安徽临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025~2026学年高一下册4月期中化学试卷（含解析）

/高一化学(75分钟100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.2024年5月3日，我国用“长征五号”遥八运载火箭成功发射“嫦娥六号”探测器，着陆区为月球背面南极——艾特肯盆地。“长征”系列运载火箭使用的燃料有液氢和液态肼(N2H4)等。下列说法错误的是A.煤油是不可再生能源B.火箭发射时化学能只转化为热能C.肼在燃烧过程中作还原剂D.探测器所使用的芯片的主要成分为单晶硅【正确答案】B【详解】A．煤油属于化石燃料，是不可再生能源，A正确；B．火箭发射时化学能转化为热能、光能等，B错误；C．肼与氧气燃烧过程中氧气作氧化剂，肼作还原剂，C正确；D．芯片的主要成分为单晶硅，D正确；故选B。2.化学反应同时伴随着能量变化。下列过程的能量变化与图示相符的是A.酒精燃烧 B.碳酸钙的分解反应C.硝酸铵溶于水 D.活泼金属与酸反应【正确答案】B【详解】A．图示反应过程为吸热反应过程，酒精燃烧属于放热反应，A不符合题意；B．图示反应过程为吸热反应过程，碳酸钙的分解反应属于吸热反应，B符合题意；C．硝酸铵溶于水属于物理变化，C不符合题意；D．图示反应过程为吸热反应过程，活泼金属与酸反应属于放热反应，D不符合题意；故选B。3.下列化学用语正确的是A.S的原子结构示意图：B.的电子式：C.的结构式：D.用电子式表示的形成过程：【正确答案】D【详解】A．S的原子结构示意图：，A错误；B．为共价化合物，电子式：，B错误；C．HClO分子中O原子分别与H、Cl共用一对电子，结构式：H-O-Cl，C错误；D．钾失去1个电子、氯得到1个电子，两者形成离子化合物氯化钾，D正确；故选D。4.人类的文明发展进步离不开化学。下列说法正确的是A.富勒烯、石墨烯等碳纳米材料是一类新型的有机非金属材料B.用高纯硅为主要材料生产的光导纤维通信容量大，能有效提高通信效率C.酸雨是指pH小于7的雨水D.化学电源放电、植物的光合作用过程中都发生了化学变化，并伴随能量的转化【正确答案】D【详解】A．富勒烯、石墨烯属于无机非金属材料，A项错误；B．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，B项错误；C．酸雨是指pH小于5.6的雨水，C项错误；D．化学电源放电是通过化学反应，把化学能转化为电能，植物的光合作用过程是光能通过化学反应转化为化学能，因此化学变化一定伴随着能量变化，D正确；故选D。5.向某恒容密闭容器中分别充入1mol·L-1COS(g)和2mol·L-1H2O(g)发生反应COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。在一定条件下，当反应达到平衡时，c[H2O(g)]的值可能为A.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.2mol·L-1 D.3mol·L-1【正确答案】B【详解】可逆反应的特点是不能完全进行到底，若反应完全转化，H2O(g)的物质的量浓度为1mol·L-1，当反应达到平衡时1mol·L-1<c[H2O(g)]<2mol·L-1，B符合题意；故选B。6.一定温度下，向的恒容密闭容器中(装有催化剂)通入和气体，反应后测得容器内剩余，则此段时间内为[单位为]A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.06【正确答案】B【详解】一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(装有催化剂)通入2molN2和3molH2，反应后测得容器内剩余，根据三段式有：则此段时间内为=0.2；答案选B。7.下列装置可以构成原电池的是A. B.C. D.【正确答案】C【分析】原电池的构成条件为：①两个活泼性不同的电极；②存在电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应；【详解】A．酒精属于非电解质，不能导电，不满足“有电解质溶液”的条件，无法构成原电池，A不符合题意；B．Ag与不能发生自发的氧化还原反应，不满足条件，无法构成原电池，B不符合题意；C．Zn和Cu是活泼性不同的电极，插入稀硫酸（电解质溶液），导线连接电流表形成闭合回路，且Zn可以和稀硫酸自发发生氧化还原反应（），满足原电池所有构成条件，可以构成原电池，C符合题意；D．Zn、Cu分别放置在两个分开的烧杯中，没有盐桥连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，D不符合题意；故选C。8.金属硫化物(MxSy)可催化反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，该反应既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列措施不能加快反应速率的是A.升高温度 B.选用更高效的催化剂C.增大压强 D.恒压条件下充入He【正确答案】D【详解】A．升高温度可提高体系内活化分子百分数，有效碰撞频率升高，反应速率加快，A不符合题意；B．更高效的催化剂能更大幅度降低反应活化能，有效提高反应速率，B不符合题意；C．该反应所有反应物均为气体，增大压强会缩小容器体积、提高反应物浓度，反应速率加快，C不符合题意；D．恒压条件下充入He，容器容积会被迫增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，不能加快反应速率，D符合题意；故答案选D。9.由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是A.在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料B.研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药C.在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素D.在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素【正确答案】D【详解】A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，比如Si，A正确；B．研究右上角非金属元素区域，比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C正确；D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，IA元素熔点低、活泼，不能寻找耐高温、耐腐蚀合金元素，D错误；故选D。10.下列装置中，X为的氢氧化钠溶液，Y为的盐酸，能通过实验现象判断中和反应是放热反应的实验装置是A.只有① B.只有②③ C.只有①③ D.①②③【正确答案】D【详解】①可通过观察温度计示数是否上升，来判断该反应放热反应，①符合题意；②可通过观察红色水右侧液面是否上升，来判断反应为放热反应，②符合题意；③氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，通过观察饱和澄清石灰水是否变浑浊，来判断该反应为放热反应，③符合题意；故选D。11.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极发生还原反应。据此判断四种金属的活动性顺序为A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A【正确答案】B【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A为负极，金属活动性A>B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C，C作负极，金属活动性C>D；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，故C作正极，A作负极，金属活动性A>C；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极发生还原反应，B为正极，金属活动性D>B；综上所述，四种金属的活动性顺序为：A>C>D>B，B项正确。12.某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用CH4制取乙炔(C2H2)，反应可能的微观历程如图所示。下列说法正确的是A.b→c过程中放出能量B.b、c、d中，c的能量最高C.反应过程中存在非极性键的断裂和形成D.反应过程中碳元素化合价没有发生变化【正确答案】B【分析】a→b是CH4附着于固体表面，b→c是CH4分子断键转化为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，d→e是新分子脱离催化剂表面。【详解】A．b→c是CH4分子断键转化为原子，断键吸收能量，A错误；B．b→c是CH4分子断键转化为原子，断键吸收能量，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，重新组合过程放出能量，则b、c、d中，c的能量最高，B正确；C．反应过程中无非极性键的断裂，C错误；D．反应过程中碳元素的化合价从CH4中的-4价升高到C2H2中的-1价，化合价发生变化，D错误；故B。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为地壳中含量最多的金属元素，Y与W同主族，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W>YC.最简单氢化物的稳定性强弱：D.Z与X形成的简单二元化合物属于离子化合物【正确答案】B【分析】W最外层电子数是次外层的2倍，短周期中W电子排布为2、4，因此W为碳(C)；X是地壳中含量最多的金属元素，因此X为铝(Al)；Y与W同主族，短周期中Y为硅(Si)；Z原子序数大于Si，单质常温下呈气态，因此Z为氯(Cl)。【详解】A．原子半径规律：电子层越多半径越大，同周期从左到右原子半径递减，由题意可知W为C，X为Al，Y为Si，Z为Cl，原子半径Al>Si>Cl>C，即，A错误；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3，B正确；C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，因此稳定性W(CH4)>Y(SiH4)，C错误；D．Al和Cl形成的简单二元化合物是​，属于共价化合物，不是离子化合物，D错误；故B。14.利用如图所示装置，可去除水体中的(已知C6H12O6中H为+1价，O为价)。下列说法错误的是A.电极b为负极B.每生成1molCO2，最多可处理0.8molC.溶液中溶解氧气的浓度越大，越不利于的除去D.电极a的电极反应为+12H+=N2↑+6H2O【正确答案】D【详解】A．该装置为原电池装置，电极b上C6H12O6中C为0价，生成的CO2中C为+4价，C元素化合价升高，发生氧化反应，故电极b为负极，A正确；B．C6H12O6中C为0价，CO2中C为+4价，每生成1molCO2可转移4mol电子，转化为N2，N元素由+5价降低为0价，根据氧化还原反应中电子守恒，能处理的的物质的量为=0.8mol，B正确；C．溶液中溶解的O2也会在正极（a极）得电子，与竞争电子，参与电极反应，从而减少的还原量，溶液中溶解氧气的浓度越大，越不利于的除去，C正确；D．根据图示分析可知，电极a为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为++12H+=N2↑+6H2O，D错误；故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。（1）某研究小组对原电池的工作原理进行分析，制作了如图1所示的简易水果电池。①该过程中能量转化的形式主要是___________。②正极为___________(填“Fe”或“Cu”)，铜片上观察到的现象是___________，铁片上发生的电极反应为___________。（2）以N2、H2为电极反应物，以HCl、NH4Cl混合溶液为电解质溶液可以制造出一种既能提供电能，又能实现氮的固定的新型燃料电池(如图2所示)。该电池在工作过程中负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。a电极上的电极反应为___________，当a电极消耗1molN2时，则b电极消耗标准状况下H2的体积为___________L。（3）铅酸蓄电池放电时总反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放电时电解质溶液中的H+移向___________(填“Pb”或“PbO2”)电极。【正确答案】（1）①.化学能转化为电能②.Cu③.有气泡产生④.（2）①.增强②.③.67.2（3）PbO2【小问1详解】①原电池是将化学能转化为电能的装置，在这个简易水果电池中，发生化学反应产生电流，所以该过程中能量转化的形式主要是化学能转化为电能；②在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。铁的活泼性比铜强，所以正极为Cu，在铜片上，柠檬中的酸性电解质溶液中的得到电子发生还原反应生成，现象为有气泡产生；铁片作负极，发生氧化反应，电极反应为；【小问2详解】该燃料电池中，在负极发生氧化反应，电极反应式为，负极附近溶液中氢离子浓度增大，酸性增强；a电极为正极，在正极上得到电子转化为，电极方程式为；当a电极消耗1mol，转移6mol电子，则b电极消耗3mol，在标准状况下的体积为；【小问3详解】铅酸蓄电池放电时，为负极，为正极，电解质溶液中阳离子移向正极，则移向电极。16.化学反应中的速率变化对生产、生活有重要意义。Ⅰ．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组用盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集amLCO2所需的时间。序号反应温度/℃c(HCl)/(mol·L-1)V(HCl)/mL10g碳酸钙的形状t/min120210块状t1220210粉末t2340210粉末t3（1）写出相关反应的离子方程式：___________。（2）实验1和实验2的目的是探究___________对化学反应速率的影响。为探究温度对化学反应速率的影响，可以将实验___________(填序号，下同)和实验___________作对比。（3）上述实验中，t最大的为实验___________。Ⅱ．另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1mol·L-1的FeCl3溶液、蒸馏水、稀盐酸、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。（4）选择实验装置，完成图1虚线框内的装置示意图：___________(要求所测得的数据能直接体现反应速率的大小)。（5）Cu2+对H2O2分解反应也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了图2所示的实验。有同学提出将0.1mol·L-1的FeCl3溶液改为___________mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液更为合理。（6）已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是Fe3+；猜想2：真正催化分解H2O2的是Cl-。完成表格验证猜想：所需试剂操作及现象结论______________________Cl-对H2O2分解无催化作用【正确答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）①.反应物的接触面积②.2③.3（3）1（4）（5）0.05（6）①.H2O2溶液、稀盐酸②.向盛有H2O2溶液的试管中加入少量稀盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃【分析】Ⅰ．实验1和实验2中，温度、盐酸浓度和体积都相同，唯一的不同点是碳酸钙的形状，实验1和实验2的目的是探究固体反应物的接触面积对化学反应速率的影响。实验2和实验3进行对比，可以探究温度对化学反应速率的影响；Ⅱ．根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为使阴离子相同，更为合理；由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl-；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论。【小问1详解】实验中使用的是盐酸（）和碳酸钙（），两者反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，离子方程式为：

。【小问2详解】实验1和实验2中，温度、盐酸浓度和体积都相同，唯一的不同点是碳酸钙的形状，实验1和实验2的目的是探究固体反应物的接触面积对化学反应速率的影响。要探究温度的影响，必须保持其他所有条件（如盐酸浓度、体积、碳酸钙的形状等）完全相同，仅仅改变反应温度。观察表格，实验2的温度是，碳酸钙是粉末；实验3的温度是，碳酸钙也是粉末。两者的盐酸浓度和体积也相同。因此，选择实验

2

和实验

3

进行对比，可以探究温度对化学反应速率的影响。【小问3详解】表格中表示收集所需的时间。反应速率越慢，收集相同体积气体所需的时间就越长。对比三个实验，实验1中温度较低（），且为块状，反应物接触面积最小，反应速率最慢，因此，收集相同体积的所需时间最长的是实验1，即最大的为实验

1。【小问4详解】该实验的目的是探究浓度对分解速率的影响。分解会产生氧气（），反应速率可以通过测量单位时间内产生的体积来表示。因此，可以使用排水法收集，将量筒中的水排出，量筒中收集到的气体体积即为产生的体积，完成图1虚线框内的装置示意图：。【小问5详解】原实验设计中，比较和

的催化效果，存在一个变量控制不当的问题：除了阳离子（和）不同外，阴离子（和）也不同。为了公平比较阳离子的催化效果，应控制阴离子种类相同。因此，将换成是合理的。两种溶液中阳离子的浓度要相同，在的溶液中，的浓度为，为了使的浓度也为，则的浓度应为。【小问6详解】该实验的目的是验证猜想2（是催化剂）是错误的。为此，需要设计一个对照实验，在溶液中只加入，不加入，观察其分解速率，如果没有催化作用，则反应速率应与不加催化剂时相似，为了提供

而不引入

，所需试剂为H2O2溶液、稀盐酸，操作及现象为：向盛有H2O2溶液的试管中加入少量稀盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。17.某校化学兴趣小组同学设计下图装置来验证卤素的非金属性递变规律和氯气的性质。已知：NaClO溶液显碱性。（1）A中固体药品的名称为___________，盛放该固体药品的仪器的名称为___________。（2）B处的实验现象为___________，可得出Cl2的氧化性___________(填“强于”或“弱于”)Br2。（3）氯气进入D中，反应的离子方程式为___________。（4）E中溶液先变为红色，后褪色。为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：a．Fe3+被氧化，b．SCN-被氧化。设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加___________(填化学式)溶液，若观察到___________，可验证假设b成立。【正确答案】（1）①.高锰酸钾②.圆底烧瓶（2）①.棉花变为橙色②.强于（3）（4）①.②.溶液颜色变红【分析】装置A用于制备，生成的进入玻璃管中，B处发生反应，C处可能发生反应，也可能发生反应；进入装置D中，发生反应，再加入装置E中发生反应，生成的与反应，溶液变红，最后用装置F中的溶液吸收尾气。【小问1详解】装置A为不加热制的发生装置，高中阶段不加热制选用高锰酸钾与浓盐酸反应，因此固体药品为高锰酸钾，盛放固体的仪器为圆底烧瓶。【小问2详解】氧化性强于，可置换出中的，因此B处蘸有的棉花会因生成溴单质变为橙色，结论为​氧化性强于。【小问3详解】D中为硫化钠溶液，氧化生成硫单质，离子方程式为。【小问4详解】若假设b成立（褪色原因为被氧化），则褪色后溶液中仍存在，仅缺少；因此向褪色后的溶液中滴加，若观察到溶液重新变为红色，即可证明原来被氧化，验证假设b成立。18.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成离子化合物D2C，其中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物对应的水化物可与D、F的最高价氧化物对应的水化物反应。（1）E在元素周期表中的位置是___________。（2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式：___________。（3）元素A、B、C形成的原子个数比为4∶2∶3的盐，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该物质中含化学键的类型是___________。（4）元素C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（5）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2[Be(OH)4]与H2。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。（