安徽宿州市第二中学等校2025~2026学年度第二册期中教学质量检测高二化学试卷（含解析）

/2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测高二化学试题(本卷满分100分，考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Ca-40一、选择题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。1.化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是A.制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体B.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性C.“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属D.我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84【正确答案】D【详解】A．氮化镓（GaN）是通过共价键结合形成的共价晶体，不属于金属晶体，A错误；B．液晶材料是介于液态和晶态之间的特殊聚集态物质，不属于晶体，仅具有类似晶体的各向异性，B错误；C．合金的熔点通常低于其各组分纯金属的熔点，铝合金属于合金，熔点低于其组分金属，C错误；D．核素的中子数=质量数-质子数，质量数为160，质子数为76，故中子数，D正确；故选D。2.下列对有机化合物的分类结果正确的是A.、、同属于脂肪烃B.、、同属于芳香烃C.同属于烯烃D.、、同属于环烷烃【正确答案】D【详解】A．乙烯属于脂肪烃，而苯、环己烷属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃，故A错误；B．、属于环烷烃，故B错误；C．属于炔烃，故C错误；D．环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃，故D正确；故选：D。3.下列化学用语表示正确的是A.聚丙烯的结构简式B.基态S2-的价层电子排布式为3s23p6C.H2O的VSEPR模型为D.羟基的电子式【正确答案】B【详解】A．聚丙烯由丙烯经加聚反应得到，正确的结构简式为，A错误；B．S为16号主族元素，基态S原子的核外电子排布为，得到2个电子形成后，价层电子排布为，B正确；C．中心O原子的价层电子对数，VSEPR模型需要包含孤电子对，因此的VSEPR模型为四面体形：，C错误；D．羟基（）是中性基团，O原子最外层共7个电子，题给的电子式中O周围有8个电子，是阴离子的电子式，羟基的正确电子式为，D错误；故选B。4.下列有机物的系统命名正确的是A.3-甲基-2-乙基戊烷 B.2，4-二甲基丁烷C.3，4-二甲基-4-乙基庚烷 D.3-乙基丁烷【正确答案】C【详解】A．3-甲基-2-乙基戊烷主链选择错误，2号位连接乙基说明最长碳链应为6个碳原子的己烷，正确名称为3,4-二甲基己烷，A错误；B．2,4-二甲基丁烷主链选择错误，4号位连接甲基说明最长碳链应为5个碳原子的戊烷，正确名称为2-甲基戊烷，B错误；C．3,4-二甲基-4-乙基庚烷主链为7个碳原子的庚烷，编号从靠近取代基的一端开始，取代基位次和最小，命名符合烷烃系统命名规则，C正确；D．3-乙基丁烷主链选择错误，3号位连接乙基说明最长碳链应为5个碳原子的戊烷，正确名称为3-甲基戊烷，D错误；故选C。5.下列有机物中，一氯取代物有3种的是A. B. C. D.【正确答案】A【分析】找一氯取代物的种类数，可利用等效氢法。等效氢指有机物分子中位置等同的氢，分子中的等效氢原子有如下几种情况：同一个碳原子上连接的氢原子等效；同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效；分子中处于镜面对称位置(或中心对称位置)上的氢原子等效。【详解】A．中左侧三个甲基连在同一个碳原子上，为第一种H，亚甲基上的H为第二种，右侧甲基上的H为第三种，一氯取代物有3种，A正确；B．左侧三个甲基和右侧三个甲基(处于对称位置)等效，其中含第一种H，最中间的碳原子上所连的两个甲基等效，其中含第二种H，一氯取代物有2种，B错误；C．中两个甲基等效，为第一种H，亚甲基上含第二种H，一氯取代物有2种，C错误；D．为对称结构，6个H等效，为一种H，一氯取代物有1种，D错误；故选A。6.在、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是A. B. C. D.【正确答案】A【详解】150℃时烃燃烧产物水为气态，同温同压下压强之比等于气体物质的量之比，反应前后压强不变说明反应前后气体总物质的量相等。设烃的分子式为，燃烧反应的气体计量关系为：反应前总物质的量为，反应后总物质的量为，列等式：解得，即符合条件的烃分子中氢原子数为4，只有符合要求。7.下列关于该有机物的说法不正确的是A.既有键又有键B.的极性强于的极性C.该物质中所有碳原子都是杂化D.该物质的分子式为【正确答案】C【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的单键为σ键，含有的碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，A正确；B．氧元素的电负性大于碳元素，夺取共用电子对的能力强于碳元素，所以有机物分子中氢氧键的极性强于碳氢键，B正确；C．由结构简式可知，有机物分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，C错误；D．由结构简式可知，该物质的分子式为，D正确；故选C。8.下列由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A乙烯分子含有键乙烯易发生加成反应B和都是非极性分子易溶于CN的电负性大于C的电负性NO的配位能力比CO的弱DHF分子间存在氢键热稳定性：A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．乙烯分子含有的键不如键牢固，比较容易断裂，因此乙烯易发生加成反应，A不符合题意；B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，B不符合题意；C．电负性越大，原子对孤电子对的束缚能力越强，越难给出孤电子对形成配位键；CO的配位原子为C，NO的配位原子为N，N的电负性大于C，因此NO的配位能力比CO弱，C不符合题意；D．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能大小决定，HF分子间氢键属于分子间作用力，只影响熔点和沸点等物理性质，因此不能由分子间存在氢键推测热稳定性：，D符合题意；故选D。9.在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是

实验目的实验操作A证明苯与溴反应生成HBr将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀B除去CH4中的少量C2H4通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C鉴别甲苯和叔丁基苯()分别取2mL甲苯和叔丁基苯()，再分别滴加5滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液紫红色褪去的是甲苯D检验电石与水反应的产物为乙炔将反应后的混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，若溶液紫红色褪去，则证明有乙炔生成A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．苯和溴的反应中，挥发出的溴单质也可以和​溶液反应生成沉淀，无法证明生成了，A错误；B．乙烯会被酸性氧化为，会引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误；C．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的前提条件是：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子。甲苯中甲基碳与苯环直接相连，碳上有氢原子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；叔丁基苯中，与苯环直接相连的叔丁基碳上没有氢原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以鉴别，C正确；D．电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应会生成、等还原性气体，也能使酸性​褪色，无法证明有乙炔生成，D错误；故选C。10.石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是A.a中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸B.b中/溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成C.将b换成c，溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层D.实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出【正确答案】B【分析】石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，烯烃能与溴单质发生加成反应而使其褪色。【详解】A．该实验中碎瓷片作为催化剂，加速石蜡油的分解，A错误；B．石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原而使溶液褪色，b中/溶液紫色逐渐褪去说明可能有乙烯生成，B正确；C．将b换成c，分解生成的烯烃与溴发生加成反应，二者反应生成的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，溶液的橙色褪去，液体不分层，C错误；D．实验结束后，应先撤导管，再停止加热，防止小试管中的溶液倒吸入反应的大试管中，D错误；故选B。11.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是选项宏观现象微观解释A沸点：分子间氢键的数目：B熔点：氧化镁>氧化钙离子半径：C碱性(等物质的量浓度)：结合水电离出能力：D酸性：第一电离能：A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．H2O的沸点高于HF，因为水分子间形成的氢键数目更多，尽管单个氢键强度可能不如HF，但数量优势导致沸点更高，A解释正确；B．MgO的熔点高于CaO，因Mg2+半径更小，离子间作用力更强，晶格能更大，B解释正确；C．结合能力比强，导致水解程度更大，碱性更强，C解释正确；D．CF3COOH酸性强是因F的强吸电子诱导效应导致羧基中的羟基极性更大，而非F的第一电离能大于H，D解释错误；故选D。12.某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取12.2g样品（摩尔质量为122g·mol-1），燃烧后B管增重5.4g，C管增重30.8g。下列说法错误的是A.装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置CB.实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气C.该有机物的分子式为C8H10OD.若无CuO网，则C管增重可能小于30.8g【正确答案】C【分析】A中有机物燃烧，CuO网可将生成的CO充分氧化为CO2，B中无水氯化钙吸水，C中碱石灰吸收CO2，E中碱石灰防止空气中的水和CO2进入C。B管增重5.4g，则有机物中H元素的物质的量为：，质量为；C管增重30.8g，有机物中C元素的物质的量为：，质量为，样品总质量为12.2g，物质的量为：，O元素的质量为：，物质的量为：，有机物的分子式为：C7H6O2。【详解】A．根据分析，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，A正确；B．实验开始前通一段时间氧气，目的是将装置中的空气排干净，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验结果，结束后通一段时间氧气，目的是将装置中剩余的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，B正确；C．根据分析，分子式为：C7H6O2，C错误；D．若无CuO网，C元素未充分转化为CO2，则C管增重可能小于30.8g，D正确；故选C。13.物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路径如下图，下列说法不正确的是A.反应①是加成反应B.化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团C.化合物Ⅲ的分子式为C9H12BrD.化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性KMnO4反应褪色【正确答案】C【详解】A．反应①是苯（）与丙烯的加成反应，苯环断裂一个C-H键，丙烯双键打开，得到化合物Ⅱ，A正确；B．化合物Ⅲ的官能团只有碳溴键，化合物Ⅳ的官能团只有碳碳双键，二者都只含一种官能团，B正确；C．化合物Ⅲ的碳原子：苯环的6个C和取代基的3个C，共9个C；氢原子：苯环剩余5个H，两个甲基共6个H，共11个H，还有1个Br，因此分子式为，C错误；D．化合物Ⅱ中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，可被酸性氧化使溶液褪色；化合物Ⅳ含碳碳双键，也可被酸性氧化而使溶液褪色，D正确；故选C。14.由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定B.该化合物的化学式为Ca3PCl3C.距离P最近且相等的Cl有6个D.该晶体的密度为g·cm-3【正确答案】C【详解】A．晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，A不符合题意；B．由均摊法计算可知，该晶胞中，位于顶点的P微粒个数为，位于棱心的Ca微粒个数为，位于面心的Cl微粒个数为，则该化合物的化学式为Ca₃PCl₃，满足1:3:3的原子个数比，B不符合题意；C．由晶胞图可知，距离P最近且相等的Cl有12个，C符合题意；D．该晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3×10-30cm3，所以晶体的密度为，D不符合题意；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.有机化合物的分子结构复杂多变。已知有下列有机物，请按要求回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）①中含氧官能团的名称为______。（2）属于链状脂肪烃的是______(填标号，下同)。（3）③⑧的系统名称分别为______、______。（4）与苯互为同系物的是______，⑤与⑨______(填“是”或“不是”)同系物。（5）互为同分异构体的是______。【正确答案】（1）羧基（2）②③⑥（3）①.4，5-二甲基-2-己烯②.1，3-二甲苯（4）①.④⑧②.不是（5）⑥⑦【小问1详解】①中含氧官能团为-COOH，名称为羧基；【小问2详解】脂肪烃只含C、H元素，链状脂肪烃无环状结构，②异丁烷、③烯烃、⑥炔烃都符合要求，⑦是环状烃，其余物质含O或含苯环不属于链状脂肪烃；【小问3详解】③的命名：选含双键的最长碳链（6个碳），从靠近双键的一端编号，双键在2号位，4、5位各连1个甲基，命名为4,5-二甲基-2-己烯；⑧的命名：苯环上间位连两个甲基，系统命名为1,3-二甲苯；【小问4详解】苯的同系物只含1个苯环，侧链为饱和烷基，属于烃，④甲苯、⑧1,3-二甲苯符合；⑤是苯甲醇（含醇羟基，属于醇），⑨是苯酚（含酚羟基，属于酚），官能团种类不同，结构不相似，不是同系物；【小问5详解】⑥分子式为，⑦分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体。16.已知：Q、R、T、W四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数逐渐增大。其相关信息如表：Q元素是形成有机物的必备元素R元素基态原子最外层p轨道电子数是最外层s轨道电子数的2倍，其单质常温下为固体T元素与R元素位于同一周期并相邻W元素原子中p轨道电子数与d轨道电子数之比为6：5；其盐溶液通常呈蓝色请回答下列问题：（1）W元素的名称为______，在元素周期表中的位置是______。（2）基态R原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。（3）R的单质易溶于Q、R形成的化合物中，其原因是______。（4）Q、R、T三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是______(用化学式表示)。（5）写出R、W元素的单质加热时发生化合的化学方程式：______。【正确答案】（1）①.铜②.第四周期第IB族（2）①.3②.纺锤（或哑铃）（3）硫单质和均为非极性分子，相似相溶（4）（5）【分析】元素推断Q：（形成有机物的必备元素）R：（最外层电子排布ns2np4，单质常温为固体，排除）T：（与同周期相邻，原子序数更大）W：（电子排布，p轨道12个、d轨道10个，比例6:5；铜盐溶液呈蓝色）【小问1详解】T元素的名称为铜，为29号元素，位于周期表第四周期第ⅠB族【小问2详解】基态原子能量最高的电子在3p能级；p轨道电子云有3个空间伸展方向，轨道呈哑铃形【小问3详解】Q、R形成的化合物为，硫单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，故硫单质易溶于。【小问4详解】非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故V、W、R三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是。【小问5详解】S氧化性较弱，只能将氧化为+1价，生成硫化亚铜，化学方程式为。17.实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：

苯溴溴苯密度/0.883.101.50沸点8059156水中溶解性微溶微溶微溶查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。回答下列问题：（1）在仪器a中加入50mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。①仪器d的名称为______。②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为______(填“b进c出”或“c进b出”)。（2）液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：①向仪器a中加入适量的水，振荡静置后进行分液操作，加水的目的为______。②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤，选用以下实验仪器______(填序号)分离。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和______。（3）向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置后______(填实验操作名称)，得到的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，还要选用以下实验仪器______(填编号)经蒸馏得到产品。（4）合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是______mL(填标号)。A.100 B.200 C.250 D.500【正确答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.b进c出（2）①.洗去大部分、和少量②.⑥③.（或）（3）①.过滤②.③（4）A【分析】苯与溴单质在FeBr3催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、HBr。装置a中发生取代反应生成溴苯，该反应为放热反应，溴单质、苯易挥发，因此利用冷凝管c进行冷凝回流，使其充分发生反应。HBr为气体物质、会污染空气，利用氢氧化钠吸收，防止大气污染；过量的铁用过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的HBr用NaOH溶液吸收，再用无水氯化钙干燥，然后过滤除去溴化钠、氯化钙，得到的粗溴苯经蒸馏得到产品。【小问1详解】①根据图示可知仪器d的名称为恒压滴液漏斗；②滴加溴的过程中球形冷凝管的作用是冷凝回流，是为了防止反应过程中沸点较低的液溴及苯挥发，提高原料的利用率，要加入冷却水冷凝降低温度，同时，确保冷水与热蒸气的接触面积更大，接触时间更长，充分冷凝，冷却水进出方向为：下口进上口出，即b进c出；【小问2详解】①向仪器a中加入适量的水，可以洗去大部分FeBr3、HBr和少量Br2；而未反应的苯、反应产生的溴苯及未反应的Br2在上层有机物层中，然后进行分液操作，达到分离两层液体物质的目的；②向下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤，NaOH溶液能够与HBr、Br2发生反应，用NaOH溶液洗涤时涉及的反应有氢氧化钠和HBr生成溴化钠和水：NaOH+HBr=NaBr+H2O，NaOH与Br2发生歧化反应生成溴化钠、次氯酸钠和水：或反应生成溴化钠、溴酸钠和水：；洗涤后分液分离出有机层，选用实验仪器为⑥分液漏斗；【小问3详解】向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，其作用是吸收其中少量残留的水分，再静置、过滤，分离除去固体杂质；利用苯、溴苯沸点不同，进行蒸馏操作分离得到溴苯，操作中需③直形冷凝管；【小问4详解】烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的三分之二，不少于其体积的三分之