福建泉州市永春第一中学2025~2026学年下册高一年级期中考试化学（选考）试卷（含解析）

/永春一中高一年级期中考试化学科（选考）试卷（2026.4）考试时间：75分钟试卷分可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56Zn-65一、选择题（只有一个选项正确，1～10每题2分，11～18每题3分，共44分）1.清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是A.“强水”是氨水 B.“强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中C.“强水”能使酚酞试剂变红 D.浓的“强水”在加热时会使Fe、Al钝化【正确答案】B【详解】A．“强水”能蚀五金，根据“强水”的描述，推测不是氨水而是硝酸，因为氨水不与金属发生反应而硝酸可以，A错误；B．硝酸见光易分解()，在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，B正确；C．硝酸显酸性不能使酚酞试剂变红，C错误；D．浓硝酸在常温条件下能使铁、铝钝化，加热会与铁、铝发生反应，D错误；故选B。2.下列化学用语表述正确的是A.氮气分子中的共价键类型：极性共价键 B.氨水的化学式：C.的结构示意图 D.中元素价态：【正确答案】D【详解】A．氮气分子由两个相同氮原子成键，共用电子对不偏移，属于非极性共价键，A错误；B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，溶质的主要成分为，是氨气的化学式，不是氨水的组成，B错误；C．S是16号元素，的质子数仍为16，图中核电荷数为+18，与结构不符，C错误；D．中，化合物化合价代数和为0，S在硫化物中显−2价，可算出每个Cu显+1价，价态标注正确，D正确；答案选D。3.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关B.二氧化硫可作为食品添加剂C.和均难溶于水，均可用作“钡餐”D.侯氏制碱法以为原料制备和【正确答案】C【详解】A．“光化学烟雾”是氮氧化物与碳氢化合物在紫外线作用下反应生成的有毒烟雾，A正确；B．二氧化硫可杀菌防腐，在严格符合国家标准控制用量的前提下，可作为食品添加剂（比如葡萄酒中添加少量SO2保鲜），B正确；C．可与胃酸的主要成分反应，生成可溶性有毒的，不能用作钡餐，只有不溶于盐酸的可作钡餐，C错误；D．侯氏制碱法的原理是：在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：，D正确；故选C。4.探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是选项选择的试剂实验目的A表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸反应物本身的性质对反应速率的影响B块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸反应物接触面积对反应速率的影响C3%H2O2+MnO2，8%H2O2催化剂对反应速率的影响D3%H2O2，8%H2O2浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．镁和铁与同浓度盐酸反应，变量为金属种类，其他条件相同，可探究反应物本身的性质对反应速率的影响，A能达到实验目的；B．块状与粉末碳酸钙接触面积不同，其他条件相同，可探究反应物接触面积对反应速率的影响，B能达到实验目的；C．3%H2O2+MnO2与8%H2O2对比时，浓度和催化剂同时改变，变量不唯一，无法单独验证催化剂对反应速率的影响，C不能达到实验目的；D．3%和8%H2O2浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对速率的影响，D能达到实验目的；故选C。5.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是A.可由PH3与HI化合生成 B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应 D.不属于离子化合物【正确答案】D【详解】A．可由与化合生成，类比可得可由与化合生成，A正确；B．受热易分解，类比可知加热也可分解，且生成的还能进一步分解，B正确；C．可与溶液反应，类比可知也能和溶液反应生成，C正确；D．是和构成的离子化合物，类比可得是和构成的离子化合物，D错误；答案选D。6.下列实验装置能达到实验目的的是A．萃取后的分液操作B．喷泉实验C．收集气体D．吸收尾气A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．苯的密度小于水，萃取后含的苯层应该在上层，水在下层。分液时上层液体应从上口倒出，不能从下口放出，A错误；B．喷泉实验需要气体大量溶于液体，使烧瓶内压强迅速减小。氯气在饱和食盐水中溶解度极小，无法形成压强差，不能产生喷泉，不能达到目的，B错误；C．​的密度大于空气，向上排空气法收集需要长进短出，该装置短进长出，无法收集到，不能达到目的，C错误；D．不溶于四氯化碳，导管伸入下层，不会发生倒吸；逸出层后，会被上层水吸收，既可以吸收尾气，又能防倒吸，装置正确，能达到目的，D正确；故选D。7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【正确答案】D【详解】A．H+与反应放出二氧化碳，酸性溶液中不能大量含有，故不选A；B．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有，故不选B；C．酸性条件下，被氧化为Fe3+，所以酸性条件下、不能共存，且无色溶液中不能大量含有，故不选C；D．酸性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。8.一定条件下发生反应：，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B.升温能增大正反应速率，减小逆反应速率C.D.完全反应生成时放出的热量是【正确答案】A【详解】A．由图知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，A正确；B．升高温度，无论正逆反应，反应速率都增大，B错误；C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是反应能量变化图所示反应的逆反应，反应后能量升高，是吸热反应，正确的热反应方程式为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH=+128.8kJ⋅mol−1，C错误；D．能量变化图表示的是2molH2和1molCO完全反应生成1molCH3OH放热128.8kJ，若是1molH2(g)完全反应生成CH3OH(g)时放出的热量是64.4kJ，D错误；本题选A。9.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，图是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法不合理的是A.b→a和b→c均属于氮的固定 B.实验室可直接加热f或h制取aC.d溶于水可生成c和e D.反应c+a→b是治理大气污染的一种方法【正确答案】B【分析】图是氮元素及其化合物的价类二维图，故a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH3H2O、g为铵盐、h为硝酸盐。【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮气转化为含氮化合物的过程，N2→NH3和N2→NO均属于氮的固定，A正确；B．f

是NH3H2O，h

是铵盐，加热铵盐会分解成氨气和另一种气体，‌例如氯化铵加热后会分解成氨气和氯化氢，这个过程在加热条件下发生，‌但冷却后，‌氨气和氯化氢又会重新化合成氯化铵，‌产生白烟，实验室制取氨气不能直接加热铵盐，而是用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取，B错误；C．NO2溶于水可生成NO和HNO3，C正确；D．NH3和NO在一定条件下发生氧化还原反应生成非污染性气体N2和CO2，是治理大气污染的一种方法，D正确；故选B。10.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中含有的分子数为B.和，含有的电子数均为C.常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D.与足量的充分反应，转移电子数为【正确答案】B【详解】A．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，A错误；B．1个NH3分子含电子数为，1个含电子数为，故1molNH3和1mol含有的电子数均为10NA，B正确；C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝未完全反应，失去的电子数远小于，C错误；D．与合成的反应为可逆反应，1molN2不能完全反应，转移电子数小于，D错误；故答案选B。11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性B.加热②时溶液变红，冷却后又变为无色C.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同D.加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似【正确答案】C【详解】A．③中是含的品红溶液，常温遇品红褪色，加热后恢复红色，故常温无色加热后红色，体现的漂白性，A错误；B．②中含有和酚酞，溶于水显碱性，故常温下溶液为红色，加热后氨气溢出溶液又变为无色，故常温红色，高温无色，B错误；C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同，②是由于酸碱性变化导致颜色变化，③是由于漂白性导致，C正确；D．加热①时，试管底部的受热分解为和HCl，上部低温又化合为固体，此现象与碘升华实验原理不同，碘升华是物理变化，D错误；故选C。12.如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是A.负极的电极反应式为B.测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极C.电池工作时，向电极移动D.和的总能量低于和的总能量【正确答案】C【分析】根据总反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag判断原电池正负极：中【详解】A．给出的电极反应是得电子的反应，属于正极的电极反应式，不是负极反应，A错误；B．电子只能沿外电路（导线）移动，不能通过电解质溶液（溶液靠离子导电），电子从经导线流向Ag2O/AgC．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；是阴离子，是负极，因此向电极移动，C正确；D．由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量，D错误；故选C。13.下列反应的离子方程式正确的是A.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：B.钢铁吸氧腐蚀正极的反应：C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：D.过量氨水加入溶液中：【正确答案】B【详解】A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热时，一水合氨受热分解为氨气和水，正确离子方程式为NH4B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子与水反应生成氢氧根，离子方程式，书写正确，B正确；C．所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；D．氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，过量氨水与氯化铝反应只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为Al3+故选B。14.温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是A.时，反应达平衡状态B.内平均反应速率：C.反应过程中，容器内气体的质量保持不变D.平衡后充入，此时化学反应速率减小【正确答案】D【分析】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物CO2。【详解】A．在时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误；B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误；C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误；D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确；故答案为D。15.一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是A.原气体一定含有、、NO B.原气体一定不含C.原气体中NO和的体积比为3：2 D.原气体一定不含【正确答案】C【分析】无色气体，没有；通过浓硫酸气体体积减少，则有，没有HCl；通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，则有、NO；再通过蒸馏水，无气体排出，则无，，而NO与的体积比为4：3，则NO与的体积比为4：6=2：3。【详解】A．根据分析，原气体一定含有、、NO，A正确；B．原气体无色，故一定不含，B正确；C．根据分析，原气体中NO和的体积比为2：3，C错误；D．根据分析，原气体一定不含，D正确；故选C。16.氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是A.装置V中可盛放碱石灰固体B.先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入NH3C.装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→gD.装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升【正确答案】B【分析】中制备氨气，装置用来控制的流速以及检验后续装置是否堵塞，装置干燥氨气，装置中氨气和反应制备氮化铬，由于易升华，粗导管是为了防止堵塞，极易水解，装置可防止空气中的水蒸气进入中，故装置的连接顺序为：。【详解】A．本实验中既可干燥​，还能防止空气中水蒸气进入反应装置，碱石灰为碱性干燥剂，可用于干燥，能满足实验要求，A正确；B．​高温下易被氧气氧化，因此反应开始前需要先通入，排尽装置内的空气后，再加热管式炉，防止​被氧化，B错误；C．实验流程为：制取氨气→安全瓶防堵塞→干燥氨气→制备→收集升华出的​→尾气处理并防止空气中水蒸气进入，因此装置连接顺序为，C正确；D．装置Ⅳ为安全瓶，若后续装置堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗液面上升，故可检验是否堵塞，D正确；故选B。17.硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产。硝酸钠的流程如图所示：已知：①；②下列叙述正确的是A.可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物B.同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定C.转换器中每生成2molNO转移电子数为D.不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：【正确答案】D【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3，氮元素化合价发生变化，NO2不属于酸性氧化物，A错误；B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，氧化产物与还原产物个数比也为1:1，B错误；C．转化器中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件下反应生成硝酸钠和NO，发生的反应为：，亚硝酸钠中部分氮元素化合价由+3变为+5、部分氮元素化合价由+3变为+2，存在，转换器中每生成2molNO转移电子数为，C错误；D．据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据元素守恒有：a＋b＋e=2c，NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子得失守恒有3a＋b=4d，联立两式得：2b＋3e＋4d=6c，D正确；故选D。18.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是A.OA段反应的离子方程式为：B.A点溶液中的溶质为C.原混合溶液中的物质的量为0.2molD.原混合溶液中的物质的量浓度为1【正确答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。【详解】A．根据分析可知，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．A点时，被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有，此时溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4，B错误；C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中物质的量为0.2mol，C正确；D．最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为0.4mol÷0.2L=2mol⋅L-1，D错误；故选C。二、非选择题（共4小题，共56分）19.Ⅰ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）下列变化属于放热反应的是_______（填序号）。a．生石灰溶于水b．浓硫酸稀释c．氢氧化钠固体溶于水d．高温煅烧石灰石e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f．钠溶于水（2）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下：化学键H-HN-H能量436kJ391kJ946kJ工业合成氨，是在一定条件下，和反应生成，当生成时，合成氨反应放出的能量是________。（3）已知与完全反应生成氮气和气态水，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_______。Ⅱ．工业上将转化为燃料可实现节能降碳，涉及的反应为：（4）提高该反应速率的措施有_______（写出一条）。（5）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是_______（填标号）。a．b．容器内的压强保持不变c．气体密度保持不变d．和的物质的量之比保持不变Ⅲ．是大气污染物的主要成分之一，消除对改善环境具有重要意义。（6）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：，随时间变化情况如下表所示。时间05101520252.001.801.501.441.401.40①内的平均反应速率_________。②时，_______（填“>”“<”或“=”）。③达平衡时的转化率为_______。【正确答案】（1）af（2）46（3）（4）加入催化剂、升高温度等（5）bd（6）①.②.>③.30%【小问1详解】a．生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应；b．浓硫酸稀释、c．NaOH固体溶于水都是物理溶解放热，不是化学反应；d．高温煅烧石灰石、e．氯化铵与氢氧化钡反应都是吸热反应；f．钠与水反应是放热反应，因此选af。【小问2详解】反应焓变反应物总键能生成物总键能。合成氨反应生成时，反应为12N2+32H2【小问3详解】8.5gNH3物质的量为，放出226kJ，配平总反应4NH3(g)+6【小问4详解】提高反应速率的常见措施：升高温度、增大反应物浓度、增大压强、加入催化剂，任写一条即可。【小问5详解】a．v(b．反应前后气体总物质的量不等，恒温恒容下压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡；c．全为气体，总质量不变、恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡；d．和物质的量之比不变，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡；故选bd。【小问6详解】①

5～10min内，Δn(CH4)=1.80②

到15min，​物质的量仍在减小，说明反应仍正向进行，因此。③平衡时转化量为2.00mol−1.40mol=0.620.A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题：（1）B的电子式为_________；（2）实验室制备气体Y的化学方程式为_________；实验室快速制取气体Y可以采用向_________（填“NaOH固体”或“稀NaOH溶液”）中加入浓氨水的方法来制取。（3）若向a处通入气体Y（如图2所示），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_________，若向a处通入_________（填选项），也会产生白色沉淀。A．B．C．D．（4）将气体充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为__________（按标准状况下计算，计算结果保留到小数点后三位）。（5）若恰好能将由和组成的混合气体完全转化为和水，则混合气体中__________。（6）氮的另一种氢化物的分子式为，若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为_________。【正确答案】（1）（2）①.②.NaOH固体（3）①.②.AB（4）0.045（5）3∶1（6）【分析】F为红棕色，则F为NO2；E的相对分子质量比F小16，则E为NO，C为O2；由X与Y反应产生白烟，可确定X、Y为HCl、NH3中的某一种；由Y还原CuO生成B和Z，可确定Y为NH3，B为N2，Z为H2O；从而确定A为Cl2、G为HNO3。【小问1详解】B为，分子中存在氮氮三键，电子式为。【小问2详解】实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备，化学方程式为。NaOH固体溶于水放热，且增大浓度，促进浓氨水分解逸出，故填NaOH固体。【小问3详解】通入后，溶液呈碱性，与生成亚硫酸钡白色沉淀，离子方程式为。

、均可氧化为​，生成白色沉淀，、不反应，故选AB。【小问4详解】设烧瓶体积为（标况），n(NO2)=V22.4mol，由反应，得n【小问5详解】根据得失电子守恒：中从价升高到价，5molNH3共失电子5×3=15mol；设，，则：

{x+y=62x+4y=15【小问6详解】

为二元碱，结合个得到，与硫酸形成酸式盐，酸根为，故化学式为。21.探究原电池原理，化学电源对生产生活具有重要的意义。（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极材料是_________，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是_________溶液。（2）将锌片和铁片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。①铁片上发生的电极反应式为_________。②若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铁片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成体积（标准状况）为_________L。（3）某种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。下列说法正确的是_________（填序号）。a．电池放电时通入空气的电极为负极b．电池放电时，电解质溶液的逐渐减小c．电池放电时每消耗转移电子（4）微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。①Y离子交换膜为_________（填“阴”或者“阳”）离子交换膜。②电极b的电极反应为_________。③若处理含的铵盐，则电极a产生的物质的量为_________。【正确答案】（1）①.②.氧化③.（2）①.②.4.48L（3）bc（4）①.阳②.2NO2【小问1详解】原电池中，失电子发生氧化反应的物质作负极。该反应中失电子、化合价升高，因此负极是，发生氧化反应；电解质需要提供，因此选择溶液；【小问2详解】①锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极，正极得电子生成，电极反应为；②反应中锌溶解、铁不反应，总质量减少量就是溶解锌的质量：Δm=60g−47g=13g，n【小问3详解】

碱性甲醇燃料电池：a．​得电子，通入空气的电极为正极，a错误；b．总反应为，反应消耗且稀释溶液，减小，逐渐减小，b正确；c．6.4gCH3OH为，中为价，反应后变为价，转移电子，故转移电子，c正确；故选bc。【小问4详解】该电池中，电极被氧化为​，故为负极，为正极；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，脱盐过程中，海水中向正极移动，向负极移动。①

在正极侧，允许阳离子通过，故为阳离子交换膜；②

为正极，​得电子被还原为，电极反应为2NO2−+6③处理​，最终1molNO2−（为价）转化为0.5molN2，总共得到电子；负极反应为CH3COOH+2H2O22.亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应（），可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。回答下列问题：Ⅰ．如图所示，实验室可由与反应制备。简要步