宁夏青铜峡市宁朔中学2025~2026学年高一下册期中考试（会考班）化学试卷（含解析）

/青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第二学期高一年级化学期中试卷（B）一、单选题（本题共30个小题，每小题2分，共60分）1.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A.胆矾 B.生石灰C.小苏打 D.水晶——Si【正确答案】A【详解】A．胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，A正确；B．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，是熟石灰、消石灰的化学式，B错误；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，是硫酸钠的化学式，C错误；D．水晶的主要成分为二氧化硅，化学式为，是硅单质的化学式，D错误；故选A。2.石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”，石墨的组成元素是A.钙 B.铁 C.硅 D.碳【正确答案】D【分析】【详解】石墨是碳元素的一种单质，由碳元素组成，故合理选项是D。3.化学是一门以实验为基础的学科，实验图标能简洁表示实验要求，铜和浓硫酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是A. B. C. D.【正确答案】C【分析】铜和浓硫酸反应的化学方程式为：，据此分析。【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，需使用护目镜，该图标为“护目镜”标识，A不符合题意；B．实验产生的是有毒气体，需通风处理，该图标为“通风”标识，B不符合题意；C．实验中未使用到“锐器”，该图标为“锐器”标识，无需标注，C符合题意；D．需酒精灯加热，该图标为“明火”标识，必须标注，D不符合题意；故选C。4.下列金属单质，活泼性最强的是A.Na B.K C.Cu D.Zn【正确答案】B【详解】Na、K位于同一主族,结合金属活动性顺序可以知道,金属性为K>Na>Zn>Cu，则金属性最强的为K，

所以B选项是正确的。5.葡萄酒中常添加，其作用之一是A.调味 B.增色 C.杀菌 D.提香【正确答案】C【详解】A．二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，不用于调味，反而需控制用量以避免影响口感，A不符合题意；B．SO2可防止葡萄酒氧化变色，但“增色”并非其主要作用，实际是维持原有色泽，B不符合题意；C．SO2能抑制微生物（如细菌、酵母菌）活性，起到防腐杀菌作用，C符合题意；D．SO2无法提升香气，过量反而破坏风味，D不符合题意；故选C。6.下列物质只含有离子键的是A.KOH B.NO2 C.H2O2 D.MgC12【正确答案】D【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B．NO2中N原子和O原子之间存在共价键，故B错误；C．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；所以选D。7.下列物质能使品红褪色且加热复原的是A. B. C. D.【正确答案】B【详解】A．通入品红溶液后，与水反应生成具有强氧化性的，可将品红氧化实现永久漂白，该过程不可逆，加热不能复原，A不符合题意；B．可与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热时该不稳定无色物质分解，品红会恢复原有颜色，B符合题意；C．具有强氧化性，通过氧化作用使品红永久褪色，加热无法复原，C不符合题意；D．本身具有强氧化性，与水反应还会生成具有漂白性的，可将品红氧化实现永久褪色，加热无法复原，D不符合题意；故选B。8.下列仪器可用酒精灯直接加热的是A.锥形瓶 B.试管 C.烧杯 D.量筒【正确答案】B【详解】A．锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均易炸裂，故A错误；B．试管能直接放在酒精灯上加热，故B正确；C．烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故C错误；D．量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错误；故答案为B。9.每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识A. B. C. D.【正确答案】C【详解】A标识为：有毒品标签，B标识为：爆炸品标签，C标识为：腐蚀品标签，D标识为：易燃液体标签，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于有毒品、爆炸品或易燃液体，故答案选C。10.HNO3中N的化合价为A.+2 B.+4 C.+5 D.+6【正确答案】C【详解】氢元素显+1价,氧元素显−2价,设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。故选C。11.在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是A.升温可增大反应速率 B.平衡时反应达到最大限度C.平衡时A的转化率达 D.平衡时A、B、C同时存在该容器中【正确答案】C【详解】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确；B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确；C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误；D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确；故选C。12.下列有关物质用途的说法不正确的是A.Cl2用作食品漂白剂 B.NH4Cl可用作氮肥C.氨可用作制冷剂 D.N2可用作保护气【正确答案】A【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，其本身不具有漂白性，Cl2与水反应产生的HClO具有漂白性，但由于其对人体健康有害，因此不可直接用于食品漂白，A错误；B．NH4Cl是盐，易溶于水，其中含有农作物生长所必需的氮元素，易被植物吸收，故可以作为氮肥使用，B正确；C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量热量，导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确；D．N2分子中2个N原子通过共价三键结合，氮氮三键的键能非常大，断裂需消耗很高能量，因此N2的化学性质非常稳定，在通常情况下不能发生反应，因此常用作保护气以防止物质氧化变质，D正确；故合理选项是A。13.随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题。下列措施有助于环境保护的是①直接排放电镀废水入海②使用无磷洗衣粉③实施沙漠绿化工程④大量使用含硫量高的燃煤⑤建立垃圾发电厂⑥大力发展清洁能源A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥【正确答案】C【详解】①直接排放电镀废水入海，可导致重金属污染，故①错误；②使用无磷洗衣粉，可减少含N、P等元素的物质的排放，减少水体污染，故②正确；③实施沙漠绿化工程，有助于环境保护，故③正确；④大量使用含硫量高的燃煤，可导致酸雨等污染，故④错误；⑤建立垃圾发电厂，可减少污染物的排放，故⑤正确；⑥大力发展清洁能源，可减少污染物的排放，有助于保护环境，故⑥正确；故选C。14.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色【正确答案】C【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A．SO2使品红溶液褪色是二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，属于化学变化，故A不选；B．氯水使有色布条褪色将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故B不选；C．活性炭使红墨水褪色，没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D．漂白粉将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故D不选；故选C。15.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A.“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源B.“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于新型无机非金属材料C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅【正确答案】B【详解】A．太阳能电池将光能直接转化为电能，无需通过化学反应实现能量转化，不属于化学电源，A错误；B．石墨烯是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，B正确；C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指普通陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐类材料，C错误；D．主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误；故选B。16.下列装置中，属于原电池的是A. B. C. D.【正确答案】B【详解】A．装置中Zn和Cu电极插入稀硫酸，但未形成闭合回路，不满足原电池构成条件，故不选A；B．装置中Zn和Cu为活泼性不同的电极，插入稀硫酸中，且有导线连接形成闭合回路，Zn与稀硫酸能自发发生氧化还原反应，满足原电池构成条件，故选B；C．装置中两电极均为C，活泼性相同，不满足“两个活泼性不同的电极”条件，故不选C；D．装置中酒精是非电解质，不能导电，不满足原电池构成条件，故不选D；选B。17.下列物质常用作半导体材料的是A.Si B.S C.C D.Fe【正确答案】A【详解】A．Si（硅）位于元素周期表金属与非金属的分界处，导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，A正确；B．S（硫）是典型的非金属单质，属于绝缘体，不具备半导体特性，B错误；C．C（碳）的常见单质中，金刚石为绝缘体，石墨为导体，均不用作半导体材料，C错误；D．Fe（铁）是金属单质，属于电的良导体，不属于半导体，D错误；故答案选A。18.下列气体中没有刺激性气味的是A. B. C. D.【正确答案】C【详解】A．（氯气）是具有强烈刺激性气味的有毒气体，A不符合题意；B．（二氧化硫）是具有刺激性气味的气体，B不符合题意；C．（氧气）是无色无味的气体，C符合题意；D．（氨气）是具有强烈刺激性气味的气体，D不符合题意；故选C。19.下列说法正确的是A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D.水泥的主要成分是二氧化硅【正确答案】C【详解】A．水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；

B．盐酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故B错误；

C．二氧化硅具有良好的全反射性，可用作光导纤维的材料，故C正确；D．水泥的主要成分是硅酸盐，故D错误；故选C。20.物质的量的单位是A.千克 B.升 C.秒 D.摩尔【正确答案】D【详解】A．千克是质量的单位，A不符合题意；B．升是体积的单位，B不符合题意；C．秒是时间的单位，C不符合题意；D．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，它的单位是摩尔，D符合题意；答案选D。21.下列各项表示中正确的是A.HCl的电子式：B.的结构示意图：C.D.【正确答案】D【详解】A．是共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为，故A错误；B．是铝原子失去最外层3个电子形成的，其核外电子数为10，结构示意图为，故B错误；C．二氧化碳分子中，碳原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对，其正确的电子式为，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为，故D正确；故选D。22.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是A.瓜子包装袋抽真空 B.冰箱冷藏鲜牛奶C.糕点包装内放置除氧剂 D.保鲜膜包裹水果【正确答案】B【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误；B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确；C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误；D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误；故选B。23.下列污染与有关的是A.酸雨 B.温室效应 C.光化学烟雾 D.臭氧空洞【正确答案】A【详解】A．在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成硫酸型酸雨，与有关，A正确；B．温室效应主要由、甲烷等温室气体大量排放引起，与无关，B错误；C．光化学烟雾与氮氧化物、碳氢化合物的排放有关，与无关，C错误；D．臭氧空洞与氟氯代烃等物质的排放有关，与无关，D错误；故选A。24.下列反应中属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl＝NH4Cl B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ D.H2CO3＝CO2↑+H2O【正确答案】B【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．H2CO3=CO2↑+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；答案为B。25.下列气体不能用浓硫酸干燥的是A. B.CO2 C. D.【正确答案】C【详解】A．氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，A正确；B．二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；C．氨气与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，C错误；D．氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D正确；故选C。26.“嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱【正确答案】B【详解】二氧化硅的化学式中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，根据物质分类规则，其属于氧化物，故选B。27.化学反应都伴随能量变化，下列属于吸热反应的是A.铝热反应B.木炭在氧气中燃烧C.金属锌和稀硫酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合【正确答案】D【分析】【详解】A．铝热反应发生时会放出热量，因此该反应是放热反应，A不符合题意；B．木炭在氧气中燃烧时放出热量，该反应是放热反应，B不符合题意；C．金属锌和稀硫酸反应放出热量，该反应是放热反应，C不符合题意；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，发生反应吸收热量，该反应为吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。28.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是()A.滴水成冰 B.木已成舟 C.烛炬成灰 D.沙里淘金【正确答案】C【详解】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。

A．滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B．木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

C．烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确；

D．沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

答案选C。29.下列属于氮的固定的是A.氮氧化物转化为 B.植物的根系从土壤中吸收C.NO转化为 D.与反应生成氮氧化物【正确答案】D【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误；B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误；C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误；D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确；故答案为D。30.实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】实验室中配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故选D。二、填空题（本大题共4个小题，共40分）31.如图所示为“锌-铜-稀硫酸”装置中，回答下列问题：（1）图是_____装置，能量转化是，_____能转化为能。（2）Zn棒是该电池的_____极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，写电极反应“_____。”（3）Cu棒是该电池的_____极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，写电极反应“_____。”（4）溶液中向_____(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。【正确答案】（1）①.原电池②.化学（2）①.负②.氧化③.Zn-2e-=Zn2+（3）①.正②.还原③.2H++2e-=H2↑（4）Cu【小问1详解】如图所示的装置中，无外电源，有电流表、小灯泡等用电器，是稀硫酸做电解质溶液的铜锌原电池，原电池将化学能转化为电能；【小问2详解】原电池中，活泼金属易失电子，作负极，故Zn棒是该电池的负极，失电子生成Zn2+发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；【小问3详解】由前一小问分析，锌为负极，则铜为正极，正极H+得电子生成H2，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；【小问4详解】由电极反应式，正极电极反应消耗H+，故H+向正极，即Cu电极移动。32.如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）①中实验现象为_______，证明SO2是_______气体。（2）②中品红溶液_______，证明SO2有_______性。（3）③中现象是_______，证明SO2有_______性。（4）④中现象是_______，证明SO2有_______性。（5）⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。【正确答案】（1）①.石蕊变红②.酸性（2）①.褪色②.漂白（3）①.出现淡黄色浑浊②.氧化（4）①.褪色②.还原（5）①.吸收多余的SO2，防止污染空气②.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【分析】该实验是制备SO2并验证SO2某些性质，装置⑥是浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，装置①中石蕊溶液变红可以检验SO2具有酸性，装置②中品红溶液褪色能验证SO2具有漂白性，装置③中H2S具有还原性，因此是验证SO2的氧化性，装置④中SO2与碘水的反应，验证其还原性，装置⑤中NaOH溶液的目的是除去SO2，防止污染空气。【小问1详解】二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，因此①中实验现象为石蕊变红，可以证明SO2是酸性气体；【小问2详解】二氧化硫能使品红溶液褪色，故②中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；【小问3详解】SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此③中现象是出现淡黄色浑浊，证明SO2有氧化性；【小问4详解】碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，两者发生：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，因此④中现象是溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性；【小问5详解】二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此⑤的作用是吸收多余的SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。33.下表是元素周期表的一部分。IVAVAⅥAⅦACN①F②P③④（1）表中③的元素符号是__________；④元素原子的最外层电子数是__________。（2）氮元素的最低价氢化物的电子式为__________，该氢化物属于__________化合物（填“离子”或“共价”），②元素的原子结构示意图为__________。（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：①(溶液)+；②比更容易跟反应生成氢化物；③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根据以上信息可知：氯气的氧化性__________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物氯化铜的化学式为__________、铜与足量的硫反应的产物硫化亚铜的化学式为__________。【正确答案】（1）①.S②.7（2）①.②.共价③.（3）①.强于②.CuCl2③.Cu2S【分析】根据元素在元素周期表相对位置可知①为O元素、②为Si元素、③为S元素、④为Cl元素。【小问1详解】③的元素符号是S；④为Cl，Cl原子核外17个电子，最外层电子数是7；【小问2详解】为共价化合物，电子式为；②为Si元素，Si原子核外14个电子，原子结构示意图为；【小问3详解】根据反应①氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性可知氯气氧化性强于S单质；反应②同一种还原剂与氧化性强的反应更容易，说明氯气氧化性强于S单质；反应③变价金属铁单质与氯气生成高价态物质，与硫单质生成低价态物质也能得出氯气氧化性强于S单质。综合以上三个反应得出氧化性：>；铜与足量的氯气反应的产物氯化铜，其化学式为CuCl2；铜与足量的硫反应的产物硫化亚铜的化学式为Cu2S。34.某研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：。（1）仪器a的名称是__________。（2）A中的反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）A装置还可用于实验室制取__________气体（填字母）。a．b．c．d．（4）为防止氨气逸出，造成空气污染