安徽定远育才学校2025~2026学年度第二册高一期中化学试卷（含答案）

/定远育才学校2025-2026学年度第二学期高一期中化学试卷时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是A．象牙鬼工球B．商朝青铜双羊尊C．大维德花瓶D．中华缠枝纹薄胎玉壶2.化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A.pH小于7的降水是酸雨B.在空气质量日报中CO2C.污染物PM2.5（粒径小于2.5×D.存在于污染物PM2.5中的202Hg和1993.自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是A.①中N2和OB.①②③都是氮的固定C.②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应D.③中NO3-中的氮元素被氧化4.生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的H2A.氧化性：OB.温度越高，脱硫效果越好C.每脱除2.24LH2SD.反应ⅰ的离子方程式为25.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作及现象结论A向盛有某盐溶液的试管中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有NHB取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸具有脱水性及强氧化性C向溴水中通入SO2SO2D向久置于空气中的Na2O2Na2O6.工业上采用“氨气选择性催化还原（NH3−SCR）”技术处理氮氧化物（NO、NOA.反应中NH3B.每处理1molNO，反应转移的电子数为3C.反应中氮元素只被氧化，没有被还原D.若用该技术处理等物质的量的NO2，消耗NH7.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸酸性：盐酸>碳酸>硅酸B向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化溶液中不含NH C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色氧化性：H2O2>Fe2+D向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3+>I28.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是A.Cl2与冷石灰乳反应：B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3C.向NaOH溶液中滴加少量NH4AlD.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：9.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是A.X可用作木材防火剂B.步骤Ｉ的反应是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行10.某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是A.(3)中Zn片增加的质量与Cu片减小的质量的比值为65∶64B.(2)与(3)中锌电极上发生的反应相同C.(1)中铜片上没有气体产生D.当(2)与(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，通过外电路的电子数相等11.氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极b上发生氧化反应B.电池工作时，溶液中c(OH-)会变大C.该装置中电流方向：电极a→导线→电极bD.电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-12.下列措施中，不能增大化学反应速率的是

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A.Zn与稀硫酸反应制取H₂B.Al在O₂中燃烧生成AlC.CaCO₃与稀盐酸反应生成COD.KClO₃分解制取O₂13.工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H2⇌高温高压催化剂2NH3A.1molN2和3molH2中键能总和比2molNH3所含键能大B.反应达到平衡状态时，v（正）=v（逆）=0C.升高温度，v（正）和v（逆）都增大D.反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶214.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl3(g)在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)⇌SiH下列说法错误的是A.a点SiHCl3的转化率为B.若达到b点所用时间为t1min,0∼t1minC.a点SiCl4的物质的量浓度为D.a点的正反应速率大于c点的逆反应速率15.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是A.电极a发生反应：HB.电池放电后，电解质溶液中OH−C.电极b处应通入氧气，燃料电池实现了化学能到电能的转化D.电路中的电子从负极经外电路移向正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.（12分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。(1)工业上以黄铁矿(FeS2沸腾炉中发生反应的化学方程式为

。(2)浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含SO2和CO已知：C中盛有足量酸性KMnO4按要求回答下列问题：①B中加入的试剂是（填试剂名称），作用是

。②C中可观察到的现象是

，发生反应的离子方程式为

。③D中加入的试剂是（填试剂名称），作用是

。(3)一定量Zn与100mL18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2m17.（14分）某工业园区的化工企业在生产过程中产生了大量含NH4+和NO2−的废水，若直接排放不符合标准的废水，会对生态环境和居民健康造成严重的影响。当地环保小组通过微生物法、沉淀法将NH4已知：工业废水中亚硝酸根离子的排放限值（以N计）为20mg(1)从氧化还原角度解释NO2−对人体血红蛋白（铁元素以Fe2+形式存在）的毒性机理：(2)检验该废水中是否存在NH4+的操作及现象是Ⅰ．微生物法：(3)写出该过程中NH4+转化为NO2−的离子方程式：(4)厌氧氨氧细菌可实现NH4+与NO2−直接反应生成N2Ⅱ．沉淀法：(5)常温下，调节废水的pH为7.2，加入MgCl2和Na2HPO4的混合溶液可除去NH4+，该过程生成磷酸铵镁（MgNH4PO4(6)取100.0mL废水，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加0.02mol⋅L−1KMnO4溶液与NO2−反应，当加入32.0mLKMnO4溶液时废水中的18.（14分）某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。实验I：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因

。(2)若探究氨气的溶解性，则在K2的导管末端可连接表中的装置

（填序号）。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是

。备选装置（水中含酚酞溶液）IIIIII(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为

。②从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放

（填化学式，）溶液，Cl2发生反应的离子方程式为

。实验II：利用图2装置探究NH3与NO2的反应。已知：装置E中反应的化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(4)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是

。(5)此实验装置存在的一个明显缺陷是

。19.（15分）Ⅰ．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。(1)下列叙述中，正确的是

（填字母）。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中SO4(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为

；乙为

。(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：

，当电路中转移0.4mol电子时，消耗负极材料的质量为

g。Ⅱ．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1.计算：(4)5min末达到平衡时A的物质的量浓度为。(5)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。(6)化学方程式中n值为。(7)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.1mol·L-1·s-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=8mol·L-1·min-1其中反应速率最快的是

（填编号）。定远育才学校2025-2026学年度第二学期高一期中化学答案一、单选题1.B2.D3.A4.A5.B6.B7.D8.D9.C10.A11.B12.A13.C14.D15.D二、非选择题16.(1)4(2)品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不褪色）5SO2(3)13.4417.(1)NO2−将血红蛋白中的Fe2+(2)