福建漳州市第三中学2025~2026学年下册期中考试高二化学试卷（含解析）

/漳州三中2025-2026学年下学期期中考试高二化学试卷考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Ca：40Fe：56Ti：48一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法错误的是A.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛属于ⅣB族元素B.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的价电子排布式为C.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体【正确答案】C【详解】A．钛为22号元素，位于元素周期表第四周期ⅣB族，A正确；B．硅为14号元素，基态Si原子的核外电子排布式为，故Si的价电子排布式为，B正确；C．Ni为28号元素，基态Ni原子的核外电子排布为[Ar]，最后填充d电子，属于d区元素，并非ds区元素，C错误；D．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素组成的结构不同的单质，两者互为同素异形体，D正确；故选C。2.下列化学用语正确的是A.丙烷分子的空间填充模型：B.过氧化氢的电子式：C.聚丙烯的结构简式：D.3，3-二甲基-1-丁烯的键线式：【正确答案】D【详解】A．丙烷分子的空间填充模型为：，A错误；B．过氧化氢（）是共价化合物，其分子结构为，电子式为：，B错误；C．聚丙烯是由单体丙烯（）通过加聚反应生成的，结构简式为：，C错误；D．3，3-二甲基-1-丁烯的主链有4个碳原子，双键位于1号和2号碳之间，在3号碳原子上，连接了两个甲基，键线式为：，D正确；故答案选D。3.下列各项比较中前者大于后者的是A.键角：与 B.晶格能：NaI与NaBrC.中心原子价层电子对数：与 D.沸点：与【正确答案】A【详解】A．孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，H2O的孤电子对数目多于NH3的孤电子对数目，则分子中的键角：H2O＜NH3，A正确；B．离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：I->Br-，则晶格能：NaI<NaBr，B错误；C．的中心原子价层电子对数为，的中心原子价层电子数为，C错误；D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，D错误；故选A。4.从结构角度分析，下列说法错误的是A.乙烯中碳原子的杂化方式为，六个原子一定共平面B.中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为C.和互为同系物D.根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，的中心原子价电子对数与其他分子不同【正确答案】C【详解】A．乙烯（）中每个碳原子形成3个键，无孤电子对，因此杂化方式为杂化；碳碳双键不能旋转，分子为平面结构，六个原子一定共平面，A正确；B．中的阴离子为，中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为，立体构型为正四面体形，B正确；C．苯酚和苯甲醇的官能团种类不同，结构不相似，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的定义，因此二者不互为同系物，C错误；D．根据价层电子对互斥理论，中心S原子价层电子对数为，中心S原子价层电子对数为，中心S原子价层电子对数为，因此的中心原子价电子对数与其他分子不同，D正确；故答案选C。5.设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅（）常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是A.中含π键数目 B.12g石墨含有的共价键数为C.中含有键的数目为 D.每生成22.4LCO转移电子数为【正确答案】B【详解】A．氮气（N2）分子中含有一个σ键和两个π键，28gN2为1mol，含π键数目为2NA，A错误；B．石墨中每个碳原子形成3个共价键，每个键被两个碳共享，12g（1mol）碳原子对应1.5mol共价键，B正确；C．SiO2中每个Si原子连接4个O原子，1molSiO2含4NA个Si-O键，C错误；D．未指明气体状态，22.4LCO的物质的量不确定，无法计算转移电子数，D错误；故选B。6.科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是A.简单氢化物的热稳定性： B.最高价氧化物的水化物的沸点：C.元素的第一电离能： D.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构【正确答案】B【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，Z形成2个共价键，M形成6个共价键，M和Z价电子数相同，Z是O元素，M是S元素；X形成4个共价键，X是C元素，Y为N元素；W能形成1个共价键，W是F元素。【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，简单氢化物的热稳定性：H2O＜HF，A错误；B．硝酸易挥发，硫酸难挥发，沸点：HNO3＜H2SO4，B正确；C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：C＜O＜N＜F，C错误；D．图中C、N、O、F原子均满足8电子稳定结构，但S原子形成了6个共价键，成键电子数为12，不满足8电子稳定结构，D错误；答案选B。7.某化合物M结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A.M含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序：B.M中氮原子的杂化方式既有也有C.M中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键D.M中非金属元素原子间形成的和的数目比为6∶1【正确答案】C【详解】A．电负性一定是O＞N＞C＞H，也可以从各物质之间形成的化合物，谁显负价谁电负性大来判断，A项正确；B．氮原子有成单键的也有成双键的，因此氮的杂化方式有sp2和sp3两种，B项正确；C．非金属元素之间存在共价键，阴阳离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，由图可知M中含有2个氢键，则该配对电子中含有的化学键有共价键、配位键、氢键，不含有离子键，C项错误；D．由图可知M中非金属元素原子间形成的键有24个键有4个，因此和的数目比为6∶1，D项正确；答案选C。8.利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是A．制备溴苯B．分离苯和水C．制取乙烯D．分离甲苯和乙醇A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．苯与液溴在铁粉（或）催化下，发生取代反应生成溴苯，浓溴水与苯不反应，苯只能萃取溴水中的溴，无法发生取代反应，A错误；B．苯与水不互溶，可采用分液方法分离，B正确；C．乙醇消去反应生成乙烯，需要控制反应温度在170℃，温度计应伸入到烧瓶内的溶液中，C错误；D．甲苯与乙醇互溶，需通过蒸馏分离，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽温度，D错误；故答案选B。9.我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是A.该有机物的分子式为 B.该分子结构中含有4种官能团C.该有机物属于芳香烃 D.分子中碳原子均采取杂化【正确答案】A【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，A正确；B．该分子中含有羟基、酯基、羧基、醚键、碳碳双键5种官能团，B错误；C．该分子含氧元素，不属于烃，C错误；D．该分子中两个甲基和连有甲基的饱和碳原子采取杂化，D错误；故选A。10.下列关于有机物的说法正确的是A.属于醛类，官能团为B.对三联苯（）的一氯代物有5种C.每个抗坏血酸分子（）中有1个手性碳原子D.立方烷（）经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种【正确答案】D【详解】A．属于酯类，官能团为酯基，A错误；B．有4种等效氢，所以一氯代物有4种，如图：，B错误；C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示，C错误；D．立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种，有邻边、面对角线，体对角线，D正确；故选D。11.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是A.铁镁合金的化学式为B.距离Fe原子最近的Mg原子个数是4C.合金的密度为D.若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含Mg质量为48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L【正确答案】B【详解】A．根据均摊原则，晶胞中铁原子数为、Mg原子数为8，铁镁合金的化学式为，故A正确；B．根据图示，距离Fe原子最近的Mg原子个数是8，故B错误；C．晶胞质量为，晶胞体积为(d×10-7)3cm3，该合金的密度ρ==(4×56+8×24)gND．晶胞中含有Mg原子数为8，若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则其中可储存H2分子数为：。48gMg的物质的量为n(Mg)==2mol，则其储存的H2的物质的量为1mol，在标准状况下，体积为22.4L，故D正确；选B。12.乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤C.和浓硫酸共热到140℃时断裂②，其他键不断D.在银催化下与O2反应时断键①和③【正确答案】C【详解】A．CH3CH2OH与金属钠反应生成CH3CH2ONa和氢气，断开羟基上的氢氧键，即①断裂，故A正确；B．CH3CH2OH和浓硫酸共热到170℃时发生消去反应生成CH2=CH2，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即②⑤断裂，故B正确；C．CH3CH2OH和浓硫酸共热至140℃时，发生分子间脱水生成CH3CH2OCH2CH3和水，故乙醇断键的位置为①和②，故C错误；D．CH3CH2OH在Ag催化下与O2反应生成CH3CHO和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故D正确；故选C。13.砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞（晶胞参数为apm）如图1。下列说法错误的是A.Ga的配位数为4B.该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2C.Ga原子周围与它距离最近且相等的Ga原子有12个D.晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为【正确答案】B【详解】A．由图1可知，以面心的Ga为中心，其距离最近的两个As位于晶胞内部，面心的Ga被两个晶胞共用，则Ga的配位数为4，A正确；B．该晶胞沿z轴方向的平面投影为：，B错误；C．结合晶胞图可知，Ga原子周围与它距离最近且相等的Ga原子有个，C正确；D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为体对角线距离的，即，D正确；故选B。14.将3.4g的X完全燃烧生成1.8g的和4.48L（标准状况）的，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是A.X的相对分子质量为136B.X的分子式为C.X属于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面D.X的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有3种【正确答案】D【分析】由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，有机物X的物质的量为n(X)==0.025mol，完全燃烧后生成水的物质的量为n(H2O)==0.1mol，氢原子的物质的量为n(H)=0.1mol×2=0.2mol，CO2的物质的量为n(CO2)==0.2mol，碳原子的物质的量为n(C)=0.2mol，则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子，O原子个数为：=2，所以该有机物的分子式为C8H8O2；不饱和度为=5，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为，据此分析作答。【详解】A．根据质谱图，可知X的相对分子质量为136，故A正确；B．根据分析可知X的分子式为，故B正确；C．X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，分子中含有C=O、C-O-C，符合题中X分子结构特征的有机物有，分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；D．含有苯环，属于芳香族化合物，且含有羧基，结合上述X的结构简式，若苯环含1个支链则为-CH2COOH，若苯环上含2个支链，则为-CH3、-COOH，在苯环上有邻、间、对三种位置，共4种同分异构体，故D错误；选D。二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.按要求回答下列问题：（1）①写出的名称：___________。②戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，它的结构简式为___________。（2）下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。①写出反应②的化学方程式___________。②B分子式为，且分子中无甲基，则B的结构简式为___________。③反应①和③的类型依次是___________，___________。④反应④化学方程式为___________。（3）化合物K是一种具有抗菌作用的药物，其合成路线如下：①A的化学名称为___________，G分子中所含官能团名称为___________、___________。②H的分子式为___________。③E的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。a．分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：2：1：1b．苯环上有4个取代基，且只有醛基一种官能团【正确答案】（1）①.2，4-二甲基-2-己烯②.（2）①.②.③.加成反应④.取代反应⑤.（3）①.邻二甲苯或1，2-二甲苯②.酯基③.碳碘键④.⑤.或【分析】石油分馏中获得汽油；汽油裂解可制得乙炔和丙烯。乙炔与HCl加成可得到氯乙烯，氯乙烯在引发剂作用下发生加聚反应，可制得聚氯乙烯。丙烯在500℃时与Cl2发生取代反应，生成CH2=CHCH2Cl和HCl，CH2=CHCH2Cl与Br2发生加成反应制得BrCH2CHBrCH2Cl。【小问1详解】①该烯烃的主链为包含碳碳双键的最长碳链，共6个碳原子，从离双键最近的左端开始编号，双键位于2号碳，2号碳和4号碳上各连有一个甲基，根据烯烃系统命名规则，该有机物的名称为2,4-二甲基-2-己烯；②戊烷的同分异构体中，只有新戊烷（2,2-二甲基丙烷）的分子结构具有高度对称性，所有氢原子化学环境完全相同，因此其一氯代物只有一种，其结构简式为；【小问2详解】①氯乙烯加聚，可生成聚氯乙烯，则反应②的化学方程式为；②B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为CH2=CHCH2Cl；③反应①为乙炔与HCl加成制取氯乙烯，反应③为丙烯在500℃时与Cl2发生取代反应，生成CH2=CHCH2Cl和HCl，则反应类型依次是加成反应，取代反应；④反应④为CH2=CHCH2Cl与Br2发生加成反应，化学方程式为CH2=CHCH2Cl+Br2BrCH2CHBrCH2Cl；【小问3详解】①A的名称为邻二甲苯或二甲苯，G中官能团为酯基、碳碘键；②H的分子式为；③E的结构简式为，其同分异构体同时满足下列条件①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：2：1：1，说明结构对称，且含有2个甲基。②苯环上有4个取代基，且只有醛基一种能团，由于必须含有2个甲基，因此含氧官能团只能是2个醛基，因此符合条件的有机物结构简式为或。16.苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。物质相对分子质量沸点℃密度溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化（1）实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：第一步：___________(制硝基苯，用化学方程式表示)。第二步：+3H2+2H2O（2）制取硝基苯实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。①实验装置中长玻璃管的作用是___________。②下列说法中错误的是___________(填序号)。A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却B．温度控制在50～60℃原因之一是减少副反应的发生C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________。（3）制取苯胺步骤1：组装好实验装置并检查气密性。步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再调节温度计的位置。步骤3：打开活塞K，通入一段时间，步骤4：利用油浴加热维持温度稍高于140℃。步骤5反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。步骤6：加热蒸馏，收集184.4℃的馏分，得到较纯苯胺。①仪器A的名称是___________。②若实验中步骤3和4的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。③若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。【正确答案】（1）+HNO3(浓)+H2O（2）①.导气、冷凝回流②.AC③.除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等酸性杂质（3）①.直形冷凝管②.装置内空气与氢气混合加热会发生爆炸，且苯胺易被空气中的氧气氧化，导致产品变质③.60.2%【分析】该实验为制备苯胺，先用苯的硝化反应得到硝基苯，再经过加氢还原即可得到苯胺。【小问1详解】苯在浓硫酸催化下，与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应条件为50～60℃水浴加热，方程式为+HNO3(浓)+H2O；【小问2详解】①苯和浓硝酸都易挥发，长玻璃管可以使挥发的反应物蒸气冷凝回流，同时连通大气平衡装置压强；②A．浓硫酸密度更大且稀释放热，配混酸时应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中搅拌冷却，顺序不能颠倒，A错误；B．温度过高会生成多硝基苯、苯磺酸等副产物，控制温度50～60℃可以减少副反应，B正确；C．硝基苯本身易溶于乙醇，不能用乙醇萃取粗硝基苯，C错误；③粗硝基苯中混有残留的酸性反应物，如硝酸、硫酸，用可中和除去酸性杂质；【小问3详解】①仪器A的名称是直形冷凝管；②先加热后通氢气，装置内的空气和氢气混合，加热易引发爆炸；同时加热条件下生成的苯胺会被氧气氧化，产物不纯；③硝基苯的质量，根据反应关系：1molC6H5NO2～1molC617.钛及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下：（1）基态Ti原子核外电子的空间运动状态有________种，其价电子轨道表示式为_________。（2）纳米可作为以下反应的催化剂：化合物乙中杂化类型为的原子有_______（填元素符号，下同），其中第一电离能最大的是________。（3）硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子结构如图所示：该阳离子中Ti与O原子数之比为__________。（4）钙钛矿晶体的立方晶胞结构如下图所示：①Ti位于立方晶胞的顶角，被________个O包围成配位八面体。②若A的分数坐标为（0，0，0），则B的分数坐标为_________。③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为________pm。【正确答案】（1）①.12②.（2）①.C、N、O②.N（3）（4）①.6②.③.【小问1详解】Ti是22号元素，核外电子的空间运动状态有12种，价电子轨道表示式：；【小问2详解】化合物乙中，C、N、O价电子对数都是4，杂化类型为sp3的原子有C、N、O；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，其中第一电离能最大的是N；【小问3详解】该阳离子中，每个Ti原子与2个O原子成键、每个O原子与2个Ti原子成键，与O原子数之比为1：1；【小问4详解】①Ti位于立方晶胞的顶角，被6个O包围成配位八面体；②若A的分数坐标为，B位于晶胞中心，则B的分数坐标为；③根据均摊原则，晶胞中Ti原子数为、