山东省滨州市2026届高三下册二模化学试卷（含答案）

/高三化学试题2026.5注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5I127Ce140第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学材料助力科技发展。下列说法正确的是（）A．“三结砷化镓太阳能电池”使用的砷化镓属于合金B．“谷神星一号”电缆绝缘层使用的聚四氟乙烯属于烃类C．“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类D．“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料2．下列化学用语表述正确的是（）A．的电子式：B．基态原子的电子排布式：C．中P的杂化轨道表示式：D．固体HF中的链状结构式：3．关于实验室安全，下列做法错误的是（）A．酸、碱废液分别收集后，直接排放B．实验中未用完的钠、钾、白磷立即放回原试剂瓶C．不需要回收利用的部分有机废液，用焚烧法处理D．身上的衣物着火且燃烧面积较大，躺在地上翻滚灭火4．下列对物质用途解释错误的是（）选项用途解释A硅胶可用作食品干燥剂硅胶具有多孔结构，能吸附水分子B乙醇可用来提取青蒿素青蒿素与乙醇发生酯化反应而溶解C二氧化氯可用于自来水消毒二氧化氯具有强氧化性D石墨可作精密仪器的优良润滑剂石墨层间靠范德华力维系5．下列实验装置（夹持装置略）或操作正确的是（）A．制备少量NO B．探究钠与水的反应C．萃取过程中放气 D．吸收氨气6．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOFs）的科学家。某MOF材料由第四周期元素Z和配体L构成。配体L由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y组成，其结构如图。已知原子序数存在关系：。下列说法错误的是（）A．电负性：B．基态Z原子核外电子有15种空间运动状态C．配体L酸化后得到的分子含2种官能团D．配体L上引入、可增强MOF材料与之间的吸附作用7．下列离子方程式书写错误的是（）A．溶液中加入过量氨水：B．锅炉水垢中加入饱和溶液：C．溶液中通入过量：D．乙二醇溶液中加入过量酸性溶液：8．荧光开关分子是一类能响应光、热、特定离子等刺激的光学分子。分子X（非荧光态）结合和后转变为Y（荧光态），转化过程如图。下列说法正确的是（）A．1molX中含个键 B．和键角：①＜②C．Y中氧原子与形成离子键 D．X能有效增大CsCl在有机溶剂中的溶解度9．乙酸是一种重要的化工原料。在催化剂作用下，以甲醇为原料合成乙酸的反应历程如图。下列说法错误的是（）A．虚线框内的物质可为COB．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大C．反应历程中Rh元素的化合价发生了变化D．反应过程中测得TN2含量最少，可能原因是TN2→TN3活化能最低10．溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。25℃时，移取溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，过程中溶液电导率变化如图（实验中无气体逸出，忽略空气中的影响）。下列说法错误的是（）A．B．B点：C．滴定过程中：D．CD段溶液电导率变化较快的主要原因是导电能力强于其他离子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将少量酸性溶液分别滴入等体积的苯、甲苯中，观察溶液褪色情况验证甲基对苯环的影响B将溶液滴入溶液中，观察气泡产生情况探究能否催化分解C将待测固体样品放入X射线衍射仪中，观察记录仪上是否产生分立斑点或明锐衍射峰区分玻璃和水晶D将气体通入溶液中，观察是否产生黑色沉淀比较和的酸性强弱12．化合物Q是一种常见消炎药，其合成路线如下。下列说法正确的是（）A．M中所有原子均可共平面B．M→N反应中，仅作溶剂C．与N具有相同官能团，能发生银镜反应的芳香族同分异构体共有16种D．1molQ与NaOH溶液反应时，最多消耗5molNaOH13．混合可充电式液流电池在充放电过程中具有良好的稳定性。某电池工作过程中还可合成醋酸铵，原理如图。下列说法正确的是（）A．隔膜为质子交换膜B．电极电势：电极电极C．充电时，电极的反应式为D．若恰好生成1mol醋酸铵，理论上的物质的量增加2mol14．为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，其制备流程如下。已知步骤Ⅰ发生反应：。下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ中，不可用替代B．步骤Ⅱ中，加热煮沸是为了得到更大颗粒的沉淀C．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式为：D．步骤Ⅳ得到的产品应密封保存在棕色试剂瓶中15．钛单质及其化合物在航空航天领域应用广泛。以Ti和为原料制备过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①②③在恒容密闭容器中，投料比，平衡时反应体系中各含钛组分的物质的量分数[例如的物质的量分数]随温度变化如图。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的物质为TiB．时，的平衡转化率为96.67%C．上述平衡体系中，D．900℃时，压缩容器体积会增大平衡时的物质的量第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）铋（Bi，原子序数83）是一种重金属元素，其单质及化合物在医药、环保等领域有重要应用。（1）基态Bi原子的价电子排布为，该元素位于元素周期表中的__________区，的中子数为__________。（2）某种含Bi的配合物具有保护胃肠黏膜的作用，结构如图。①该配合物的配体有__________种（不考虑立体异构）。②该配合物中存在的化学键类型有__________（填标号）。A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．氢键（3）BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。①BiOCl可由水解后过滤得到，该反应的化学方程式为____________________。的中心原子价层电子对数为__________。②BiOCl的晶胞形状为长方体，结构如图。面心位于构成的正四面体空隙，已知原子分数坐标为，原子B分数坐标为，则原子C分数坐标为__________，晶胞中原子B、C间距离为__________nm（用含、的代数式表示）。17．（12分）二氧化铈（）在工业领域发挥着重要作用。工业上利用氟碳铈矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备，同时获得晶体和晶体的工艺流程如下。已知：①易溶于硫酸，难溶于硫酸；在空气中极易吸潮。②常温下，。③当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”中，化合价发生变化的元素为__________（填元素符号），提高焙烧效率的措施有__________（任写一种）。（2）“滤渣Ⅰ”溶解时，不宜用价格低廉的浓盐酸代替稀硫酸和，原因是____________________（用离子方程式表示）。（3）取产品加入坩埚中，在空气中“焙烧”时固体质量与温度的关系如图。据图分析：A→B质量减小的原因是__________，D→E的化学方程式为__________。（4）“回收液”经脱碳处理后转化为溶液。常温下，若加入等体积的溶液将沉淀完全，则溶液浓度至少为__________（忽略的水解及溶液混合引起的体积变化）。（5）为提高晶体产量，向“滤液Ⅰ”中加入的物质X是__________（填物质名称）。由“滤渣Ⅲ”制备晶体时，理论上消耗硫酸铵和硫酸的物质的量之比为__________。18．（12分）二氯化二硫（）是重要的有机化工原料。某小组以氯气和熔融硫磺为原料制备并测定其纯度（装置图中夹持、加热装置略）。已知：物质熔点/℃沸点/℃其它性质138遇水分解生成S、和HCl；100℃以上部分分解成S和；能被氯气氧化成。59—S113445易溶于回答下列问题：（1）组装仪器，__________（填操作名称），添加药品。（2）该实验的操作顺序为__________（填序号）。①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置D⑤停止加热装置A（3）缺少C装置时，实验中发现产品浑浊不清，原因是____________________（用化学方程式表示）。（4）F中收集到的产品所含杂质除外还有__________（填化学式）；下列措施能提高产品纯度的有__________（填标号）。A．调节A中分液漏斗旋塞，控制液体滴加速率B．进一步升高装置D的温度C．对装置F收集到的粗产品进行减压蒸馏（5）该小组用如下装置测定提纯后产品的纯度（杂质不影响测定）。步骤如下：ⅰ．称取样品于三颈烧瓶。ⅱ．关闭，打开，通过分液漏斗向烧瓶B中加入足量蒸馏水，充分反应。ⅲ．打开，加热烧瓶A，向B中持续通入水蒸气，将样品水解生成的和HCl全部蒸出，用足量的NaOH溶液充分吸收。ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，加入指示剂X，用的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液，至终点时，消耗盐酸。ⅴ．不加样品，重复步骤ⅱ～ⅳ做空白实验。滴定NaOH溶液至终点时消耗盐酸。①步骤ⅳ中，指示剂X为__________。②样品中纯度为__________%（用含、、、的代数式表示）。③下列操作会导致测定结果偏高的是__________（填标号）。A．步骤ⅲ中，水蒸气的通入时间较短B．步骤ⅳ中，滴定后俯视读数C．步骤ⅴ中，滴定前滴定管尖端充满液体，滴定后有气泡19．（12分）开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等疾病。开瑞坦前体K的合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A的名称为__________；B→C反应类型为__________。（2）C→D反应的化学方程式为____________________。（3）F的结构简式为__________，G中含氧官能团的名称为__________。（4）B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________。a．能与溶液发生显色反应b．氯原子不与苯环直接相连c．含有不对称碳原子且核磁共振氢谱有5组峰（5）H→Ⅰ经历了如下多步反应。其中，中间产物1有两个六元环，中间产物2、3中均含键和。中间产物2的结构简式为__________。（6）I→J的过程中，转化为单质Se。若生成1molJ，理论上消耗的物质的量为__________mol。20．（12分）碘单质（）在催化、染料、医药等多领域有重要作用，可用氧化萃取法从卤水中提取。涉及的主要反应如下（R作萃取剂，其浓度视为常数）：①②③回答下列问题：（1）反应的焓变__________。（2）萃取率是反映溶质从水相转移到萃取相的比例。上述平衡体系中，碘萃取率①其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率曲线如图。萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降，结合平衡移动原理分析其原因是__________。当萃取温度超过320K时，碘萃取率明显下降的原因有__________（任写一条）。②下列说法错误的是__________（填标号）。A．增大溶液的pH，碘萃取率降低B．增大萃取剂用量，碘萃取率不变C．加少量水稀释，变小D．增大的浓度，达到新平衡时，反应②的逆反应速率会增大（3）分配比（）可用于衡量物质在两相间的分配能力及分配效果。上述平衡体系中在水相和有机相间的分配比关系为：，下，，则__________（用含、、的代数式表示）。（4）未加有机萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如]计算反应的平衡常数__________（结果保留3位有效数字）。

高三化学试题答案第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．C3．A4．B5．A6．C7．D8．B9．B10．C二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．C12．D13．BD14．BC15．AC第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分，除标注外，每空2分）（1）p（1分）126（1分）（2）①2（1分）②BCD（3）①7（1分）②17．（12分，除标注外，每空2分）（1）Ce（1分）粉碎（搅拌、