水面放一煤油目的．乙组比得的实结论．证大石颗大小速率影响可选组作对．中M “”“或实二：如图置探二氧碳性．证明能水反的现是 、度比气大现是 ．着的条熄，由可得出具的性是 ．“”【任务一】探究燃烧的条件60℃将④上步正确实验作顺是④ ③（序号。内水上升原因，比⑤中磷露水面后的象，明燃需要条件是 。把的水换冷水并重以上验步进行比，实验能得燃烧要的件是 。实验置有么优： 。【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示。【反思交流】列关实验分析确的（序号。过数分析你对烧需氧气什么的新识 。【任务二】调控燃烧。一种火器液态氧化灭火，若火器液态氧化大约为时喷出气体氧化约，从微角度释该化 。氧化灭火原理： 。五、计算题（本题包括2小题，共6分）工上，煅石灰可制生石（氧钙和氧化．如要制二氧碳钙的灰石质量t．常为葡酒中食品加剂测定品牌葡酒中的量，其完转化沉淀（测沉淀量为请算 该萄酒中的质为多？我《葡酒国标准中规定的量，该葡酒中的量是符？（）答案【答案】AAB、利用膜分离技术分离空气制氧气是通过膜孔洞的大小对分子进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、利用稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：A.【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。【答案】DA、该变化是物理变化，不符合质量守恒定律；B、该变化是物理变化，故不符合质量守恒定律；C、该过程是溶解，没有发生化学变化，故不符合质量守恒定律；D1.2g3.2g4.4gD.【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律，遵守能量守恒来解答。【答案】B【解析】【解答】A.该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意；=2122：2=1：1故答案为：B。量比。【答案】D【解析】【解答】A、将松木削薄为纸片，能增大接触面积，有助于发火和燃烧，故A正确；B、“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，故B正确；C、隔绝空气可灭火，故C正确；D、木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，故D不正确。故选：D。【分析】A、根据将松木削薄为纸片，能增大接触面积进行分析；B、根据“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，进行分析；C、根据隔绝空气可灭火进行分析；D、根据硫磺燃烧生成二氧化硫进行分析。【答案】CA.B.室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量较多，故应蹲下靠近地面跑离着火区域，故正确，不符合题意；..、故答案为：C。【分析】A、根据厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风分析。B、根据室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，应蹲下靠近地面跑离着火区域分析。C、根据电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，进行分析。D、根据面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，进行分析。【答案】D【解析】【解答】A.植物呼吸作用吸收氧气，故错误；CO2D。D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化【答案】A【解析【答】据、D相分子量之为7：18，假设C、D相分子量分为718，参加应B的量为 ；B的对分质量为 ，A的对分质量为参加反应各原子相对原子质量之和等于生产物中各原子相对原子质量之和，即：所以参加反应B、D的质量比=4.2g：5.4g=7：9故答案为：A。【分析】根据化学方程式的计算方法分析【答案】AA良好，故AB“”BCD、二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应该正方在桌面，故D错误；故答案为：A。【分析】A、根据气密性检查的正确方法和步骤进行分析解答；B、根据块状固体的取用方法进行分析解答；C、根据二氧化碳的密度和溶解性以及密闭容器排水法收集气体的方法进行分析解答；D、根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解答。【答案】B9.68.8g5.4g碳素质量，元素量，元素量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；故化合物中碳原子、氢原子、氧原子个数比：，则该化合物的化学式是C2H5OH。B.【答案】CA.2M2都e故答案为：C。【分析】A、根据煤转化成煤气可以提高燃料利用率，减少污染；氮气的化学性质稳定，进行分析。B、根据氧化物、单质的概念分析。C、根据物质在空气中燃烧现象分析。D、根据使用太阳能不会产生温室气体，使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染分析。【答案】B,DABCO故答案为：BD.【分析】A、根据氮气、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；B、根据自来水中含有杂质，蒸发后有固体物质析出来解答；C、根据一氧化碳具有还原性和可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；D、根据过滤分离固体和液体来解答。【答案】DA“”②12个2个氧原子，等号右边除X2个锌原子，则X12个氧原子，则X的化学式为CO2B、根据“反应前后元素的种类和质量不变”可知，反应前后锌元素质量不变，说法正确，不符合题意；C、①为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，说法正确，不符合题意；D、反应前锌元素的化合价为+2价，反应后锌元素的化合价为0价，则锌元素化合价降低，而不是升高，说法错误，符合题意。故答案为：D.0【答案】B,D生物生的质为28g-8g=20g；丁反应物参反应质量为6g-2g=4g；16g+g=20g；乙质量不变可能该反的催剂，可能有参反应则该应的达式： A“待测B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，符合题意；C、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，说法错误，不符合题意；D=16g：4g=4：1学方式可，铜氧气质=128：32=4：1，反应能是与氧的反，说故答案为：BD.【答案】BCO、乙为、丙为CH3COOH、丁为为。A、由方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个水分子反应生成1个乙酸分子和1个氧分子，则反应前后分子个数改变，说法错误，不符合题意；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，则该反应前后共涉及CO、H2O两种氧化物，说法正确，符合题意；C18[+×=B.A,CA.A(m2-m1)表B镁氧气点燃条件生成化镁化学程式： ，每48份量的和3280气有剩余，故CD故答案为：AC。62（2）N2H4+O2 C2H5OH+3O21211。②假设C2H42O23。变，生成单质氮气化学程式为。。211；②假设C2H42O23。（N2H4）12，11；②假设C2H42O23；变，生成单质氮气化学程式为；。（1）（）（3）碳高生成氧化，化方程为。。①②二化碳入细细胞后和反应成碳，化方程为：。【分析】（1）二氧化碳是由分子构成的。根据保存二氧化碳的方法可以用集气瓶收集储存，也可以压缩到钢瓶中保存，还可以降温成为干冰储存，进行分析。二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。①②二氧化碳进入细菌细胞液后和水反应生成碳酸。②【答案】(1)B（1）：。B、相较于固体燃料，气体燃料燃烧得更充分，故错误，符合题意；C、煤燃烧生成大量污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，是燃料更新的理由，故正确，不符合题意；故答案为：B。：。【分析】（1）根据增大可燃物与氧气的接触面积，能使可燃物充分燃烧分析。B、根据相较于固体燃料，气体燃料燃烧得更充分分析。C、根据煤燃烧生成大量污染物分析。子；；一只冷的杯倒罩在焰上）（）（1）①C2H2O2CO2：。反应前的粒子有乙炔分子、氧分子。②上述反应的产物有CO2、H2O。CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。H2O（。调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。【分析】（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，进行分析。②上述反应的产物有CO2、H2O。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。水蒸气遇冷凝结水雾。根据分液漏斗可以控制滴加液体速率，从而控制反应速率，进行分析。C2H2、O2CO2H2O。；。②上述反应的产物有CO2、H2O。CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。H2O（。可以调大氧气的进气量，促使乙炔充分燃烧。调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。（1））fB；CAD生装置是B。BaF装置代替EfB。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要用向上排空气法收集，则A~E装置中可选择的收集装置是C。C置是D或F。AD或AF。根据氧气难溶于水，氧气密度小于水，氧气需要从短导管通入，进行分析。根据二氧化碳能溶于水、密度大于空气，选择收集装置。根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，分析二氧化碳验满的方法。根据氨气极易溶于水，密度比空气小，选择收集装置。生装置是B。BaF装置代替EfB。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要用向上排空气法收集，则A~E装置中可选择的收集装置是C。C置是D或F。AD或AF。（1）AB；闭（3）部分生成的氧化镁逸散到了空气中（1）ABCAB、CA、B。根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变。实验时只需要保证发生了化学变化即可，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。图B。定律。用图B【分析】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。根据红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变，实验时只需要保证发生了化学变化即可，进行分析。定律。用图BABC恒定律，故AB、CA、B。图B。定律。用图B右偏转。故填：部分生成的氧化镁逸散到了空气中。【答案】；免二化碳于水导致验误；相条件，盐酸的浓度越大，大理石与稀盐酸反应速率越快；乙、丙；M＜31；2处石蕊纸花不变色，1、3处石蕊纸花变为红色；3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红；不能燃烧也不支持燃烧（1）CaCO3）：。50mL50mLM＜31。CO2不能使紫色石蕊变红，但CO2（）CO22→3→1231可证明CO221、3可证明CO2密度大于空气的现象是：3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红。燃着的木条熄灭，由此可得出CO2【分析】（1）大理石主要成分是CaCO3，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。50mLCO2不能使紫色石蕊变红，CO2与水反应生成的碳酸，碳酸显酸性。根据CO2密度大于空气，结合实验，进行分析。3()氧消耗导致内气减小 与气接触 温达到燃物火点C①60℃⑤。60℃BC故答案为：C。3L1000L.【分析】（1）根据根据实验目的和要求，正确的实验操作顺序是先检查装置的气密性；再将白磷放在燃烧60℃⑤60℃B、根据图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，进行分析。C4%.【答案设要含酸钙80%的灰石质量是。 x=62.5t。答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是62.5t。【答案】100mL该葡萄酒中SO2的质量为xx=12.8mg则1L该葡萄酒中SO2的质量为128mg＜250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准八年级下学期期中考试化学试题一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意)A.当心爆炸物A.当心爆炸物B.禁止吸烟C.禁止燃放鞭炮D.禁止带火种A．A B．B C．C D．D“”“低碳“”D．将木柴底部架空可使其与空气充分接触(HNO3)A．O2 B．H2O C．HCl D．NO2取液体 体用药品 A．H2O H2↑+O2↑ B．C2H2+ O2 2CO2+H2OC．4P+5O2 2P2O5 D．4Fe+3O2 2Fe2O3CO2器自中。制芯片主要料是，其产过涉及主要化学应为2C+SiO2 Si+2CO↑。于该应叙不正的是1：2C．该过程涉及到两种单质，反应前后硅元素化合价不变D．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风选项劳动或活动项目化学知识A文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果干冰升华吸热使水蒸气液化B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低可燃物的温度C用活性炭等自制简易净水装置活性炭有吸附性D天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气密度比空气小A．A B．B C．C D．D5210确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)．某物质M燃烧后生成CO2和H2OM中一定含C、H、O元素CO28C．该反应前后共涉及两种氧化物D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7：4A．a的值为12B．甲为生成物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5A.物质的分类B.对现象的认识氧化物——氧化铁、二氧化锰、水单质——氦气、液氧、铜粉镁带在空气中燃烧——发出蓝紫色火焰红磷在空气中燃烧——产生大量白烟C.化学与环保D.化学与生产减少温室气体排放——开发并使用太阳能使用脱硫煤——减少空气污染煤转化成煤气——提高燃料利用率，减少污染食品包装中充氮——氮气化学性质稳定A．A B．B C．C D．D三、理解与应用(本题包括4个小题，共36分)()Al2O3 Al+ O2↑ H2+ H2O+ C2H4 ①1792年科学首次现通加热土(MgO)和炭的合物制得属镁同时成一温室气体该反的化方程为 。②SO2引的酸通常为“硫型酸。SO2与反应成亚酸(H2SO3)，据显测定水水样酸期间性会强原是亚酸被气氧为硫酸该应的学方式为 ①超氧化钾又称为“化学氧自救器”，常用于煤矿救急。其涉及的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3X，则X的学式，应生成KO2和CO2的量比为 (填简)。②纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。反应若有36kgAl发反应参加应的H2O的量 kg。成二化碳微粒。出一保存氧化的方。图资料火可二氧碳灭器灭是为二化碳化学质为 二氧化和一化碳以相转化写一个氧化转化一氧碳的学方式 澄清灰水检验氧化，体的化原理(用学方式表)。双碳“绿碳”“”①“蓝”是利用洋生吸收气中的并其封大中的CO2进海水引起水酸，其应的学方式为 。②“绿”是分利绿色物的 来收二化碳。“”化。用新高效化剂太阳分解可制氢气请写反应化学程式 。可燃、 和氧气触，烷和气均被压储存其原是 。“”“生产绿甲醇于 (填“可生资或“不再生源”)。中的CO2来于 (写出一条即可)。绿和二化碳催化作用，生甲醇一种见液，该应的学方式为 每产1000吨醇，直接排二化吨实现氧化的资化利。在、无子筛时甲的产随温的变如图示。图2可，为高甲的产，合甲醇选择最佳件为 。从图1分，杭亚运火炬实现环内零排的理是 。六两所以天工物》载的容是十六水银过提得到七两半砂(硫汞)，中认多出的质是硫质量则参反应硫的量是 两。导波义与质守恒律失交臂具体因是 。与蒙诺夫相，拉锡得的实结论可靠其原是 。量守定律发现程，我们启示(多，填号)。【活动二】体会质量守恒定律的重要应用价值创立更为进的氏制法促了世制碱技术发展以NaCl为料制纯碱(Na2CO3)，从素守的观来看还要补(填元素号)两元素。气是要的源，制取肥氯铵(NH4Cl)可接从气中取 作原料。列叙符合量守定律是 (填母代号)。50mL50mL100mL3g9g12g105克四、实验与探究(本题包括3小题，共28分)出下仪器名称：a 。在择反物除考虑素守的要外还考虑因素(任一项)组好仪后，须进的操是 。实室制二氧碳可择的生装是 (填母代下同装中可择的收集置是 ，明是收集二氧碳的法。用置F测二氧碳的积若置中植物油则得的氧化的体(填“大”“偏小或“无响”)。CO2()：药放置钻有孔的泉水内放药品是 。原分析通过簧夹制装内的 ，以实固、接触分离。用如图实验研究O2和CO2实验中察到现象是 实验缓倒入观到湿的紫石蕊花变，蜡熄灭蜡烛纸花现象能证明CO2具的性是 。21．学新课同学回顾“验质量恒定”的验，其进系统理和考。【回顾旧知】“化学反应前后物质的质量关系”的实验探究方案(图1)。验1中最终平指(填向偏转”“向偏转或“不转”)。验2观到反后天不平，从质变的视解释因。化反应质量恒的观本原因在学反前后原的种类和量不。【改进拓展】1(2)(40℃)，并按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下按图2组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。：从天平上取下装置打开止水夹K1和，从K150mL氧气，再关闭K1和m2g。步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。步骤4：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。在述步骤3中球出的现是 。三称量的m1、m2、m3的小关是 。【拓展延伸】实验1中因有氧气参加，故采用密闭装置。实验3为什么也要用密闭装置呢？在老师的指导下小组同学再次实验，实验过程中保持溶液温度不变并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制如图曲线。合图3中置内气含和气变化线，验3装密闭原因能是为该验过程中 ，验过中保溶液度不，其的22．兴小组以探燃烧奥秘”为题开探究动。【任务一】认识燃烧含燃料完全烧易生有的 造“煤中毒使时要意通透。实验①②③操作列是炭燃的实：欲明氧浓度可燃有影应该行的比实为 (填字号)；验②与验对可以明可物燃剧烈度的实验①②③操作物燃烧否产火焰其 (选填“有”或“没有”)火焰产生。硫氧气燃烧生蓝色火，硫沸点 (填或“＜”或“=”)硫烧时温度。物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃石蜡50-70300-550约600硫暂无数据444待测钠97.8883约1800铁15352750约1800、ba处40℃、240℃。磷和磷露水面目的。证明燃物烧需与氧接触现象。实验，热的作有 。【任务三】调控燃烧。“铁花”。铁水，用风机断向着的炭中入空，其的。五、计算题(本题包括2小题，共6分)（为100kg（。25g96g过程中烧杯内物质总质量变化如图所示。请回答下列问题。据质守恒律，应结后共生二化碳 g。(0.1%)。答案【答案】D【解析】【解答】A.图中是当心爆炸物的标志，故正确，不符合题意；D。【分析】根据图标的含义分析。【答案】A【解析】【解答】A.应减少使用一次性餐具，节约资源，该选项行为不符合“低碳”理念，故符合题意；“”“””“”A。【分析】根据保护环境的措施、做法分析。【答案】C【解析】【解答】A.木柴属于可燃物，故正确，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据木柴可以燃烧分析。B、根据点火前应将周围的枯树枝清理干净，以免引燃枯树枝，进行分析。C、根据水蒸发吸热，降低温度到木柴的着火点以下，着火点是物质的固有属性，进行分析。D、根据增加可燃物与氧气接触面积可以使燃料燃烧更充分分析。【答案】C【解析】【解答】HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中只含有这三种元素。O2H2OHClNO2C。【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。【答案】B【解析】【解答】A.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故错误；故答案为：B。AB、根据胶头滴管滴加液体操作的注意事项分析。C、根据取用固体药品应用药匙或镊子分析。D、根据仪器连接操作的注意事项分析。【答案】C【解析【答A.水电分生成气和气，学方式为：，错误；：，错误；：，正确；：，错误；C。【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。【答案】D【解析】【解答】A.植物呼吸作用吸收氧气，故错误；CO2D。D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化【答案】CA.=28：(2×28)=1：2C和Si-20C。【分析】A、根据化学方程式的含义分析。B、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。C、由一种元素组成的纯净物属于单质。在单质中元素的化合价规定为零。根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0分析。D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目均不变分析。【答案】AA.故答案为：A。【分析】A、根据电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火分析。B、根据室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，应蹲下靠近地面跑离着火区域分析。【答案】BA.B。【分析】A、根据干冰升华吸热，能使周围温度降低分析。B、根据隔绝氧气，能够达到灭火的目的分析。C、根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性分析。D、根据天然气的密度比空气小分析。【答案】B【解析A.M燃烧后生成CO2和H2O，所以M中一定含CH故答案为：B。【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析。B、根据可燃性气体点燃前要验纯分析。C、根据物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可分析。D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。【答案】C,DCH3COOH：。2428CH3COOH和氧气，一氧化碳是由COH、OCH3COOH是由CH、O=，符合意CD。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。【答案】DA.08g8gag（a－10）g6g10g010g=+10g=8g+（a－10）g，则a=1208g5g时，1g5g2.5g容器中剩余丁的质量为10g－2.5g=7.5g。即当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比=6g：7.5g=12：15=4：5。故错误，符合题意。故答案为：D。2g【答案】BA.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故故答案为：B。5CA.A(m2-m1)表B：，每48份量的和32份质量的氧气恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁，则等质量的镁和氧气充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，故C不能正确反映对应变化关系，符合题意；D故答案为：AC。6答23 l+H+2 2+24CO2↑+2Mg；2H2SO3+O2=2H2SO4（3）O2；71：22；36：；：。气体二氧碳，反应化学程式：；：。41224263X6个，故X的O2；，，K2和O2=×=。②解：设参加反应的H2O的质量为x，x=36kg答：参加反应的H2O的质量为36kg。【分析】（1）根据质量守恒律，化学反应前后原子的种类和数量都不变，进行化学方程式的配平。(MgO)②亚硫酸被氧气氧化生成硫酸。X=②先设未知数，正确写出铝与水反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铝的质量，未知量是参加反应水的质量；列比例式计算。（1）燃烧不支燃烧；CO2+C 2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O=H2CO3【解析】【解答】（1）构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子；二氧化碳可制成干冰保存。（2）书资着火，可二氧碳灭器灭，是为二化碳燃烧不支燃烧二氧碳和碳在温条下反生成氧化碳反的化方程为： 二化碳澄清灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（4）①大气中的CO2进入海水会引起海水酸化，其反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。②“绿碳”是充分利用绿色植物的光合作用来吸收二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。①②根据绿色植物的光合作用来吸收二氧化碳，放出氧气，进行分析。可生资汽尾气温为有子筛膜甲燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇【解析】【解答】（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，同时生成氧气，化学方程式为：。”图中的CO2：。参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32，故每生产1000吨甲醇，可直接减排二氧化碳的质=1375t。③2210℃210℃④从图1分析，甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇，所以说杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放。【分析】（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水生成氢气和氧气。根据分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小分析。CO2②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。根据参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32，进行计算。③根据图2可知，当温度为210℃、有分子筛膜时，甲醇产率最高，进行分析。④根据图1，甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇，进行分析。【答案】(1)1.5 空中的气参了，应前称量体的量 索只使锡做验，而瓦锡用了种物进行验ACDC、O氮气C【解析】【解答】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的硫的质量=17.5两-16两=1.5两；②波义耳在密闭容器中煅烧不同金属，打开容器称量金属灰，发现金属灰的质量比原金属大，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂的具体原因是：空气中的氧气参与了，反应前未称量气体的质量；③罗蒙诺索夫只使用锡做实验，而拉瓦锡使用了多种物质进行实验，故与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更可靠。B、实验的成功与否，取决于多种因素，如装置的选择、药品的选择，操作是否正确等，故不符合题意；C、定量方法是科学研究的重要方法，在科学研究中具有重要的地位和应用价值，故符合题意；D、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，这样才能不断地追求真理，故符合题意。故答案为：ACD。NaCl元素，碳酸钠由Na、C、O元素组成，故还需要补充COA50mL50mLB碳氧气点燃条件反应成二化碳该应的学方式为： 则加反应12：32=3：83g9g12gC105故答案为：C。两-16两=1.5两；②根据空气中的氧气参与了，反应前未称量气体的质量，进行分析。③罗蒙诺索夫只使用锡做实验，而拉瓦锡使用了多种物质进行实验，故与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更可靠。B、根据实验的成功与否，取决于多种因素分析。C、根据定量方法是科学研究的重要方法分析。D、根据科学研究既要尊重事实，也要勇于创新分析。（1）B；CCO2组装好仪器后，必须进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气。用装置F①CO2②b2CO2CO2密度根据二氧化碳密度大于空气，能溶于水且能与水反应，选择收集装置。根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，分析验满的方法。①CO2②根据大气压原理，弹簧夹控制装置内的压强，可以实现固、液接触或分离，进行分析。实验12【答案】①80℃②一开始装置内只有白磷，装置总质量为m1g50mLm2g，则m1＜m2，m3=量的m1、m2m3的大小关系是m1＜m2=m3。为了消除温度的变化对瓶内气压造成干扰，实验过程中保持溶液温度不变。【分析】（1）根据该装置密闭，反应前后总质量不变分析。②根据一开始装置内只有白磷，装置总质量为m1g，通入50mL氧气后称量装置总质量为m2g，则m1＜m2，该装置为密闭容器，发生化学反应，反应前后质量不变，进行分析。c“与③实验②为木炭份，③为木炭块，其它条件均相同，对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是可燃物与氧气的接触面积。由于钠的沸点低于其燃烧时的温度，则钠燃烧时也有火焰；②硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，有火焰，说明硫的沸点＜硫燃烧时的温度。燃烧，c）【分析】（1）含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳，一氧化碳有毒。①与③①铁的沸点高于燃烧时的温度，进行分析。②根据在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，有火焰，说明硫的沸点＜硫燃烧时的温度分析。【答案】x答：参加反应的镁的质量为72kg。49（2）设样品中碳酸钙的质量分数为x。x=90.0%答：样品中碳酸钙的质量分数为90.0%。【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，烧杯内物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量=121g-111.1g=9.9g。【分析】（1）根据质量守恒定律可知，烧杯内物质减少的质量=生成二氧化碳的质量。（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。八年级下学期期中化学试题10220““”少使含碳燃料 应力推使用能源新燃料 碳质0g100g1L芝和1L大混合总体小于2LD．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量：，此学方式中X的学式（ ）A．N2 B．Si C．NO D．CO212g12g24gB．C． D．1：117：40D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定要有氧气参加中文化大精，下有关述不理的（ ）””C．“火上浇油”说明增加易燃物，使燃烧更加旺盛“在学反应中、B两物质好完反应的质比为4：3，生成C和D共21g，则反应消耗B的质量为A．6g B．9g C．12g D．16g521011下关于烧现的解或分正确是（ ）图a图b图c由图d在学方式中各化式系之间关系确的是2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+ng化合物M4.4g3.6g化合物M化合物M37.5%6.4gD．M分子中碳原子与氢原子个数比为1：4①③①③②C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用ABCDD．加热密闭装置中一定质量的铜粉三、理解与应用(本题包括3个小题，每空1分，共21分)丝在气中烧 。汽车排气上安催化换器让CO与NO反，生大气的无气体反应化学方式是： 。酒溶主成分乙醇在气中全燃生成氧化和水写其反的化方程式 。“”i2应制，同产生燃性体CO，反应化学程式是 。性物碳酸、水二氧化碳 。中，于化反应有 （序。“火”类目使用化石料有、 和然气它们属(选可生”或“不再”)能。当，煤综合用措有煤气化液化它们于 (选填“物”“学”)变。在氧中燃的化方程是：2Mg+O2 2MgO，个式不仅明了应物生成物、反条件还表了参反应各物之间质量系，在点的条下，每 份量的与份量的气恰完全应生成 份量的化镁。冬取暖量使含硫排的 (填学)气会成酸其硫元的化价为 ，用低煤可避免雨，无法免过二氧碳造的 (环污染)。放入甲乙丁种物一条件充分应后测有关据如所。请答下问题：示中测值x= ，反应反应是 。应过中甲丁的量变之比(填简整比)。列说正确是 (填母序号)。Ⅱ.1所示，物质Y和Z2反应化学程式。若Z的对分质量为17，则Y的对分质量为 。四、实验与探究(本题包括3小题，每空1分，共45分)Ⅰ.图A所装置空气点燃气，点燃气等燃性体前一定先 。图B所装置将二化碳缓通竖直置的璃管能观到 ”或乙”)燃着木条熄灭通过现象得出氧化的性是 。用图C所装置向满CO2且密性好的塑料中加体积为塑瓶容积的馏，旋瓶盖充分荡，察 现，说明CO2能于水。用图D所装置压滴的胶帽使清石水滴烧瓶振烧瓶观到的象为 ，石水变浊。瓶中生反的化方程为 。II.请参与某化学兴趣小组对“二氧化碳溶于水是否与水反应”的探究，并回答下列问题。【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应【探究思路】断物间是发生学反的根依据。溶水无显现(填“”或“不”)用察的法判是否生反应“实”的法探物质是否应的验设依据：生物和应物性质异。【提出猜想】想一二氧碳溶水不水反：猜二： 。【实验设计】四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：序号实验设计①向第一朵纸花喷稀醋酸②向第二朵纸花喷水③?④将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中实设计③”的体内是 。出“实设④”的学方式 。【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。【实验结论】想二立，持猜二成的实现象。【反思交流】验探究无显实现象是否生化反应”的心思有 填母序号)。设对比验 B.控实验件 C.获事实据 D.逻推理断（一）氧气的实验室制法及性质探究出图B中有序的仪名称；② 。实室中过氧氢溶和二化锰合制氧气反的化方程为 若收集比较净的气，选用收集置是 （。实时的要操步骤有：向形瓶加入氧化锰收气体组仪向分液斗中入过化氢液检装置气密以步骤确的作顺是 填母序号选择G装用排气法集氧时，体从 （填m或n）通入。（二）拓展：甲烷的性质及实验室制法探究： 置F选择 。甲的物性化性质 化性质应的途 写该应的学方式 ，量转形式。宏角度甲由 组成从观角看甲由 构甲烧应过中不生变的微是 。甲还是取氢的原之在绝空和1000℃条下甲能分产生一碳单）和气这反应程的学方式，生的炭是橡工业原，氢是合氨及油等业的料。上，们研化学化的要目是 。Ⅰ.甲学用A装研究量守定律碳钠与酸反生成化水二氧碳该应的化方程为 一段间后现天的指偏右造天平指针右偏的原是 。乙学用B实说明质量恒定实是铁硫酸反应成铜硫酸铁该应的化学程式为 实能在口容中进的原是 丙学用图C中条在气中烧的验来究质守恒律发一定量的完全烧后留的固质量反应镁条质量轻联实验象可的原是 如在燃着镁条方罩一个子，生成全部集起称量出现结果生成的质比镁的质量(填“”“小”或“一”)。Ⅱ.——时内固质量有发变化是满足量守定律(“”或“请明因： 。出t1~t2时内发的化反应程式 。t1~t2时内固质量加是满足量守定? (“是”“参反应红磷的量与气的量比为 (最整数)；加反的红质量是 。从微的角谈谈量守的原。五、计算题(本题包括1个小题，共4分)（KCl）应后氧化（MnO2）质量。 至。（KClO3）g？（0.1g）答案【答案】D【解析】“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应．【解答】A”“”，D、“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，而不是碳单质的“碳”，故D选项符合题意，故D正确；故选D．【答案】D故答案为：D。【分析】根据化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。【答案】A得X为N2，选项ABCD故答案为：A【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析【答案】B【解析】【解答】A.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故正确，不符合题意；12g12g12ggg=+=，B。【分析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小粒子。B、根据木炭和氧气反应的化学方程式，进行计算。C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，进行分析。D、二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成，组成元素相同。【答案】BA.故答案为：B。C、根据做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，进行分析。D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。【答案】B解析【答A.=1：1：1，于化物=，不符题意；件点各质的子个比属化合反应各质=，符合意；于化反应各物质=，不符题意；反条件点燃各质分个数不于化反故答案为：B。【答案】A4NO+6H2O。A、由4NO+6H2O方式可知生的丁分子数比为故法错误符合题意；×=D、丙是一氧化氮属于空气污染物之一，说法正确，不符合题意。故答案为：A.【答案】DA.故答案为：D。【分析】A、单质由一种元素组成的纯净物。B、化合物由两种及两种以上的元素组成纯净的物质。C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。D、氧化反应是物质与氧的反应。【答案】BA.“故答案为：B。【分析】根据物质的人生条件，物质充分燃烧的条件分析。【答案】BA和B的质量等于生成的C和D所以消耗A和B21g，且AB4：3，故A和B数为7，每份量为，么参反应的AB的量分是： 以求得B物质消耗的量为9g。故答案为：B.【分析】根据质量守恒定律分析可知，反应前后物质的总质量不变来解答。【答案】DAa（B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，说法错误，不符合题意；C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，从而降低温度到蜡烛着火点以下，说法错误，不符合题意；D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，原因是镁能在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳，说法正确，符合题意。故答案为：D.AD、根据二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳来解答。【答案】D【解析】【解答】在化学方程式中，反应前C原子有a个，反应后C原子有m个，所以a=m；反应前H原子有4a个，反应后H原子有2n个，所以，4a=2n；反应前O原子有2b个，反应后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n；配后化方程为；a=1，b=2，m=1，n=2；2m=2a2a=n2m=nD。【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，结合题意，进行分析。【答案】B,D【解析】【解答】A.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，M中一定含有碳、氢元素，碳素的量等于4.4g二化碳碳元的质，为：=1.2g；氢素的量等于3.6g水氢元的质，为：=0.4g；M=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g<3.2g故M化物M中元素量分为：=37.5%，正确；4.4g+3.6g-3.2g=4.8gM分中碳子与原子数==1：4，正确。BD。【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，进行计算。物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。【答案】A,BA①①③不可B、白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，叙述错误，符合题意；CD、白磷燃烧放热，装置中压强变大，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，叙述正确，不符合题意。故答案为：AB.【答案】A,C【解析】【解答】A.化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不变，木炭在氧气中燃烧，碳原子总数不变，故正确；2：1故答案为：AC。【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不变，进行分析。B、根据催化剂能改变化学反应速率，不影响生成物的质量，进行分析。C、水通电生成氢气、氧气的体积比为2：1。D、根据化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。【答案（1）3Fe+2O2 Fe3O4（2）2CO+2NO 2CO2+N2（3）C2H6O+3O2 2CO2+3H2OSiO2+2C Si+2CO↑Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑）【解析】【解答】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2 Fe3O4。2CO+2NO 2CO2+N2。C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。SiO2+2CSi+2CO↑。Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。。【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。根据化合反应的特点分析。（1）（2）48；32；80（3）SO2；+4；温室效应483280份SO2；根据使用低硫煤可以避免酸雨，但无法避免过多二氧化碳造成的温室效应，进行分析。【答案】(1)30 甲丁(2)4：1(3)CE(5)28【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得：20g+20g+20g+20g=12g+xg+20g+18g，x=30；质量减少的为反应物，由图示可知，该反应中反应物是甲和丁。=。（3）A.由图示可知，甲和丁的质量减少，甲和丁是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，该反应基本反应类型属于化合反应，故A错误；BCDECE。由图1可Y是应物是成时刻反的X的子个是的子个是n，生的Z的子个是YZ的学计数之是该应的学方式： 若Z17，设Ym。m=28故填：28。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。根据化学反应后，质量减少的为反应物，由图示可知，该反应中反应物是甲和丁。=B、根据反应前后，物质的质量没有改变，可能是催化剂，可能是杂质，进行分析。CADDE、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。1Y时刻，反应的Xn，生成的Z的分子个数是2n，X、Y、Z的化学计量数之比是3：1：2，分析该反应的化学方程式。【答案】(1)乙 二化碳度比气密大，燃烧不持烧气胀大 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能H2O+CO2=H2CO3②③④ABCD【解析】【解答】（1）在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验纯度，防止混合气体发生爆炸。图B向充满CO2CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。CO2CO2是否与H2OCO2与H2O验，则实验③可设计为：将第三朵花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中。H2O+CO2=H2CO3。②中纸花不变色，说明H2O中纸花不变色，说明CO2也不④CO2能与H2O④故答案为：ABCD。【分析】（1）在点燃可燃性气体前，一定要先检验纯度，防止混合气体发生爆炸。根据图B根据CO2CO2是否与H2OCO2与H2O②中纸花不变色，说明H2O中纸花不变色，说明CO2也不④CO2能与H2O④】分漏斗锥形；；F；带火的木伸入气瓶，若条色、味的体，度小空气难溶水；燃性作燃料； ；学能化为能；、氢素；烷分；碳子、原子氧原子； ；得能和有物质【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；仪器②为锥形瓶。氧化在二化锰化作下生水和气，应的学方式为；F；氧气具有助燃性，则检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气。ecadb。GmC；D或F。由于甲烷具有可燃性，则可作燃料；甲燃烧成二化碳水，应的学方式为；烷在绝空和1000℃条下生碳和气，应的学方式为。【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。根据收集较纯净的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置选排水法收集。根据氧气具有助燃性，分析检验氧气的方法。ecadb。GmD或F。根据甲烷具有可燃性，进行分析。甲烷燃烧生成二氧化碳和水。甲烷燃烧过程中，化学能转化为热能。化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子。1000℃1a3+lal+2e+=+et1量恒定解释；4P+5O2 2P2O5；；31：40；6.2g；化反应，反前后子的类不，原子的数目不变，原子的质量不变【解析】【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为铁硫酸反应成铜硫酸铁该应的学方式为实能在敞口容器中进行的原因是反应前后均无气体参与，也无气体生成。丙同学用图C=（4）0~t1时间内固体质量没有发生变化，这是因为温度还没有达到红磷的着火点，没有发生化学变化，因此固体的质量没有发生改变，不能用质量守恒定律来解释。t1~t2式为 。t1~t2时内发了化反应因此循质守恒律，化学程式可，参=(31×4)：(32×5)=31：406.2g，【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减小，进行分析。根据B实验反应前后均无气体参与，也无气体生成，进行分析。0~t1=2g（2）9.6（3）解：设参加反应的氯酸钾的质量是x答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。2g。（2）实验后生成氧气的质量=27.6g+2g-20g=9.6g。【分析】（1）根据催化剂在化学反应前后质量不变，进行分析。=-（1）见答案。八年级下学期期中考试化学试题一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意)0mL50mL100mL100g30g70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳下关于2CO+O2 2CO2的法不确的（ ）7：8C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1（）”“”熄灭D．“发烛”发火和燃烧只生成了二氧化碳CO22A＋3B＝2C＋3DD2.6gABBD（）A．7：9 B．49：54 C．13：27 D．13：54某班开展制取CO2收集CO2存放CO29.6g8.8g5.4gA．CH3OH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H6A．化学与生产B．物质的分类煤转化成煤气——提高燃料利用率，减少污染食品包装中充氮——氮气具有稳定性氧化物——氧化铁、二氧化锰、水单质——氦气、液氧、铜粉C．对现象的认识D．化学与环保镁带在空气中燃烧——发出蓝紫色火焰红磷在空气中燃烧——产生大量白烟减少温室气体排放——开发并使用太阳能使用脱硫煤——减少空气污染A．A B．B C．C D．D5210确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)选项实验目的主要实验操作A鉴别氮气和二氧化碳用燃烧的木条，观察现象B鉴别自来水和蒸馏水取样，分别加热蒸干，观察现象C除去CO2气体中的少量CO点燃D除去天然水中的不溶性杂质过滤A．A B．B C．C D．D(ZnCO3)800℃①ZnCO3 ZnO+CO2↑②C+2ZnO 2Zn+X↑。列有说法误的A．“X”的学式为CO2 应前锌元质量变C．①基反应型为解反应 D．②反前后元素合价高物质甲乙物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中不正确的是“待”数一定为2g B．可能该反的催剂应中和丙质量为1：7 应能是与氧的反应14．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是8D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7：8(m2-m1)三、理解与应用(本题包括4个小题，共31分)）Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3C2H4+ O2 H2O+ CO2氧气特定件下应生一种单和水该变的化方程式 。型“人树”在照条下进光合用可二氧碳和转化乙和氧，从减少气中氧化的含，该应的学方式 。 ．书资着火，可二氧碳灭器灭，是为二化碳化学质为 ．二氧碳和氧化可以互转化写一个氧化转化一氧碳的学方式 ．”干可用于温保鲜”，理．②“气调保”可使用二氧化碳来抑制细菌生长．二氧化碳进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌长．用化方程解释性物的产生 ．”【项目一】家用燃料的合理使用（一）燃烧燃料为了取暖充燃烧角度释这现象 ．在庭中用（含量左右取时由烟囱风不会生一化碳毒请用化方程解释成一化碳原因 ．（二）燃烧燃料为了照明……层盏盛水达到灯油目的原理．【项目二】家用燃料的变迁和未来同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：然气液化油气碳元的质分数别约为和，过该据分，用质量的然气液化油气燃料天然更环的理是 ． ．A.燃使用便捷 B.固燃料烧得充分 C.减煤燃过程产生污染物来料的展方是开和利清洁又高的能源如氢，其点是化学程式示） ．（）烧反的微示意，请回 称图写该反的化方程式 ．反产生新物，请计实证明中一产物点燃净的炔气 ．乙燃烧现了能热能光能转可利用一反放出热量行金切割焊接．使乙炔烧产的火切割属时若有烟冒，可（填“调”或调”）气的进量，而调燃烧请另举一调控学反的实例 ．四、实验与探究(本题包括4小题，共33分) ．用a 用F替E，具的操是 ． ~E集装是 ，满的法是 ．的体极溶于密比空小实室常加热化铵和 ．图C 图A验验证量守定律，此验中璃管主要用是 ．取用磷的不足， ””．图B所实验探究学反前后质的量关时，生反的化方程为 ．用图B的验来证质守恒律时若所试剂变，验中保证置 ．D是 ．实验一：为探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素，进行如下实验．组别（）（）收集气的时（s）甲块状56乙块状31丙粉末状M理石稀盐反应化学程式 ．图装中，水面放一煤油目的．乙组比得的实结论．证大石颗大小速率影响可选组作对．中M “”“或实二：如图置探二氧碳性．证明能水反的现是 、度比气大现象．着的条熄，由可得出具的性是 ．“”【任务一】探究燃烧的条件60℃将④上步正确实验作顺是④ ③（序号。瓶水面升的因对比中磷露水面后的象说燃烧要的件是 若把的水换冷水并复以实验骤进对比该验还得出烧需的条是 实验置有么优： 。【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示。【反思交流】列关实验分析确的（序号。过数分析你对烧需氧气什么的新识 。【任务二】调控燃烧。一种火器液态氧化灭火，若火器液态氧化大约为时喷出气体氧化约，从微角度释该化 。氧化灭火原理： 。五、计算题(本题包括2小题，共6分)工上，煅石灰可制生石（氧钙和氧化．如要制二氧碳钙的灰石质量t．常为葡酒中食品加剂测定品牌葡酒中的量，其完转化沉淀（测沉淀量为请算 该萄酒中的质为多？我《葡酒国标准中规定的量，该葡酒中的量是符？（）答案【答案】AAB、利用膜分离技术分离空气制氧气是通过膜孔洞的大小对分子进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、利用稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：A.【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。【答案】DA、该变化是物理变化，不符合质量守恒定律；B、该变化是物理变化，故不符合质量守恒定律；C、该过程是溶解，没有发生化学变化，故不符合质量守恒定律；D1.2g3.2g4.4gD.【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律，遵守能量守恒来解答。【答案】B【解析】【解答】A.该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意；=2122：2=1：1故答案为：B。量比。【答案】D【解析】【解答】A、将松木削薄为纸片，能增大接触面积，有助于发火和燃烧，故A正确；B、“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，故B正确；C、隔绝空气可灭火，故C正确；D、木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，故D不正确。故选：D。【分析】A、根据将松木削薄为纸片，能增大接触面积进行分析；B、根据“发烛”发火和燃烧，说明其具有可燃性，进行分析；C、根据隔绝空气可灭火进行分析；D、根据硫磺燃烧生成二氧化硫进行分析。【答案】CA.B.室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量较多，故应蹲下靠近地面跑离着火区域，故正确，不符合题意；..、故答案为：C。【分析】A、根据厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风分析。B、根据室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，应蹲下靠近地面跑离着火区域分析。C、根据电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，进行分析。D、根据面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，进行分析。【答案】D【解析】【解答】A.植物呼吸作用吸收氧气，故错误；CO2D。D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化【答案】A【解析【答】据、D相分子量之为7：18，假设C、D相分子量分为718，参加应B的量为 ；B的对分质量为 ，A的对分质量为参加反应各原子相对原子质量之和等于生产物中各原子相对原子质量之和，即：所以参加反应B、D的质量比=4.2g：5.4g=7：9故答案为：A。【分析】根据化学方程式的计算方法分析【答案】AAB、加入块状试剂时应该将试管横放，将石灰石放到试管口，再把试管慢慢竖起来，使石灰石慢慢滑倒试管底部，钙操作错误，不符合题意；C、收集二氧化碳一般用向上排空气法，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集二氧化碳，该操作错误，不符合题意；D、二氧化碳的密度大于空气的密度，因此存放二氧化碳时瓶口向上，该操作错误，不符合题意。故答案为：A.【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；BC、根据二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集来解答；D、根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答。【答案】B9.68.8g5.4g碳素质量，元素量，元素量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；故化合物中碳原子、氢原子、氧原子个数比：，则该化合物的化学式是C2H5OH。B.【答案】CA.2M2都e氧化硫的排放，可以减少空气污染，故正确，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据煤转化成煤气可以提高燃料利用率，减少污染；氮气的化学性质稳定，进行分析。B、根据氧化物、单质的概念分析。C、根据物质在空气中燃烧现象分析。D、根据使用太阳能不会产生温室气体，使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染分析。【答案】B,DABCO故答案为：BD.【分析】A、根据氮气、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；B、根据自来水中含有杂质，蒸发后有固体物质析出来解答；C、根据一氧化碳具有还原性和可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；D、根据过滤分离固体和液体来解答。【答案】DA“”②12个2个氧原子，等号右边除X2个锌原子，则X12个氧原子，则X的化学式为CO2B、根据“反应前后元素的种类和质量不变”可知，反应前后锌元素质量不变，说法正确，不符合题意；C、①为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，说法正确，不符合题意；D、反应前锌元素的化合价为+2价，反应后锌元素的化合价为0价，则锌元素化合价降低，而不是升高，说法错误，符合题意。故答案为：D.0【答案】A,C【解析】【解答】根据质量守恒定律并结合表格内容可知，甲、丁质量一共减少量=（20g－4g）+（6g－2g）=20g，丙质量增加量=28g－8g=20g，故乙反应前后质量不变。A“”=D、 ，据化方程可知反应铜和气的量=128：32=4：1。该==故答案为：AC.【答案】BCO、乙为、丙为CH3COOH、丁为为。A、由方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个水分子反应生成1个乙酸分子和1个氧分子，则反应前后分子个数改变，说法错误，不符合题意；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，则该反应前后共涉及CO、H2O两种氧化物，说法正确，符合题意；C18[+×=B.【答案】B,DABm1(m2－m1)可知，当等质量镁和氧气恰好完全反应时，氧气过量，即氧气有剩余，该图示错误，不符合题意；故答案为：BD.【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰的质量不变来解答；B、根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁来解答；C、根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气的质量减少，氧化镁的质量增加来解答；D、根据红磷在密闭的容器内燃烧放热，温度升高，压强增大；红磷燃烧消耗氧气，当完全反应后温度恢复到室温，压强减小低于外界压强来解答。62（2）N2H4+O2 C2H5OH+3O21211。②假设C2H42O23。变，生成单质氮气化学程式为。。211；②假设C2H42O23。（N2H4）12，11；②假设C2H42O23；变，生成单质氮气化学程式为；。（1）（）（3）碳高生成氧化，化方程为。。①②二化碳入细细胞后和反应成碳，化方程为：。【分析】（1）二氧化碳是由分子构成的。根据保存二氧化碳的方法可以用集气瓶收集储存，也可以压缩到钢瓶中保存，还可以降温成为干冰储存，进行分析。①②二氧化碳进入细菌细胞液后和水反应生成碳酸。②【答案】(1)B（1）：。B、相较于固体燃料，气体燃料燃烧得更充分，故错误，符合题意；C、煤燃烧生成大量污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，是燃料更新的理由，故正确，不符合题意；故答案为：B。：。【分析】（1）根据增大可燃物与氧气的接触面积，能使可燃物充分燃烧分析。B、根据相较于固体燃料，气体燃料燃烧得更充分分析。C、根据煤燃烧生成大量污染物分析。子；；一只冷的杯倒罩在焰上）（）【解析解（1）①根微观意图该应是C2H2O2在燃条下反生成CO2化方程为： 。反应前的粒子有乙炔分子、氧分子。②上述反应的产物有CO2、H2O。CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。H2O（。调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。【分析】（1）①根据微观示意图，该反应是C2H2、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，进行分析。②上述反应的产物有CO2、H2O。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。水蒸气遇冷凝结水雾。根据分液漏斗可以控制滴加液体速率，从而控制反应速率，进行分析。C2H2、O2CO2H2O。；。②上述反应的产物有CO2、H2O。CO2能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的方法是：点燃纯净的乙炔气体，将所得气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。H2O（。调控化学反应的实例有：实验室制取二氧化碳时可通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率；实验室使用二氧化锰加速过氧化氢分解等。（1））fB；CAD生装置是B。BaF装置代替EfB。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要用向上排空气法收集，则A~E装置中可选择的收集装置是C。C置是D或F。AD或AF。根据氧气难溶于水，氧气密度小于水，氧气需要从短导管通入，进行分析。根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，分析二氧化碳验满的方法。根据氨气极易溶于水，密度比空气小，选择收集装置。生装置是B。BaF装置代替EfB。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要用向上排空气法收集，则A~E装置中可选择的收集装置是C。C置是D或F。AD或AF。（1）AB；闭（3）部分生成的氧化镁逸散到了空气中（1）ABCAB、CA、B。图B。定律。用图B【分析】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。根据红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变，实验时只需要保证发生了化学变化即可，进行分析。定律。用图BABC恒定律，故AB、CA、B。图B。定律。用图B【答案】；免二化碳于水导致验误；相条件，盐酸的浓度越大，大理石与稀盐酸反应速率越快；乙、丙；M＜31；2处石蕊纸花不变色，1、3处石蕊纸花变为红色；3处石蕊纸花先变红，1处石蕊纸花后变红；不能燃烧也不支持燃烧（1）CaCO3）：。50mL50mLM＜31。CO2不能使紫色石蕊变红，但CO2（）CO22→3→1231可证明CO221、3可证