广东佛山三水实验中学2026年下册高二年级期中考试化学试卷（含解析）

/佛山三水实验中学2026年下学期高二年级期中考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Mo96第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是A.制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素B.皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质C.明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅D.名画中青绿色的颜料绿松石是无机盐【正确答案】C【详解】A．青檀树皮主要成分是纤维素，故A正确；B．兽皮主要成分是蛋白质，故B正确；C．陶瓷制品的主要成分为硅酸盐，故C错误；D．绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8⋅5H2O是无机盐，故D正确；故选C。2.下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是A.次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂B.明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈C.碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料D.乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒【正确答案】C【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，故A正确；B．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故B正确；C．碳化硅可用于制作砂轮磨料，是利用其硬度大的性质，故C错误；D．乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可作消毒剂，故D正确；故选：C。3.下列表述正确的是A.基态原子的核外电子排布式：B.正丁烷的球棍模型：C.乙烯中键与键的数量比为D.溶液中含有的微粒：、、、【正确答案】B【详解】A．Ti为22号元素，根据构造原理可知，基态原子的核外电子排布式：，故A错误；B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型：，故B正确；C．单键为键，双键中，一个键，一个键，则乙烯中键与键的数量比为，故C错误；D．发生水解反应，则溶液中含有的微粒：、、、，故D错误；故选B。4.表示下列过程的方程式不正确的是A.乙烯加聚：B.酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：C.一元弱酸电离：D.氯化氢将硅与杂质分离：【正确答案】A【详解】A．乙烯加聚的化学方程式为，故A错误；B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘时，与I-反应生成I2，其反应的离子方程式为，故B正确；C．是一元弱酸，电离出H+，由原子守恒和电荷守恒得的电离方程式为：，故C正确；D．氯化氢与Si反应生成沸点较低的SiHCl3，从而将硅与固态杂质分离，其反应的化学方程式为，故D正确；故A。5.回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是A.铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题B.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜C.硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳D.电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度【正确答案】C【详解】A．从题干信息可知，从铝土矿制铝能耗大，回收铝制饮料罐得到铝耗能小，A正确；B．铝易与氧气反应，表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，B正确；C．硬铝的硬度大、强度大、密度小，适合制造飞机的外壳，C错误；D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，D正确；答案选C。6.氮化硅()是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，2.24L中π键数为B.30g中共价键的数目为C.14g由和CO组成的混合气体含有的质子数为7NAD.上述反应中，当形成0.4mol，转移的电子数为【正确答案】A【详解】A．1个N2分子中氮氮三键有2个π键，标准状况下2.24LN2物质的量为0.1mol，含π键数为0.2NA，A错误；B．SiO2中n(SiO2)∶n(Si—O)=1∶4，30gSiO2物质的量为=0.5mol，含共价键的数目为2NA，B正确；C．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，14g由N2和CO组成的混合气体中分子物质的量为0.5mol，1个N2、1个CO中都含14个质子，14g由N2和CO组成的混合气体含有质子数为7NA，C正确；D．反应中C元素的化合价由0价升至+2价、N元素的化合价由0价降至-3价，生成1molSi3N4转移12mol电子，1molSi3N4中含12molSi—N键，则形成0.4molSi—N转移电子数为0.4NA，D正确；答案选A。7.关于和的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用溶液使转化为C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去D.室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异【正确答案】D【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确；B．加入溶液会发生反应：，B正确；C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误；故选D。8.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，的原子序数依次增大，的原子半径依次减小。下列说法错误的是A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态B.为直线形分子，其中2个Y原子均采取杂化C.电负性：D.第一电离能：【正确答案】D【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X半径最小，只连一个键，X为H元素；Y连4个键，Y为C元素；Z形成3个共价键，Z为N元素；W形成2个共价键，W为O元素，由上述分析，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，以此来解答。【详解】A．化合物甲为尿素，分子间形成氢键使熔点变高，甲呈固态，A正确；B．(YZ)2的结构式为N≡C-C≡N，为直线形分子，两个C均采用sp杂化，B正确；C．电负性：，C正确；D．由于N原子得2p轨道为半满结构，能量较低，故第一电离能：N>O>C，D错误；故选D。9.部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a不能与反应生成d或gB.b和e均可用于制造耐高温材料C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物【正确答案】A【分析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3，据此回答。【详解】A．Mg能与在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；B．MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；C．存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；D．由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确；故选A。10.稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与溶液反应i．ii．iii．Ⅳ．下列说法正确的是A.具有平面三角形结构 B.的还原性比强C.反应均为氧化还原反应 D.反应iv每生成，转移电子【正确答案】B【详解】A．XeO3中中心Xe的价层电子对数=3+1=4，分子为三角锥形分子，A错误；B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确；C．i、ii、iv三组化学反应为氧化还原反应，iii中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D．分析iv可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D错误；答案选B。11.三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.装置甲中固体可以用二氧化锰B.装置乙仅起到除杂的作用C.装置丁可以采用水浴加热D.将戊换成丙可以达到相同的效果【正确答案】C【分析】装置甲制备氯气，通过装置乙除去Cl2中HCl，再经过装置丁进行干燥，Cl2通入丁中与I2反应生成ICl3，因ICl3易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的Cl2，防止污染空气，以此分析解答。【详解】A．装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备，故A采取；B．装置乙的作用是除去氯气中的，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误；C．装置丁碘和氯气反应生成，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确；D．易与水发生反应，同时可能还有未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的，故D错误；故C。12.粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。已知：i．物质ii．粗盐水中下列说法不合理的是A.过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全B.过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、C.过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的D.过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性【正确答案】B【分析】粗盐中含有、、，加入氢氧化钠溶液，发生，过滤得到盐泥a，盐泥a为，再加入固体，由表中数据知，发生，得到沉淀，过滤，盐泥b为，再加入盐酸调节pH值，得到精制盐水，据此回答。【详解】A．过程Ⅰ中当溶液时，c(OH-)=10-3mol/L，，已沉淀完全，A正确；B．由分析知，过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、、，B错误；C．过程Ⅱ中若改为先加溶液，发生，过滤后再加溶液将过量的除去，也能达到除杂目的，C正确；D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性，防止引入新的杂质，多余的盐酸在蒸发过程中除去，D正确；故选B。13.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。已知：下列说法错误的是A.富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成B.工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到C.生成的酯A具有酸性D.添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度【正确答案】A【分析】含硫矿物煅烧转化为SO2，SO2转化为SO3，SO3与等物质的量的CH3OH反应转化为，据此回答。【详解】A．富氧煅烧时，碳酸钙和O2、SO2反应转化为CaSO4和CO2，A错误；B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3，B正确；C．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有−OH，故能电离出氢离子，具有酸性，C正确；D．SO2具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；故选A。14.碳酸亚铁()能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备的工艺流程如图。已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是A.中S的化合价为-1价B.“酸浸”时，物质X为C.“还原”时发生反应的离子方程式为D.“沉铁”时，的电离平衡正向移动【正确答案】B【分析】该工艺流程原料为，产品为，在空气中焙烧发生反应为，物质X为，酸浸得溶液，与在“还原”工艺发生反应得到，通过沉铁得到。【详解】A．中化合价+2价，S的化合价为-1价，A正确；B．在空气中焙烧发生反应为，物质X为，B错误；C．酸浸得溶液，与在“还原”工艺发生反应得到，离子方程式为，C正确；D．“沉铁”时反应为，与的电离产生的结合生成难溶物，使平衡正移，与结合生成，D正确；答案选B。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出溶度积常数。()（1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。（2）配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。（3）判断洗涤液已至中性的方法是___________。（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该___________。（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。（6）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗溶液，则的___________(写出计算式)。（7）兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定的，是否可行，原因是___________。【正确答案】（1）量筒、容量瓶（2）除去溶解在其中的CO2（3）取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7（4）重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶（5）不变（6）①.酚酞试液②.最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色③.（7）不能；中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差【分析】以与H+氢离子交换树脂交换出H+，并用标准浓度的NaOH溶液进行滴定，来测量出溶液中的Pb2+的物质的量浓度，从而可测量出PbCl2的Ksp；【小问1详解】实验中涉及准确量取饱和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），搅拌，过滤，涤离子交换树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，故图中仪器需使用漏斗、碱式滴定管，本实验用不到的量筒、容量瓶；【小问2详解】配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是为了除去溶解在其中的CO2，以免对实验结果造成误差；【小问3详解】室温下中性溶液的pH=7，判断洗涤液已至中性的方法是：取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7；【小问4详解】过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶；【小问5详解】实验使用的烧杯未干燥，并不改变溶液中的H+的物质的量，故不会使测定结果发生改变；【小问6详解】氢氧化钠滴定氢离子可以选择酚酞为指示剂，滴定终点现象为：最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；由图结合中和反应可知：，到达滴定终点时，消耗溶液，则，，；【小问7详解】中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差，故不能。16.X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。回答下列问题：（1）基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。（2）的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。（3）分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。（4）53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。【正确答案】（1）①.②.4（2）①.>②.硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短（3）①.②.高③.（4）、【分析】X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，有9个原子轨道，并有2个单电子，则核外有16个电子，R是S元素；基态的d轨道半充满，T是Cr元素。X、Q、Y、Z、W、M原子半径依次增大,X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成2个共价键，Y是O元素；W形成4个共价键，W是C元素；Z形成4个共价键带1个正电荷、M形成4个共价键带1个负电荷，Z是N元素、M是B元素，则Q是F元素。【小问1详解】R是S元素，基态R原子的价电子排布式为，第一电离能小于S的同周期元素有Na、Mg、Al、Si，共4种。【小问2详解】硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短，所以键长①>②。【小问3详解】分子中B原子形成4个σ键，B原子杂化方式为sp3；分子间能形成氢键，熔点比C2H6高；CrO5中Cr的化合价为，且含有4个价的O，则CrO5的结构式为，该分子中键与键的个数比为7:1。【小问4详解】53号元素I的电负性与C近似相等，由于F原子电负性大，所以CF3I中I显正价，所以水解反应的产物为、。17.钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。已知：①在“焙烧”过程中转化为；②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。（1）与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。（2）“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。（3）下列说法正确的是__________（填标号）。A.电负性：B.离子半径：C.第一电离能：D.基态中成对电子数与未成对电子数之比为（4）中存在的相互作用有__________（填标号）。A.分子间作用力 B.金属键C.共价键 D.离子键（5）经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。（6）该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=）（7）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________【正确答案】（1）4d55s1（2）（3）D（4）CD（5）乙醇（6）85.0（7）①.Mo2N②.12【分析】某镍钼矿中的镍和钥以NiS和的形式存在，预处理后镍钼矿与碳酸钠、通空气焙烧后，加水浸取得到含NiO的浸渣，滤液中含Na2MoO4、Na2SO4等，溶液进行离子交换萃取得到交换溶液，最后萃取液经系列操作得(NH4)2MoO4。【小问1详解】与同族，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则基态原子的价层电子排布式为4d55s1。【小问2详解】“焙烧”中元素转化为，同时有生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。【小问3详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>S>C，A项错误；B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径：Na+<O2-<S2-，B项错误；C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Na<O<N，C项错误；D.基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，成对电子数为24，未成对电子数为2，成对电子数与未成对电子数之比为，D项正确；故选D。【小问4详解】(NH4)2MoO4中与之间为离子键，中N与H、中Mo与O之间为共价键。【小问5详解】洗涤时所选用的最佳试剂为乙醇，既可以减小晶体的溶解损耗，同时乙醇易挥发便于干燥。【小问6详解】根据Mo元素守恒可知，100.00kg该镍钼矿（Mo元素的质量分数为10.56%）理论上应该生成钼酸铵的质量为，通过该工艺最终得到18.32kg钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为。【小问7详解】从晶胞结构可以看出，Mo原子位于顶点和面心，共有个，氮原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，共有个，所以氮化钼的化学式为Mo2N，从晶胞结构可以看出，Mo原子周围与之等距离的Mo原子有12个。18.铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼()为原料用图1装置制备高铼酸铵()，进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。已知：①在水中易被，、等氧化为高铼酸和硫酸；②高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数，萃取率；③相关化合物的溶解度和温度的关系如图2所示。（1）气密性检验后，打开，C中反应的离子方程式为___________，一段时间后再打开，若C中压强过大，可观察到的现象是___________，装置D中的药品是氯化钙，其作用为___________。（2）反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列操作：ⅰ.…；ⅱ.将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯；ⅲ.向硬质玻璃管中通入；ⅳ.一段时间后停止加热，冷却后停止通入。操作ⅰ为___________，上面操作的合理顺序为___________。（3）所得产品仍含有未反应的高铼酸铵(摩尔质量为Mg⋅mol)，用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品mg，加入热水溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生的氨气用硼酸吸收，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗cmol⋅L盐酸VmL(