广东惠州市惠阳区泰雅实验学校2025~2026学年高二下册第一次月考化学试卷（含解析）

/2025—2026学年惠州市泰雅实验高中高二下学期第一次月考试题化学全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5Cu：64Fe：56Zn：65Br：80Zr：91一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语或图示表述正确的是A.的电子式：B.的VSEPR模型：C.的键线式：D.基态碳原子核外电子的轨道表示式：【正确答案】C【详解】A．的结构为，原子位于中心，电子式为，A选项错误；B．中心原子的价层电子对数为，模型需要包含孤电子对，故的模型为四面体形，B选项错误；C．1-丁烯的结构简式为，键线式为，C选项正确；D．基态碳原子核外电子排布式为，根据洪特规则，能级的2个电子应先单独占据两个轨道，且自旋方向相同，D选项错误；故答案选C。2.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是A.原电池中发生的反应达到平衡状态时，该电池无电流产生B.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关C.焰火、激光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流法【正确答案】D【详解】A．当原电池中发生的反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，电子不再发生定向移动，因此电池无电流产生，A正确；B．草木灰中含碳酸钾，水解溶液显碱性，产生的碱性的环境能有效去除油污，B正确；C．焰火、激光、LED灯光均涉及电子跃迁释放光能，C正确；D．镁棒防腐蚀属于牺牲阳极法，属于原电池原理，镁作负极被腐蚀，不是外加电流法，D错误。故选D。3.下列说法正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B.已知中和反应反应热，则稀醋酸与稀溶液反应的反应热C.已知为放热反应，则的键能与的键能之和低于的键能D.已知，则氢气的燃烧热为【正确答案】C【详解】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，石墨能量较低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A项错误；B．醋酸是弱酸，发生中和反应时需吸收能量电离，因此与反应放热，B项错误；C．放热反应说明反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量，则的键能与的键能之和低于的键能，C项正确；D．在25℃、时，1mol物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热，叫做该物质的燃烧热，氢气的燃烧热应生成液态水，D项错误；故选C。4.化学反应(速率)对人类生产生活有重大影响。下列情境可减慢化学反应速率的是A.葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶B.用冰箱储存食物C.煤燃烧时，向炉膛里鼓风，并用煤粉代替煤块D.向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液【正确答案】B【详解】A．葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶作催化剂，能够加快反应速率，A项不符合题意；B．用冰箱储存食物可以减慢食物腐败的速率，B项符合题意；C．煤燃烧时，向炉膛里鼓风以增大氧气浓度，并用煤粉代替煤块以增大固体与气体的接触面积，均能加快反应速率，C项不符合题意；D．向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液，铁置换出铜附着在铁表面形成原电池，从而加快反应速率，D项不符合题意。故选B。5.天然保幼激素是一类保持昆虫幼虫性状和促进成虫卵巢发育的激素。一种天然保幼激素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法错误的是A.分子式为 B.属于脂肪烃C.可发生加成反应、取代反应、氧化反应 D.包含2种含氧官能团【正确答案】B【详解】A．从该物质的结构简式可知，其分子式为，A正确；B．该物质含有原子，不属于烃，B错误；C．该物质含有的碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，甲基能发生取代反应，C正确；D．该物质含有2种含氧官能团：酯基和醚键，D正确；故选B。6.某铜的氯化物广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，其立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列说法错误的是A.该晶体的化学式为 B.每个晶胞中的个数为4个C.每个黑球位于白球组成的正四面体空隙中 D.距离最近的之间的距离是【正确答案】D【详解】A．Cl⁻位于顶点（8个）和面心（6个），其总数为：，Cu原子全部位于晶胞内部，共4个。故Cu:Cl=1:1，化学式为CuCl，A正确；B．Cl⁻位于顶点（8个）和面心（6个），其总数为：，B正确；C．每个Cu原子被4个Cl⁻包围，这4个Cl⁻构成正四面体，Cu位于其中心，C正确。D．Cl⁻呈面心立方堆积，最近邻Cl⁻为同一面上相邻面心与顶点之间的距离，为面对角线距离的一半，距离为，D错误；故选D。7.下列各组变化过程中所需克服的作用力相同的是A.纯碱电离和电解水 B.和水晶的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.碘和干冰的升华【正确答案】D【详解】A．纯碱(碳酸钠)为离子化合物，电离时破坏离子键，电解水时破坏共价键，二者不同，A错误；B．Na2O2属于离子晶体，水晶是共价晶体，熔化时分别破坏离子键和共价键，B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，C错误；D．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，D正确；故选D。8.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是A.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D.图中a=【正确答案】C【分析】只与温度有关，时，在Y点和Z点的相等；向饱和溶液中加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，的溶度积表达式为，由图中数据计算得，据此分析。【详解】A．只与温度有关，时，在Y点和Z点，温度相同，故的相等，A不符合题意；B．向饱和溶液中加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，而Y点和X点对应的浓度相同，故不能使溶液由Y点变为X点，B不符合题意；C．由图可知，的，而非，C符合题意；D．，，故，D不符合题意；故选C。9.化学与生活息息相关，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。下列离子方程式书写错误的是A.明矾水解的离子方程式：B.泡沫灭火器灭火的原理：C.在水溶液中的电离方程式：D.食用醋除水垢(碳酸钙)的原理：【正确答案】D【详解】A．明矾是，其水解的离子方程式为，A正确；B．泡沫灭火器灭火利用的是与相互促进的水解反应：，反应彻底，生成气体和沉淀，隔绝氧气，B正确；C．属于强酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为，C正确；D．醋酸钙为强电解质，应拆分成离子形式，食用醋除水垢(碳酸钙)的离子方程式为，D错误；故选D。10.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是A．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素B．通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量C．通过红外光谱图可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息D．通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物的实验式A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素，A项正确；B．质谱法中，质荷比最大值近似等于有机化合物的相对分子质量，通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量，B项正确；C．红外光谱图可反映有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息，不同的化学键或官能团在红外光谱有不同的吸收峰，C项正确；D．通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物分子中氢原子的种类和数目比，不能确定有机化合物的实验式，确定实验式一般需通过有机物的元素定量分析等方法，D项错误；故选D。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.含大量的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、【正确答案】A【详解】A．、、、之间不反应，能大量共存，A项符合题意；B．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；C．与之间可发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C项不符合题意；D．水电离的，则溶液可能呈酸性或碱性，既能与反应生成水和二氧化碳，也能与反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，D项不符合题意；故选A。12.常温下，物质的量浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化如图所示。下列说法错误的是A.酸性：HX<HYB.常温下，随增大，溶液中逐渐减小C.向b、c两点的溶液中加入相同浓度的氢氧化钠溶液至恰好中和，消耗的体积相同D.溶液中水的电离程度：【正确答案】B【详解】A．物质的量浓度为溶液，可知是一元强酸，物质的量浓度为溶液，可知是一元弱酸。HX是一元弱酸，HY是一元强酸，则酸性：，A正确；B．是一元弱酸，常温下，随增大，不变、减小，所以溶液中逐渐增大，B错误；C．b、c两点的溶液是物质的量浓度和体积相同的一元酸稀释所得，所以消耗相同浓度的氢氧化钠溶液的体积相同，C正确；D．酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，水电离程度越小，由图可知，、、三点溶液的分别为4、5、4，则大小关系为，因此水的电离程度大小关系为，D正确；故选B。13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L丙烯中含有键的数目为B.的溶液中含有的数目为C.电解精炼铜时，若阳极质量减少了，则理论上电路中转移电子的数目为D.已知：，向某密闭容器中充入和，在一定条件下充分反应，放出的热量为【正确答案】A【详解】A．标准状况下丙烯物质的量为，丙烯的结构简式为，分子中含2个碳碳键、6个碳氢键，共8个键，因此丙烯中含有键的数目为，故A正确；B．会发生水解，因此的溶液中含有的数目小于，故B错误；C．电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的杂质(如、等)会优先放电溶解，因此阳极质量减少时，电路中转移电子数不一定为，故C错误；D．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此和充分反应后，放出的热量小于，故D错误；故选A。14.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是实验装置或操作实验目的A．中和滴定B．色谱法分离提纯有机物实验装置或操作实验目的C．蒸馏得到某有机物D．制备乙炔并验证其性质A.A B.B C.C D.D【正确答案】A【详解】A．标准盐酸溶液应用酸式滴定管盛装，且中和滴定时，指示剂不能选用石蕊，实验装置或操作不能达到实验目的，A符合题意；B．色谱法利用硅胶等吸附剂对不同有机物吸附能力的不同分离提纯有机物，该装置能达到实验目的，B不符合题意；C．图示为蒸馏装置，水银球位置、冷凝水进出口等均正确，C不符合题意；D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，硫酸铜溶液可除去乙炔气体中混有的硫化氢等杂质，再通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，通过溴的四氯化碳溶液验证乙炔的加成反应，能达到实验目的，D不符合题意；故选A。15.工业上，采用氢气还原法处理尾气中，发生反应：，能量变化如图所示(分两步基元反应)，下列说法正确的是A.升温可以增大NO的平衡转化率B.该反应的决速反应为基元反应②C.反应②的热化学方程式为D.使用合适的催化剂可以增大该反应的【正确答案】C【详解】A．由图可知，总反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO的转化率会减小，A项错误；B．由图可知，能垒：①>②，基元反应①是决速步骤，B项错误；C．反应②的焓变：，C项正确；D．使用催化剂只改变反应速率，不能改变焓变，D项错误；故选C。16.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极B.放电一段时间后，溶液的pH几乎不变C.放电时，b电极反应为D.外电路中每转移，理论上电极a上消耗11.2L【正确答案】D【分析】高能量镍氢气()电池工作时电极a由失电子生成，故电极a为负极；电极b由得电子转化为，电极b是正极。【详解】A．放电时，a电极为负极(电极反应为，发生氧化反应)，b电极为正极，故电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极，A正确；B．电池的总反应为，故放电一段时间后，KOH溶液的浓度不变，溶液的pH几乎不变，B正确；C．由分析可知，放电时，电极b为正极，该电极反应为，C正确；D．题干未告知气体所处的状态为标准状况，故无法计算气体的体积，D错误；故选D。二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.某化学小组为探究的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验：回答下列问题：Ⅰ．制备并收集纯净干燥的。（1）①实验所需装置的连接顺序是：___________(按气流方向用小写字母标号表示)。②该实验中制备反应的化学方程式为___________。③仪器C的化学名称为___________，其作用为___________。Ⅱ．计算葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算的测定)。准确量取葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。（2）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。（3）滴定前需排放装有标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填选项字母)。A. B.C. D.（4）判断达到滴定终点的现象是___________。（5）配制200mL标准溶液所需玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________(填仪器名称)。【正确答案】（1）①.c→b→g→f②.③.球形干燥管④.吸收多余，防止污染空气且防止空气中水蒸气进入收集装置（2）（3）C（4）滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为浅紫色，且30s内不褪色（5）250mL容量瓶【分析】Ⅰ．亚硫酸的酸性弱于硫酸，用图1装置制备纯净的，与浓硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化硫；从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸气，需用浓硫酸进行干燥，采用向上排空气法收集，二氧化硫为有毒的气体，是大气污染物，需进行尾气处理。【小问1详解】①从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸气，二氧化硫为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出所以，二氧化硫密度大于空气，收集采用向上排空气法收集，需长管进，短管出，所以，二氧化硫为有毒的气体，是大气污染物，需进行尾气处理，用碱石灰吸收，所以，即为。②亚硫酸的酸性弱于硫酸，与浓反应，生成硫酸钠、水、二氧化硫，该反应的化学方程式为。③仪器C的名称是球形干燥管，其主要作用是吸收多余，防止污染空气且防止空气中水蒸气进入收集装置。【小问2详解】有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为。【小问3详解】用酸式滴定管装溶液，酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速赶走气泡，故选C项。【小问4详解】当二氧化硫被标准液消耗完后，继续滴加，过量呈浅紫色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为浅紫色，且内不褪色。【小问5详解】配制标准溶液必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶。18.氧化锆(ZrO2)可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂(主要成分为，含少量、、等杂质)为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：已知：①与反应生成可溶于水的，与稀盐酸反应生成；②为两性物质；③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀()时的(时)如表所示：离子开始沉淀时的2.23.76.5完全沉淀时的3.24.78.0回答下列问题：（1）“熔融”时，为了加快反应速率可以采取的措施是___________。（2）“酸浸”时，稀盐酸与反应的化学方程式为___________。（3）的价层电子排布式为___________。（4）“滤渣Ⅱ”的成分中含有和。①第一次加氨水调节，则的取值范围为___________。②由表中数据计算可得___________。（5）“调”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为___________。（6）我国科学家制备了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂氧化锆，其晶胞结构如图所示：结合图中数据，计算该晶胞的密度___________(设为阿伏加德罗常数的值，用含、和的代数式表示)。【正确答案】（1）适当升温（2）（3）（4）①.4.7≤pH<6.5②.（5）为两性物质，会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成（6）【分析】由题给流程可知，锆砂与氢氧化钠固体熔融条件下反应生成锆酸钠和硅酸钠，氧化铝和二氧化硅转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，氧化铁不与氢氧化钠反应，向熔融渣中加入过量稀盐酸酸浸，将熔融渣中锆酸钠转化为ZrOCl2，四羟基合铝酸钠、氧化铁转化为可溶的金属氯化物，硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤Ⅰ得到含有硅酸的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH在4.7～6.5的范围内，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤Ⅱ得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH为8，将ZrOCl2转化为氢氧化锆沉淀，过滤Ⅲ得到氢氧化锆和滤液；氢氧化锆受热分解制得氧化锆。【小问1详解】“熔融”时，适当升温可加快反应速率。【小问2详解】“酸浸”时，稀盐酸与反应生成硅酸沉淀和氯化钠，其化学方程式为。【小问3详解】Fe为26号元素，基态Fe原子价层电子排布为，故的价层电子排布式为。【小问4详解】①第一次加氨水调节时，目的是使得铁离子和铝离子沉淀，但不能除去，所以范围为。②由表中数据可得，氢氧化铝完全沉淀时，，可得。【小问5详解】由题给信息可知，氢氧化锆为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成锆酸钠和水，所以用氨水“调”时，不能用氢氧化钠溶液代替氨水，原因是为两性物质，会溶解在过量氢氧化钠的溶液中，生成。【小问6详解】根据晶胞结构图，晶胞中Zr原子数为，O原子数为8，故一个晶胞中含有4个，1个晶胞的质量，晶胞体积，根据密度公式，可得。19.“二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．（1）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。（2）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加b．降低温度，反应ⅰ～ⅳ的正、逆反应速率都减小c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动（3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。①630℃平衡时容器的体积为100L，反应的平衡常数___________。②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。（4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100kPa]。①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30kPa。则的平衡转化率为___________。【正确答案】（1）+247（2）ab（3）①.②.减小③.反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少④.增大（4）①.Ⅰ

②.82%【小问1详解】根据盖斯定律，反应，因此反应ⅰ的：

【小问2详解】a．减小容器体积，气体浓度增大，反应i、ii的正反应速率都增加，a正确；b．降低温度，所有反应的正、逆反应速率都减小，b正确；c．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能改变平衡转化率，c错误；d．是固体，改变固体的量，浓度不变，平衡不移动，错误；故答案选ab；【小问3详解】①根据图1，时：，，，，体积，浓度。反应i的平衡常数：

；②由图1可知，随温度升高，的平衡物质的量减小，因此积碳含量减小；从平衡移动角度分析可能的原因是：反应ii是吸热反应，升温平衡正向移动生成碳；反应iii、iv是放热反应，升温平衡逆向移动消耗碳，且消耗碳的量大于生成碳的量，总积碳减少；增大初始投料，过量可以和积碳反应生成CO，减少积碳，因此应增大该比值；【小问4详解】①反应iv的，温度越低，越大，平衡正向移动，增大，则随的增大而增大，反应iv对应的是曲线Ⅰ；②A点，故。反应ⅱ

的，，代入求得。已知起始、初始总压为100kPa，的初始压强为50kPa，则的平衡转化率为。20.我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)：已知：①；②+ClCH2CH3+HCl；③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如、(或烃基)、等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如、等。回答下列问题：（1）聚苯乙烯的结构简式为___________。（2）写出反应⑤的化学方程式___________。（3）下列说法正确的