安徽合肥八中教育集团肥西中学2025~2026学年下册高二期中考试化学试卷（含解析）

/合肥八中教育集团肥西中学2025-2026学年度第二学期高二化学期中试卷答卷时间：75分钟可能用到的相对原子量：C-12H-1O-16第Ⅰ卷(选择题共42分)一、单选题(每小题仅有一个选项符合题意)1.下列分子中既含键，又含键的是A. B. C. D.【正确答案】A【详解】A．的结构式为，其分子中既含键，又含键，A正确；B．分子中仅含有键，B错误；C．分子中仅含有键，C错误；D．分子中仅含有键，D错误；故选A。2.下列元素属于区元素的是A. B. C. D.【正确答案】D【分析】IA、IIA族最后填充s电子，为s区；IIIA～0族为p区；第IIIB～VIIB族和第VIII族为d区；IB和IIB族为ds区；以此解答该题。【详解】A．Fe属于第VIII族，为d区，故A不选；B．Mg的最外层电子排布为3s2，属于s区，故B不选；C．Br的最外层电子排布为4s24p5，属于p区，故C不选；D．Cu属于IB族，属于区，故D选；答案选D。3.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3【正确答案】A【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p2，则Y为硅元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2；【详解】A．X2YZ3中，X为+1价（第IA族元素，如Na），Y为+4价（Si元素），Z为-2价（O元素），总化合价：2×(+1)+(+4)+3×(-2)=0，符合题意，A正确；B．X2YZ2中，总化合价：2×(+1)+(+4)+2×(-2)=+2≠0，不符合题意，B错误；C．XYZ2中，总化合价：+1+(+4)+2×(-2)=+1≠0，不符合题意，C错误；D．XYZ3中，总化合价：+1+(+4)+3×(-2)=-1≠0，不符合题意，D错误；故选A。4.下列叙述正确的是A.由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物里可以存在共价键C.离子键、共价键、氢键均属于化学键D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【正确答案】B【详解】A．由非金属原子形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl，也可能是共价化合物如HCl，因此由非金属原子形成的化合物不一定是共价化合物，A错误；B．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，例如NaOH中含有离子键和共价键，B正确；C．离子键、共价键均属于化学键，氢键不是化学键，属于分子间作用力，C错误；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子中的H-O化学键所致，氢键不属于化学键，不能影响物质的稳定性，一般是影响其物理性质，如影响物质的熔沸点逆密度大小，D错误；故合理选项是B。5.在以下性质的比较中，正确的是A.非金属性：B<C<O<F B.电负性：F>N>O>CC.第一电离能：Na<Mg<Al<Si D.微粒半径：【正确答案】A【详解】A．第二周期元素从左到右非金属性逐渐增强，B<B．第二周期元素从左到右电负性整体增大，正确顺序为F>C．第三周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但的轨道全满，较稳定，第一电离能大于，正确顺序为Na<Al<MgD．电子层数最少，半径最小；、、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，正确顺序为Li+<Na+<故选A。6.(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关、的叙述正确的是A.、具有相同的中子数 B.与互为同位素C.的核外电子数与中子数相同 D.与的核外电子排布相同【正确答案】D【详解】A．13C的中子数为，15N的中子数为，二者中子数不相同，A错误；B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，12C60是碳元素形成的单质，不是原子，与C．15ND．15N与互为同位素，质子数和核外电子数均相同，因此核外电子排布相同，D正确；故选D。7.下列化学用语正确的是A.—OH的电子式：B.的结构示意图：C.基态Br原子的核外电子排布式：D.基态F原子的价电子轨道表示式：【正确答案】C【详解】A．-OH的电子式为，A项错误；B．的结构示意图为，B项错误；C．溴是第35号元素，基态Br的核外电子排布式为，C项正确；D．基态F原子的价电子轨道表示式为，D项错误；故答案选C。8.下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A.Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间B.元素Y的氟化物分子为极性分子C.基态W原子核外电子的空间运动状态有6种D.该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同【正确答案】C【分析】X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；W形成+2价阳离子，推出W是Mg元素；W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，Y是B元素，则Z是H。【详解】A．Be原子2s能级全充满，结构稳定，Be第一电离能大于B，所以第一电离能，故A错误；B．硼的氟化物为，该分子为平面正三角形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B错误；C．Mg原子电子排布式为1s22s22p63s2，电子的空间运动状态有6种，故C正确；D．该漂白剂中含有过氧键，具有强氧化性，其漂白性属于氧化性漂白，与漂白纸浆原理不同，故D错误；选C。9.一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是A.分子的空间构型为直线形B.中碳原子的杂化方式为C.的键角小于的键角D.易溶于水是因为分子能与分子形成分子间氢键【正确答案】D【详解】A．中碳原子采用sp杂化，空间构型为直线形，A项正确；B．中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，B项正确；C．中S原子有孤电子对而没有，孤电子对斥力大，且二者S原子均为杂化，因此的键角小于，C项正确；D．易溶于水的原因是是极性分子，也是极性分子，相似相溶，D项错误。答案选D。10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC.Z、W的气态氢化物还原性：W>ZD.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高【正确答案】D【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，结合4种元素在元素周期表中的位置判断，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素；A.根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，“层多径大，序大径小”，原子半径：Z>W>X>Y，A错误；B.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，B错误；C.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的还原性逐渐减弱，则气态氢化物还原性：Z>W，C错误；D.四种元素的单质中，硫单质常温下为固体，其余的为气体，则硫单质的熔沸点最高，D正确；答案选D。11.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是A.配合物中Co2+价电子排布式为3d7B.距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6C.C点的原子坐标参数为(，，)D.该物质的化学式为TiCoO2【正确答案】D【分析】【详解】A．钴元素的原子序数为27，钴原子的价电子排布式为3d74s2，则配合物中Co2+离子的价电子排布式为3d7，故A正确；B．由晶胞结构可知，距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6，故B正确；C．由A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)可知，晶胞的边长为1，C点位于体心，则原子坐标参数为(，，)，故C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Ti4+离子的个数为8×=1，位于体心上的Co2+离子的个数为1，位于面心上的O2—离子的个数为6×=3，则该物质的化学式为TiCoO3，故D错误；故选D。12.氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是A.ClO-中Cl显＋1价B.的空间结构为直线形C.的空间结构为三角锥形D.是的等电子体【正确答案】B【详解】A．ClO⁻中O为-2价，原子团电荷为-1，Cl的化合价为+1，A正确；B．中Cl的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，B错误；C．中Cl的价层电子对数为4（3对成键，1对孤对），空间构型为三角锥形，C正确；D．与原子数均为5，价电子总数均为32，是等电子体，D正确；答案选B。13.下列烷烃发生一氯取代，能得到2种同分异构体的是A.CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 B.CH3-C(CH3)2-CH2-CH3C.(CH3CH2)3C-CH3 D.(CH3)3C-C(CH3)3【正确答案】A【详解】A．该物质有如图两种环境的氢原子，所以一氯代物有2种，故A符合题意；B．该物质有如图三种环境的氢原子，所以一氯代物有3种，故B不符合题意；C．该物质有如图三种环境的氢原子，所以一氯代物有3种，故C不符合题意；D．该物质有如图一种环境的氢原子，所以一氯代物有1种，故D不符合题意；综上所述答案为A。14.含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是A.有机物a和c互为同分异构体 B.有机物b和d互为同系物C.有机物c和d互为同分异构体 D.五种物质都不能使溴水褪色【正确答案】C【详解】A．有机物a为直链烷烃（正己烷），分子式；c为环烷烃，分子式，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B．有机物b为环烯烃（），d若为环烷烃（，脂环烃），二者结构不相似，分子组成相差不是的整数倍，不互为同系物，B错误；C．有机物c和d均为含6个碳的环烃，均为环烷烃，分子式均为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确；D．b和e均含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，D错误；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，58分)15.根据有机化合物的结构简式，回答下列问题：Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。（1）其中属于饱和烃的是___________(填编号，下同)，属于芳香烃的是___________，属于不饱和烃的是___________，属于链状化合物的是___________，物质②的含苯环的同分异构体有___________种。Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团：A．B．C．D．（2）可以看作醇类的是___________(填字母，下同)，可以看作酚类的是___________。（3）写出D与乙醇反应(反应条件：浓硫酸、加热)的化学方程式：___________。【正确答案】（1）①.④②.②③.①②④.①③⑤.3（2）①.BC②.B（3）【小问1详解】饱和烃是仅含碳氢元素且碳碳键均为单键的烃，④符合条件；芳香烃的组成元素为C、H，含有苯环，②符合条件；不饱和烃是分子中含有碳碳双键、碳碳三键或苯环的烃，①、②符合条件；链状化合物不含脂环和芳香环，①、③符合条件；物质②含苯环的同分异构体若只连一个取代基，为乙苯，若连两个取代基，含有邻、间、对三种情况，其中②为间位取代，所以②的含苯环的同分异构体有3种。【小问2详解】醇类是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，B、C符合条件；酚类的羟基直接连在苯环上，B符合条件。【小问3详解】D的结构中含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，根据反应规律配平得化学方程式为OHCCH216.现有以下9种有机化合物：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。按要求回答下列问题：（1）⑧的官能团名称是___________，用系统命名法给②命名：___________。（2）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为___________。（3）③的一氯代物有___________种。（4）⑦的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积比为___________。（5）准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。【正确答案】（1）①.酯基②.2，2-二甲基丁烷（2）重结晶（3）4（4）①.2②.6：1（5）①.②.或【小问1详解】⑧为乙酸乙酯，分子中含，官能团名称为酯基。②中最长碳链含4个碳原子，主链为丁烷，2号碳原子上连有2个甲基，系统命名为2,2-二甲基丁烷。【小问2详解】⑨为苯甲酸，苯甲酸在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度增大，粗品可用重结晶法提纯。【小问3详解】③为甲苯，苯环上一氯代物有邻、间、对3种，甲基上一氯代物有1种，共4种。【小问4详解】⑦为2,3-二甲基丁烷，分子中4个甲基上的氢原子等效，2个次甲基上的氢原子等效，核磁共振氢谱有2组峰。两类氢原子数之比为，峰面积比为。【小问5详解】浓硫酸增重，则生成的物质的量为3.6g18g·mol−1=0.2mol，n(H)=0.4mol。碱石灰增重8.8g，则生成的物质的量为8.8g44g·mol−1=0.2mol，。样品中氧元素质量为4.4g−0.2mol×1217.短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：(1)元素f在周期表中的位置是___。(2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___(填离子符号)。(3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为___，该化合物属于___化合物(填“离”或“共价”)。(4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。(5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是___。A.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为___。【正确答案】①.第三周期第ⅥA族②.S2-③.④.离子⑤.Al3++4OH-=AlO+2H2O[或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]⑥.A、C、D⑦.N2H4+2H2O2=N2+4H2O【分析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。【详解】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。(1)S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(2)由于同主族从上到下，简单离子半径越来越大；同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大；故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是；(3)由a、b、g形成的常见化合物为，其电子式为，属于离子化合物。(4)e、g形成的化合物为，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与过量NaOH反应的离子方程式为或，；(5)非金属越强，得电子能力越强，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.；C.由于Cl2氧化性强于S，所以S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cl2与Fe化合时产物中Fe为+3价；D.Cl2与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.HCl的酸性强于H2S，与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、D；(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子分别为和，其反应的化学方程式为：。18.现有部分短周期主族元素的原子结构信息如下：X基态原子的核外电子只有1个电子层，且只有1个电子Y基态原子L层上有2对成对电子Z基态原子价层电子排布为W基态原子M层p轨道上有3个未成对电子请回答下列问题：（1）写出Y基态原子的