北京四中雄安校区等校2025~2026学年下册高一4月考试化学试卷（含答案）

/高一4月化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是A.碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料B.燃煤时向其中添加石灰石，可以减少、的排放，防止污染环境C.葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用D.光导纤维导光能力强，可用于制造通信光缆2.物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B.性质稳定，可用作焊接金属时的保护气C.氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料3.下列过程属于放热反应的是①氢氧化钠溶于水②盐酸与碳酸氢钠反应③钠与水反应④碳与二氧化碳反应⑤碳与水蒸气的反应⑥铝与盐酸的反应A.①②③④⑤ B.①③⑥ C.②③⑥ D.③⑥4.粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐的提纯流程如下图所示。下列有关说法正确的是A.“溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同B.“步骤①”与“步骤③”的顺序可调换C.“步骤④”中所加试剂为稍过量的稀盐酸D.“步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶5.氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是A．制备NH3B．除去NH3中的水蒸气C．收集NH3D．吸收尾气中的NH3A.A B.B C.C D.D6.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列有关氮循环的说法不正确的是A.雷雨天气容易发生转化②的过程B.在转化过程中，氮元素既被氧化又被还原C.图中转化②③④都属于氮的固定D.转化⑥说明有机物可以转化为无机物7.下列说法正确的个数有①化学反应必然伴随能量变化②有化学键断裂的过程，一定是化学变化③吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热④原电池中的负极反应，一定是电极材料失电子⑤高炉炼铁中增加高炉的高度，可以减少高炉尾气中CO的比例⑥工业上合成氨，压强越大，反应速率越大，因此压强越大越好⑦一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石，该条件下石墨比金刚石稳定⑧二次电池，充电时主要将电能转化为化学能，放电时主要将化学能转化为电能A.2个 B.3个 C.4个 D.5个8.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列反应的离子方程式表示正确的是A.稀硝酸与铁屑反应：B.向氯水中通入气体：C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.稀硝酸中所含的数目为B.与充分反应，生成的分子数为C.常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为D.标准状况下，将和22.4LHCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为10.在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为和0.4mol·L-1。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是A.X为 B.Y为C.Z为0. D.Z为0.2mol·L-1时，Y为11.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应B．证明是分解的催化剂C．比较酸性强弱：D．验证氨气易溶于水，且溶液显碱性A.A B.B C.C D.D12.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是A.代表硫元素，代表氮元素B.蘸有浓i溶液的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟C.将过量气体通入溶液中，有黄色沉淀产生D.向浓e溶液中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e溶液反应生成d13.已知9.6g金属Cu和50mL的一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，共收集到4.48LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4)的混合气体，则该浓硝酸的物质的量浓度为A.0.24mol/L B.2.4mol/L C.10.0mol/L D.12.0mol/L14.已知：催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；在有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法中不正确的是A.反应是吸热反应B.图乙所示反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.图乙中、都是该反应的催化剂D.图乙中总反应为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。某校化学兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，半小时后移入氯化铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无铜析出，其原因是___________。【探究二】验证碳素钢与浓硫酸反应的产物（2）将铁钉(碳素钢)放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后产生大量气体。兴趣小组的同学们认为产生的大量气体中除外，还可能混有和，他们利用下列装置进行实验探究活动。①装置中盛放足量的酸性溶液，则装置中发生反应的离子方程式为___________。②装置C中品红溶液的现象是___________。③装置D中应盛放___________(填试剂名称)，以检验中是否混有；装置A中可能产生的原因是___________(用化学方程式表示)。④若观察到装置中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置中发生反应的化学方程式为___________。【探究三】验证的化学性质（3）该小组同学设计如图装置验证的化学性质。①试管中溶液褪色，证明能中和，写出与少量溶液反应的离子方程式：___________。②试管B中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。③试管C中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。16.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，本身具有润滑性且耐磨损，高温时抗氧化且能抵抗冷热冲击，常温下化学性质稳定，不溶于水和一般的稀酸(氢氟酸除外)。人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。I．用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含有少量和单质)：（1）“高温还原”过程中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（2）“灼热的铜网”的作用是___________。（3）“稀酸Y”选用___________(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。II．以、、(g)(沸点57.6°C，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重，已装置增重，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。（4）溶液与溶液共热生成，该反应的离子方程式为___________。（5）丙装置的作用是___________。（6）丁装置中生成氮化硅的化学方程式为___________。（7）以实际通入的量为准，该实验中氮化硅的产率为___________。17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究和发展的方向之一。I．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）在内，的平均反应速率为___________。（2）若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到___________(填“P”“N”或“Q”)点。II．控制变量法是科学研究的重要方法。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】a．易溶于水，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、等产物。b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中浑浊度随时间的变化，所得图像如图2所示。实验编号溶液溶液蒸馏水①0.11.50.13.510②0.12.50.13.5③0.13.50.13.58④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【分析与解释】（3）选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________。（4）实验②中，___________。（5）实验①、②、③的目的是___________。（6）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的速率的影响，溶液浓度的改变比硫酸浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________。III．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。一定温度下，在的恒容密闭容器内发生反应：，其中随时间的变化如下表。时间/min01234567891010.08.05.74.03.33.03.03.03.03.03.0（7）下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内气体的压强保持不变B．的质量保持不变C．的浓度不再发生改变D．保持不变E．混合气体的密度不变（8）平衡时的转化率为___________。18.化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用。I．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下表。实验编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀硫酸偏向Al2Al、MgKOH溶液偏向Mg3Al、Cu稀硫酸偏向Cu4Al、Cu浓硝酸偏向Al（1）实验1中，Al电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。（2）实验2中，Al电极上的反应式为___________。（3）实验3中，电池总反应的离子方程式为___________。（4）实验4中，正极附近的现象是___________。（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：___________。Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。（6）假设使用的燃料是氢气，则b极的电极反应式为___________。（7）假设使用的燃料是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为___________；电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

高一4月化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【正确答案】B【2题答案】【正确答案】A【3题答案】【正确答案】D【4题答案】【正确答案】C【5题答案】【正确答案】A【6题答案】【正确答案】C【7题答案】【正确答案】B【8题答案】【正确答案】B【9题答案】【正确答案】C【10题答案】【正确答案】B【11题答案】【正确答案】D【12题答案】【正确答案】C【13题答案】【正确答案】C【14题答案】【正确答案】C二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【正确答案】（1）常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了氯化铜与内层的铁进一步反应（2）①.②.品红溶液没有褪色③.澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)④.⑤.（3）①.②.③.【16题答案】【正确答案】（1）①.②.（2）除去原料气中少量的，防止被氧化（3）稀硝酸（4）（5）干燥、、，将、、混合均匀