新教材人教版化学必修第一册习题：第一章　物质及其变化 测评（B）

PAGE第一章测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括11个小题,每小题5分,共55分,每小题只有1个选项符合题意)1.如图所示,符合图中阴影部分的物质是()A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3C.NaCl D.Na2CO3答案:D解析:NaHCO3和Cu2(OH)2CO3不是正盐;NaCl不是碳酸盐。2.下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜制水龙头上出现铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]B.充有H2的气球遇明火发生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.银质首饰时间久了会变黑(表面覆盖Ag2S薄膜)答案:C解析:A项中铜被氧气氧化,B项中氢气被氧化,D项中银被氧化。C项发生复分解反应,没有元素化合价的变化。3.纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是()A.纳米铜是一种胶体B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无须密封保存答案:B解析:纳米铜由铜元素组成,属于单质,与普通铜所含铜原子的种类相同,A、C两项错误;纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸,因此须密封保存,D项错误。4.某溶液中含有K+、HCO3-、SA.HCO3- B.C.CO32- D答案:C解析:OH-与HCO3-反应生成CO35.化学概念在逻辑上存在如下关系:下列说法正确的是()A.胶体与化合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.单质与电解质属于交叉关系D.氧化还原反应与离子反应属于并列关系答案:B解析:胶体是混合物,化合物属于纯净物,两者不属于包含关系,A项错误;电解质都是化合物,与单质不属于交叉关系,C项错误;氧化还原反应与离子反应属于交叉关系,D项错误。6.下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于置换反应的是()A.CuO+COCu+CO2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2D.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl答案:A解析:D项不是氧化还原反应;B项和C项既是氧化还原反应,又是置换反应;A项是氧化还原反应,但不是置换反应。7.实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液,能配制成功的是()A.Al3+、NO3-、K+B.Cu2+、Ba2+、SO42C.OH-、Cl-、NH4+D.Mg2+、Na+、SO42答案:D解析:A项中电荷不守恒,B项中的离子不能大量共存,C项中NH4+与OH8.下列各项中根据离子方程式改写的化学方程式,其中不正确的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓B.CO32-+2H+CO2↑+HNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑C.Ca2++CO32-CaCOCa(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.Fe+Cu2+Fe2++CuFe+CuSO4FeSO4+Cu答案:A解析:A项中的化学方程式中BaSO4不溶于水,书写离子方程式时不能拆分,要写化学式,A项错误。9.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是()A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2答案:B解析:根据所选用的试剂分别加入三种溶液中所发生的现象不同从而加以鉴别。H2SO4与NaOH反应无明显现象,H2SO4与Na2CO3反应生成无色气体,H2SO4与Ba(OH)2反应生成白色沉淀。10.下列离子方程式书写不正确的是()A.碳酸钙中加入盐酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.氧化铜与硫酸反应:CuO+2H++SO42-CuSO4↓+HC.硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-BaSOD.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O答案:B解析:CuSO4易溶于水,应该拆,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O。11.用下列方法,各在一定条件下制取氧气:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,②2H2O22H2O+O2↑,③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,④2KClO32KCl+3O2↑。若分别制取等质量的氧气,上述反应中转移电子数目之比为()A.2∶1∶1∶2 B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶2∶1 D.1∶2∶1∶2答案:A解析:从氧元素的化合价的变化入手分析。在①和④中,氧元素都是从-2价升高到0价,每生成1个O2分子失去4个电子;在②和③中,氧元素都是从-1价升高到0价,每生成1个O2分子失去2个电子。制取等质量的氧气,生成的O2分子数目相同,转移电子数目之比为4∶2∶2∶4,即2∶1∶1∶2。二、非选择题(共4小题,共45分)12.(8分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法的名称是。

(2)从H、C、N、O、Na、S中任选两种或三种元素组成合适的物质,填表。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②

③

④Ca(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)写出⑧转化为⑤的化学方程式:。

(4)实验室制备⑦常用与①的水溶液反应,并用④的水溶液检验该气体。写出检验该气体时反应的离子方程式:。

答案:(1)树状分类法(2)②H2SO4(或HNO3等)③NaOH(或NH3·H2O)⑥Na2SO4(或NaNO3等)(3)Na2O+CO2Na2CO3(4)大理石(或石灰石)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O解析:(1)常见的分类法有交叉分类法和树状分类法,由图可知此处为树状分类法。(2)酸可以填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等中的一种,碱可以填写NaOH或NH3·H2O;盐可填写Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等中的一种。(3)Na2O是碱性氧化物,可与酸性氧化物CO2反应生成Na2CO3。(4)实验室制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应。13.(8分)物质A~E都是中学化学中常见的物质,已知A为紫红色,它们可发生如图所示的反应。(1)写出物质的名称和类别:序号ABCDE名称类别(2)在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的有;属于离子反应的有。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式:③;

⑦。

答案:(1)序号ABCDE名称铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜类别单质盐碱氧化物盐(2)①②⑦③④⑤⑦(3)CuO+2H+Cu2++H2OCu2++FeCu+Fe2+14.(12分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。甲乙请回答下列问题:(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有。

A.天平 B.烧杯C.漏斗 D.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为。

(3)AB段反应的离子方程式为。

(4)B点对应的溶液中的溶质为,向该溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是,反应的离子方程式为。

答案:(1)BD(2)H++OH-H2O(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2(4)NaCl有白色沉淀生成Ag++Cl-AgCl↓解析:乙图中OA段为OH-与H+反应,AB段为OH-与Mg2+反应,B点对应溶液为NaCl溶液,加入AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-AgCl↓15.(17分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是:

。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)H2O2常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用,工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是。

A.MnO2 B.Ca(OH)2C.HCl D.NaCl答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)3O2↑+2H2O(4)D解析:H2O2O2,H2O2中氧元素化合价升高,H2O2是还原剂,则必有元素化合价降低,从所给物质可知,化合价降低的只有Cr元素,H2CrO4发生还原反应:H2CrO4Cr(OH)3。(4)过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)既具有H2O2的化学性质(遇到MnO2时分解为O2和水),又具有碳酸钠的化学性质[与HCl反应放出气体;与Ca(OH)2反应生成沉淀],所以应根据Na2CO3和H2O2的性质分析作答。综合测评一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂C.x<yD.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶4D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案D解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C错误;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的吸附性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案C解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项正确;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。18.(13分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:①;

②;

③。

答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。19.(12分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1