2026中考冲刺-化学-35道真题级例题+超详细解析（完整版）

2026中考冲刺-化学-35道真题级例题+超详细解析（完整版）一、身边的化学物质（第1—12题）（一）空气和氧气（第1—2题）【第1题·选择题】（原创·空气组成）下列关于空气的说法正确的是（）（2分）A.氧气约占空气总体积的1/5B.氮气约占空气总体积的1/5C.空气是一种纯净物D.稀有气体占空气总体积的1/100答案：A解析：空气按体积分数计算：氮气（N₂）约78%（约4/5），氧气（O₂）约21%（约1/5），稀有气体约0.94%（约1/100稍弱），二氧化碳约0.03%，其他气体和杂质约0.03%。空气由多种气体混合而成，是典型的混合物。A项正确——氧气约占空气体积的1/5。B项错误——氮气约占4/5，而非1/5。C项错误——空气是混合物，不是纯净物。D项错误——稀有气体约占0.94%，约为1/100稍弱，严格说不是恰好1/100。通常初中教材表述为“稀有气体约占0.94%”。考点：空气的组成（体积分数）——氮气约78%，氧气约21%。口诀：“氮七八氧二一，稀气零点九四，二氧化碳零点零三。”失分陷阱：混淆氮气和氧气的比例；误以为空气是纯净物。【第2题·选择题】（原创·氧气的性质与制备）下列关于氧气的说法，不正确的是（）（2分）A.氧气能支持燃烧，可以用作燃料B.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.工业上利用液氮和液氧的沸点不同分离空气制取氧气答案：A解析：A项错误——氧气能支持燃烧（助燃性），但本身不能燃烧，不可用作燃料。燃料是可燃物（如氢气、一氧化碳、甲烷等）。B项正确——硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。C项正确——铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（Fe₃O₄）。D项正确——工业上利用分离液态空气法制取氧气——先将空气液化，再根据液氮（沸点−196℃）和液氧（沸点−183℃）沸点不同，控制温度使液氮先蒸发，剩下液氧。考点：氧气的化学性质（助燃性）、燃烧现象、工业制法。口诀：“氧气助燃不燃烧，硫在氧中蓝紫焰，铁在氧中火星四溅。”易错警示：“助燃性”与“可燃性”是两个不同概念——氧气帮助燃烧，但本身不是燃料。（二）水和溶液（第3—5题）【第3题·选择题】（原创·水的净化）下列关于水的净化方法，说法正确的是（）（2分）A.过滤可以除去水中的所有杂质B.活性炭吸附可以除去水中的色素和异味C.蒸馏不能降低水的硬度D.明矾的作用是杀菌消毒答案：B解析：A项错误——过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质（如溶解的盐、色素等）。B项正确——活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，可以吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质。C项错误——蒸馏将水加热汽化再冷凝，可以除去水中的几乎所有杂质（包括可溶性的钙镁离子），是降低水硬度的最有效方法，得到的水是蒸馏水（软水）。D项错误——明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）溶于水后形成胶状物，可以吸附水中悬浮杂质使其沉降，起净水（絮凝）作用，不能杀菌消毒。杀菌消毒通常用氯气、漂白粉、二氧化氯等。考点：水的净化方法及其作用——沉淀、过滤、吸附、蒸馏。净水方法对比表：方法除去的杂质类型能否降低硬度沉淀（明矾）悬浮颗粒（加速沉降）否过滤不溶性杂质否吸附（活性炭）色素、异味、部分可溶杂质否蒸馏几乎所有杂质是煮沸部分钙镁离子是（降低暂时硬度）口诀：“过滤除不溶，吸附去色味，蒸馏得纯水，煮沸降硬度。”【第4题·选择题】（原创·溶解度曲线★★★★）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）（2分）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t₁℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C.将t₂℃时甲的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出D.t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%答案：C解析：A项错误——溶解度大小比较必须指明温度。在低于交点温度时乙>甲，高于交点温度时甲>乙。B项错误——t₁℃时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等。但溶质质量是否相等取决于溶液总质量，题中未说明溶液质量相等，无法比较溶质质量。C项正确——甲的溶解度随温度升高而增大。将t₂℃时甲的饱和溶液降温到t₁℃，甲的溶解度减小，溶液中溶解不了那么多溶质，多余溶质以晶体形式析出。D项错误——t₂℃时甲溶解度为50g（假设图中为50g），饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%=50/(100+50)×100%≈33.3%，不是50%。质量分数为50%意味着100g溶液含50g溶质，对应溶解度需为100g。考点：溶解度曲线的解读——溶解度大小比较、饱和溶液溶质质量分数计算、降温结晶。溶解度曲线关键结论：陡升型（如KNO₃）：溶解度随温度升高显著增大⇒适用降温结晶（冷却热饱和溶液）平缓型（如NaCl）：溶解度随温度变化不大⇒适用蒸发结晶口诀：“陡升降温析晶体，平缓蒸发得结晶；饱和溶液质量分数=S/(100+S)×100%。”【第5题·选择题】（原创·溶质质量分数）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为（）（2分）A.25gB.50gC.100gD.150g答案：B解析：原理：稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量=50g×20%=10g。设需要加水质量为x，稀释后溶液总质量为50g+x。稀释后溶质质量分数=10g/(50g+x)=10%。解得50+x=100⇒x=50g。考点：溶液稀释计算——稀释前后溶质质量不变。口诀：“稀释前后溶质不变，浓溶液质量×浓分数=稀溶液质量×稀分数。”（三）碳及其氧化物（第6—7题）【第6题·选择题】（原创·CO与CO₂的比较）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法，不正确的是（）（2分）A.CO难溶于水，CO₂能溶于水B.CO具有还原性，可用于冶炼金属C.CO₂能使紫色石蕊溶液变红，是因为CO₂显酸性D.CO和CO₂在一定条件下可以相互转化答案：C解析：A项正确——CO难溶于水；CO₂能溶于水（且与水反应生成H₂CO₃），一体积水约溶解一体积CO₂。B项正确——CO具有还原性，可以将金属氧化物还原为金属单质（如Fe₂O₃+3CO→高温2Fe+3CO₂），工业上用于冶炼金属。C项错误——CO₂本身不是酸，不显酸性。CO₂使紫色石蕊溶液变红的真正原因是：CO₂与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），碳酸显酸性使石蕊变红。是碳酸使石蕊变红，不是CO₂。D项正确——CO燃烧生成CO₂（2CO+O₂→点燃2CO₂）；CO₂通过炽热碳层生成CO（CO₂+C→高温2CO）。考点：CO与CO₂性质的对比——溶解性、还原性、酸性判断、相互转化。CO与CO₂性质对比表：性质COCO₂溶解性难溶于水能溶于水毒性有毒（与血红蛋白结合）无毒（但会使人窒息）还原性有（冶炼金属）无使石蕊变红不能能（因为CO₂+H₂O=H₂CO₃显酸性）可燃性有（燃烧蓝色火焰）无（可用于灭火）鉴别方法点燃/通过灼热CuO通入澄清石灰水变浑浊口诀：“CO可燃烧有还原，CO₂灭火焰石灰水浑。”【第7题·选择题】（原创·碳单质的性质）下列关于碳单质的说法，正确的是（）（2分）A.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质相同B.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯C.C₆₀是一种新型化合物D.金刚石是天然存在的最硬的物质答案：D解析：A项错误——金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质（由碳原子构成），但由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大（金刚石硬度极大、不导电；石墨很软、能导电）。B项错误——石墨具有导电性和滑腻感。用于制作铅笔芯是因为其质软、有滑腻感，能在纸上留下痕迹；不是利用其导电性。石墨用作电极是利用导电性。C项错误——C₆₀是由碳元素组成的单质（同种元素组成的纯净物），不是化合物（化合物由不同种元素组成）。C₆₀、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。D项正确——金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探等。考点：碳的几种单质（金刚石、石墨、C₆₀）的结构与性质对比。金刚石与石墨性质对比：金刚石石墨硬度天然最硬很软导电性不导电导电外观无色透明深灰色、有金属光泽用途切割玻璃、钻头、饰品电极、铅笔芯、润滑剂结构正四面体网状层状结构口诀：“金刚石硬不导电，石墨软导电润滑，结构不同决定性质。”（四）金属与金属材料（第8—9题）【第8题·选择题】（原创·金属活动性顺序★★★★）下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）（2分）A.锌B.铁C.铜D.镁答案：C解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，置换出酸中的氢，生成氢气。排在氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。金属活动性顺序（部分）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu锌（Zn）、铁（Fe）、镁（Mg）都排在氢前，能与稀盐酸反应生成氢气。铜（Cu）排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。考点：金属活动性顺序——氢前金属能置换酸中的氢。口诀（金属活动性顺序）：“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。”应用口诀：“前金换后金，氢前能换氢，钾钙钠太活泼，遇水先反应。”【第9题·选择题】（原创·金属的锈蚀与防护）下列关于铁制品锈蚀与防护的说法，不正确的是（）（2分）A.铁在干燥的空气中不易生锈B.铁锈的主要成分是Fe₃O₄C.在铁制品表面涂油可以防止生锈D.保持铁制品表面清洁干燥可以减缓锈蚀答案：B解析：A项正确——铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。干燥空气中只有氧气没有水，不易生锈。B项错误——铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O（氧化铁的水合物），不是Fe₃O₄（四氧化三铁）。Fe₃O₄是铁在氧气中燃烧的产物，不是铁锈。C项正确——涂油可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，防止生锈。D项正确——保持清洁干燥，减少铁与水的接触机会，可以减缓锈蚀。考点：铁锈蚀的条件（O₂和H₂O同时存在）及防护方法。防锈原理：隔绝氧气或隔绝水，或两者都隔绝。常见防锈方法：保持干燥（隔绝水）涂油、刷漆、电镀（隔绝O₂和H₂O）制成合金（改变内部结构，如不锈钢）口诀：“铁生锈需氧和水，铁锈Fe₂O₃非Fe₃O₄，防锈就是隔氧水。”（五）酸碱盐（第10—12题）【第10题·选择题】（原创·溶液的pH）下列四种溶液，pH最小的是（）（2分）A.石灰水B.食盐水C.稀盐酸D.碳酸钠溶液答案：C解析：pH<7为酸性，pH越小酸性越强。pH=7为中性。pH>7为碱性。A项——石灰水是Ca(OH)₂溶液，属于碱，pH>7。B项——食盐水是NaCl溶液，中性，pH≈7。C项——稀盐酸是HCl溶液，强酸，pH<7且数值很小。D项——碳酸钠（Na₂CO₃）溶液因CO₃²⁻水解呈碱性，pH>7。所以pH最小的是稀盐酸。考点：溶液酸碱性判断与pH的关系——酸pH<7，碱pH>7，盐可能中性也可能酸/碱性。常见盐溶液酸碱性：中性：NaCl、KNO₃、Na₂SO₄（强酸强碱盐）碱性：Na₂CO₃、NaHCO₃（强碱弱酸盐，因弱酸根水解呈碱性）酸性：NH₄Cl、FeCl₃（强酸弱碱盐，因弱碱阳离子水解呈酸性）口诀：“酸小七大碱，食盐中性七；纯碱虽叫碱，其实是盐呈碱性。”【第11题·选择题】（原创·酸碱中和反应）下列反应中，属于中和反应的是（）（2分）A.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂OB.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑答案：C解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项——CO₂不是酸（是酸性氧化物），NaOH是碱。这是非金属氧化物与碱的反应，不是中和反应。B项——Fe₂O₃不是碱（是碱性氧化物），HCl是酸。这是金属氧化物与酸的反应，不是中和反应。C项——NaOH（碱）与HCl（酸）反应生成NaCl（盐）和H₂O（水），是中和反应。D项——CaCO₃是盐（不是碱），与酸反应，不是中和反应。考点：中和反应的概念——酸+碱→盐+水。口诀：“酸和碱作用生成盐和水，才是中和反应；氧化物与酸碱反应不是中和。”易错辨析：常见的非中和反应：金属氧化物+酸→盐+水（如Fe₂O₃+HCl），不是中和反应非金属氧化物+碱→盐+水（如CO₂+NaOH），不是中和反应盐+酸→新盐+新酸（如CaCO₃+HCl），不是中和反应【第12题·选择题】（原创·复分解反应条件）下列物质间能发生复分解反应的是（）（2分）A.NaCl溶液与KNO₃溶液混合B.Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合C.NaOH溶液与KCl溶液混合D.铜片放入稀盐酸中答案：B解析：复分解反应发生的条件——反应后生成沉淀或气体或水（即至少有一样难电离物质生成）。A项——NaCl+KNO₃→混合后溶液中只有Na⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻，没有沉淀、气体或水生成，不发生反应。B项——Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，生成白色沉淀CaCO₃，能发生。C项——NaOH+KCl→溶液中各离子自由存在，无沉淀、气体、水，不发生反应。D项——铜排在金属活动性顺序氢之后，不能与稀盐酸反应。考点：复分解反应发生的条件——生成沉淀/气体/水。口诀：“复分解要发生，沉淀气体水生成；三者至少有一，反应才能进行。”二、物质构成的奥秘（第13—16题）【第13题·选择题】（原创·物质的分类）下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.洁净的空气B.冰水混合物C.食盐水D.石灰石答案：B解析：A项——洁净的空气仍然含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，是混合物。B项——冰水混合物中，冰和水都是由水分子（H₂O）构成的，只是状态不同，属于同一种物质，是纯净物。C项——食盐水是NaCl溶于水形成的，含有NaCl和H₂O两种物质，是混合物。D项——石灰石的主要成分是CaCO₃，还含有其他杂质，是混合物。考点：纯净物与混合物的区分——纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。易错辨析：冰水混合物：是纯净物（同一种物质的不同状态）洁净的空气：是混合物（多种气体混合）矿泉水：是混合物（含水及多种矿物质）口诀：“纯净物只有一种，混合物含多种；冰水同一种物质，空气含氮氧稀气。”【第14题·选择题】（原创·化学式与化合价）下列物质的化学式书写正确的是（）（2分）A.氧化铁FeOB.硫酸钠NaSO₄C.氢氧化钙CaOHD.碳酸钾K₂CO₃答案：D解析：A项错误——氧化铁中铁元素显+3价（Fe³⁺），氧显−2价（O²⁻），根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，化学式应为Fe₂O₃。FeO是氧化亚铁（铁+2价）。B项错误——硫酸钠中钠Na⁺（+1价），硫酸根SO₄²⁻（−2价），化学式应为Na₂SO₄。NaSO₄化合价代数不为零。C项错误——氢氧化钙中钙Ca²⁺（+2价），氢氧根OH⁻（−1价），化学式应为Ca(OH)₂。CaOH化合价代数和不为零。D项正确——碳酸钾中钾K⁺（+1价），碳酸根CO₃²⁻（−2价），化学式K₂CO₃，化合价代数和为零。考点：根据化合价书写化学式。化学式书写口诀：“正价前负价后，化合价标上头，交叉化简定个数，代数和为零是关键。”常见化合价口诀：“一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。”【第15题·选择题】（原创·化学符号的意义）下列关于化学符号“2H₂O”的说法，正确的是（）（2分）A.表示2个氢分子B.表示2个水分子C.前面的“2”表示水分子中含有2个氢原子D.右下角的“2”表示2个水分子答案：B解析：化学式前的数字表示粒子的个数，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。“2H₂O”中：前面的“2”表示2个水分子右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子A项错误——2个氢分子应表示为2H₂。C项错误——前面“2”是2个水分子，右下角“2”才表示氢原子个数。D项错误——右下角“2”表示氢原子个数，不是分子个数。考点：化学符号中数字的意义——化学式前的数字表分子个数，右下角数字表原子个数。化学符号中数字的意义总结：符号意义H氢元素；一个氢原子2H2个氢原子H₂氢气；一个氢分子；一个氢分子含2个氢原子2H₂2个氢分子H₂O水；一个水分子含2个氢原子和1个氧原子口诀：“前数字表个数，右下角表原子数；前二是两个分子，角二是两个原子。”【第16题·选择题】（原创·元素周期表）如图是铝元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（）（2分）A.铝属于金属元素B.铝的原子序数是13C.铝原子的核外电子数为13D.铝的相对原子质量为26.98g答案：D解析：A项正确——铝带“钅”字旁，属于金属元素。B项正确——元素周期表中左上角的数字13是铝的原子序数（=核电荷数=质子数）。C项正确——原子中，核外电子数=质子数=原子序数=13。D项错误——相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”。铝的相对原子质量是26.98，不是26.98g。考点：元素周期表中一格信息的解读——原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。元素周期表信息解读口诀：“左上原子序，右上符名称，下方相对原子质量，单位是一不写克。”三、物质的化学变化（第17—22题）（一）化学变化与质量守恒定律（第17—18题）【第17题·选择题】（原创·物理变化vs化学变化）下列变化中，属于化学变化的是（）（2分）A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎答案：C解析：化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成。A项——冰雪融化：固态水→液态水，只是状态变化，没有新物质生成，物理变化。B项——酒精挥发：液态酒精→酒精蒸气，只是状态变化，物理变化。C项——铁钉生锈：铁（Fe）与空气中的氧气、水反应生成铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），生成了新物质，是化学变化。D项——玻璃破碎：只是形状改变，没有新物质生成，物理变化。考点：化学变化与物理变化的本质区别——是否有新物质生成。口诀：“化学变化生新物，物理变化形状态变；铁生锈、燃烧爆，都是化学变化现。”【第18题·选择题】（原创·质量守恒定律）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律的是（）（2分）A.2g镁条燃烧后生成2g氧化镁B.2g镁条与参加反应的氧气质量之和等于生成氧化镁的质量C.燃烧后生成的氧化镁质量一定小于镁条质量D.质量守恒定律不适用于燃烧反应答案：B解析：A项错误——镁燃烧时有氧气参加反应，生成氧化镁的质量=镁的质量+参加反应的氧气质量，所以生成氧化镁质量大于2g。B项正确——根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。C项错误——生成氧化镁质量大于镁条质量（因为氧气参与了反应）。D项错误——质量守恒定律适用于一切化学反应，包括燃烧反应。考点：质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和=生成各物质质量总和。口诀：“质量守恒是定律，反应前后总质量不变；参加反应才算数，没参加的不计入。”（二）化学方程式（第19—20题）【第19题·选择题】（原创·化学方程式正误判断）下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.Fe+O₂→点燃Fe₃O₂B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.C+O₂→点燃CO₂↑答案：C解析：A项错误——铁在氧气中燃烧的产物是Fe₃O₄，不是Fe₃O₂；正确应为3Fe+2O₂→点燃Fe₃O₄。B项错误——水分解需要通电条件，缺少“通电”条件；正确应为2H₂O→通电2H₂↑+O₂↑。C项正确——实验室制CO₂的反应，化学式、配平、条件均正确。D项错误——反应物中有气体O₂，生成物CO₂不能标“↑”（只有反应物中没有气体，生成物中有气体时才标↑）。考点：化学方程式的正误判断——“四查法”。化学方程式“四查法”：查事实——反应能否发生？产物是否符合客观事实？查配平——是否配平（反应前后各原子个数相等）？查条件——反应条件（点燃/加热△/通电/催化剂等）是否标注？查箭头——生成物状态符号（↑/↓）标注是否正确？口诀：“一查反应是否真，二查配平是否对，三查条件是否标，四查箭头是否正确。”【第20题·选择题】（原创·化学方程式配平）配平下列化学方程式：__C₂H₅OH+__O₂→点燃__CO₂+__H₂O正确的化学计量数之比为（）（2分）A.1:3:2:3B.1:2:2:3C.2:7:4:6D.1:4:2:5答案：A解析：采用“定一法”配平。设C₂H₅OH的系数为1，则C原子守恒→CO₂系数为2；H原子守恒→H₂O系数为3。此时O原子数：右边=2×2+3×1=7；左边已有1个O原子（来自C₂H₅OH），需O₂提供6个O原子⇒O₂系数为3。所以1C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。计量数之比1:3:2:3。考点：化学方程式的配平——最小公倍数法、奇偶配平法、定一法。口诀：“先复杂后简单，先金属后非金，氢氧最后来检查。”（三）化学方程式计算（第21—22题）【第21题·计算题】（原创·含杂质的计算）某石灰石样品（主要成分CaCO₃，杂质不参与反应）12.5g，与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂4.4g。求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。解析：设样品中CaCO₃的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑质量关系：CaCO₃～CO₂10044x4.4g100/x=44/4.4g⇒x=100×4.4g/44=10g。CaCO₃质量分数=10g/12.5g×100%=80%。答案：80%。考点：利用化学方程式计算——已知生成物质量求反应物质量。解题步骤口诀：“设未知写方程，找关系列比例，求结果作答语。”【第22题·计算题】（原创·溶质质量分数综合计算）将20g碳酸钠溶液与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，反应后称得溶液总质量为67.8g。求：（1）生成CO₂的质量；（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。解析：（1）反应前后质量守恒（生成CO₂逸出）：CO₂质量=20g+50g−67.8g=2.2g。（2）设参加反应的Na₂CO₃质量为x。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10644x2.2g106/x=44/2.2g⇒x=106×2.2g/44=5.3g。碳酸钠溶液溶质质量分数=5.3g/20g×100%=26.5%。答案：（1）2.2g；（2）26.5%。考点：差量法求气体质量+化学方程式计算+溶质质量分数计算。四、化学实验（第23—30题）（一）常见仪器与基本操作（第23—24题）【第23题·选择题】（原创·实验操作正误判断）下列实验操作正确的是（）（2分）A.用嘴吹灭酒精灯B.将水直接倒入浓硫酸中稀释C.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌答案：D解析：A项错误——熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭（可能引起灯内酒精燃烧）。B项错误——稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。绝不能将水倒入浓硫酸（因为浓硫酸稀释放出大量热，水倒入浓硫酸中会使水瞬间沸腾飞溅，造成危险）。C项错误——过滤时玻璃棒用于引流，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，否则会戳破滤纸，导致过滤失败。D项正确——蒸发时为防止液体局部温度过高导致液体飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。考点：化学实验基本操作规范。口诀：“灯用灯帽盖灭，稀释酸入水，过滤玻棒引流不搅拌，蒸发搅拌防飞溅。”【第24题·选择题】（原创·实验装置的选用）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集方法是（）（2分）A.加热高锰酸钾装置；排水法收集B.加热高锰酸钾装置；向上排空气法收集C.固液不加热装置；排水法收集D.固液不加热装置；向上排空气法收集答案：D解析：实验室制CO₂用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应物为固体+液体，且不需要加热，所以选固液不加热装置（如启普发生器或简易装置）。CO₂密度大于空气且能溶于水（与水反应），所以用向上排空气法收集，不能用排水法。考点：气体发生装置和收集装置的选择。装置选择原则：发生装置适用条件固固加热型固体+固体，需加热（如O₂：KMnO₄/KClO₃）固液不加热型固体+液体，不需加热（如CO₂、H₂）收集方法适用条件排水法气体不溶于水，且不与水反应（如O₂、H₂）向上排空气法气体密度大于空气（如CO₂、O₂）向下排空气法气体密度小于空气（如H₂）口诀：“固固加热制O₂，固液不热制CO₂；排水收集不溶气，排空上大下小记。”（二）物质的制备、检验与提纯（第25—27题）【第25题·实验题】（原创·O₂的实验室制备★★★★）下图是实验室制取氧气的装置，回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①__，②__。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。（3）用排水法收集氧气时，当导管口__________时开始收集。（4）实验结束时应先____，再____。答案：（1）①酒精灯，②集气瓶。（2）2KMnO₄→加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。（3）有连续均匀气泡冒出时（如果一开始有气泡就收集，收集到的是装置中原有的空气）。（4）将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯（防止水倒流回热试管使其炸裂）。考点：实验室制取氧气的操作要点。制取O₂操作顺序口诀：“查装定点收移熄——查气密性，装药品，固定装置，点燃酒精灯，收集气体，移出导管，熄灭酒精灯。”【第26题·实验题】（原创·CO₂的制备与性质★★★★）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：（1）化学方程式为：__________。（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是__________。（3）要证明集气瓶中已集满CO₂，可将____放在集气瓶口，若__，说明已满。答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（2）稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO₄，覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行。（3）燃着的木条；木条熄灭（CO₂不燃烧也不支持燃烧，瓶口处CO₂逸出使燃着木条熄灭说明已满）。考点：实验室制取CO₂——药品选择、验满方法。CO₂检验与验满区分：检验是否为CO₂：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满CO₂：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭【第27题·选择题】（原创·物质的鉴别）下列方法能够将NaCl溶液和Na₂CO₃溶液区分开的是（）（2分）A.观察颜色B.加入稀盐酸C.加入NaOH溶液D.闻气味答案：B解析：A项——两种溶液均无色透明，无法通过观察颜色区分。B项——加入稀盐酸：NaCl与稀盐酸不反应；Na₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂气体（有气泡产生）：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。现象不同，可以区分。C项——NaOH与两者均不反应（NaCl不反应，Na₂CO₃与NaOH不反应），无法区分。D项——两者均无气味，无法区分。考点：物质的鉴别——利用特征反应和现象差异。常见物质的鉴别方法：CO₃²⁻：加稀盐酸，有气泡（CO₂）产生Cl⁻：加AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀SO₄²⁻：加BaCl₂溶液和稀盐酸，有白色沉淀酸/碱：用酸碱指示剂（石蕊/酚酞）口诀：“碳酸根加酸冒气泡，氯离子加银白色沉，硫酸根加钡不溶酸。”（三）探究性实验（第28—30题）【第28题·实验题】（原创·金属活动性探究★★★）为探究铁、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了如下实验：实验操作现象①将铁丝放入CuSO₄溶液中铁丝表面出现红色固体②将铜丝放入AgNO₃溶液中铜丝表面出现银白色固体③将银丝放入FeSO₄溶液中无明显现象（1）实验①中反应的化学方程式为__________。（2）实验②说明铜的活动性比银__（选填“强”或“弱”）。（3）由以上实验得出的三种金属活动性由强到弱的顺序为____。（4）小明只用一种试剂也能得出相同结论，这种试剂是__溶液。答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。（2）强（铜能置换出银，说明铜比银活泼）。（3）Fe>Cu>Ag。（4）CuSO₄（或其他铜盐溶液；铁能置换铜、银不能置换铜，从而推断Fe>Cu>Ag）。考点：金属活动性顺序的探究——“前金换后金”。探究金属活动性方法：方法一：金属与酸反应（能否反应、反应速率）方法二：金属与盐溶液反应（能否置换）方法三：只用一种试剂——取中间金属的盐溶液或中间金属单质【第29题·实验题】（原创·燃烧条件探究★★★）如图是探究燃烧条件的实验装置（略）。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。实验操作现象①薄铜片上的白磷燃烧②薄铜片上的红磷不燃烧③热水中的白磷不燃烧④向热水中的白磷通入氧气燃烧（1）实验①和②对比，说明燃烧需要____。（2）实验①和③对比，说明燃烧需要____。（3）实验③和④对比，说明燃烧需要____。（4）综合以上实验，燃烧需要的三个条件是____。答案：（1）温度达到可燃物的着火点（白磷着火点低40℃达到，红磷着火点高240℃未达到）。（2）与氧气（或空气）接触（①中白磷接触空气燃烧，③中白磷虽温度达到着火点但被水隔绝空气不燃烧）。（3）与氧气（或空气）接触（通入氧气后白磷燃烧，再次验证）。（4）可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。考点：燃烧条件的探究——控制变量法。口诀：“燃烧需三条件：可燃物、氧气、着火点；三者缺一不燃烧。”【第30题·实验题】（原创·探究铁生锈条件★★★★）小明设计如图实验探究铁钉生锈的条件：试管条件现象（一周后）A铁钉浸入水中（部分露出水面）铁钉生锈，水面附近最严重B铁钉放入干燥空气中（试管内放干燥剂）铁钉不生锈C铁钉完全浸没在煮沸后冷却的水中，水面上加一层植物油铁钉不生锈（1）试管A与B对比，说明铁生锈需要__。（2）试管A与C对比，说明铁生锈需要__。（3）试管C中煮沸水的目的是____，加植物油的目的是____。（4）铁生锈的条件是____。答案：（1）水（A有水→生锈，B干燥→不生锈）。（2）氧气（A中水面附近氧气和水均充足→生锈最严重；C中虽有水但用植物油隔绝了氧气→不生锈）。（3）除去水中溶解的氧气；隔绝空气中的氧气。（4）与氧气和水同时接触。考点：探究铁生锈的条件——控制变量法。口诀：“铁生锈需氧和水，两样一起才生锈；缺氧缺水都不锈，防锈就是隔氧水。”五、综合推断与计算（第31—35题）【第31题·推断题】（原创·物质推断★★★★★）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相连物质能反应，“→”表示转化关系）。已知A是胃酸的主要成分，C是年产量最高的金属。（1）A的化学式为__。（2）C的化学式为__。（3）A与C反应的化学方程式为__________。（4）B→E的基本反应类型是__。解析：（1）胃酸的主要成分是盐酸⇒A为HCl。（2）年产量最高的金属是铁⇒C为Fe。（3）A与C反应：铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。（4）推断B和E：五种物质类别不同，已有A酸（HCl）、C金属（Fe）。B可与HCl反应，B可转化为E，E可与HCl反应。若B为碱（如NaOH），E为盐（如NaCl或Na₂CO₃）。但需满足转化关系。合理推断：B为碱（NaOH），E为盐（如Na₂CO₃）。B(NaOH)→E(Na₂CO₃)可通过NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O实现，该反应不属于四大基本反应类型（是化合反应吗？2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O是多变一？非也，是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应？不是，这是碱与酸性氧化物反应，不是复分解）。若从基本反应类型角度，该反应不属于四大基本类型。若B→E是NaOH+CO₂→Na₂CO₃，则不属于基本反应类型。若调整：B为Na₂CO₃（盐），E为NaOH（碱），则Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，是复分解反应。所以B→E基本反应类型可能是复分解反应。答案：（1）HCl；（2）Fe；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（4）复分解反应（或其他合理推断）。考点：物质推断题——从特征条件入手（胃酸→HCl，年产量最高金属→Fe）。推断题解题口诀：“找特征条件入手，颜色反应是线索；连线推导推全面，验证一遍不遗漏。”【第32题·流程图题】（原创·工业流程分析★★★★）某工厂利用含铜废料（主要成分Cu，含少量Fe）回收铜，工艺流程如下：含铜废料→（足量稀硫酸+空气加热）→溶液A（含CuSO₄、FeSO₄）→（加入过量X）→固体B+溶液C→（加入过量稀硫酸）→铜（1）步骤①中发生的主要反应是Cu与稀硫酸和氧气反应生成CuSO₄和水，化学方程式为__________。（2）步骤②中加入的X是__（填名称），目的是____。（3）步骤③发生反应的化学方程式为__________。（4）溶液C中的溶质是__（写化学式）。解析：（1）Cu在空气中加热与稀硫酸和O₂反应：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O。（或分步写：2Cu+O₂→加热2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）。（2）溶液A含CuSO₄和FeSO₄。要回收铜，需将Cu²⁺转化为Cu单质。加入过量的铁粉（Fe），Fe与CuSO₄反应置换出Cu（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu），同时Fe与FeSO₄不反应。固体B为Cu和过量Fe的混合物。（3）步骤③加过量稀硫酸，目的是除去过量铁粉：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。铜不与稀硫酸反应，过滤后得到铜。（4）溶液C中含有生成的FeSO₄和过量H₂SO₄，溶质为FeSO₄、H₂SO₄。答案：（1）2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；（2）铁粉/铁，将CuSO₄中的铜置换出来；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（4）FeSO₄、H₂SO₄。考点：工业流程图分析——金属回收，置换反应的应用。工业流程题解题思路：明确原料和目标产物分析每一步加入试剂的作用判断每一步得到的物质成分分析除杂原理【第33题·计算题】（原创·多步反应计算★★★★）某含杂质20%的石灰石样品（杂质不参与反应）100g，高温煅烧一段时间后，剩余固体质量为78g。求此时碳酸钙的分解率。解析：（1）CO₂逸出质量=100g−78g=22g。（质量差来自于CaCO₃分解生成的CO₂）（2）设分解的CaCO₃质量为x。CaCO₃→高温CaO+CO₂↑10044x22g100/x=44/22g⇒x=100×22g/44=50g。（3）原样品中CaCO₃总质量=100g×(1−20%)=80g。（4）CaCO₃分解率=50g/80g×100%=62.5%。答案：62.5%。考点：差量法+化学方程式计算+分解率计算。口诀：“差量法求气体质量，再按方程式求反应物，分解率=已分解/总量×100%。”【第34题·计算题】（原创·综合计算★★★★★）将20gCu-Zn合金样品放入烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应。反应后烧杯中物质总质量为119.8g。求：（1）生成氢气的质量；（2）合金中铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。解析：（1）质量守恒：H₂质量=20g+100g−119.8g=0.2g。（2）Cu不与稀硫酸反应，Zn与稀硫酸反应生成H₂。设