福建长乐华侨中学等校2025~2026学年第二册期中适应性练习高一化学科试卷（含解析）

/2025-2026学年第二学期期中适应性练习高一化学科试卷(满分100分，完卷时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1N14Fe56Cu64Zn65一、单选题(共14题，每题4分，共56分)1.科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是A.“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素B.光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅C.“神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼()属于烃类化合物D.“问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率【正确答案】C【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．二氧化硅具有优良的光学特性，光导纤维其主要成分为二氧化硅，故B正确；C．烃类化合物仅由碳和氢元素组成，偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类，故C错误；D．砷化镓是一种半导体材料，常用于高效太阳能电池，具有较高的光电转换效率，故D正确；选C。2.下列措施能减慢化学反应速率的是A.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中B.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末C.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气D.用Zn和反应制取时，向溶液中滴加少量溶液【正确答案】A【详解】A．降低温度能减慢化学反应速率，将食物贮藏在冰箱中降低了温度，因此能减慢反应速率，A正确；B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快反应速率，不符合减慢速率的要求，B错误；C．锌粉比锌粒表面积更大，增大反应物接触面积会加快反应速率，不符合减慢速率的要求，C错误；D．滴加CuSO4溶液后，锌置换出铜形成原电池，原电池效应会加快反应速率，不符合减慢速率的要求，D错误；故答案选A。3.石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是A.石油通过裂化可提高汽油产量和质量B.工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C.石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物D.石油的分馏属于化学变化【正确答案】D【详解】A．石油裂化是将重油中的长链烃断裂为短链烃，主要目的就是提高汽油的产量和质量，A正确；B．石油的裂解是深度裂化，工业上通过石油裂解获得大量乙烯等短链不饱和烃，B正确；C．石油是多种烃组成的混合物，分馏是根据各组分沸点不同进行分离，得到的汽油是C5D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误；故D。4.有关化学用语正确的是A.CO2的电子式 B.和是同一种物质C.乙烯的结构简式C2H4 D.次氯酸的结构式：H—Cl—O【正确答案】B【详解】A．CO2的电子式中，O原子最外层有6个电子，形成双键时与C共用2对电子（4个电子），故O的孤对电子应为2对（4个电子），正确电子式为，题目中电子式O周围孤对电子数错误，A错误；B．两个结构均为CH2Cl2，甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，二者是同一种物质，B正确；C．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，应为CH2=CH2，C2H4是分子式，C错误；D．次氯酸中Cl为+1价，O电负性大于Cl，结构式应为H—O—Cl，各原子均达到稳定结构，H—Cl—O错误，D错误；故选B。5.下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸B.灼热的木炭与二氧化碳C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应【正确答案】B【详解】A．锌粒与稀硫酸属于氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；B．灼热的木炭与二氧化碳即属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故B正确；C．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，故C错误；D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是非氧化还原反应，故D错误；故选B。6.下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.生成的过程属于氮的固定B.铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性D.可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝【正确答案】D【详解】A．氮的固定是将游离态的氮（即单质）转化为化合态氮的过程，属于化合态氮，其转化为不属于氮的固定，A错误；B．铵盐不稳定受热易分解，但分解不一定生成氨气，例如硝酸铵受热分解可生成、等产物，无氨气生成，B错误；C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸见光易分解，棕色瓶可避光避免其分解，与挥发性无关，C错误；D．是碱性气体，与湿润试纸中的水反应生成，电离产生使溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；故选D。7.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标况下，中含有的分子数为B.标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为C.标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为【正确答案】C【详解】A．标况下三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成CH2，物质的量为0.5mol，含碳原子为0.5NA，B错误；C．标况下，22.4L甲烷物质的量为1mol，22.4L氯气物质的量为1mol，气体总的物质的量为1mol+1mol=2mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，因此反应后分子数为，C正确；D．合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，则生成的产物分子小于，D错误；故选C。8.下列说法不正确的是A.图甲表示该反应，化学反应体系从环境中吸收热量B.图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变C.图丙表示反应的能量变化示意图D.图丁可判断，石墨比金刚石稳定【正确答案】C【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确；B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确；C．断开化学键所吸收，形成化学键所释放的能量，图丙所示错误，故C错误；D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D正确；故选：C。9.下列方程式与所给事实不相符的是。A.用盐酸除去铁锈：B.用溶液除去乙炔中的C.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：D.碱液吸收工厂排放废气中的【正确答案】B【详解】A．铁锈主要成分为，可与盐酸中反应生成可溶性铁盐和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．是弱电解质，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯气氧化性强于溴单质，可将苦卤中的氧化为，反应的离子方程式为，故C正确；D．与发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式写为，故D正确；选B。10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是A.侯氏制碱法：饱和B.工业制硝酸：C.工业制硫酸：黄铁矿D.HCl制备：溶液和【正确答案】B【详解】A．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液先通入NH3再通入CO2，会析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可实现，A不符合题意；B．工业制硝酸采用氨催化氧化法，不采用N2和O2放电的路径，因为能耗极高，不适用于工业大规模生产，B符合题意；C．工业制硫酸时，煅烧黄铁矿生成SO2，SO2在400～500℃、催化剂条件下被空气中的O2氧化为SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4，转化可实现，C不符合题意；D．电解NaCl溶液可得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，转化可实现，D不符合题意；故选B。11.一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是A.Fe极为电池正极B.KOH溶液为电池的电解质溶液C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D.每5.6gFe参与反应，导线中流过个【正确答案】B【分析】根据铁燃料电池总反应为可知，Fe发生失电子的氧化反应，为原电池负极，电极反应为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，O2发生得电子的还原反应，为原电池的正极，电池工作时电子由负极Fe流出，经过导线流向正极多孔碳，据此分析解答。【详解】A．铁燃料电池总反应为，Fe元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，为原电池负极，故A错误；B．铁燃料电池是碱性电池，通过KOH溶液形成闭合回路，电解质溶液为KOH溶液，故B正确；C．该原电池中，Fe为负极，多孔碳电极为正极，原电池工作时，电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，故C错误；D．根据电池反应为可知，3mol铁参与反应时转移8mol，故每5.6gFe即0.1molFe参与反应，导线中流过0.16.021023=个，故D错误；答案选B。12.下列实验装置能达到相应实验目的的是。A.图1探究、对分解速率的影响B.图2观察甲烷取代反应的现象C.图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃D.图4除去中的【正确答案】B【详解】A．探究、对分解速率的影响需要控制变量，保证浓度、阴离子种类等其他条件一致，仅阳离子种类不同。图中浓度分别为和，且加入盐的阴离子为和，变量不唯一，无法得出正确结论，A错误；B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的易溶于饱和食盐水，使试管内压强减小液面上升，生成的氯代甲烷为油状液体，可观察到黄绿色变浅、内壁有油状液滴、液面上升等现象，饱和食盐水可降低氯气溶解度，该装置能观察甲烷取代反应的现象，B正确；C．石蜡油分解产物中含有多种不饱和烃（如二烯烃等），都能使酸性溶液褪色，仅通过褪色只能证明存在不饱和烃，无法证明产物中一定含有烯烃，C错误；D．具有还原性，会和溴水发生反应，同时会和溴发生加成反应，二者均被溴水吸收，无法达到除杂目的，D错误；故答案选B。13.在调节和浓度的废水中加入可有效降解工业废水的有机污染物。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①～④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，下列说法错误的是实验编号T/KpH①29836.00.30②31336.00.30③298106.00.30④2983a0.30A.a>6.0B.实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响C.若想使反应立即停止，可向溶液中加入的碱性溶液D.实验①在内的反应速率为【正确答案】A【详解】A．实验①和④的温度、pH、都相同，仅浓度不同，实验①中mol/L，实验④中mol/L。曲线①的斜率比曲线④大，说明实验①的反应速率比实验④快。反应物浓度越大，反应速率通常越快，因此，A错误；B．实验①的温度是298K，实验②是313K。两者的pH、浓度、浓度都完全相同，这两组实验唯一的变量就是温度，用来探究温度对反应速率的影响，B正确；C．曲线③几乎是一条水平直线，浓度随时间几乎不发生变化，说明反应速率极慢或几乎停止。这表明在pH=10的碱性条件下，该降解反应被抑制或停止。因此，若想使反应立即停止，加入pH

≥10的碱性溶液是可行的方法，C正确；D．在

s时，，在

s时，，则，D正确；故选A。14.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是A.固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水B.0s～50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象【正确答案】A【分析】三颈烧瓶收集满后关闭，用冰水浸泡的湿毛巾敷瓶，溶于水使瓶内压强降低，50s时打开，烧杯中滴有酚酞的蒸馏水进入烧瓶形成喷泉，压强回升，据此分析。【详解】A．与浓氨水混合，溶于水放热，且浓度增大，促进分解生成，可用于制备，A符合题意；B．时，湿毛巾使瓶内温度降低，且溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，未发生化学反应，B不符合题意；C．时打开，此时瓶内压强最低，喷泉现象最明显，时压强已回升，喷泉现象减弱，C不符合题意；D．锌片与稀硫酸反应生成，难溶于水，用湿毛巾敷瓶无法使瓶内压强显著降低，打开后无法形成喷泉，D不符合题意；故选A。二、非选择题(共4题，共44分)15.A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示：（1）写出D的结构简式___________。（2）A、B、C、D互为同系物的有___________。(填字母)（3）等质量的A、B、C充分燃烧，消耗最多的是___________(填分子式)。（4）有机物B与的溶液反应的化学方程式为___________。【正确答案】（1）（2）A、C、D（3）CH4（4）【分析】根据四种烃分子的球棍模型，可知A的结构简式为CH4，B为乙烯，其结构简式为，C为乙烷，其结构简式为，D为异丁烷，其结构简式为。【小问1详解】根据分析，D为异丁烷，其结构简式为。【小问2详解】同系物是指结构相似且分子式相差n个CH2（n≥1），以上物质中A、C、D是烷烃，结构相似，则A、C、D互为同系物。【小问3详解】由球棍模型可知A为甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C为乙烷C2H6，等质量的烃燃烧，H的质量分数越大，消耗氧气越多，CH4中H的质量分数为；C2H4中H的质量分数为；C2H6中H的质量分数为，所以消耗O2物质的量最多的是CH4。【小问4详解】有机物B为乙烯与发生加成反应，生成，化学方程式为。16.合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。Ⅰ．一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为。（1）已知该反应的体系能量变化如图所示。则该反应过程中化学键断裂吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。（2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。a．容器内气体密度保持不变b．混合气体的压强不随时间的变化而变化c．混合气体中平均相对分子质量保持不变d．与的物质的量之比为1：1（3）在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图：①9min末，混合气体中的物质的量分数为___________。②第时，___________(填“≠”或“=”)。Ⅱ．催化剂作用下，也可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。（4）催化剂的最佳活性温度是___________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。【正确答案】（1）小于（2）bc（3）①.30%②.=（4）①.250℃②.温度【小问1详解】由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量；【小问2详解】a．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，体积固定的密闭容器中发生反应时混合气体的密度始终不变，则容器内气体密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误；b．该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的压强减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；c．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体中平均相对分子质量增大，则混合气体中平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d．二氧化碳与甲醇的物质的量之比为1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误；故选bc；【小问3详解】①由图可知，9min时甲醇的物质的量为：0.75mol/L×1L=0.75mol，由方程式可知，平衡时混合气体减小的物质的量为：0.75mol×2=1.5mol，则混合气体的总物质的量为：4mol-1.5mol=2.5mol，则甲醇的物质的量分数为：=30%；②由图可知，9min后甲醇的物质的量保持不变，说明反应处于平衡状态，第12min时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等；【小问4详解】从乙酸的生成速率变化曲线可以看到，250℃以后，随温度升高，反应速率下降，说明催化剂活性降低，而在250℃时乙酸的生成速率最大，所以催化剂的最佳活性温度是250℃；温度高于300℃时，催化剂的活性已经不是影响反应速率的主要因素，此时温度升高，反应速率加快，所以影响乙酸生成速率的主要因素是温度。17.某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。已知：本题中涉及的盐桥由KCl和琼脂组成，可以起到电荷中和(平衡电荷，维持溶液电中性)、电路闭合、电位稳定、物理隔离(防止溶液混合，直接接触)等作用。回答下列问题：（1）装置1中，负极反应式为___________。（2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为___________，由此提出装置1原电池的缺点是___________。（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的Cl-向___________(填“左”或“右”)移动。（4）装置2中，当电路中转移0.1mol电子，理论上石墨电极质量增加___________g。（5）在H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴加适量的Na2S溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为SO，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。①装置3中，Pt电极为原电池的___________(填“正”或“负”)极。②实验结束后，设计实验证明氧化产物为SO：___________。【正确答案】（1）Zn-2e-=Zn2+（2）①.Zn+Cu2+=Zn2++Cu②.能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流（3）左（4）3.2（5）①.负②.取少量Pt电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有SO【分析】装置1的原电池总反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为：Cu2++2e-=Cu；装置2通过盐桥改进后的原电池总反应仍为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为：Cu2++2e-=Cu；装置3通过盐桥改进反应的原电池总反应为：5Na2S+8KMnO4+12H2SO4=5Na2SO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O，负极反应式为：S2--8e-+4H2O=SO+8H+，正极反应式为：MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；据此分析解答。【小问1详解】根据分析，装置1的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+【小问2详解】锌片表面有红色海绵状固体析出是因为Zn将Cu置换出来覆盖在Zn表面，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；因此阻碍了电能的转化，则此装置1原电池的缺点为：能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流。【小问3详解】在原电池装置中，阴离子向负极移动，该装置左面的Zn为负极，则盐桥中的Cl-向左移动。【小问4详解】在装置2中，石墨电极作为正极，发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；则可计算出当电路中转移0.1mol电子时，析出的Cu的质量为：×64g/mol=3.2g【小问5详解】在装置3中，Pt电极上发生的是S2-被氧化为SO，为原电池的负极；检验SO存在的方法：取少量Pt电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物为SO18.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。回答下列问题：（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：___________。（2）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：___________。②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________(写化学式)。③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是