河南许昌第二高级中学等校2025~2026学年高一下册4月期中化学试卷（含解析）

/高一化学注意事项：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Ca40Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.节日、庆典中燃放烟花时，化学能会转化为多种形式的能量，下列能量不在此列的是A.光能 B.热能 C.机械能 D.电能【正确答案】D【详解】A．烟花燃放时会产生明亮的火焰和亮光，化学能可转化为光能，A不符合题意；B．烟花燃放过程中火药燃烧会释放大量热量，化学能可转化为热能，B不符合题意；C．火药燃烧产生的高压气体可推动烟花升空、产生爆破冲击力，化学能可转化为机械能，C不符合题意；D．烟花燃放过程中没有发生原电池反应或电磁感应等可产生电能的过程，化学能不会转化为电能，D符合题意；故选D。2.SiC是第三代半导体的核心材料，一定条件下与C反应可得到SiC与CO，下列有关说法正确的是A.SiC是离子化合物B.CO是酸性氧化物C.该反应中、C的化学计量数之比为D.该反应中氧化剂为【正确答案】C【详解】A．SiC中Si和C以共价键结合，属于共价化合物，不属于离子化合物，A错误；B．CO不能与碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C．配平该反应的化学方程式为，可知与C的化学计量数之比为，C正确；D．该反应中Si元素化合价始终为+4价，没有发生变化，只有C元素部分化合价升高、部分降低，氧化剂和还原剂均为C，不是氧化剂，D错误；故答案为C。3.已知次磷酸是弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。下列分析错误的是A.是一元酸 B.该反应是复分解反应C.是酸式盐 D.中磷显+1价【正确答案】C【详解】A．次磷酸（）与足量NaOH反应时只能电离出1个H+，说明是一元酸，A正确；B．该反应是酸和碱的中和反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，B正确；C．是一元酸，分子中仅1个H+可电离，剩余2个H+不能电离，因此是正盐而非酸式盐，C错误；D．设P的化合价为x，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷：，解得x=+1，D正确；故答案选C。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，(熔点约16℃)中含原子数目为0.4NAB.常温常压下，中含电子数目为2NAC.含有的中含阴离子数目为0.2NAD.0.3molFe在足量中燃烧后转移的电子数目为0.9NA【正确答案】B【详解】A．标准状况为0℃，低于的熔点，此时为固态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法得到原子数为0.4，A错误；B．的摩尔质量为17g/mol，3.4g的物质的量为，1个分子含10个电子，故总电子数为，B正确；C．的摩尔质量为40g/mol，4.0g的物质的量为，的阴离子为，0.1mol阴离子物质的量为0.1mol，数目为0.1，C错误；D．Fe在足量中燃烧生成Fe3O4，Fe的平均化合价为，0.3molFe反应转移电子物质的量为，数目为0.8，D错误；故选B。5.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.遇酚酞变红色的溶液中：、、、C.遇Zn能产生的溶液中：、、、D.含有的溶液中：、、、【正确答案】B【详解】A．在溶液中呈浅绿色，不符合“无色溶液”的条件，A不符合题意；B．遇酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量；、、、之间不发生反应，也不与反应，B符合题意；C．遇Zn能产生的溶液呈酸性（含大量），此时具有强氧化性，会将氧化，且Zn与硝酸不会生成氢气，C不符合题意；D．与会结合生成沉淀，D不符合题意；故答案选B。6.将粉末与放入烧杯中(烧杯放在滴有水的木片上)，如图所示，并用玻璃棒迅速搅拌，下列分析错误的是A.用手触摸烧杯会有冰凉的感觉B.木片会与烧杯黏结在一起C.上述反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量D.实验中会闻到刺激性气味【正确答案】C【分析】与的反应方程式为，该反应是典型的吸热反应，反应过程中会吸收大量热量，使体系温度显著降低。【详解】A．反应吸热，烧杯温度明显下降，用手触摸会有冰凉的感觉，A正确；B．反应吸热使烧杯底部温度骤降，木片上的水遇冷凝固，会将木片与烧杯黏结在一起，B正确；C．吸热反应的本质是，断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量（差值即为反应吸收的热量），C错误；D．反应生成了刺激性气体，因此实验中会闻到刺激性气味，D正确；故答案选C。7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，过程②产生大量气体。下列有关说法错误的是A.过程①有单质碳、水生成B.在大气中可形成酸雨C.上述过程中浓硫酸体现出脱水性、氧化性D.过程②中反应的化学方程式为【正确答案】D【详解】A．浓硫酸的脱水性会将蔗糖中的H、O按原子个数比脱去生成水，同时生成单质碳，A正确；B．在大气中可被氧化为硫酸，是形成硫酸型酸雨的主要原因，B正确；C．过程①蔗糖脱水体现浓硫酸脱水性；过程②中碳与浓硫酸反应，浓硫酸中S元素化合价降低，体现浓硫酸氧化性，C正确；D．过程②的方程式未配平，缺少加热条件，正确的化学方程式为，D错误；故选D。8.下列说法正确的是A.硅酸盐性质稳定，常温下都不与酸反应B.水玻璃可作木制建筑材料的防火剂C.富勒烯是有机材料D.等质量的与石墨完全燃烧消耗氧气的量：前者多于后者【正确答案】B【详解】A．硅酸盐如硅酸钠常温下可与盐酸、氢氟酸等发生反应，并非都不与酸反应，A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，本身不可燃且能阻隔可燃物与氧气接触，可作木制建筑材料的防火剂，B正确；C．富勒烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，C错误；D．和石墨均由碳元素组成，等质量的二者含有的碳原子物质的量相等，二者完全燃烧消耗氧气的量相同，D错误；故选。9.甲酸(HCOOH)-过氧化氢燃料电池可在水下、太空等缺氧环境中工作。酸性条件下，电池工作时总反应式为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.发生还原反应B.负极的电极反应式为C.放电过程中，溶液的pH不变D.每生成，外电路中迁移的电子数为NA【正确答案】A【详解】A．中O元素化合价从-1价降低为中的-2价，得电子发生还原反应，A正确；B．负极发生失电子的氧化反应，正确的负极反应为，B错误；C．放电过程的总反应生成水，酸性电解质溶液被稀释，浓度减小，pH升高，C错误；D．44g物质的量为1mol，C元素从+2价升高到+4价，每生成1mol转移2mol电子，外电路迁移电子数为，D错误；故答案选A。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可形成如图所示的化合物，W的一种单质是空气的主要成分之一。下列说法错误的是A.Y的简单氢化物分子的空间结构为V形B.非金属性强弱：C.该化合物可用于农作物的肥料D.X可与W形成两种液态化合物，其中一种有较强的氧化性【正确答案】A【分析】W形成两个共价键，且W的一种单质是空气的主要成分之一，故W为O元素；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X成一个共价键，Z成三个共价键，Y成四个共价键，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，据此分析。【详解】A．Y是C元素，其简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，不是V形，A错误；B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，W是O、Z是N，故非金属性，B正确；C．该化合物为尿素，属于常见氮肥，可用于农作物的肥料，C正确；D．X是H、W是O，二者可形成、两种液态化合物，其中有较强的氧化性，D正确；故选A。11.下列有关、的说法错误的是A.二者均属于铵盐B.可用适量的盐酸除去中的C.溶液与NaOH浓溶液加热时反应的离子方程式：D.固体受热不易分解【正确答案】D【详解】A．铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的盐，两种物质的阳离子均为，都属于铵盐，A正确；B．盐酸与反应生成、和，不引入新杂质，可用适量盐酸除去中的，B正确；C．和浓NaOH溶液加热时，与反应生成氨气和水，离子方程式书写正确，C正确；D．固体受热易分解为和，“受热不易分解”的说法错误，D错误；故答案选D。12.某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是A.若X的焰色为黄色，则B.若，则X的最高正价为C.若，则X不可能是金属元素D.若，则【正确答案】C【详解】A．若X的焰色为黄色，则元素X是Na元素，Na元素核内质子数为11，A正确；B．若b<8，可知元素X位于第三周期，最高正价等于其最外层电子数，B正确；C．若b=8，则该微粒的核外电子数为18，若该微粒为原子，则元素X为Ar，是非金属元素；若该微粒为阳离子，则a>18，X可能为K、Ca等主族金属元素，C错误；D．若a<b+10，说明该结构示意图表示的是阴离子的结构示意图，阴离子得到电子，此时最外层达到8电子稳定状态，b=8，D正确；答案选C。13.下图是某元素的“价一类”二维图，已知d为红棕色气体，下列说法错误的是A.d为B.一定条件下，a与c、d均可反应得到bC.酸性条件下f可溶解铜、银D.e应避光保存，其浓溶液常温下与铁不反应【正确答案】D【分析】结合“价-类”二维图与d为红棕色气体的信息，该元素为N（氮）：a为价氢化物，b为0价单质，c为价氧化物，d为价红棕色氧化物，e为价酸，f为价钠盐；【详解】A．d为价氮的氧化物，且为红棕色气体，对应物质为，A正确；B．b为，a（）与c（）在催化剂、加热条件下发生归中反应生成（）；a（）与d（）在一定条件下也可反应生成（），B正确；C．f为，酸性条件下具有强氧化性，可与Cu、Ag发生氧化还原反应（如、），C正确；D．e为，见光易分解（），需避光保存；浓常温下与Fe发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续，并不是不反应，D错误；故答案选D。14.将的两份硫酸溶液分别与足量的锌、铜混合，加热条件下充分反应，依次得到气体1、溶液1与气体2、溶液2，不考虑溶液体积变化，下列分析正确的是A.气体1、气体2成分完全相同B.两溶液中盐的物质的量相等C.Zn与硫酸发生的反应包括：D.不考虑气体溶解和液体蒸发，理论上溶液2质量小于反应前硫酸溶液质量【正确答案】C【详解】A．气体1为和的混合物，铜与稀硫酸不反应，气体2只有，二者成分不同，A错误；B．Zn足量，稀硫酸也可与Zn反应，浓硫酸变稀之后可继续与Zn反应生成；Cu与稀硫酸不反应，浓硫酸变稀之后就不能继续与Cu反应了，生成的物质的量小于，两溶液中盐的物质的量不相等，B错误；C．浓硫酸与Zn反应过程中浓度逐渐降低，变为稀硫酸时发生反应，C正确；D．铜与浓硫酸反应的方程式为，每溶解64gCu同时放出64g，反应前后溶液质量不变，溶液2质量等于反应前硫酸溶液质量，D错误；故选。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学变化存在物质与能量两类变化，其中主要的能量转化形式为化学能与热能、电能、光能之间的相互转化。回答下列问题：（1）化学反应，该反应放出大量热，从能量角度看，该反应能量转化类型主要为_______，反应物总能量_______(填“高”或“低”)于生成物总能量。（2）目前手机电池主要是锂离子电池，其放电时工作原理为，其中表示石墨电极，正极反应式为。①手机使用时移向_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，负极发生的电极反应式为_______。②当外电路中有2mol电子通过时，理论上正极质量增加_______g，考虑手机工作时的实际情况，手机使用时消耗的化学能_______(填“大于”“等于”或“小于”)转化得到的电能；锂离子电池是_______(填“一次电池”或“二次电池”)。【正确答案】（1）①.化学能转化为热能②.高（2）①.正②.还原③.LiC6-e-=C6+Li+④.14⑤.大于⑥.二次电池【小问1详解】该反应为放热反应，化学能转化为热能，故能量转化类型主要为化学能转化为热能；放热反应中，反应物总能量高于生成物总能量；【小问2详解】①原电池中阳离子向正极移动，故Li+移向正极；正极发生还原反应(得电子)；负极发生氧化反应(失电子)；总反应为LiC6+LiCoO2=C6+LiCoO2，正极反应式为LiCoO2+Li++e-=LiCoO2，用总反应减去正极反应式可得负极反应式：LiC6-e-=C6+Li+；②正极反应式为LiCoO2+Li++e-=LiCoO2，每转移mol电子，正极结合molLi+，质量增加7g，当外电路中有2mol电子通过时，正极质量增加2mol7g/mol=14g；手机工作时，部分化学能转化为热能等其他形式能量，故消耗的化学能大于转化得到的电能；锂离子电池可充电重复使用，属于二次电池。16.已知A、B、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外层电子数是次外层的两倍，D与E能形成原子个数比为、的固体化合物，F元素的最高正价与最低负价之和为4。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是_______，B的原子结构示意图为_______，推断出G是何种元素的依据是_______。（2）D与E形成的化合物中，其中一种为淡黄色固体且含有两种类型化学键，该物质的电子式为_______，该物质是一种供氧剂，写出一个相应的化学方程式：_______。（3）D、F的简单氢化物的热稳定性较强的是_______(填化学式)，D、E、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（4）B元素的非金属性较强，但其单质的性质很稳定的原因是_______，A、D、E能形成组成为的化合物，该物质的溶液能还原G的单质，产物中含有一种气体，写出相应反应的离子方程式：_______。【正确答案】（1）①.第二周期第ⅣA族②.③.G是原子序数大于S的短周期主族元素，短周期主族元素中原子序数大于16且为主族元素的是Cl（2）①.②.(或)（3）①.②.（4）①.分子中存在氮氮三键，键能很大，断裂需要吸收大量能量②.【分析】A为短周期原子，最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D、E可形成1:1、1:2两种固体化合物，对应，原子序数D＜E，故D为O，E为Na；F元素的最高正价与最低负价之和为4，F为S；B原子序数：C＜B＜O，B为N；G为短周期主族元素，原子序数大于S，G为Cl；据此作答。【小问1详解】A为C元素，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；N核电荷数为7，原子结构示意图为；推断G为Cl元素的依据为：G是原子序数大于S的短周期主族元素，短周期主族元素中原子序数大于16且为主族元素的是Cl；【小问2详解】淡黄色固体为，含离子键、共价键，电子式为；供氧反应(任写一个)：或；【小问3详解】元素非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性，故稳定性较强的是；离子电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，半径越大，电子层相同，为2层，电子层相同，为3层；则半径大小为，，综上离子半径由大到小的顺序为；【小问4详解】分子中存在氮氮三键，键能很大，断裂需要吸收大量能量，故氮气的性质很稳定；分析可得A、D、E为C元素、O元素、Na元素，组成为的化合物是(草酸钠)，溶液还原，生成气体为，离子方程式：；17.某同学设计如图所示装置制备一定量氨气并进行氨气部分性质实验：已知：与酸发生反应：。回答下列问题：（1）实验室中可以用多种装置、多种试剂制备氨气，下列各组试剂(可加热)不宜选用的是_______(填字母)。A.固体、固体B.固体、NaOH固体C.浓氨水（2）装置C中的试剂不能用的原因是_______，装置F中有一层是水，则水应在_______(填“上”或“下”)层。（3）若A中反应的试剂为CaO和浓氨水，则A中反应的化学方程式为_______，A中反应开始适当时间后，挤出几滴胶头滴管中的浓盐酸，B中可观察到的现象是_______，D是用于收集一定量的，则D中导管修正的方法是将_______(填“左侧”或“右侧”)导管延伸至接近底部。（4）充分反应后E中得到红色固体，该固体可能是Cu或或二者的混合物，可用一种酸判断出固体成分，该酸是_______(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)，主要实验操作是：取ag该红色固体于试管中，加入足量相应酸溶液，若固体不溶解且上层清液不变蓝，则说明该固体是Cu；若上层清液为蓝色，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为bg，当_______时，说明固体成分为，否则是Cu、的混合物(假设反应充分，固体无损失且称量准确)。【正确答案】（1）B（2）①.是酸性干燥剂，会与氨气反应②.上（3）①.②.产生大量白烟③.右侧（4）①.稀硫酸②.9：4【分析】装置A中的物质反应生成氨气进入装置B，装置B的胶头滴管中是浓盐酸，氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵固体，B中逸出的氨气进入C，装置C是用来干燥氨气的，由于氨气是碱性气体，所以只能使用中性或碱性干燥剂，由于氨气密度小于空气，所以收集氨气时是短导管进，长导管出，装置D逸出的氨气与E中的氧化铜反应，F装置是防倒吸的尾气处理装置，为达到防倒吸目的，需要使用密度大于水的常见有机溶剂，据此解答：【小问1详解】A是实验室制备氨气的经典试剂组合，可选用，硝酸铵受热易分解爆炸，加热时存在安全隐患，不宜选用，加热浓氨水可以制备氨气，可选用，因此答案是B；【小问2详解】

氨气是碱性气体，是酸性干燥剂，会与氨气反应，无法干燥氨气，F为防倒吸的尾气处理装置，此防倒吸装置中，为使水处于上层吸收氨气，下层应为密度比水大的惰性有机溶剂，起缓冲作用，因此，装置F既可以吸收氨气，倒吸时也能防止水回流到前序装置；【小问3详解】氧化钙与水反应放热，促进一水合氨分解生成氨气，反应方程式为，浓盐酸挥发出的与氨气反应生成氯化铵固体，因此观察到产生大量白烟，氨气密度小于空气，D收集氨气用向下排空气法，需要将右侧导管延伸至接近瓶底，才能排出空气收集到纯净的氨气；【小问4详解】稀硝酸可以和单质铜反应，也