新教材人教版化学必修第一册习题：第一章　第三节　第1课时　氧化还原反应

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在反应中被氧化,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案:C解析:物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应,A项错误;物质被氧化表现为所含元素化合价升高,B项错误;有化合价升降的反应一定是氧化还原反应,D项错误。2.在反应2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2中,发生还原反应的是()A.Fe2+ B.Br-C.Cl2 D.Cl-答案:C解析:氧化还原反应中所含元素化合价降低的物质被还原,发生还原反应。所给反应中,Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,而Cl元素从0价降低到-1价。所以发生还原反应的是Cl2。3.下列变化过程不一定有电子转移的是()A.HClMgCl2 B.NaNa+C.COCO2 D.Fe3+Fe2+答案:A解析:B项中钠元素化合价升高,C项中碳元素化合价升高,D项中铁元素化合价降低,这三个变化过程中一定有电子的转移。A项中的变化,若用单质Mg实现,则有电子转移;若用MgO或Mg(OH)2实现,则没有电子转移。4.在反应中,物质甲中的X原子将电子转移给物质乙中的Y原子,则下列说法正确的是()①物质甲被氧化②物质乙被氧化③物质甲发生还原反应④物质乙发生还原反应A.①② B.③④C.②③ D.①④答案:D解析:根据题意知,X原子失去电子,X元素化合价升高,物质甲被氧化,发生氧化反应;而Y原子得到电子,Y元素化合价降低,物质乙被还原,发生还原反应。5.下列变化过程中,属于还原反应的是()A.HClCl2 B.CrO42-Cr2C.NH4+NH3 D.Cu2+Cu答案:D解析:A项中氯元素由-1价升高到0价,HCl发生氧化反应;B项和C项中都没有元素化合价发生变化;D项中铜元素由+2价降低为0价,Cu26.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属氧化物()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原答案:B解析:在金属氧化物中,金属元素显正价,转变为单质后,金属元素的化合价降低,因而金属氧化物被还原。7.铜在潮湿的空气中会生锈:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是()A.该反应属于化合反应B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜原子得电子,铜被氧化D.该反应中O2发生了还原反应答案:C解析:在该反应中,铜原子失去电子,铜元素的化合价由0价升高到+2价,Cu被氧化;氧原子得到电子,氧元素的化合价由0价降低到-2价,O2发生还原反应。该反应既是化合反应,也是氧化还原反应。8.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A.在氧化还原反应中,有一种元素化合价升高,一定有另一种元素化合价降低B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中有些元素的化合价可能没有变化D.较难失去电子的原子,不一定容易得到电子答案:A解析:有的氧化还原反应中电子的转移发生在同种元素之间,如反应2H2O22H2O+O2↑,A项错误;有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如反应3O22O3,B项正确;氧化还原反应中元素的化合价不一定都发生变化,如反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,氧元素的化合价没有变化,C项正确;难失去电子的原子得到电子也难,如稀有气体元素的原子,D项正确。9.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3D.2SO32SO2+O2答案:B10.下列反应中,反应物中的各种元素的化合价都发生了变化的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑D.HgS+O2Hg+SO2答案:D解析:A项中K、O两种元素的化合价未发生变化;B项中K元素的化合价未发生变化;C项中H元素的化合价未发生变化;D项中各元素化合价均改变:Hg+2S11.下列反应中,电子转移发生在同种物质的同种原子之间的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.2H2O2H2↑+O2↑答案:A解析:A项中氯元素的化合价一部分由0价升高到+1价,同时一部分由0价降低到-1价,氯元素都来自Cl2,A项符合题意。C项中电子转移发生在两种物质的S原子之间,B项和D项中电子转移则在不同原子之间进行。12.商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度1000℃左右冶炼,可能涉及的反应有:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,②2CuO+C2Cu+CO2↑,③CuO+COCu+CO2,④CO2+C2CO。回答下列问题:(1)属于化合反应的是(填序号,下同),属于分解反应的是,属于置换反应的是,属于氧化还原反应的是。

(2)反应③中,发生氧化反应,发生还原反应。

答案:(1)④①②②③④(2)COCuO解析:反应①中元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;反应②③④中均有元素化合价的变化,为氧化还原反应。在反应③中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,CO发生氧化反应;铜元素的化合价由+2价降低为0价,CuO发生还原反应。选考奠基素养提升1.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:①Cr+2HClCrCl2+H2↑②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O下列叙述中正确的是()A.反应①②均属于置换反应B.HCl在反应①②中均发生还原反应C.反应①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应答案:D解析:置换反应中必须有单质生成,反应②不符合,A项错误;在反应②中HCl的两种元素化合价无变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;反应①HCl中H元素价态降低,HCl被还原,C项错误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。2.已知有反应BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2A.2KNO32KNO2+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC.3NO2+H2O2HNO3+NOD.SO2+2H2S3S↓+2H2O答案:D解析:题干中的反应为氧化还原反应,且发生化合价变化的是两种物质中的同种元素。因此最相似的是D项中的反应。3.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()答案:A解析:置换反应都是氧化还原反应,两者之间属于包含关系;而复分解反应都不是氧化还原反应;一部分离子反应是氧化还原反应,一部分离子反应是复分解反应。由此可判断B、C、D三项均不正确。4.下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的物质被氧化C.所含原子得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中,先有氧化后有还原答案:B解析:氧化还原反应的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质,被氧化,B项正确;所含原子得到电子的物质被还原;氧化还原反应中,氧化与还原同时发生。5.生活离不开化学。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹答案:C解析:A项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应。B项,液化石油气的燃烧,发生的是氧化还原反应。D项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):①GQ+NaCl,②Q+H2OX+H2,③Y+NaOHG+Q+H2O,④Z+NaOHQ+X+H2O。这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X答案:A解析:①GQ+NaCl中,氯化钠中氯元素为-1价,则氯元素的化合价为Q>G>-1价。②Q+H2OX+H2中氢元素的化合价降低,则氯元素的化合价升高,所以有X中氯元素的化合价>Q中氯元素的化合价。③Y+NaOHG+Q+H2O,Y中氯元素的化合价介于G、Q中氯元素的化合价之间,结合①可知氯元素的化合价为Q>Y>G。④Z+NaOHQ+X+H2O,Z中氯元素的化合价介于Q、X之间,结合②可知,氯元素的化合价为X>Z>Q。所以氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X。7.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答下列问题:(1)生成物A的化学式是。

(2)该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“不是”,并对应回答①或②)。

①若是,则被还原的物质为;

②若不是,请说明理由:。

答案:(1)KHCO3(2)是①H2O2解析:(1)根据原子守恒,A的化学式中含有1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,H2O2被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,KCN被氧化,该反应是氧化还原反应。综合测评一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂C.x<yD.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶4D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案D解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C错误;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的吸附性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案C解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项正确;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。18.(13分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:①;

②;

③。

答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。19.(12分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分