江苏连云港市海滨中学2025~2026学年第二册期中考试高一化学试卷（含解析）

/2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题(考试时间75分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：N-14H-1S-32O-16一、选择题(每一题只有一个正确选项，每题3分，共计45分)1.下列关于氮及其化合物说法错误的是A.NO转化成NO2该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂B.工业上，氮气常用作焊接金属的保护气C.NO为无色气体，为红棕色气体D.氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾【正确答案】A【详解】A．NO转化为时，N元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂，反应即可一步实现，A错误；B．氮气化学性质稳定，不易参与化学反应，工业上常用作焊接金属的保护气，B正确；C．常温下NO为无色气体，为红棕色有刺激性气味的气体，C正确；D．氮氧化物（）溶于水会生成硝酸，导致酸雨；同时，氮氧化物在光照条件下可与碳氢化合物发生反应，形成光化学烟雾，对环境造成危害，D正确；故选A。2.下列反应属于氮的固定作用的是A.NH3与硫酸反应 B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 D.雷雨时空气中的N2转化为NO【正确答案】D【详解】A．与硫酸反应生成硫酸铵，氮元素始终为化合态，不属于氮的固定，A错误；B．氧化制取，氮元素由一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，B错误；C．由制碳酸氢铵和硫酸铵，氮元素均为化合态，不属于氮的固定，C错误；D．雷雨时空气中的转化为，是将游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，D正确；故选D。3.反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.反应的C.的总能量高于和的总能量D.中和反应的热量变化趋势与图像所示一致【正确答案】B【详解】A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．由图示为吸热反应，则反应为放热反应，，故B正确；C．该反应为吸热反应，的总能量低于和的总能量，故C错误；D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误；答案选B。4.西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是A.电极是该电池的正极 B.电极表面产生的气体是C.电子经导线由电极流入电极 D.该装置可将电能转化为化学能【正确答案】B【分析】Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，Cu作正极，以此解答。【详解】A．Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，故A错误；B．Cu作正极，H+在正极得到电子生成，故B正确；C．Zn作负极，Cu作正极，电子经导线由Zn电极流入Cu电极，故C错误；D．该装置是原电池，该装置可将化学能转化为电能，故D错误；故选B。5.已知二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫是可逆反应，下列说法错误的是A.增大浓度能使二氧化硫完全转化为三氧化硫B.达到平衡时，仍有二氧化硫和氧气生成三氧化硫C.使用合适的催化剂能使反应速率增大D.降低温度会使反应速率减小【正确答案】A【详解】A．可逆反应存在反应限度，无论改变何种外界条件，反应物都无法完全转化为生成物，因此增大浓度也不能使二氧化硫完全转化为三氧化硫，A符合题意；B．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等且均不为0，因此仍有二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，B不符合题意；C．合适的催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而同等程度增大正、逆反应速率，C不符合题意；D．降低温度会减小活化分子百分数，有效碰撞频率降低，因此化学反应速率会减小，D不符合题意；故选A。6.钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是A.铁为电池负极，X离子为Fe2+B.正极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.电子由铁流向碳，再经海水流向铁D.钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中【正确答案】A【分析】钢铁浸没在海水中，钢铁中的Fe作负极，C作正极，Fe失电子转化为Fe2+，溶液中的氧气在正极得电子生成OH-，据此分析解答。【详解】A．Fe失电子转化为Fe2+，即X离子为Fe2+，故A正确；B．溶液中的氧气在正极得电子生成OH-，电极反应为：，故B错误；C．电子不能进入溶液中，故C错误；D．海水中的离子浓度大于河水，海水的导电能力强于河水，则钢铁在海水中腐蚀速率更快，故D错误；故答案选A。7.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.降低温度能加快化学反应速率B.实际生产生活中，化学反应速率越快越好C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D.固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一【正确答案】D【详解】A．降低温度会减小活化分子百分数，降低有效碰撞频率，从而减慢化学反应速率，A错误；B．实际生产生活中需要兼顾生产成本、反应安全性、产物纯度等需求，并非化学反应速率越快越好，例如食物腐败速率过快不利于食品储存，B错误；C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质（内因），反应物浓度是影响反应速率的外界因素之一，不是决定因素，C错误；D．对于有固体参与的化学反应，增大固体表面积可以增大反应物接触面积，加快反应速率，因此固体表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一，D正确；故答案选D。8.在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为A. B.C. D.【正确答案】B【详解】Δc(A)=1.0−0.6=0.4，v(A)===0.04，由反应A+3B⇌2C得v(A):v(C)=1:2，v(C)=2×0.04=0.08，故选B。9.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.B.C.D.【正确答案】A【分析】N2H4的摩尔质量为32g/mol，8gN2H4的物质的量为=0.25mol，0.25molN2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出热量为133.5kJ×4=534kJ，热化学方程式为，据此回答。【详解】A．由分析知，A中方程式状态标注正确，值正确，A正确；B．反应为放热反应，应为负值，B错误；C．方程式未标明物质的状态，热化学方程式需标明物质的状态，不符合规范，C错误；D．值错误，未换算为1mol的量，D错误；故答案选A。10.某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.时，该反应的B.前内，A的平均反应速率为C.该反应化学方程式为：D.a点的正反应速率比b点的大【正确答案】D【分析】时反应达到平衡状态，B减少6mol的同时A增多3mol，B是反应物、A是生成物，物质的量的变化量之比等于系数比，该反应化学方程式为：2BA，据此解答。【详解】A．5min后，反应物继续减少、生成物继续增加，反应正向进行，5min时，该反应的v正>v逆，故A错误；B．根据a点数值，B减少2mol，根据方程式可知，A增多1mol，前2min内，A的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1，故B错误；C．由分析可知，该反应化学方程式为：2BA，故C错误；D．a点到b点是建立平衡的过程，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，则a点的正反应速率比b点的大，故D正确；故选D。11.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸B.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分D.工业制硝酸过程中的物质转化：【正确答案】D【详解】A．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可以用铁制容器盛装浓硝酸，A不符合题意；B．烧碱溶液可与硝酸工业尾气中的NO、发生归中反应生成亚硝酸钠，离子方程式，书写正确，B不符合题意；C．自然界氮循环包含氮气的固氮、含氮化合物，如铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐等的转化及反硝化过程，上述物质的转化属于氮循环的一部分，C不符合题意；D．NO不与水反应，工业制硝酸中NO需要先与反应生成，再由与水反应得到，该转化过程错误，D符合题意；故选D。12.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水蒸气C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气【正确答案】D【详解】A．装置甲为固固加热制备氨气，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水回流炸裂试管，A错误；B．装置乙用浓硫酸干燥氨气，氨气为碱性气体，会与浓硫酸（酸性干燥剂）反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应使用碱石灰，B错误；C．装置丙收集氨气，氨气密度比空气小（M=17<29），需用向下排空气法，丙装置无法排气，则无法收集氨气，C错误；D．装置丁吸收多余氨气，氨气极易溶于水，直接通入水中会倒吸，丁装置用球形干燥管接触水面，可防止倒吸，符合吸收要求，D正确；答案选D。13.电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是A.多孔Ni电极作负极B.Al电极的电极反应式为C.电池工作时，向负极区移动D.正极的电极反应式为【正确答案】B【分析】根据总反应方程式可知，Al转化为四羟基合铝酸根离子，失去电子作负极，Ni作正极，据此回答。【详解】A．根据分析可知，Ni为正极，A错误；B．Al为负极，电极反应式为：，B正确；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以K+向正极区移动，C错误；D．正极的电极反应式为：，D错误；故选B。14.下列有关氮的化合物的说法错误的是A.可用排水法收集B.铵盐与强碱共热反应放出，可利用这一性质检验的存在C.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处D.的喷泉实验说明极易溶于水【正确答案】A【详解】A．会与水发生反应，因此不能用排水法收集，A错误；B．铵盐与强碱共热反应放出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可利用该性质检验的存在，B正确；C．浓硝酸见光易分解，因此需保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，C正确；D．的喷泉实验原理是极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入烧瓶形成喷泉，因此该实验可说明极易溶于水，D正确；故选A。15.某小组探究NH3的催化氧化的实验装置如图所示，实验过程中观察到③中气体颜色无明显变化；⑤中气体呈红棕色。下列说法错误的是已知：无水氯化钙可用于吸收氨气。A.装置⑥中铜粉溶解，溶液变成蓝色，所涉及反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑B.装置⑤作安全瓶，起防倒吸的作用C.装置②、④、⑦依次盛装碱石灰、无水氯化钙、NaOH溶液D.空气可用O2代替【正确答案】A【分析】由实验装置图可知，向装置①中通入空气在装置中得到氨气和空气混合气体，装置②中盛有的碱石灰用于干燥混合气体，装置③中氨气与氧气在催化剂作用下加热发生催化氧化生成一氧化氮和水，装置④中盛有无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，装置⑤为安全瓶，起到防倒吸的作用，装置⑥中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置⑦盛有氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。【详解】A.装置⑥中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜粉溶解，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑，故A错误；B.装置⑤为安全瓶，起防倒吸的作用，故B正确；C.由分析可知，装置②、④、⑦依次盛装的碱石灰用于干燥混合气体、无水氯化钙用于吸收未反应的氨气、氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气，故C正确；D.通入空气的目的是在装置中得到氨气和空气混合气体，在催化剂作用下混合气体中的氨气和氧气在装置③中发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，所以通入的空气可用氧气代替，故D正确；答案选A。二、填空题(共计55分)16.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）写出①的化学反应方程式______。（2）写出④的化学反应方程式______。（3）写出N2的电子式______；写出N2的结构式______。（4）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是______。A.H2(HCl)：通过水洗涤 B.NaCl(I2)：加热C.NO(NH3)：通过水洗涤 D.NO2(NO)：通入过量氧气（5）已知某些共价键的键能如表所示共价键键能(kJ•mol-1)共价键键能(kJ•mol-1)共价键键能(kJ•mol-1)H-H436.4Cl-Cl242.7H-Cl431.8所以对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=______kJ•mol-1。【正确答案】（1）N2（2）3NO（3）①.②.（4）D（5）−184.5【小问1详解】①是工业合成氨气，化学反应方程式为：N2【小问2详解】④是和发生氧化还原反应，既作氧化剂，又作还原剂，生成和，化学反应方程式为：3NO2+H2O【小问3详解】的电子式为：；结构式为：；【小问4详解】极易溶于水，难溶于水，通过水洗涤可除去，A正确；易升华，加热可除去，B正确；极易溶于水，难溶于水，通过水洗涤可除去，C正确；通入过量会引入新杂质，D错误；故选D；【小问5详解】ΔH=反应物总键能－生成物总键能，代入键能数值得：ΔH17.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。（1）下列化学变化属于吸热反应的是______(填序号，错选不得分)。①液态水汽化②灼热的木炭与CO2的反应③甲烷在空气中燃烧的反应④氢氧化钾和稀硫酸反应⑤铵盐和碱共热制取氨气（2）已知：C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-186.6kJ•mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量______(填字母)。A.等于186.6kJ B.93.3kJ～186.6kJ C.小于93.3kJ D.等于93.3kJ（4）在25℃、101kPa下，46g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为______。【正确答案】（1）②⑤（2）>（3）D（4）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-638.4kJ/mol【小问1详解】①液态水汽化是吸热过程，没有发生化学反应，所以不是吸热反应，故不选①；②灼热的木炭与CO2反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故选②；③燃烧是放热反应，甲烷在空气中燃烧的反应放热，故不选③；④中和反应放热，氢氧化钾和稀硫酸反应，是放热反应，故不选④；⑤铵盐和碱反应吸热，铵盐和碱共热制取氨气，是吸热反应，故选⑤；选②⑤。【小问2详解】C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，所以ΔH1>ΔH2。【小问3详解】根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-186.6kJ•mol-1，可知反应生成2molSO3(g)放出186.6kJ的能量，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，n(SO3)=1mol，则放出的热量为186.6kJ÷2=93.3kJ，选D。【小问4详解】在25℃、101kPa下，46g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。乙醇的燃烧热是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，则表示乙醇燃烧的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-638.4kJ/mol。18.CO2还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-39.4kJ/mol。（1）反应中每生成0.1mol甲醇，______(吸收或放出)______kJ热量。（2）一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图，其中E2-E1=______kJ/mol。（3）T1℃下，向一容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得不同时间(t)各物质的物质的量如表所示。t/minn(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol02.006.000051.65a0.350.3510b3.600.800.8015b3.600.800.80①0～5min内，用CO2浓度变化表示该反应的化学反应速率为______mol/(L·min)。a=______；b=______。②下列有关上述反应的说法正确的是______(填字母)。A．NH4Cl中的化学键只有共价键B．生成3molH2(g)的同时生成1molH2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态【正确答案】（1）①.放出②.3.94（2）39.4（3）①.0.035②.4.95③.1.20④.B【小问1详解】该反应ΔH=−39.4kJ/mol，为放热反应，生成甲醇放出39.4kJ热量，因此生成【小问2详解】正反应活化能－逆反应活化能=E1−E【小问3详解】①

内，Δn(CO2)=2.0