安徽省2026年普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五（含答案）

/2026年安徽省普通高中学业水平选择性考试模拟卷五化学本试卷共100分考试时间75分钟。一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．下列物质或资源在给定工艺条件下的转化关系正确的是A.淀粉乙醇 B.海带含I2的灰烬C.煤水煤气 D.油脂脂肪酸盐2．下列各组物质的鉴别中,仪器或试剂的选择不可行的是A.稀硫酸和稀硝酸:氯化钡溶液B.苯甲醇和对甲苯酚:元素分析仪C.MnO2粉末和Fe3O4粉末:磁石D.二甲醚和乙醇:金属钠3．下列实验过程中,所涉装置对应正确的是选项ABCD实验装置实验配制250mL1mol·L-1CuSO4溶液用NaOH标准溶液滴定醋酸用乙醚从种子中萃取油脂用MnO2、浓盐酸制取氯气4．下列关于仪器使用的说法正确的是A.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液需用到②⑥B.配制一定质量分数的NaOH溶液需用到⑤C.重结晶实验需用到①④D.从海带中提碘需用到③5．国内某大学一课题组已成功研究出以CO2为主要原料生产高分子材料的技术,其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.甲的同分异构体中含醛基的有2种B.乙中所有碳原子均采用sp3杂化C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同D.丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和阅读下列材料,完成6～7小题。硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均显弱酸性,H2S的燃烧热为518kJ·mol-1。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2),也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na2S4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜,再通过电解精炼粗铜可得纯铜。6．下列方程式的表示正确的是A.H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH=-518kJ·mol-1B.使用FeS除去废水中的汞离子,反应的离子方程式为S2-+Hg2+HgS↓C.实验室探究浓硫酸的性质,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.用Na2S2O3除去余氯,反应的离子方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O2SO42−+8Cl-+2Na++10H7．下列说法正确的是A.H2S为非极性分子B.从物质结构的角度分析,S4O62−的结构为[]C.H2S2的沸点高于H2S,是因为H2S2可形成分子间氢键D.电解精炼粗铜时,每转移0.2mol电子,阳极上溶解0.1molCu8．含Cr的配合物在化工行业中有重要作用,一种含Cr的配合物结构如图所示。下列说法正确的是A.该配合物中铬离子的核外电子排布式为[Ar]3d5B.该配合物中C原子均为sp杂化C.该配合物中Cr的配位数为4D.ClO49．某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生反应①X(g)Y(g)ΔH1<0,②Y(g)Z(g)ΔH2<0,测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是A.该反应进程可用示意图表示为B.t1时刻,反应②的正、逆反应速率相等C.该温度下的反应平衡常数:①>②D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率10．氯苯是工业废水中的常见污染物,利用电化学法可将其降解处理,原理如图所示。下列说法正确的是A.a极为阴极B.一段时间后,阴极区溶液pH增大C.a极的电极反应之一为-26e-+10H2O6CO2↑+26H+D.当生成标准状况下13.44LCO2时,b极上至少生成29.12L气体A11．某LiFePO4电池的切面结构示意图如图所示,放电时的反应为LixC6+Li1-xFePO46C+LiFePO4。下列说法错误的是A.该电池工作时,Li+向正极移动B.聚合物隔膜为阳离子交换膜C.放电时,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4D.若初始两电极质量相等,放电转移2NA个电子,则两电极的质量差为14g12．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将铜粉加入稀硫酸中,加热,再加入少量的KNO3刚开始加热时无明显现象,加入KNO3后,铜粉溶解KNO3起催化作用B向久置的Na2O2固体中滴加盐酸产生气泡Na2O2固体已变质C向AgCl悬浊液中滴加0.01mol·L-1的KI溶液有黄色沉淀生成AgI比AgCl更难溶D向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色中含碳碳双键13．为了减少工业烟气中余热与CO2的排放,科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统,消除CO2的同时产生O2和新的能源CO,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.Cu(CH3CN)4+中N提供孤电子对与CuB.工作时,HCO3C.阴极的电极反应为3CO2+2e-+H2OCO+2HCO3D.工作时,C极生成1.12L(标准状况)氧气,A极质量减少6.4g14．常温下,Cd2+-CN-溶液体系中存在平衡Cd2++CN-[Cd(CN)]+,[Cd(CN)]++CN-Cd(CN)2,Cd(CN)2+CN-[Cd(CN)3]-,[Cd(CN)3]-+CN-[Cd(CN)4]2-。平衡常数依次为K1、K2、K3、K4。含Cd粒子组分的分布分数δ、平均配位数n与lgc(CN-)的关系如图所示。已知:c0(HCN)=1mol·L-1(设过程中HCN浓度几乎不变);Ka(HCN)=10-10;lgK1=5.5,lgK2=5.1,lgK3=4.6,lgK4=3.6;平均配位数n=c(ML)+2c(ML2A.曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为[Cd(CN)]+B.pH=7时,c{[Cd(CN)4]2-}>c{[Cd(CN)3]-}>c[Cd(CN)2]C.平衡后加水稀释,c[D.a点时,n≈3.7二、非选择题:本题共4小题,共58分。15．(14分)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe3O4、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下:已知:①Sb2O3的性质与Al2O3类似;②Sb2S3可溶于Na2S溶液;③NaSbO3·3H2O晶体不溶于冷水,在热水中易发生水解。回答下列问题:(1)基态Sb原子的价电子排布式为。

(2)经“转化”得到NaSbO3·3H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液,经“系列操作”得到NaSbF6晶体,“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

(3)“转化”时适当加热可提高反应速率,若只加H2O2溶液,将导致。

(4)“氟化”反应的化学方程式为,此过程不选用玻璃仪器的原因是。

(5)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀时,立即停止加入CuSO4溶液,测得溶液的pH=12,则溶液中残留的c(S2-)=。{结果保留两位有效数字,已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20}

(6)锑可用于制备超亮光电极材料CsxKySbz,其晶胞结构如图所示,晶体A的化学式为,晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为。

16．(14分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,设计如下实验方案:Ⅰ.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固体及4～6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。Ⅱ.加热回流50min后,反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热。Ⅲ.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出,分离出有机相。Ⅳ.洗涤有机相后,加入无水MgSO4,过滤。Ⅴ.蒸馏滤液,收集73～78℃的馏分,得到6.6g无色液体,色谱检测纯度为98.0%。回答下列问题:(1)装置图中仪器A的名称是。

(2)本实验采取了多种措施来提高乙酸乙酯的产率,请写出其中两种:。

(3)步骤Ⅲ中,要缓慢加入饱和Na2CO3溶液的原因是。加入饱和Na2CO3溶液除了可以降低乙酸乙酯的溶解度外,还可以。

(4)本实验通过的颜色变化可实现反应过程可视化,指示反应进程。

(5)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是(填字母)。

A.无须分离 B.增大该反应的平衡常数C.起到沸石的作用,防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程(6)图中仪器在步骤Ⅳ和步骤Ⅴ中均无须使用的是(填名称);无水MgSO4的作用为。

(7)该实验中乙酸乙酯的产率为。

17．(14分)血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)都是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧气的蛋白,分别存在于人体组织的血液和肌肉中,都能与氧气结合。回答下列问题:(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下:Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)ΔH1K1Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)ΔH2K2Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH3K3ΔH3=(用ΔH1、ΔH2表示),K3=(用K1、K2表示)。

(2)肌红蛋白(Mb)与氧气的结合率α(吸附O2的Mb的量占总Mb的量的比值)和氧气分压[p(O2)]、温度(T)密切相关。已知:Mb与O2的反应Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH,T=37℃下反应达到平衡时的α(Mb)与p(O2)的变化曲线和p(O2)=1kPa下的α(Mb)与T的变化曲线如图所示。①ΔH(填“>”或“<”)0,曲线(填“a”或“b”)为等温线。

②下列说法正确的是(填字母)。

A.其他条件不变,高烧患者体内的c(MbO2)会比其健康时高B.其他条件不变,从低海拔地区进入高海拔地区时,人体内α(Mb)会降低C.其他条件不变,从高海拔地区进入低海拔地区时,人体内c(HbO2)将会降低③已知Mb与O2结合的平衡常数的表达式K=c(MbO2)④已知:37℃时,上述反应的v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)和v(逆)=k2·c(MbO2)。若k1=120s-1·kPa-1,则k2=。

18．(15分)3,4-乙烯二氧噻吩是合成导电聚合物PEDT的重要单体,广泛应用于现代电子工业。3,4-乙烯二氧噻吩的一种合成路线如下:AD回答下列问题:(1)A的结构简式为。

(2)E中含氧官能团的名称为。ClCH2CH2Cl的名称为。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为。

(4)反应Ⅳ的第一步反应的反应类型为。

(5)含有2个羧基的(COOCH2CH3)2的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶3∶4的结构简式为。

(6)利用以上合成路线中的相关信息,设计一种以乙烯为原料合成的路线,其他试剂任选。

【答案】1．D【解题分析】淀粉是多糖,其发生水解反应能生成葡萄糖,葡萄糖可在酒化酶的作用下反应生成乙醇,A项错误;海带灼烧后得到含碘离子的灰烬,再加入氧化剂氧化I-后得到碘单质,B项错误;煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,干馏的过程不产生水煤气,煤的气化可产生水煤气,C项错误;皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应,产物为甘油和高级脂肪酸盐,D项正确。2．B【解题分析】苯甲醇和对甲苯酚互为同分异构体,无法用元素分析仪鉴别,B项符合题意。3．C【解题分析】配制250mL1mol·L-1CuSO4溶液,只能选用250mL规格的容量瓶,A项错误;应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液,B项错误;索氏提取器可以进行连续多次的固液萃取,C项正确;二氧化锰与浓盐酸的反应需加热才能制氯气,D项错误。4．D【解题分析】分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法是分液,需用到分液漏斗和烧杯,A项错误;配制一定质量分数的NaOH溶液需用到烧杯、玻璃棒、天平、量筒等,不需要用到容量瓶,B项错误;重结晶实验需用到烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯等,C项错误;从海带中提碘,需先将海带灼烧成灰,需用到坩埚等,D项正确。5．D【解题分析】甲的同分异构体中含醛基的只有丙醛,A项错误;乙中碳氧双键的碳原子为sp2杂化,其余饱和碳原子均为sp3杂化,B项错误;甲、乙分子中均只含有1个手性碳原子,C项错误;由丙的结构简式可知,丙在酸性条件下的水解产物为碳酸和二元醇,其中碳酸分解为二氧化碳和水,D项正确。6．C【解题分析】H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(l)ΔH=-518kJ·mol-1,A项错误;使用FeS除去废水中的汞离子,反应的离子方程式为FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B项错误;用Na2S2O3除去余氯,反应的离子方程式为S2O32−+4Cl2+5H2O2SO42−+8Cl-+10H7．B【解题分析】H2S正、负电荷中心不重合,H2S是极性分子,A项错误;H2S2不会形成分子间氢键,C项错误;电解精炼粗铜时,比铜活泼的金属在阳极上先放电,所以每转移0.2mol电子,阳极上溶解Cu的物质的量无法计算,D项错误。8．D【解题分析】该配合物中Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3,A项错误;该配合物中有两种配体,分别为SCN-、H2NCH2CH2NH2,故C原子有两种杂化方式,分别为sp杂化和sp3杂化,B项错误;该配合物中Cr的配位数为6,C项错误。9．B【解题分析】由图可知,反应开始时Y的浓度变化快,Z的浓度变化慢,故反应①的活化能低,反应②的活化能高,两个反应均为放热反应,图示正确,A项正确;t1时刻,Y和Z的浓度相同,反应②未达到平衡状态,正、逆反应速率不相等,B项不正确;根据题中两个反应,X生成Y,Y生成Z,平衡时Z的浓度略大于Y的浓度,而Y的浓度远大于X的浓度,故①的反应程度大于②,故该温度下的反应平衡常数的大小关系为①>②,C项正确;催化剂不影响平衡,故加入催化剂不改变反应②的平衡转化率,D项正确。10．C【解题分析】该电解池中H+得电子转化为氢气,说明b极为阴极,a极为阳极,A项错误;阴极区发生反应的H+数目与从质子交换膜进入阴极区的H+数目相同,故阴极区溶液pH保持不变,B项错误;a极的电极反应有-2e-+2H2O+Cl-+3H+、-26e-+10H2O6CO2↑+26H+,C项正确;标准状况下,13.44LCO2的物质的量为0.6mol,则转移电子的物质的量至少为2.6mol+0.2mol=2.8mol,生成的氢气的物质的量至少应为1.4mol,即31.36L(标准状况),D项错误。11．D【解题分析】该电池工作时为原电池,负极的电极反应为LixC6-xe-xLi++6C,Li1-xFePO4得到电子,发生还原反应,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,Li+脱离石墨,经聚合物隔膜嵌入正极,A、B、C三项均正确;根据得失电子守恒可知,转移2NA个电子时,负极上减少2molLi,正极上增加2molLi+,两电极的质量差为2mol×7g·mol-1×2=28g,D项错误。12．C【解题分析】KNO3提供NO3-,发生反应3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A项错误;Na2O213．D【解题分析】Cu(CH3CN)4+中N提供孤电子对与Cu+形成配位键,A项正确;该装置中左边为原电池,右边为电解池,C为阳极,D为阴极,HCO3-从阴极区向阳极区移动,B项正确;CO2在阴极得电子,被还原为CO,电极反应为3CO2+2e-+H2OCO+2HCO3-,C项正确;A极的电极反应为Cu-e-+4CH3CNCu(CH3CN14．D【解题分析】当CN-的浓