广东省广州协和学校2025~2026学年第二册期中考试高一化学试卷（含解析）

/2025-26学年第二学期期中考试高一化学试题试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12 N：14O：16 S：32Fe：56Cu：64Ⅰ卷一、选择题（共44分，1-10题，每题2分。11-16题，每题4分。）1.化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是A.二氧化硫能用于食品加工B.明矾可以用于自来水净化C.豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定D.氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂【正确答案】D【详解】A．二氧化硫具有防腐、抗氧化作用，严格控制用量时可用于食品加工，如用于葡萄酒的生产，A正确；B．明矾溶于水电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，因此可用于自来水净化，B正确；

C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，根瘤菌将空气中的N2转化为氨属于自然固氮，实现了氮的固定，C正确；

D．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，使周围环境温度降低，与氨气极易溶于水的性质无因果关系，D错误；

故选D。2.科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，十亿年前很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是A.从物质分类角度，含有碳元素的物质都一定是有机物B.烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C.烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因【正确答案】C【详解】A．含有碳元素的物质不一定是有机物，如、、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，A错误；B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，B错误；C．烷烃是饱和烃，结构特点为碳原子之间通过单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，C正确；D．造成有机物种类繁多的原因包括碳原子成键方式多样（可形成单键、双键、三键，可成链、成环）、同分异构现象广泛存在等，同分异构不是唯一原因，D错误；故选C。3.下列实验操作或事故处理方法正确的是A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHC.汞不小心洒落地面，可用硫粉覆盖后处理D.金属钠着火时，用湿毛巾灭火【正确答案】C【详解】A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故A错误；

B．用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，测量不准确，故B错误；

C．由于硫能够与Hg反应生成HgS，汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，故C正确；

D．钠化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以钠着火后不能用水灭火，可以用沙子灭火，故D错误；

故选：C。4.下列说法正确的是A.化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热B.需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应C.物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应D.化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关【正确答案】D【详解】A．化学反应过程中，旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量，A错误；B．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧需要加热但属于放热反应，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应不需要加热但属于吸热反应，B错误；C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学反应，例如水的三态变化属于物理变化，也伴随能量变化，C错误；D．若反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，因此化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，D正确；故选D。5.下列关于含氮及含硫化合物的性质叙述正确的是A.与水发生化合反应生成，这也是工业制取硝酸的常用方法B.与气体反应，现象是大量白雾C.和都是酸性氧化物，但两者的化学性质并不完全相同D.浓硫酸常用来作干燥剂是利用了其脱水性【正确答案】C【详解】A．与水反应的化学方程式为，产物有两种，不属于化合反应，A错误；B．与气体反应生成固体小颗粒，现象是产生大量白烟，B错误；C．和都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，还具有漂白性、还原性等特有性质，因此二者化学性质不完全相同，C正确；D．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，D错误；故选C。6.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是A.可用反应，制取硅酸B.光导纤维的主要成分为单质硅C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D.既能与反应又能与强碱反应，所以是两性氧化物【正确答案】A【详解】A．盐酸酸性强于硅酸，依据强酸制弱酸的原理，可用反应，制取硅酸，A正确；B．光导纤维的主要成分为，单质硅是常用的半导体材料，B错误；C．水泥、玻璃属于硅酸盐制品，水晶的主要成分为，不属于硅酸盐，C错误；D．属于酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误；故答案选A。7.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.甲烷与氯气反应 B.甲烷与氧气反应 C.次氯酸分解 D.氯气与氢气反应【正确答案】B【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下会发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢，光照对反应有影响，A不符合题意；B．甲烷与氧气需要在点燃条件下发生燃烧反应，光照条件下二者不反应，光照对反应几乎没有影响，B符合题意；C．次氯酸不稳定，光照条件下发生分解反应生成盐酸和氧气，光照对反应有影响，C不符合题意；D．氯气与氢气在光照或点燃条件下都能发生反应生成氯化氢，光照对反应有影响，D不符合题意；故选B。8.下列图示与对应的叙述相符的是(a)(b)(c)(d)A.(a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定C.由(c)图可知，反应生成2molSO3(g)放出的热量为(a-b)kJD.(d)图表示的是成键过程吸热的能量变化【正确答案】C【详解】A．实验室制氢气是用锌和稀硫酸反应，属于放热反应，图中是吸热反应的能量变化，A错误；B．物质的能量越低越稳定，石墨能量更低更稳定，B错误；C．由(c)图可知，生成SO3(g)是放热反应，反应生成2molSO3(g)放出的热量为(a-b)kJ，C正确；D．(d)图表示的是成键过程放热的能量变化，D错误；故选C。9.负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是A.电流由经活性炭流向B.作原电池负极C.Pt表面发生的电极反应：D.每消耗11.2L的，最多去除【正确答案】B【分析】O2在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。【详解】A.电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，故电流由正极Pt经活性炭流向负极Ag，A错误；B.由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl⁻反应生成AgCl，Ag为负极，B正确；C.溶液呈酸性，故Pt表面发生的电极反应为：O2D.每消耗标准状况下的11.2L的O2，即0.5molO2，转移电子2mol，而2molAg失去2mol电子生成2molAg+，故最多去除2molCl-，但是这里未强调“标况下”，D错误；故选B。10.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是A. B.C. D.【正确答案】B【分析】要比较反应速率快慢，需将不同物质表示的反应速率除以对应化学计量数，同时统一单位，比值越小反应速率越慢。【详解】A．v(B．v(C．先统一单位：v(C)=0.015×60=0.9D．先统一单位：v(D)=0.03×60=1.8比值最小的是，故答案选B。11.下列各组物质不是同分异构体的是A.和B.和C.和D.和【正确答案】D【分析】首先明确同分异构体的定义：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，据此分析。【详解】A．CH3CB．（乙醇）和（二甲醚）分子式均为，官能团种类不同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；C．CH3−CH=D．CH≡CH（乙炔）分子式为，CH3故答案选D。12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。13.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低D.当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高【正确答案】D【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。【详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；故选D。14.如图是铅蓄电池总反应为，构造如图，下列说法不正确的是A.铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由板通过导线流向板C.电池工作时，负极反应为D.电池工作时，移向板【正确答案】C【分析】铅蓄电池放电时，为负极，为正极，硫酸为电解质溶液，逐个分析选项。【详解】A．铅蓄电池是可充电的二次电池，充电时属于电解池过程，将电能转化为化学能储存，A正确；B．原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，是负极，是正极，因此电子由板流向板，B正确；C．负极是发生失电子的氧化反应，正确负极反应为Pb−2e−+D．原电池中阳离子向正极移动，是正极，因此移向板，D正确；故答案选C。15.最早的球棍分子模型是由德国化学家奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼所作，目的是用来讲课。下图是、、的分子球棍模型图，下列说法不正确的是A.、和都是正四面体结构B.、都是正四面体结构C.和中的化学键均为极性键D.、的结构相同，但化学性质不一样【正确答案】A【详解】A．CH3Cl中C−Cl键和键键长不相等，仅为四面体结构，不是正四面体结构，只有B．CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，中心原子是sp3等性杂化，都是正四面体结构，B正确；C．和都是不同种非金属原子形成的共价键，均属于极性键，C正确；D．和均为正四面体结构，但二者组成元素、化学键类型均不同，因此化学性质不同，D正确；故答案选A。16.已知下列数据：物质断裂1mol化学键所需能量/kJ390460940500则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。A.1220 B.1580 C.1260 D.1461【正确答案】A【详解】68g的物质的量：n(NH3)=68g17gⅡ卷二、非选择题（共56分，每题14分）17.化学反应速率和限度与生产，生活密切相关（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）；时间/min12345氢气体积（标准状况）/mL100240464576620①哪一时间段反应速率最大__________min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），从影响化学反应速率的因素考虑和描述，其原因是__________。②设溶液体积不变，求①所示时间段内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__________（填字母）。A.蒸馏水 B.溶液 C.KCl溶液 D.溶液（3）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是__________。②该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）。A．的体积分数在混合气体中保持不变B．、的反应速率比为3∶1C．容器内气体的总质量保持不变D．容器内气体压强保持不变E．生成的同时消耗③2min内X的转化率为__________。【正确答案】（1）①.2～3②.锌与盐酸反应放热，温度升高加快了反应速率③.0.05mol/（3）①.3X(g)+Y(g)⇌【小问1详解】①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min；从影响化学反应速率的因素考虑和描述，其原因是锌与盐酸反应放热，温度升高加快了反应速率；②①所示时间段内即2～3min内，VH2=464−240mL=224mL,n【小问2详解】A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A可行；B．加入溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故B不可行；C．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C可行；D．加入溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故D不可行；故AC。【小问3详解】①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0−0.4)mol=0.6mol、△②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；B．X、Y的反应速率比为3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；C．容器内气体的总质量始终保持不变，不以作为判断平衡的依据，故C错误；D．反应前后气体压强减小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D正确；E．生成1molY的同时消耗2molZ，均为逆速率，故E错误；故AD；③2min内X的转化率为1−0.7mol18.化学教材《必修第二册》教材28页第9题介绍了合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______(填“a”、“b”或“c”)。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用(写两条)有_______、_______。（3）写出合成塔中发生反应的化学方程式：_______，用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，却没有发生倒吸，猜测可能的原因是_______。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的氧化反应的化学方程式：_______。一段时间后，铂丝仍保持红热的原因是_______，锥形瓶中还可观察到的现象是_______。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为、、_______、_______。【正确答案】（1）①.a②.b（2）①.将气体混合②.干燥气体、控制氢气和氮气的流速（3）①.②.因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气（4）①.②.氨的氧化反应是一个放热反应③.有红棕色气体产生（5）①.②.【分析】氨气、氢气在合成塔中生成氨气，分离出氨气，氧化炉中氨气和空气中的氧气发生催化氧化生成NO，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸。【小问1详解】实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，属于固液加热制取气体，制取氮气选用装置a；锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制取气体，制取氢气选用装置b。【小问2详解】氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲装置的作用是将氮气、氢气气体混合，干燥气体，根据气泡流速控制氢气和氮气的流速；【小问3详解】合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，发生反应的化学方程式为；合成氨反应可逆，混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气，所以没有发生倒吸。【小问4详解】氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，氧化反应的化学方程式为。该氧化反应放热，反应放出的热量使铂丝仍保持红热；氨气催化氧化生成的NO继续和氧气反应生成红棕色NO2气体，所以锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生。【小问5详解】催化氧化生成的NO继续和氧气反应生成红棕色NO2气体，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为、、、。19.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美，如图所示。（1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________。（2）Z如为盐，请选择其与上图中某一物质，作为实验室制备的原料，并写出其反应的化学方程式：__________。（3）若利用下列物质间的反应制备（硫代硫酸钠），试从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的是__________（填字母）。a．b．c．d．（4）为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：①请将能得出对应结论的实验现象填入下表中。验证气体实验现象实验结论__________有产生__________有产生②碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________。③中发生反应的离子方程式是__________。该反应如有标准状况下的充分反应，则转移电子数为__________。【正确答案】（1）同素异形体（2）（3）ab（4）①.D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊②.B中品红稀溶液褪色③.④.5SO2【小问1详解】斜方硫和单斜硫是同种元素组成的不同单质，二者关系为同素异形体；【小问2详解】Z为+4价硫的钠盐，即，实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备​，化学方程式：

；【小问3详解】中S的平均化合价为，根据氧化还原归中规律，反应物中S的化合价需要一个高于、一个低于才能生成价硫：a．Z中S为（高于），单质S为（低于），可归中得到，可行；b．中S为（低于），​中S为（高于），可归中得到，可行；c．中S为、单质S为0，均低于，不能生成，不可行；d．中S为，Y中S为，均高于，不能生成，不可行；故选ab。【小问4详解】碳与浓硫酸加热生成和，​也能使品红、澄清石灰水褪色/变浑浊，因此需先检验​，除尽后再检验​；①验证气体的实验现象为：D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊；验证气体的实验现象为：B中品红稀溶液褪色；②碳与浓硫酸反应的化学方程式：

；③C中酸性高锰酸钾氧化，离子方程式为

5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+20.一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：（1）工