新教材人教版化学必修第一册习题：第一章　第三节　第2课时　氧化剂和还原剂

PAGE第2课时氧化剂和还原剂课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.黑火药的发现在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是()A.C和S B.KNO3C.KNO3和S D.KNO3和C答案:C解析:所含元素化合价降低的物质是氧化剂。反应前后各元素化合价的变化情况:C由0价升高到+4价;S由0价降低为-2价,N由+5价降低为0价。S元素和N元素的化合价都降低了,所以氧化剂是S和KNO3。2.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.CCO2 B.CO2COC.CuOCu D.H2SO4BaSO4答案:A解析:物质所含元素化合价升高,需加入氧化剂才能实现。A项中C由0价升高到+4价,需加入氧化剂如O2等实现转化。B项中的C由+4价降低到+2价,C项中Cu由+2价降低到0价,需要加入还原剂实现转化。D项中加入BaO或Ba(OH)2可以实现,不必发生氧化还原反应;也可加入金属Ba实现转化,反应中Ba是还原剂。3.下列反应中Cl2只做氧化剂的是()A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.KClO+2HCl(浓)KCl+H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑答案:A解析:A项中氯元素化合价全部降低,Cl2只做氧化剂。B项中氯元素化合价部分升高,部分降低,Cl2既是氧化剂又是还原剂。C项中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。D项中的Cl2是氧化产物。4.单质X与Y发生反应生成化合物X+2A.X是氧化剂,被氧化B.Y具有氧化性,且比XY中X2+的氧化性强C.XY既是氧化产物也是还原产物D.Y发生还原反应,XY中Y2-具有还原性答案:A解析:X元素化合价升高,单质X被氧化,做还原剂,A项错误;单质Y元素化合价降低,Y做氧化剂,Y的氧化性比X2+的氧化性强,B项正确;XY是X被氧化的产物,又是Y被还原的产物,C项正确;Y得电子,发生还原反应,产物XY中的Y2-具有还原性,D项正确。5.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列说法不正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.N2既是氧化产物,又是还原产物C.NH4Cl中的氮元素被还原,NH4Cl发生还原反应D.NH4Cl是还原剂答案:C解析:该反应中NaNO2中N元素由+3价降低为0价,NH4Cl中N元素由-3价升高为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂,A项、D项都正确;N2既是氧化产物,又是还原产物,B项正确;该反应中NH4Cl中的氮原子失电子,NH4Cl被氧化,发生氧化反应,C项错误。6.宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是()A.该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行C.铝粉的作用是点燃时发生氧化反应放热引发高氯酸铵反应D.在该反应中NH4ClO4只做氧化剂答案:D解析:反应中N元素和O元素化合价升高,Cl元素化合价降低,NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂。7.工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中被氧化B.氯原子在反应中失去电子C.H2SO4是氧化剂D.ClO2是氧化产物答案:A解析:反应中元素化合价变化情况:2NaCl+5O3+S+4O2+H2SO42C+4lO2+2NaHS+6O4,SO2是还原剂,被氧化,A项正确;NaClO3是氧化剂,氯原子得到电子,NaClO3被还原,ClO2是还原产物,B项、D项都错误;H2SO4中各元素化合价均未发生变化,H2SO4既不是氧化剂,8.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.SO3+H2OH2SO4B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑答案:B解析:从化合价的角度分析,有元素化合价发生变化的反应均属于氧化还原反应。A项中元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;C项,H2O中O元素由-2价升高到0价,水是还原剂;D项,H2O中H元素由+1价降低为0价,H2O是氧化剂;B项中有元素化合价发生变化,但H2O既不是氧化剂也不是还原剂。9.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-答案:D解析:在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。反应①中,SO2是还原剂,HI是还原产物,还原性SO2>I-;反应②中,FeCl2是还原剂,FeCl3是还原产物,还原性Fe2+>Cl-;反应③中,HI是还原剂,FeCl2是还原产物,还原性I->Fe2+,综上可得还原性SO2>I->Fe2+>Cl-。10.已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑,②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:(1)反应①中被氧化的物质为,还原产物为;反应②中还原剂是,被还原的物质为。

(2)用单线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目。答案:(1)FeH2CuH2SO4(2)+2H2O解析:反应①中Fe元素化合价升高,Fe被氧化,FeSO4为氧化产物;H2SO4中氢元素化合价降低,H2SO4被还原,H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高,Cu是还原剂;H2SO4中S元素化合价降低,H2SO4被还原。选考奠基素养提升1.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O答案:D解析:氧化还原反应中有元素化合价升高,必然有元素化合价降低。A项中没有元素化合价的变化;B项中只有Cr元素化合价降低,没有元素化合价升高;C项中只有N元素化合价升高,没有元素化合价降低;D项中Cr元素化合价降低,N元素化合价升高,符合实际。2.常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+2X-+2W3+,Z2+2X-2Z-+X2,2W3++2Y-2W2++Y2。在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X-2Y-+X2,②Z2+2Y-2Z-+Y2,③2W3++2Z-2W2++Z2,能发生的反应是()A.① B.②C.①② D.②③答案:B解析:根据已知能发生的三个反应判断单质或离子的氧化性:X2>W3+,Z2>X2,W3+>Y2,所以氧化性强弱顺序为Z2>X2>W3+>Y2。根据反应①得出氧化性Y2>X2,与已知矛盾,所以①不能发生;根据反应②得出氧化性Z2>Y2,与已知一致,所以②能够发生;根据反应③得出氧化性W3+>Z2,与已知矛盾,所以③不能发生。3.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+4H++2Fe②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H下列说法正确的是()A.Cr2O72-B.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.氧化性:Cr2O72->FeD.两个反应中Fe3+均表现还原性答案:C解析:根据“比什么性,找什么剂”,结合两个反应可知:氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2,还原性SO2>Fe2+>Cr3+,因此Cr2O72-能将SO2氧化。在反应①中Fe3+做氧化剂,表现氧化性,4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生反应:NaBH4+H2OH2↑+NaBO2(未配平,其中NaBH4中H元素为-1价),下列说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂,又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的原子与被还原的原子的个数比为1∶1答案:D解析:分析反应中元素化合价的变化可知,NaBH4中H元素由-1价升高到0价,每个H原子失去1个电子;H2O中H元素由+1价降低到0价,每个H原子得到1个电子。所以NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂,被氧化的原子与被还原的原子的个数相等。5.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO,②C+H2O(g)CO+H2,③CO+H2OCO2+H2。由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A.CO>C>H2 B.CO>H2>CC.C>H2>CO D.C>CO>H2答案:D解析:反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。6.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.答案:B解析:A项中KClO3中的氯元素由+5价降低到0价,不能与盐酸中氯元素的-1价“错位”,正确的表示方法为C项中CO中的碳元素由+2价升高到+4价,转移2e-,反应中CO的化学计量数为2,正确的表示方法为D项中HgS中汞元素由+2价降低到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降低到-2价,转移2×2e-,故反应中共转移6e-,氧原子得电子;反应中硫原子失6e-,正确的表示方法为。7.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,有研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O请回答下列问题:(1)上述反应中,氧化剂是;发生氧化反应。

(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。(3)上述反应的离子方程式为。

答案:(1)NaNO3Al(2)+2H2O(3)10Al+6NO3-+4OH-10AlO2-+3N2↑解析:反应中铝元素由0价升高到+3价,化合价升高,Al失去电子,Al是还原剂,发生氧化反应;氮元素由+5价降低到0价,化合价降低,N得到电子,NaNO3是氧化剂,发生还原反应。综合测评一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂C.x<yD.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶4D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案D解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C错误;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的吸附性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案C解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项正确;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。18.(13分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:①;

②;

③。

答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。19.(12分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用N