广东深圳市盐田高级中学2025~2026学年度第二册期中考试高一化学试卷卷（含解析）

/盐田高级中学2025-2026年度第二学期期中考试高一化学试题卷时间：75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Fe-56Zn-65一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是A．西周信宜铜盉B．元玉壶春瓶C．北宋木雕罗汉像D．清丝绸手绘花鸟A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．西周信宜铜盉，属于青铜器，只要材质是金属材料，A不符合题意；B．元玉壶春瓶是陶瓷制品，主要材质是硅酸盐材料，B符合题意；C．北宋木雕罗汉像是木头雕刻，主要材质是纤维素，属于天然高分子材料，C不符合题意；D．清丝绸手绘花鸟，主要材质是丝绸属于蛋白质，是天然高分子材料，D不符合题意；故选B。2.最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大突破，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是A.第六代战机用到钛合金材料，钛合金材料的强度比纯钛的强度低B.碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料C.发动机用的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56D.氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素【正确答案】D【详解】A．合金的强度通常高于其组分金属，合金材料一般具有更优的机械性能，钛合金材料的强度比纯钛更高，A错误；B．碳化硅(SiC)可以在高温环境下稳定工作，主要应用于高新技术领域，属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料(如陶瓷、玻璃、水泥)，B错误；C．Fe为26号元素，质子数为26，的质量数为56，则其中子数为56-26=30，C错误；D．H和D即和，质子数均为1，中子数分别为1-1=0、2-1=1，中子数不同，二者属于同位素，D正确；故选D。3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A利用工业合成氨实现人工固氮N2具有氧化性B玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃酸性：H2CO3>H2SiO3C将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强D用HNO3除去试管中的银镜HNO3具有强氧化性A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．工业合成氨中，的化合价降低，体现氧化性，与知识关联正确，A不符合题意；B．生产普通玻璃的原理是利用高温下难挥发性酸的酸酐()制取易挥发性酸的酸酐()，而>是溶液中酸性强弱的比较，二者应用情境不同，关联性不强，B符合题意；C．锌块防腐基于金属活动性差异（牺牲阳极保护法），与知识关联正确，C不符合题意；D．溶解银因强氧化性，关联正确，D不符合题意；故选B。4.下列化学用语表示错误的是A.CCl4的电子式： B.CH4的空间填充模型：C.氮气的结构式： D.丙烷的球棍模型：【正确答案】A【详解】A．CCl4的电子式：，A错误；B．比例模型（空间填充模型）是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；CH4的空间填充模型：，B正确；C．氮气分子存在氮氮叁键，结构式：，C正确；D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型：，D正确；故选A。5.用如图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是A.甲中制备利用了的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.若将丙中的换成食用油，仍能防止倒吸D.向收集好的中通入少量，可能观察到白烟【正确答案】C【分析】该实验制备氨气利用碱石灰溶于水放热使氨水分解，氨气极易溶于水，不宜用排水法收集，其密度比空气小，可用排空气法收集。【详解】A．甲为氨气发生装置，利用氨水受热分解制备氨气的原理，故A正确；B．氨气密度比空气小，利用向下排空气法，故a短b长，故B正确；C．因为食用油的密度比水小，食用油在上层，故将四氯化碳换成食用油后不能防止倒吸，故C错误；D．氨气与氯气反应可以生成氯化铵固体，产生大量白烟，故D正确；答案选C。6.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是A.该装置可实现将化学能转化为电能 B.工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+C.电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D.电池工作一段时间后，溶液质量增加【正确答案】C【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，据此解答【详解】A．该装置为原电池，原电池为化学能转化为电能的装置，A正确；B．工作时，Zn片为负极，发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+，B正确；C．电池工作时，溶液中向负极Zn电极移动，C错误；D．根据总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌离子进入溶液中，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确；故选C。7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数为0.2NAB.常温常压下，28g乙烯含共价键数目为6NAC.1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NAD.56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA【正确答案】B【详解】A．氮气和氢气反应为可逆反应，则0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数小于0.2NA，A错误；B．1分子乙烯含5个σ键、1个π键，则常温常压下，28g乙烯（为1mol）含共价键数目为6NA，B正确；C．甲烷和氯气发生取代反应会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误；D．56gFe与足量S充分反应生成硫化亚铁，转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；故选B。8.乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是A.环氧乙烷属于烃 B.乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应C.乙烯是聚乙烯的链节 D.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色【正确答案】B【分析】乙烯和氧气生成环氧乙烷，乙烯聚合生成聚乙烯；【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，而环氧乙烷含有氧元素，不属于烃，A错误；B．乙烯制备环氧乙烷为加氧过程，属于氧化反应，B正确；C．聚乙烯的链节是，乙烯是合成聚乙烯的单体，C错误；D．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。9.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A.向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4：D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O【正确答案】C【详解】A．向溶液中加入过量时，过量会与生成的继续反应生成，正确离子方程式为SiO32-+2H2O+2CO2B．过量铁粉加入稀硝酸中，过量Fe会将生成的还原为，正确离子方程式为，B错误；C．溶液中加入稀，硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，C正确；D．向氨水中通入少量二氧化硫，反应为非氧化还原反应，生成亚硫酸根而非硫酸根，正确离子方程式为，D错误；故选C。10.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是选项物质(括号内的物质为杂质)除杂试剂A乙醇(水)钠BNO(NO2)水C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液D乙烯(二氧化硫)溴水A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．钠既能与杂质水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与被提纯的乙醇反应生成乙醇钠和氢气，会消耗目标物质，A错误；B．杂质可与水发生反应，既除去了，又生成了目标物质NO，且NO不与水反应也不溶于水，B正确；C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，引入了新的杂质，C错误；D．溴水不仅能与杂质二氧化硫反应，也能与被提纯的乙烯发生加成反应，消耗目标物质，D错误；故选。11.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是A.步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑B.SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.过程中涉及的化学反应均为置换反应【正确答案】B【详解】A．步骤①二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，A正确；B．SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和水，不是盐和水，所以它不是两性氧化物，B错误；C．SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C正确；D．过程中涉及的化学反应均为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，均为置换反应，D正确；故选B。12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A.历程①发生反应B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中D.若要吸收34g，则至少要通入标准状况下氧气11.2L【正确答案】D【详解】A．H2S为弱酸，离子方程式中不能拆，则历程①发生反应H2S＋Cu2＋═CuS↓＋2H＋，故A错误；

B．历程②中CuS转化为S，S元素化合价从−2价升高为0价，则CuS作还原剂，故B错误；

C．历程③为用氧气将亚铁离子氧化铁离子，1molO2参与反应转移4mol电子，根据得失电子守恒，可知4mol亚铁离子转化为铁离子时失去4mol电子，故n(Fe2＋)：n(O2)＝4：1，故C错误；

D．总反应为2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，若要吸收34gH2S即1mol，则需要消耗O2为0.5mol，即11.2L，故D正确；

故选答案选D。13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3H2SO3的酸性比HClO的酸性强B向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化溶液中无CSiO2可用于制备光导纤维SiO2有导电性D氯化铵受热易分解可用加热法除去氯化钠中的氯化铵A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸，陈述错误，A不符合题意；B．检验铵根离子需要使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，氨气使得红色湿润试纸变蓝色，陈述错误，B不符合题意；C．二氧化硅不导电，具有良好光学性能，作光导纤维，C不符合题意；D．氯化钠受热稳定，氯化铵受热分解，可以用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D符合题意；故选D。14.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是A.硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuSB.从化合价分析，既有氧化性又有还原性C.暴露于空气的水溶液，容易变质生成D.实验室可用的溶液与反应制备少量【正确答案】A【分析】由图知，X为S元素+6价的酸，故X为H2SO4，据此回答。【详解】A．硫为弱氧化剂，与金属铜反应，生成Cu2S，A错误；B．中S为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；C．水溶液中易被空气中氧气氧化为，X为+6价的酸，即为，C正确；D．X为，实验室可用浓硫酸与反应制备少量，发生的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，D正确；故选A。15.为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10)于四支试管中，控制其他条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：实验编号所加药品控制温度/℃生成氧气平均速率()第1个3min第2个3min第3个3min①1mL1.0mol/LCuSO4202.42.72.8②3091010③40906328④1mLH2O401.01.21.3下列有关说法不正确的是A.Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高B.实验③中第3个3min速率下降，仅与H2O2浓度降低有关C.实验④是空白对照实验，加入1mLH2O的目的是保证H2O2浓度、总体积一致D.为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除【正确答案】B【详解】A．对比实验①②③，温度升高时加组的生成速率增幅远高于温度本身带来的速率增幅，说明对分解的催化效率可能随温度升高而提高，该说法正确，A不符合题意；B．实验③第3个3min速率下降，除浓度降低外，还可能存在高温下催化活性下降、反应放热导致体系局部温度变化等影响因素，“仅与浓度降低有关”的表述过于绝对，该说法错误，B符合题意；C．实验①～③均加入1mLCuSO4溶液，实验④加1D．实验加入的是溶液，无法排除对分解的催化干扰，需补充实验排除的影响才能确定是的催化作用，该说法正确，D不符合题意；故B。16.在一定温度下，容器内发生反应，各物质的物质的量随时间变化的曲线。如图所示，下列表述正确的是A.B.时，、反应速率相等C.时，，反应达到平衡D.内，【正确答案】C【分析】N是反应物，逐渐减少，t3达到平衡，减少了8-2=6(mol)；M是生成物，逐渐增加，达到平衡，增加了5-2=3(mol)；反应过程的改变量等于方程式化学计量数之比，则a：b=6：3=2：1。【详解】A．据分析，a：b=2：1，A错误；B．时，M、N的物质的量相等，反应速率与化学计量数呈正比，不相等，B错误；C．时各物质的物质的量不变，反应体系达到平衡，则正、逆反应速率相等，C正确；D．内，N的物质的量减少了2mol，由于容器体积未知，故不能计算用浓度表示的v(N)的反应速率，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4题，共56分。17.I．有下列各组微粒或物质(填序号)：A．和B．和C．和D．和E．和F．和（1）互为同位素的有：___________。（2）互为同素异形体的有：___________。（3）互为同系物的有：___________。（4）互为同分异构体的有：___________。（5）属于同一种物质的有：___________。II．按要求回答下列问题（6）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成___________种产物，常温下是气体的有机产物为：___________(填名称)。（7）写出乙烯制取乙醇的化学方程式：___________。（8）红热的铜丝伸入无水乙醇中产生刺激性气味的气体，请用方程式说明原因：___________。【正确答案】（1）B（2）A（3）CD（4）F（5）E（6）①.5②.一氯甲烷（7）（8）2CH【小问1详解】质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，只有B中和符合，选B。【小问2详解】同种元素组成的不同单质，A中和都是氧元素的不同单质，选A。【小问3详解】结构相似，分子组成相差1个或若干个原子团的有机物。C中乙烷和丙烷、D中甲基戊烷（C6H14）和二甲基戊烷（C7H16【小问4详解】分子式相同、结构不同的化合物。F中正丁烷（）和异丁烷（(CH3)2【小问5详解】甲烷为正四面体结构，CH2【小问6详解】甲烷与氯气光照取代，生成、CH2Cl2​、CHCl3​、​、【小问7详解】乙烯和水发生加成反应制取乙醇，方程式为：CH2【小问8详解】红热铜丝表面生成，氧化乙醇生成有刺激性气味的乙醛，铜作为催化剂，方程式为：2CH3CH18.硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置是___________，B的化学式为___________。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式：___________，反应Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（3）实验室应将浓硝酸保存在___________色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。（4）下列说法正确的是___________(填标号)。a．A的水溶液中存在3种含氮粒子b．NO、NO2在潮湿大气中不会形成酸雨c．浓HNO3与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有NO2，加入水稀释后变蓝色d．工业上可用铁或铝制容器盛装稀硝酸（5）工业合成氨的反应为：，对该反应的描述正确的是___________(填标号)。a．在上述条件下，只要H2足量N2能全部转化为NH3b．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率c．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等d．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态【正确答案】（1）①.第二周期第ⅤA族②.NO2（2）①.②.1：2（3）①.棕②.（4）ac（5）bd【分析】反应：经催化氧化生成；反应：被氧化生成B，即；反应：与水反应生成​，副产物（即C）循环回反应再利用，提高原料利用率。【小问1详解】氮元素核电荷数为7，因此在周期表中位置为：第二周期第族；根据分析可知，B的化学式为

。【小问2详解】反应为氨的催化氧化，化学方程式为：。反应为，​既是氧化剂也是还原剂：作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为。【小问3详解】浓硝酸见光易分解，因此实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，分解反应的化学方程式为：。【小问4详解】a．​的水溶液中存在反应：，故含氮粒子为、、，共3种，a正确；b．、最终会转化为硝酸，是硝酸型酸雨的成因，b错误；c．浓硝酸与Cu反应后溶液呈绿色，是因为溶解了反应生成的，加水稀释后与水反应，溶液变为水合铜离子的蓝色，c正确；d．铁、铝常温下仅在浓硝酸中钝化，会与稀硝酸反应，不能盛装稀硝酸，d错误；因此正确答案为。【小问5详解】a．可逆反应存在限度，反应物不能完全转化，a错误；b．其他条件一定时，增大反应物浓度可以加快反应速率，b正确；c．平衡时各物质浓度保持不变，不一定相等，c错误；d．可逆反应达到平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率且不为零，d正确；因此正确答案为。19.Ⅰ．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。（1）下列措施主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是___________(填字母)。A．冰箱里保存疫苗

B．食品抽真空包装

C．在铁质品表面刷漆D．向门窗合页里注油

E．工业合成氨加入铁触媒做催化剂Ⅱ．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备液态清洁燃料——甲醇(CH3OH)。反应原理：。（2）t℃时，将1molCO2和3molH2通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应。用传感器测得不同时间CO2的物质的量变化如下表所示：时间/s012345n(CO2)/mol10.60.40.250.20.2①前2s内的平均反应速率___________。②起始状态与平衡状态容器内的压强之比为___________。（3）若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能证明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．

B．混合气体的密度不变

C．容器内气体压强不变

D．、二者浓度相等

E．混合气体的平均摩尔质量不变Ⅲ．甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示(H+交换膜允许H+和水通过)：（4）外电路中电流的流动方向：___________极。(填“a→b”或“b→a”)（5）a电极的电极反应式为___________。（6）若燃料电池消耗1mol的CH3OH，则理论上通入的氧气在标准状况下的体积为___________。【正确答案】（1）BC（2）①.0.45mol/(L·s)②.5：3（3）CE（4）a→b（5）O2+4H++4e-=2H2O（6）33.6L【小问1详解】A．冰箱保存疫苗是通过降低温度减慢反应，不符合；B．抽真空包装减少袋内氧气，降低反应物浓度减慢食品氧化，符合；C．铁制品刷漆隔绝氧气水，降低反应物浓度减慢腐蚀，符合；D．向门窗合页里注油，是为了起到润滑作用，减少摩擦，与化学反应速率的调控无关，不符合；E．铁触媒是催化剂，改变速率不改变浓度，不符合；因此选。【小问2详解】反应为：，恒容容器体积V=2L①前2s内，Δn(CO2)=1②恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比。平衡时剩余，列三段式：CO2g+3H2g⇌【小问3详解】A．正逆速率满足计量数关系才平衡，平衡应为，A错误；B．全部是气体反应，总质量、容器体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误；C．反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明总物质的量不变，反应达平衡，C正确；D．反应物浓度相等不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，D错误；E．平均摩尔质量​​，​不变，​随反应变化，因此不变说明不变，反应达平衡，E正确；因此选。【小问4详解】该燃料电池中，通入甲醇的电极失电子，是负极；通入氧气的电极得电子，是正极。外电路电流从正极流向负极，因此电流方向为。【小问5详解】a为正极，酸性条件下得电子结合生成水，电极反应为：。【小问6详解】根据电子守恒：1molCH3