新教材人教版化学必修第一册习题：第一章　物质及其变化 测评（A）

PAGE第一章测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括11个小题,每小题5分,共55分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关物质的分类合理的是()A.氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.电解质:Na2O、BaSO4、盐酸、石墨答案:A解析:B项中的Ba(OH)Cl、Na2CO3都属于盐;C项中的NH3·H2O属于碱;D项中的盐酸、石墨不是电解质。2.下列图示中说法正确的是()答案:A解析:还原性的强弱取决于金属失去电子的能力,而不取决于失去电子的数目,B项错误。Ca2+中钙元素处于最高价态,不能再失去电子,所以没有还原性;而Fe2+中铁元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,C、D两项错误。3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液反应B.Fe在O2中燃烧C.CO与Fe2O3在高温下反应D.Zn与稀硫酸反应答案:D解析:A项不属于氧化还原反应,B项和C项不属于离子反应。4.纳米材料是指粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是()A.纳米碳是一种新的化合物B.纳米碳属于胶体,能产生丁达尔效应C.纳米碳极易燃烧,产物能使澄清石灰水变浑浊D.纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体,性质相同答案:C解析:纳米碳只含碳元素,不是化合物。纳米碳本身不是胶体,分散到溶剂中形成的分散系是胶体,能够产生丁达尔效应。纳米碳与金刚石的结构不同,物理性质不同,化学性质相似。5.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2O2O2 B.AlO2-Al(OH)3C.AsO33-AsO43- D.答案:C解析:需要加入氧化剂才能实现的变化过程是氧化反应,物质所含元素化合价升高。C项中As元素化合价由+3价升高到+5价;D项中Mn元素化合价由+4价降低到+2价;B项中Al元素化合价不变。A项中尽管氧元素化合价升高,但是H2O2可自身发生氧化还原反应,不需要另加氧化剂。6.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是()A.Na+ B.SOC.Mg2+ D.Cl-答案:C解析:Mg(OH)2不溶于水。7.下列反应不能用Ba2++SO42-BaSO4A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑C.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClD.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3答案:B解析:B项反应对应的离子方程式应为BaCO3+2H++SO42-BaSO4+H2O+CO28.氧化还原反应与4种基本类型的反应的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是()A.Cl2+2NaII2+2NaClB.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案:D解析:阴影3区域所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于4种基本类型的反应。A项为置换反应,B项为分解反应,C项为有单质参加的化合反应。9.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32C.Na+、H+、Cu2+、SOD.K+、Zn2+、NO3-答案:D解析:A项中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B项中可以发生反应Ba2++CO32-BaCO3↓;C项中含Cu2+的溶液呈蓝色。10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.答案:D解析:A项中电子转移方向错误;B项中应注明电子的“得到”或“失去”;C项中“得到”及“失去”电子的数目错误。11.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案:B解析:由A项离子方程式可得还原性SO2>Fe2+,与已知条件相符,A项反应能发生;由B项可得还原性H2O2>SO2,与已知条件不符,该反应不能发生;由C项可得还原性SO2>I-,与已知条件相符,该反应能发生;由D项可得还原性I->Fe2+,与已知条件相符,该反应能发生。二、非选择题(共4小题,共45分)12.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入图中物质M的饱和水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色液体。①物质M的化学式为。

②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是。

答案:(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明该液体是胶体解析:(1)根据物质分类法可知H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)可通过丁达尔效应证明生成了胶体。13.(8分)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:①A+BC+E,②C+NaOH蓝色沉淀D+F,③DA+E,④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3。请回答下列问题。(1)写出化学式:B,D,F。

(2)写出①④反应的离子方程式:①。

④。

(3)根据西汉《淮南万毕术》记载,C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础。写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。答案:(1)H2SO4Cu(OH)2Na2SO4(2)①CuO+2H+Cu2++H2O④SO42-+Ba(3)解析:由②知D是Cu(OH)2,根据元素守恒知,C中含有Cu2+、F中含有Na+,F为钠盐;由③知A、E一个是CuO、一个是H2O;由④知,F为Na2SO4,C为CuSO4;根据①,A、E一个是CuO、一个是H2O,C是CuSO4,金属氧化物与酸反应生成盐和水,则A是CuO,E是H2O,则B是H2SO4。14.(12分)有五种物质A、B、C、D、E,其中一种是碱,其余四种是盐。它们溶于水后电离只产生下表中的离子:阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO32为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请回答下列问题:(1)X的名称是,X(填“是”或“不是”)电解质。

(2)B在水中的电离方程式为。鉴别B溶液中阴离子的实验操作方法是。

(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。①A溶液与B溶液反应:

。

②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性:

。

答案:(1)二氧化碳不是(2)NaHSO4Na++H++SO42-取少量B溶液放入试管中,先加入足量盐酸,不生成沉淀;再加入BaCl2(3)CO32-+2H+CO2↑+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4解析:溶液中的H+与CO32-反应生成气体CO2,X为二氧化碳气体,CO2不是电解质。CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaCO3能与B溶液反应,B溶液应显酸性,故B为NaHSO4,C应为Ba(OH)2,D为BaSO4,E为BaCO3,A为Na2CO3。检验SO42-15.(17分)NaNO2易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题:(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为

。

(2)上述反应中氧化剂是;NaI(填序号)。

①是氧化产物②是还原产物③既不是氧化产物,又不是还原产物④既是氧化产物,又是还原产物(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为应该选用的物质有(填序号)。

(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。

A.NaCl B.NH4ClC.HNO3 D.浓硫酸答案:(1)2NO2-+4H++2I-2NO↑+I2+2H2(2)NaNO2③(3)①②⑤(4)B解析:(1)HI和HCl性质相似,易溶且易电离。(2)NaNO2中N元素的化合价降低,NaNO2是氧化剂。NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变,所以NaI既不是氧化产物,又不是还原产物。(3)根据题目中所给的化学方程式可知,NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成I2,淀粉遇I2变蓝色,故至少应选的物质有①②⑤。(4)根据氧化还原反应原理,所选试剂是还原剂,题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2,应选NH4Cl。综合测评一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂C.x<yD.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶4D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案D解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C错误;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的吸附性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案C解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项正确;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。18.(13分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:①;

②;

③。

答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。19.(12分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉