宁夏吴忠市盐池中学2025~2026学年度第二册期中考试高一化学试卷（含解析）

/盐池中学2025-2026学年度第二学期期中考试高一化学试卷总分100分；答题时间75分钟一、单选题：每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分。1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【正确答案】B【详解】A．硅晶体具有半导体性能，常用于制作芯片、太阳能电池板；光导纤维的成分是SiO2，故A错误；B．SO2具有漂白性，能漂白纸浆，同时它也能抑制细菌和真菌的生长，能杀菌消毒，故B正确；C．酸雨的形成主要与SO2和NO2等酸性气体有关，正常的雨水因溶解CO2，pH约为5.6，只有pH＜5.6才称为酸雨，故C错误；D．明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，属于物理吸附过程；漂白粉消毒是利用次氯酸根的强氧化性杀灭细菌，属于化学氧化过程，二者原理不同，故D错误；故选B。2.下列说法正确的是（）A.石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定B.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应C.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化D.凡是需要加热的反应都是吸热反应【正确答案】A【详解】A．能力越低越稳定，石墨转变为金刚石是吸热反应，则石墨的能量低于金刚石的能量，因此，石墨比金刚石稳定，故A正确；B．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，故B错误；C．化学反应中的能量变化有多种形式，如燃烧，化学能可以转化为热能和光能，化学电源是将化学能转化为电能，故C错误；D．反应吸热还是放热与反应物和生成物的相对能量大小有关，与反应条件无关，如铝热反应需要加热，但是属于放热反应，故D错误；答案选A。3.下列做法与调控化学反应速率无关的是A.在铁制品表面刷油漆 B.食物存放在冰箱里C.食品中加入营养强化剂 D.用煤粉代替煤块燃烧【正确答案】C【详解】A．铁制品刷油漆隔绝氧气和水，减缓氧化反应速率，与调控有关，A不符合题意；B．低温减缓食物腐败的化学反应速率，与调控有关，B不符合题意；C．营养强化剂用于补充营养成分，主要目的并非改变反应速率，与调控无关，C符合题意；D．煤粉增大接触面积，加快燃烧速率，与调控有关，D不符合题意；故选C。4.已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。N2+3H22NH3N2H2NH3起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D.2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1【正确答案】A【分析】化学反应速率是单位时间内反应物或生成物浓度变化，v=，根据氨气在化学反应中的时间和浓度变化计算出各时间段的平均反应速率，注意反应速率是一段时间内的平均数值，不能计算出具体某一时刻的反应速率，以此来解析；【详解】A．无法计算2s未氨气的反应速率，只能计算某一时间段的平均反应速率，A错误；B．前2s时间内氨气的浓度变化为：(1.0-0.2)mo/L=0.8mo/L，氨气的平均反应速率为：=0.4mol·L-1·s-1，B正确；C．前4s时间内氨气的浓度变化为：(1.4-0.2)mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：=0.3mol·L-1·s-1，C正确；D．2s～4s时间内氨气的浓度变化为：(1.4-1.0)mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：=0.2mol·L-1·s-1，D正确；故选A。5.先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是A.形成键吸收能量B.断开键放出能量C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.转变成的过程是一个放热能量的过程【正确答案】D【详解】A．形成化学键释放能量，断裂化学键吸收能量，H-H键的形成为释放能量，A错误；B．断开化学键需要吸收能量，H-C键的断裂应吸收能量，B错误；C．由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D．因反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，故转变成的过程为放热过程，D正确；答案选D。6.在2A(g)+B(g)===3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L∙s) B.v(B)=1.8mol/(L∙min) C.v(C)=0.8mol/(L∙s) D.v(D)=1.0mol/(L∙s)【正确答案】C【详解】如果都用物质C表示其反应速率，则根据化学反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol/(L∙s)]0.75、0.09、0.8、0.75，所以反应速率最快的是选项C，答案选C。7.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，能产生电流并在某一电极上能产生大量气泡的是A.B.C.D.【正确答案】A【详解】A.该装置构成原电池，锌作负极，Zn失电子，铜作正极，氢离子得电子生成氢气，所以符合条件，故A正确；B.两个电极相同，构不成原电池，故B错误；C.形成原电池，但没有明显电流，负极：铜失电子，正极：氧气得电子，没有大量气泡产生，故C错误；D.该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误；答案：A原电池形成的必要条件：（1）原电池反应必须是自发进行的氧化还原反应；（2）活泼性不同的两个电极；（3）电解质溶液；（4）闭合回路。8.下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气【正确答案】D【详解】A．浓硝酸能与木炭反应，只证明了硝酸的强氧化性，A错误；B．酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴，B错误；C．高温下SiO2与Na2CO3反应能进行是因为生成了CO2气体，并不能证明硅酸酸性强于碳酸，C错误；D．硝酸铵等铵盐受热分解一般不产生氨气，D正确；故选D。9.用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用装置①除去中含有的少量HCl气体B.用装置②蒸干溶液获得晶体C.用装置③除去中混有的一定量D.用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气【正确答案】D【详解】A．图中气流方向错误，应长进短出，A错误；B．蒸干溶液会使得晶体分解，B错误；C．图中能与反应生成，造成被提纯的损失，C错误；D．浓氨水和氢氧化钠可产生氨气，生成的氨气经碱石灰干燥，再通过向下排空气法，可收集氨气，D正确；故答案选D。10.一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化【正确答案】D【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化，注意该反应中反应物化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和的特点。【详解】A项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，故A错误；B项、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C项、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D项、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故D正确。故选D。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。11.某学生学完原电池的知识后，设计如图所示柠檬水果电池，观察到外电路的电流从电极X流向电极Y。如果他选择了铁为X极，则Y极应该是A.锌 B.石墨 C.银 D.铜【正确答案】A【分析】外电路的电流从电极X流向电极Y，X是正极、Y是负极；【详解】A．锌的活泼性大于铁，锌、铁构成原电池，锌是负极，故选A；B．石墨、铁构成原电池，铁为负极、石墨为正极，故不选B；C．铁的活泼性大于银，铁、银构成原电池，铁是负极、银是正极，故不选C；D．铁的活泼性大于铜，铁、铜构成原电池，铁是负极、铜是正极，故不选D；选A。12.下列实验设计方案中，可行的是()A.用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开【正确答案】D【详解】A.加入适量NaCl溶液能将AgNO3除去，但引进新杂质NaNO3等，正确的方法应加入Cu粉，充分反应后，过滤，A不可行；B.氢氧化钠不仅吸收HCl，而且吸收CO2，正确的方法应该用饱和碳酸氢钠溶液，B不可行；C.仅加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能含Ag+、SO42-等，检验SO42-应先加入盐酸，排除其它离子的干扰，再加入BaCl2溶液，C不可行；D.使石蕊试液变蓝色的是氢氧化钠溶液，使石蕊试液变红色的是盐酸、硫酸，与石蕊试液作用无明显现象的为硫酸钠、硝酸钾，盐酸、硫酸中与BaCl2产生白色沉淀的为硫酸、无明显现象的为盐酸，硫酸钠、硝酸钾中与BaCl2产生白色沉淀的为硫酸钠、无明显现象的为硝酸钾，D可行；答案选D。13.双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.I、Ⅲ中均发生键断裂B.Ⅲ中形成键为吸热过程C.催化活性中心共同参与了水煤气变换反应D.水煤气变换反应的化学方程式是【正确答案】B【分析】过程I中H-O键断裂，过程Ⅱ中形成C-O键，过程Ⅲ中断裂O-H键，形成H-H键，即生成了、，过程Ⅳ两种物质从催化剂脱附，总反应为。【详解】A．由分析可知，I、Ⅲ中均发生键断裂，A正确；B．形成化学键释放能量，故Ⅲ中形成键释放能量，B错误；C．由图可知，在催化活性中心均存在化学键的断裂与形成，共同参与了水煤气变换反应，C正确；D．根据分析，总反应方程式为：，D正确；故选B。14.将0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nI(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为A.4 B.3 C.2 D.1【正确答案】D【详解】计算，根据不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，，即，解得，D正确；故选D。15.足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加NaCl溶液②加NaOH固体③加CH3COONa固体④升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸A.①②③ B.③④⑥ C.④⑤ D.④【正确答案】C【分析】为加快铁与硫酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答。【详解】①加NaCl溶液，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，故错误；③加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；④升高温度，反应速率增大，故正确；⑤将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，故错误。故选C。非选择题(共40分)16.回答下列问题。（1）在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______。（2）利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。①请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。②负极反应式：_______；正极反应式：_______。③溶液中向_______极移动。【正确答案】（1）①.氧化②.正③.（2）①.Fe②.Cu或者石墨③.④.⑤.⑥.正【分析】在铜锌原电池中，的金属活动性比强，所以作负极，作正极。【小问1详解】由分析可得，负极失去电子，发生氧化反应正极溶液中的得到电子，发生还原反应，电极反应式为。所以锌电极发生氧化反应，铜为正极；【小问2详解】①原电池的总反应中，发生氧化反应，作负极；比不活泼的金属或惰性电极作正极，如或者石墨；含的溶液作电解质溶液，例如；②负极：失电子生成，反应式为正极：得电子生成，反应式为；③原电池中，正找正，负找负，阳离子向正极移动，所以向正极移动。17.在恒温恒容条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_______。（2）内B的反应速率为_______。（3）时间内转化率最大的物质是_______。（4）时间内，_______(填“”，“”，或“”（5）关于该反应的说法正确的是_______填字母。到达时反应已停止在之前B气体的消耗速率大于它的生成速率在之后C气体的正反应速率等于逆反应速率【正确答案】（1）（2）（3）A（4）>（5）bc【小问1详解】反应中反应物浓度减小，生成物浓度增大，内，各物质浓度变化量：Δc(A)=0.8mol/L−0.2mol/L=0.6mol/L、Δc【小问2详解】反应速率公式为，代入B的浓度变化和时间得v(B【小问3详解】根据转化率=转化浓度初始浓度×100%