福建龙岩市高级中学等校2025~2026学年第二册半期考高二化学试卷（含解析）

/2025-2026学年第二学期半期考高二化学科试卷考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Cu64Br80Ga70As75一、单选题(本题共10小题，每小题4分，共40分，只有一个选项符合题意)1.我国科研团队成功合成了新型氮化物超导材料，其中一种材料的核心结构中含有基态N原子，下列相关说法正确的是A.基态N原子的电子排布式为()，属于p区元素B.该新型材料中N原子的电子层数为3，最外层有8个电子C.氮的第一电离能小于同周期相邻的氧元素D.该超导材料为分子晶体，熔融状态下不导电【正确答案】A【详解】A．基态N原子核电荷数为7，电子排布式为，位于第二周期第VA族，属于p区元素，A正确；B．N为第二周期元素，原子核外只有2个电子层，基态氮原子最外层电子数为5，B错误；C．第二周期元素的第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻的C、O元素，C错误；D．该材料为超导材料，具备导电性，且该类氮化物超导材料不属于分子晶体，D错误；故选A。2.下列化学用语表示不正确的是A.乙醇的分子模型：B.基态氧原子的轨道表示式：C.的模型：D.基态锌原子的价层电子排布式：【正确答案】C【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确；B．氧为8号元素，基态原子电子排布式为，轨道表达式合理，B正确；C．的模型为正四面体，图示三角锥形为其分子空间结构，C错误；D．锌为30号元素，基态原子电子排布式为，价层电子排布式为，D正确；故答案选C。3.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：下列说法正确的是A.X中碳原子杂化方式不同B.Y分子中和杂化的碳原子数目比为C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z中不存在手性碳原子【正确答案】B【详解】A．X分子中，苯环上的碳、羰基上的碳、碳碳双键上的碳均为杂化，故所有碳原子均为杂化，杂化方式相同，A错误；B．Y中碳碳双键为杂化（4个），其余2个碳为杂化，故与杂化碳原子数目比为，B正确；C．Z分子中存在多个碳原子为杂化，且单键可以旋转，所有碳原子不可能共平面，C错误；D．连有4个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，Z分子中存在2个手性碳原子，如图，D错误；故选B。4.一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是A.X、Z的第一电离能：B.X、Y的简单氢化物的键角：C.最高价含氧酸的酸性D.Y和Z的简单氢化物能反应生成一种盐【正确答案】D【分析】由题意可知，基态Y的轨道半充满，则Y为N；因为X、Y价电子数相等，则X为P；X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子且形成1个共价键，则Z为Cl，据此分析问题。【详解】A．Cl的第一电离能比P大，A错误；B．X、Y的简单氢化物分别为PH3、NH3，因为N的电负性更大，使NH3中成键电子对更靠近中心原子，电子对间排斥力更大，使键角更大，B错误；C．X、Y、Z的最高价含氧酸分别为H3PO4、HNO3、HClO4，酸性大小为HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；D．Y和Z的简单氢化物分别为NH3、HCl，可以反应生成盐NH4Cl，D正确；故答案选D。5.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是A.放电时，M极为正极B.放电时，N极上反应为C.金属元素Sb是51号元素属于过渡金属D.充电时，M极上反应为【正确答案】D【分析】放电时，M极上转化为，Sb元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，电极反应式为：；N极上转化为，Ag元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：，据此分析。【详解】A．放电时，M极为负极，A错误；B．放电时，N极上转化为，电极反应式为，B错误；C．Sb为51号元素，位于第五周期、第ⅤA族，属于主族元素，C错误；D．充电时，M极阴极，发生还原反应，电极反应式为，D正确；故选D。6.用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①②③④下列说法错误的是A.与的配位能力： B.无色C.氧化性： D.探究过程未发生反应②【正确答案】A【分析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。【详解】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误；B．由分析可知，无色，故B正确；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确；D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确；故选A。7.镍形成如图的配合物下列说法错误的是A.镍与N、O形成配位键B.配合物中心原子的杂化方式是sp3C.配合物与水能形成分子间氢键D.该配合物中存在多个大

键【正确答案】B【详解】A．从结构图中可以看出，中心镍原子（Ni）周围连接了两个吡啶环上的氮原子（N）和四个氧原子（O）（分别来自磺酸根和水分子）。这些原子都提供了孤对电子给镍的空轨道形成配位键，A正确；B．观察中心镍原子（Ni）的配位环境。它与6个配位原子（2个N，4个O）相连。配位数为6的配合物，其空间构型通常为八面体构型。为了形成6个等同的配位键，中心原子的杂化方式通常是或，而不是（杂化通常对应配位数为4的四面体构型），B错误；C．配合物分子中含有配位水分子以及磺酸根中的氧原子，这些部位含有电负性较大的氧原子，且水分子中还有氢原子。因此，该配合物可以作为氢键的受体或供体，与水分子形成分子间氢键，C正确；D．结构中含有两个萘环结构（由两个苯环并联而成）和两个吡啶环。苯环、萘环和吡啶环都是典型的芳香体系，内部都存在离域的大

键。因此，分子中确实存在多个大

键，D正确；故选B。8.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是A.环六糊精属于烃B.不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.环六糊精能溶解在水中D.超分子具有自组装和分子识别功能【正确答案】A【详解】A．烃的定义是只含C、H两种元素的有机物。环六糊精是葡萄糖的缩合物，结构中含有大量羟基、醚键，除C、H外还含有O元素，不属于烃，A错误；B．环六糊精的空腔大小固定，只有尺寸与空腔匹配的非极性分子才能被包合，因此不是所有非极性分子都能形成超分子，B正确；C．环六糊精腔外极性大，带有大量亲水的羟基，根据相似相溶原理，可以溶于水，C正确；D．超分子的典型特征就是具有自组装、分子识别功能，从图3也能看出环六糊精可以选择性识别底物，改变取代产物比例，D正确；故选A。9.下列性质或现象与微观解释均正确的是选项性质或现象微观解释A在中的溶解度大于在中的溶解度“相似相溶”原理：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的B、、的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力CNaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关D乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．分子中的化学键为极性共价键，分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性极弱，导致其在中的溶解度大于在中的溶解度；若根据“相似相溶”原理，在极性溶剂中的溶解度应大于在非极性溶剂中的溶解度，微观解释错误，A不符合题意；B．中为杂化，键角为；中为杂化，键角为；中为杂化，键角为，而非孤电子对与成键电子对的斥力，微观解释错误，B不符合题意；C．晶体中半径较小，与6个配位；晶体中半径较大，与8个配位，阳离子的配位数与离子半径比相关，半径比越大，配位数越高，微观解释正确，C符合题意；D．醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子HCN发生加成反应时，由于H带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成，微观解释正确，D不符合题意；故选C。10.某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该物质的化学式为CuBr2B.与Br最邻近的Cu原子个数为2C.Br与Cu的最短距离为D.该溴化物晶体的密度为【正确答案】C【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子数目：原子数为，原子数为4，二者数目比为，故化学式为，A错误；B．观察晶胞结构，与最邻近的原子个数为4，B错误；C．与的最短距离为晶胞体对角线的，晶胞体对角线长度为，故最短距离为，C正确；D．晶胞质量，晶胞体积，晶体密度，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构X基态原子核外有两个能层，且最外层只有两个自旋方向相反的电子Y基态原子价层电子排布式为Z基态原子核外有8种运动状态的电子W焰色试验的颜色为黄色R除稀有气体外，其第一电离能在同周期中最大Q基态原子未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出基态Q原子价电子轨道表示式_____。（2）X在元素周期表中的位置_____，其基态原子能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为_____形。（3）对于Y、Z和W三种元素，电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示，下同)，简单离子半径由大到小的顺序为_____。（4）Z的简单氢化物的沸点比同主族其他元素的简单氢化物的沸点更高，原因是_____。（5）的空间结构为_____。大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和[苯分子()的大键可表示为]则中大键应表示为_____。（6）Z的单质与W加热反应时，生成物电子式为_____。【正确答案】（1）（2）①.第二周期第IIA族②.球（3）①.O>N>Na②.N3->O2->Na+（4）H2O的分子间可以形成氢键（5）①.V形②.（6）【分析】X有两个能层，第二层上只有两个自旋相反的电子，故电子排布式为1s22s2，X为Be；Y价层电子排布，因为s层只容纳2个电子，故n=2，价电子排布为2s22p3，Y为N；Z基态原子核外有8种运动状态的电子，为O；W焰色试验为黄色，为Na；R第一电离能在同周期中除稀有气体之外最大，为第VIIA族，且其原子序数大于Na，为Cl；Q基态原子未成对电子数为4，只能是d6的电子排布符合这个条件，则价电子排布应为3d64s2，Q为Fe。【小问1详解】基态Q原子的价层电子排布为3d64s2，根据泡利原理和洪特规则，可知3d能级的五个轨道中，一个轨道有一对电子，剩余4个轨道均为只有一个成单电子，4s轨道全充满，则价电子轨道表示式为；【小问2详解】X为Be，电子排布式为1s22s2，位于第二周期第IIA族，基态原子能量最高的电子所在能级为2s能级，电子云轮廓图为球形；【小问3详解】Y、Z、W分别为N、O、Na，同一周期，在周期表上越靠右的元素非金属性越强，电负性越大，Na为碱金属元素，电负性远小于第二周期的非金属元素，故电负性排序为O>N>Na；简单离子N3-、O2-、Na+均为10电子构型，原子序数越大的元素，对外层电子的吸引越强，原子半径越小，故半径顺序为N3->O2->Na+；【小问4详解】Z的简单氢化物为H2O，O原子的电负性大，可以形成O-H··O的分子间氢键，沸点大于同主族其它元素的简单氢化物；【小问5详解】为，中心原子N的价层电子对数==3，故为sp2杂化，中心原子所连接的原子只有两个O，故为V形。中，根据定义，N原子和2个O原子各提供1个p电子，再加上离子得到的1个电子，故n=1+1+1+1=4，中有3个原子参与形成大键，m=3，所以大键应表示为；【小问6详解】Na单质与O2加热反应时形成Na2O2，该化合物为Na+和形成的离子化合物，可据此写出其电子式。12.一种利用失活的含钒石油废触媒(主要含、、NiO、)获得的流程如图所示：已知：①“浸液”的主要成分为、、。②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）钒元素位于周期表中_____区。（2）粉碎的目的是_____。（3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为_____，烟气中的VSEPR模型名称为_____。（4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是_____。（5）用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色。上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式_____。【正确答案】（1）d（2）增大反应接触面积，使其充分反应（3）①.②.平面三角形（4）pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低（5）【分析】含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）经过低温去油和粉碎，形成混料，加入进行焙烧，、、分别与反应生成、、，经过水浸，得到含、、的滤液和镍渣，浸液经过“除磷”和“过滤”后得到钒钼液，加入铵盐除钒，得到含钼液和，经过热解得到，据此回答。【小问1详解】钒为23号元素，位于周期表中d区；【小问2详解】将含钒石油废触媒进行粉碎，粉碎的目的为增大反应接触面积，使其充分反应；【小问3详解】焙烧时，与进行焙烧反应生成和，反应的化学方程式为：；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形；【小问4详解】除磷时，需控制溶液pH不能过低，若pH过低，H+过大，会使与H+结合，导致除磷效率降低；【小问5详解】用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液[的颜色]，则黄色[的颜色]转化为红色溶液[的颜色]的离子方程式：。13.用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：步骤1：关闭活塞，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加4mol/L盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。（1）仪器a的名称为_____，其作用是_____。（2）判断装置A中反应完全的标志为_____。（3）实现装置A和B中溶液混合的操作是_____。（4）双氧水的作用为_____。（5）水浴温度控制在85℃的原因是_____。Ⅱ．用电导法测定钴离子的电荷数25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率为。已知：离子总数2345①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：摩尔电导为配合物的物质的量浓度为配合物电导率。②该配合物在水中的电离方程式为。③该配合物中心离子的配位数为6.（6）通过计算，_____。写出装置B中制备钴(Ⅲ)的配合物的总的化学方程式_____。【正确答案】（1）①.球形干燥管②.吸收尾气（2）注射器活塞的位置不再发生变化(其他合理答案也可)（3）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中（4）作氧化剂，将二价钴氧化成三价钴（5）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备（6）①.2②.【分析】装置A中，金属钴与盐酸发生反应：；反应结束后，打开活塞，向里推动注射器活塞，装置A内压强增大，可将装置A中的溶液压入装置B中，实现溶液混合；装置B中，氯化铵和氨水混合液与、双氧水、盐酸在水浴加热条件下发生氧化还原反应，二价钴(II)被氧化为三价钴(III)，反应总方程式为，在85℃水浴中加热20min之后冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品，据此分析。【小问1详解】仪器a的形状与构造符合球形干燥管的特征；装置B中反应会产生氨气，盐酸易挥发，球形干燥管内可盛放吸收剂，吸收氨气、氯化氢等尾气。【小问2详解】装置A中反应为，反应生成氢气，气体进入注射器使活塞移动；当反应完全时，无氢气生成，注射器活塞的位置不再发生变化，可据此判断反应完全；【小问3详解】装置A与装置B通过带活塞的导管连接，关闭活塞时装置A为密闭体系；打开活塞，向里推动注射器活塞，装置A内压强增大，可将装置A中的溶液压入装置B中，实现溶液混合；【小问4详解】装置A中生成的是二价钴(II)，而目标产物为三价钴(III)的配合物，钴元素化合价升高被氧化。双氧水具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为水，故双氧水作氧化剂，将二价钴氧化成三价钴；【小问5详解】温度过低时，反应速率慢，难以达到实验所需的反应程度；温度过高时，装置B中的氨水、盐酸易挥发，不利于配合物的形成，故需控制温度在85℃；【小问6详解】根据公式，代入数据：，，则，该数值在235～273范围内，对应离子总数为3。根据电离方程式，离子总数为，故，解得；，配合物电离出2个，外界为2个，中心离子配位数为6，且配合物中Co为+3价，故内界为，配合物化学式为；反应中被氧化并结合、生成配合物与水，配平得总的化学方程式：。14.硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。A．B．C．D．（2）、、的键角由大到小的顺序为___________。（3）常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___