2026年中考化学全真模拟卷五（完整版）

2026年中考化学全真模拟卷五（完整版）考试时间：75分钟|满分：100分考生须知：本试卷共五大题——单项选择题（14题，28分）、填空题（5题，26分）、实验探究题（2题，20分）、计算题（2题，14分）、综合题（1题，12分）。请将答案写在答题卡指定位置。本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65一、单项选择题（共14题，每题2分，共28分）在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。【第1题】（原创·物质变化）下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎【第2题】（原创·空气组成）下列关于空气的说法正确的是（）A.氧气约占空气总体积的1/5B.氮气约占空气总体积的1/5C.空气是一种纯净物D.稀有气体占空气总体积的1/100【第3题】（原创·物质分类）下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.冰水混合物C.食盐水D.石灰石【第4题】（原创·化学式书写）下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.硫酸钠NaSO₄C.氢氧化钙CaOHD.碳酸钾K₂CO₃【第5题】（原创·金属活动性）下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）A.锌B.铁C.铜D.镁【第6题】（原创·溶液pH）下列四种溶液，pH最小的是（）A.石灰水B.食盐水C.稀盐酸D.碳酸钠溶液【第7题】（原创·中和反应）下列反应中，属于中和反应的是（）A.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂OB.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑【第8题】（原创·质量守恒定律）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律的是（）A.2g镁条燃烧后生成2g氧化镁B.2g镁条与参加反应的氧气质量之和等于生成氧化镁的质量C.燃烧后生成的氧化镁质量一定小于镁条质量D.质量守恒定律不适用于燃烧反应【第9题】（原创·化学式与化合价）含硫的煤燃烧产生的气体中，硫元素的化合价为+4价的物质是（）A.H₂SB.SC.SO₂D.H₂SO₄【第10题】（原创·碳单质性质）下列关于碳单质的说法，正确的是（）A.金刚石和石墨的物理性质相同B.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯C.C₆₀是一种新型化合物D.金刚石是天然存在的最硬的物质【第11题】（原创·化学式意义）下列关于化学符号“2H₂O”的说法，正确的是（）A.表示2个氢分子B.表示2个水分子C.前面的“2”表示水分子中含有2个氢原子D.右下角的“2”表示2个水分子【第12题】（原创·2026热点·碳中和）我国承诺力争在2030年前实现碳达峰。下列措施不利于实现“碳中和”的是（）A.大力发展燃煤发电B.积极推广新能源汽车C.植树造林增加碳汇D.开发利用风能、太阳能【第13题】（原创·复分解反应条件）下列物质间能发生复分解反应的是（）A.NaCl溶液与KNO₃溶液混合B.Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合C.NaOH溶液与KCl溶液混合D.铜片放入稀盐酸中【第14题】（原创·2026热点·新能源电池）钠离子电池因其资源丰富、成本低廉而备受关注。某钠离子电池的正极材料为Na₃V₂(PO₄)₃，其中钒(V)元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、填空题（共5题，每空2分，共26分）【第15题】（6分）请用化学用语填空：（1）两个氢原子：__；（2）三个水分子：__；（3）铵根离子：____。【第16题】（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：（1）t₁℃时，甲和乙的溶解度大小关系为甲__乙（选填“>”“<”或“=”）；（2）将t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃，可观察到__（选填“有晶体析出”或“无晶体析出”）；（3）t₂℃时，将30g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为____g。【第17题】（4分）请从下列物质中选择合适的，用化学式填空。（物质：活性炭、干冰、熟石灰、小苏打）（1）可用于人工降雨的是__；（2）可用于改良酸性土壤的是__；（3）可用于治疗胃酸过多的是__；（4）可用于吸附色素和异味的是__。【第18题】（6分）向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答：（1）一定发生的反应的化学方程式为__________；（2）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是______；（3）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__（写化学式）。【第19题】（4分）2026年，我国在碳中和领域持续推进技术创新。工业上可用氢氧化钠溶液捕获二氧化碳，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O若用80kg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，理论上可捕获二氧化碳的质量为____kg。三、实验探究题（共2题，第20题10分，第21题10分，共20分）【第20题】（10分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。（1）写出标号仪器的名称：①__。（1分）（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________，应选用的发生装置是__（填字母）。（3分）（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是__（填字母），收集二氧化碳的方法是____。（3分）（4）若要检验某气体是二氧化碳，应将其通入__中，现象是______。（3分）【第21题】（10分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签破损的无色溶液，标签上只能看到“Na”字样和“5%”的字样。为确定该溶液的成分，同学们进行了如下探究。【提出猜想】该溶液可能是：猜想一：NaCl溶液；猜想二：Na₂CO₃溶液；猜想三：NaOH溶液。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加几滴____（1）溶液溶液变红该溶液呈____（2）（选填“酸”“中”或“碱”）性，猜想一不成立另取少量溶液于试管中，加入足量____（3）有气泡产生该溶液是Na₂CO₃溶液，猜想三不成立【讨论交流】（4）步骤二中发生反应的化学方程式为____________。（2分）【拓展应用】（5）若该瓶溶液中溶质的质量分数为5%，要将其稀释成1%的溶液100g，需要该溶液的质量为__g，需要加水的质量为__g。（4分）四、计算题（共2题，第22题6分，第23题8分，共14分）【第22题】（6分）某石灰石样品（主要成分CaCO₃，杂质不参与反应）12.5g，与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂4.4g。求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。【第23题】（8分）将20gCu-Zn合金样品放入烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应。反应后烧杯中物质总质量为119.8g。求：（1）生成氢气的质量；（2）合金中铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。五、综合题（共1题，共12分）【第24题】（12分）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相连物质能反应，“→”表示转化关系）。已知A是胃酸的主要成分，C是年产量最高的金属，E是一种常见的碱。（1）A的化学式为__。（1分）（2）C的化学式为__。（1分）（3）A与C反应的化学方程式为__________。（2分）（4）A与E反应的化学方程式为__________，该反应属于__反应（填基本反应类型）。（4分）（5）写出D→B的一个化学方程式：__________。（2分）（6）B的用途之一是____。（2分）参考答案与评分标准一、单项选择题1.C解析：铁钉生锈有新物质（铁锈）生成，是化学变化。A冰雪融化、B酒精挥发、D玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。2.A解析：氧气约占空气体积的1/5（约21%）。B项氮气约占4/5（约78%），非1/5；C项空气是混合物；D项稀有气体约占0.94%，非恰好1/100。3.B解析：冰和水是同一物质（H₂O）的不同状态，属于纯净物。A洁净空气含多种气体，为混合物；C食盐水含NaCl和水；D石灰石含CaCO₃和杂质。4.D解析：A氧化铁应为Fe₂O₃（Fe为+3价）；B硫酸钠应为Na₂SO₄（Na⁺和SO₄²⁻化合价代数须为零）；C氢氧化钙应为Ca(OH)₂；D碳酸钾K₂CO₃书写正确（K⁺与CO₃²⁻）。5.C解析：金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。Cu排在氢之后，不能反应。Zn、Fe、Mg均排在氢之前，能反应。6.C解析：石灰水（Ca(OH)₂溶液）pH>7；食盐水中性pH≈7；稀盐酸酸性pH<7；碳酸钠溶液因水解呈碱性pH>7。pH最小的是稀盐酸。7.C解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。A是非金属氧化物与碱反应；B是金属氧化物与酸反应；C是酸（HCl）与碱（NaOH）反应，属于中和反应；D是盐与酸反应。8.B解析：质量守恒定律是指参加反应的各物质质量总和等于生成各物质质量总和。镁燃烧有氧气参与，生成氧化镁质量=镁质量+氧气质量，大于镁条质量，B正确。9.C解析：H₂S中S为−2价；S单质为0价；SO₂中S为+4价；H₂SO₄中S为+6价。选C。10.D解析：金刚石和石墨物理性质差异很大（因碳原子排列方式不同），A错；石墨制作铅笔芯是利用其质软、有滑腻感，而非导电性，B错；C₆₀是碳的单质，不是化合物，C错；金刚石是天然存在最硬的物质，D对。11.B解析：化学式前的数字表示粒子个数。“2H₂O”中前面的“2”表示2个水分子，右下角的“2”表示一个水分子中含2个氢原子。12.A解析：发展燃煤发电会增加CO₂排放，不利于实现碳中和。B推广新能源汽车、C植树造林、D开发清洁能源均有利于减少碳排放或增加碳汇。13.B解析：复分解反应条件：有沉淀/气体/水生成。A无；B生成CaCO₃沉淀，能反应；C无；D铜不与稀盐酸反应。14.B解析：Na为+1价，PO₄为−3价。设V化合价为x，3×(+1)+2x+3×(−3)=0→x=+3。二、填空题15.（1）2H（2）3H₂O（3）NH₄⁺16.（1）=（2）有晶体析出（3）75解析：（3）设t₂℃时甲的溶解度为S，读图若S=50g，则50g水最多溶解25g甲，溶液质量=50g+25g=75g。17.（1）CO₂（2）Ca(OH)₂（3）NaHCO₃（4）C18.（1）Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag（2）Ag和Cu（滤液无色说明Cu²⁺全部被置换，Cu和Ag均在滤渣中）（3）Zn(NO₃)₂（加盐酸有气泡说明滤渣含Zn，即Zn过量，溶液中只有Zn(NO₃)₂）19.4.4解析：NaOH质量=80kg×10%=8kg。根据2NaOHCO₂（8044），8kg/80=x/44，x=4.4kg。三、实验探究题20.（1）酒精灯（2）2KMnO₄→△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A（3）B；向上排空气法（4）澄清石灰水；石灰水变浑浊21.（1）酚酞（2）碱（3）稀盐酸（或稀硫酸）（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（5）20；80解析：（5）稀释前后溶质质量不变：所需溶液质量×5%=100g×1%→所需溶液=20g，加水=100g−20g=80g。四、计算题22.解：设CaCO₃质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x4.4g100/x=44/4.4g→x=10g。（4分）CaCO₃质量分数=10g/12.5g×100%=80%。（2分）答：石灰石样品中CaCO₃质量分数为80%。23.解：（1）根据质量守恒：H₂质量=20g+100g−119.8g=0.2g。（2分）（2）设Zn质量为x，消耗H₂SO₄质量为y。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65982xy0.2g65/x=2/0.2g→x=6.5g。（2分）Cu质量=20g−6.5g=13.5g，Cu质量分数=13.5g/20g×100%=67.5%。（2分）（3）98/y=2/0.2g→y=9.8g。稀硫酸溶质质量分数=9.8g/100g×100%=9.8%。（2分）答：（1）0.2g；（2）67.5%；（3）9.8%。五、综合题24.（1）HCl（2）Fe（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O等）；复分解（5）Fe₂O₃+3CO→高温2Fe+3CO₂（或金属氧化物还原为金属单质等其他合理答案）（6）供给呼吸（或支持燃烧）（合理即可）推断思路：A为胃酸主要成分→HCl（酸）；C为年产量最高金属→Fe（金属单质）；E为常见碱（如NaOH）。B可由D转化而来且与A（HCl）反应，B可能是CO₂（与碱反应），D可能是CaCO₃。五种物质类别不同：A酸、B氧化物、C金属单质、D盐、E碱。全卷考点分布与分值占比板块题号分值核心考点身边的化学物质2,3,5,6,10,1718分空气组成、纯净物判断、金属活动性、pH、碳单质、物质用途物质构成的奥秘4,9,11,14,1516分化学式书写、化合价计算、化学符号意义物质的化学变化1,7,8,12,13,1818分物理/化学变化、中和反应、质量守恒、复分解条件、金属与盐溶液反应化学实验20,2120分气体制备与检验、物质成分探究化学计算19,22,2314分化学方程式计算、溶质质量分数计算综合推断2412分物质推断、转化关系、基本反应类型溶液166分溶解度曲线分析合计24题100