河南郑州市第一零二高级中学等校2025~2026学年高二下册素养测评(二)化学试卷（含解析）

/2025-2026学年高二下学期素养测评(二)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Ni—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.的电子式：B.顺-2-丁烯的球棍模型：C.与2-甲基丁烷互为同系物D.和不一定互为同系物【正确答案】B【详解】A．CaC2为离子化合物，电子式为，A正确；B．顺-2-丁烯的两个甲基位于双键的同一侧，图中为反-2-丁烯球棍模型，B错误；C．二者都是烷烃，互为同系物，C正确；D．是乙烯，而可能是烯烃或环烷烃，二者不一定是同系物，D正确；故答案选B。2.下列叙述中不正确的是A.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体形状B.粉末状的固体肯定不是晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D.晶胞是晶体结构的基本单元【正确答案】B【详解】A．晶体具有自范性，饱和NaCl溶液中缺角的NaCl晶体存在溶解和结晶的动态平衡，缺角部位会逐渐结晶修复为规则立方体，A正确；B．粉末状固体仅颗粒尺寸较小，不少粉末状固体（如研磨后的氯化钠粉末）内部仍存在周期性有序的晶体结构，属于晶体，因此“粉末状的固体肯定不是晶体”的表述错误，B错误；C．晶体内部粒子呈周期性有序排列，可产生特征X射线衍射谱，非晶体无周期性结构，无特征衍射峰，因此X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C正确；D．晶胞是能够反映晶体结构特征的最小重复单元，是晶体结构的基本单元，D正确；故选B。3.下列说法正确的是A.基态Cr的价层电子排布图为B.轨道的电子云轮廓图为C.基态Si的价层电子排布式为D.的空间填充模型为【正确答案】C【详解】A．Cr是24号元素，根据洪特规则特例，基态Cr的价层电子排布为3d54s1，其价层电子排布图为，A错误；B．p轨道电子云为沿坐标轴伸展的哑铃型，px轨道的电子云轮廓图应该是沿x轴方向的哑铃状，电子云轮廓图为，B错误；C．Si是14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，价层电子排布式为3s23p2，C正确；D．的分子结构为直线型（），空间填充模型中三个原子应共线，且C原子半径大于O原子，空间填充模型为，D错误；故答案选择C。4.甲苯的下列性质中与基团间产生影响有关的是A.甲苯能与发生加成反应B.甲苯能萃取溴水中的溴C.甲苯能在充足的氧气中完全燃烧D.甲苯能使酸性溶液褪色【正确答案】D【详解】A．苯本身也能与发生加成反应，该性质是苯环的固有属性，与基团间相互影响无关，A错误；B．甲苯萃取溴水中的溴是物理性质，利用的是溴在有机溶剂中溶解度更大的特点，与基团间相互影响无关，B错误；C．烃类物质都能在充足氧气中完全燃烧，属于烃的通性，与基团间相互影响无关，C错误；D．烷烃中的甲基不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯中由于苯环对甲基的影响，使得甲基活性增强可被酸性KMnO4氧化，该性质与基团间相互影响有关，D正确；故答案为D。5.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。下列关于青蒿素的说法正确的是A.分子式为B.分子中含有的官能团有酯基、醚键、甲基C.易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水D.除H外，分子中的所有原子可能在同一平面【正确答案】C【详解】A．根据物质结构简式可知青蒿素分子式是，A错误；B．甲基不属于官能团，官能团是决定有机物化学特性的基团，B错误；C．可以用乙醚从中药中提取青蒿素，根据“相似相溶”原理，青蒿素极性较弱，而水为强极性溶剂，因此青蒿素易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水，C正确；D．青蒿素分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，呈四面体空间结构，因此除H外所有原子不可能共平面，D错误；故选C。6.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。其中是一种稀土元素，常以形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是A.P属于非金属元素 B.Fe属于ds区元素C.电负性最大的元素为O D.Fe的化合价为价【正确答案】B【详解】A．P属于非金属元素，A正确；B．Fe位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，ds区仅包含第ⅠB、ⅡB族元素，B错误；C．嫦娥石组成元素为Ca、Y、Fe、P、O，是一种稀土元素，常以形式存在，可知O的非金属性最强，对应电负性最大，C正确；D．化合物中正负化合价代数和为0，Ca为+2价，Y为+3价，整体带3个负电荷；设Fe化合价为x，可得，解得，即Fe为+2价，D正确；故答案选B。7.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高D.若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂【正确答案】D【详解】A．电石与水反应非常剧烈，若直接用水反应，会迅速生成大量乙炔，难以控制。使用饱和食盐水可以降低水的浓度，从而减缓反应速率。同时，通过逐滴加入饱和食盐水，可以进一步控制乙炔的生成速率，A正确；B．乙炔分子中含有碳碳三键（C≡C），属于不饱和烃，可以被酸性KMnO4氧化，导致溶液褪色，这表明乙炔具有还原性，B正确；C．乙炔的分子式为C2H2，碳氢个数比为1:1，含碳量较高（=92.3%）。在燃烧时，由于碳不能完全燃烧，会产生大量黑烟。这说明乙炔的不饱和程度较高，符合其结构特点（碳碳三键），C正确；D．实验室制取的乙炔中常混有H2S等还原性气体，H2S可以与溴水发生反应导致溴水褪色，干扰乙炔与溴水的加成反应。因此，即使改用溴水溶液，仍需用硫酸铜溶液除去H2S等杂质。否则，无法准确判断乙炔是否与溴水发生了反应，D错误；故答案选D。8.下列装置不能达到实验目的的是A．探究苯分子中是否含有碳碳双键B．证明苯和液溴发生取代反应C．实验室制备硝基苯D．实验室制备乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可探究苯分子中是否含有碳碳双键，能达到实验目的，A不符合题意；B．苯和液溴在铁粉催化下发生反应，若为取代反应会生成，与硝酸银反应生成沉淀，但挥发出的液溴也能和硝酸银生成沉淀，不能证明苯和液溴发生取代反应，B符合题意；C．硝基苯制备需要水浴加热，温度计测定水浴温度，玻璃管起到冷凝回流作用，装置符合要求，能达到实验目的，C不符合题意；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。装置中导管口在饱和碳酸钠上方，可防止倒吸，符合实验要求，D不符合题意；故答案选B。9.我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料，其中部分的结构如图所示，它可以和形成盐。下列说法不正确的是A.电负性：B.基态N核外有7种不同空间运动状态的电子C.第一电离能：D.属于离子化合物【正确答案】B【详解】A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性，A正确；B．基态N原子核外电子排布为，共有5种不同原子轨道，即基态N原子核外存在5种不同空间运动状态的电子，B错误；C．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O原子，故第一电离能，C正确；D．由题意和图示可知，C3H8N6I6是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的盐，所以C3H8N6I6⋅3H2O属于离子化合物，D正确；故选B。10.有机物苯甲酸()是蜜饯中常用的食品防腐剂之一，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。已知苯甲酸的溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。下列说法不正确的是A.操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度B.操作Ⅱ趁热过滤的简易装置为C.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl，防止苯甲酸结晶析出D.操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹【正确答案】C【详解】A．已知苯甲酸溶解度随温度升高而增大，操作Ⅰ加热溶解，加热的目的就是增大苯甲酸的溶解度，A正确；B．图中装置是常压过滤装置，是趁热过滤的简易装置，B正确；C．是可溶于水的杂质，高温下仍溶解在水溶液中，趁热过滤只能除去不溶性的泥沙，不能除去，趁热过滤的核心目的是防止温度降低苯甲酸提前结晶析出，C错误；D．冷却结晶时，缓慢冷却可以使苯甲酸晶体有序生长，减少杂质被包裹在晶体内部，可得到纯度更高的晶体，D正确；故选C。11.(甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是A.的键角比的键角小B.中碳原子的杂化方式为C.的空间结构为正四面体形D.属于10电子粒子【正确答案】B【详解】A．为杂化，平面三角形结构，键角约，为杂化，含1对孤电子对，三角锥形结构，键角约，因此键角更大，A错误；B．中心C原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，杂化方式为，B正确；C．中心C原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是正四面体形，C错误；D．不带电，电子总数为，属于9电子粒子，D错误；故答案选B。12.利用超分子可分离和。将和的混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。下列说法正确的是A.该流程体现了超分子具有“自组装”的特征B.杯酚分子与形成离子键，使牢牢地“卡”在杯酚中C.向、的混合物中加入上述杯酚后，加入甲苯，过滤，可分离出D.某些碳单质如、、均为分子晶体【正确答案】C【详解】A．该流程中杯酚依靠空腔尺寸选择性结合，分离、混合物，体现的是超分子分子识别的特征，不是自组装，A错误；B．杯酚与​依靠分子间作用力结合，没有形成离子键，B错误；C．杯酚空腔仅适配，与杯酚形成的包合物难溶于甲苯，而不被包结、可溶于甲苯，加入甲苯后过滤，​留在滤液中，可分离出，C正确；D．是碳的氧化物，不属于碳单质，D错误；故选C。13.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关解释无关的是选项事实结构因素或相关解释AK、Na等的火焰呈现特征颜色电子跃迁释放光能B元素性质呈现周期性变化元素原子的质子数变化C热稳定性：HF>HClH-F键能更大D臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A.钾、钠的焰色试验是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时以光能形式释放能量形成的发射光谱，与电子跃迁有关，A不符合题意；B.元素周期律的实质是元素性质呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，与原子的质子数变化无关，B符合题意；C.卤素元素的非金属性越强，氢卤键的键能越大，卤化氢的热稳定性越强，氢氟键的键能大于氢氯键，所以氟化氢的热稳定性强于氯化氢，C不符合题意；D.臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱，所以臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D不符合题意；故选B。14.超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为pnm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.与C距离最近且等距的Ni为12个B.C位于由Mg组成的正八面体的体心C.该材料的化学式为D.该晶胞的密度为【正确答案】D【详解】A．图中C原子位于晶胞体心，Ni原子位于6个面心；体心C到6个面心Ni的距离相等，且都是最近距离，所以与C距离最近且等距的Ni原子应为6个，不是12个，A错误；B．C原子位于晶胞体心，与它距离最近的8个Mg原子位于顶点，构成一个正方体，因此C位于由Mg组成的正方体的体心，而非正八面体的体心，B错误；C．Mg在8个顶点，每个顶点贡献，所以Mg数为8×=1；Ni在6个面心，每个面心贡献，所以Ni数为6×=3；C在体心，完全在晶胞内，所以C数为1，因此化学式为MgNi3C，C错误；D．一个晶胞中含有1个Mg、3个Ni和1个C，相对质量为，所以一个晶胞的质量为。晶胞边长为nm，即cm，体积为。因此密度为，D正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；F为地壳中含量最多的金属元素；A的周期序数与族序数相等；元素周期表中B与C、D均紧邻；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为；E的第一电离能小于D。（1）六种元素中电负性最小的为___________(填元素符号)；基态C原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为___________。（2）基态原子的第一电离能：B___________(填“>”“=”或“<”)E。（3）由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液___________(填字母)。A.一定显酸性 B.可能显酸性或碱性C.一定显碱性 D.一定显中性（4）B、D对应的最简单氢化物中，___________(用电子式表示)的熔点更高，理由是___________。【正确答案】（1）①.Al②.8③.（2）>（3）B（4）①.②.分子间存在氢键，只有范德华力，氢键作用力更强，因此熔点更高【分析】F为地壳中含量最多的金属元素，则F为Al；A为非金属且A的周期序数等于族序数，则A为H；基态C原子成对电子对数与未成对电子数之比为3:2，则电子排布为，C为O；元素周期表中B与C、D均紧邻且B的原子序数小于C(O)和D，则B为N，D为P，E是原子序数大于P的短周期非金属且第一电离能小于D，则E为S，据此分析回答。【小问1详解】六种元素中只有Al为金属，金属电负性小于非金属，因此电负性最小为Al；核外每个电子运动状态均不同，O核外有8个电子，因此8种不同运动状态的电子；B为N，核外7个电子，电子排布式为，电子排布图为。【小问2详解】同主族，从上到下，第一电离能减小，则第一电离能，由题知E的第一电离能小于D，故第一电离能。【小问3详解】H、N、O可形成HNO3（水溶液呈酸性）、（水溶液呈碱性）、(水溶液呈酸性)，因此水溶液可能酸性或碱性，选B。【小问4详解】B的最简单氢化物为，D的最简单氢化物为，分子间存在氢键，只有范德华力，氢键作用力更强，因此熔点更高，的电子式为。16.碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。（1）的空间结构为___________(用文字描述)。（2）二氟氮烯()分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子___________(填“在”或“不在”)同一直线上。（3）中C的杂化方式为___________；中含有键数为___________NA(NA为阿伏加德罗常数的值)；中键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。（4）共价化合物SiC的熔点约为，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为___________晶体。若其晶胞参数(即晶胞边长)为apm，则距离最近的Si、C之间的距离为___________(用含a的代数式表达)。【正确答案】（1）正四面体（2）不在（3）①.sp3和sp②.6③.X射线衍射（4）①.共价②.pm【小问1详解】白磷分子P4中，四个磷原子位于正四面体的四个顶点，每个磷原子与另外三个磷原子通过单键相连。【小问2详解】sp2杂化的中心原子呈平面三角形，键角约120∘。若两个氮原子均为sp2杂化，则N2F2分子为平面结构，四个原子不可能共线。【小问3详解】甲基（CH3−）中的碳为sp3杂化；三键上的两个碳均为sp杂化；分子结构为H3C−C≡C−H的σ键包括：3个C−H（甲基）、1个C−C单键、1个C≡C中的σ键、1个≡C−H键。共3+1+1+1=6个σ键；测定键长键角的仪器：通常使用X射线衍射（或X射线单晶衍射）。【小问4详解】SiC（碳化硅）熔点高达2700∘C，硬度大，为典型的共价晶体；SiC晶胞类似金刚石结构，Si和C交替占据所有四面体空隙。在一个晶胞中，最近邻的Si–C距离等于体对角线长度的1/4。晶胞边长apm，体对角线长apm，因此距离为pm。17.某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。实验序号操作与现象1向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色2向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解（1）溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。（2）深蓝色溶液中含有，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。（3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管X中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：___________。实验序号操作与现象3向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥（4）深蓝色晶体的化学式为___________，乙醇的作用是___________，有利于晶体的析出。（5）通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。【正确答案】（1）①.Cu2+或②.氢氧化铜（2）①.NH3②.N③.4（3）(NH4)2SO4提供，与OH−结合生成NH3⋅H2O，降低OH−浓度，使平衡Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH−正向移动，促进Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+。（4）①.[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O②.降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度（5）＜【分析】本题通过三个递进实验，系统探究了CuSO4溶液与氨水反应的化学过程，其离子方程式为①Cu2++2NH3⋅H2O→Cu(OH)2↓+2；②Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-涉及沉淀生成、配合物形成、平衡移动及晶体析出等核心化学原理，据此分析。【小问1详解】CuSO4溶液中铜离子以水合离子形式存在，即（也可简写为Cu2+），该离子吸收红光而呈现蓝色；向溶液中滴加氨水，氨水呈碱性，与Cu2+反应生成难溶的氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，为蓝色沉淀。【小问2详解】中的配体为提供孤对电子的分子NH3，配位原子为配体中直接与中心离子成键的原子，氨分子中氮原子有孤对电子，故为N，配位数为直接与中心离子结合的配位原子数目，的配位数为4。【小问3详解】加入溶液对反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-的作用为：电离出，与溶液中的OH−结合生成弱电解质NH3⋅H2O，从而降低OH-浓度。根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，促进Cu(OH)2溶解，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。【小问4详解】深蓝色晶体常见为四氨合铜(II)硫酸盐，通常带一个结晶水，化学式为[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O；乙醇极性比水小，加入后降低混合溶剂的极性，使离子化合物[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小，从而析出晶体；同时乙醇可带走水分，促进结晶。【小问5详解】氨水能逐步将水合铜离子中的水分子置换出来，生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，且深蓝色溶液稳定存在。说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更稳定，故答案为＜；18.某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。（1）如图1所示，仪器a的名称是___________，虚线处仪器___________(填“能”或“不能”)选择球形冷凝管。步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。（2）按图2实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。实验开始时，先通入一定时间的作用是___________。为确保实验安全及准确性，应先点燃煤气灯___________(填“a”或“b”)。（3）实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示。则M的分子式为___________。步骤三：确定M的结构简式。（4）用核磁