山东省济宁市2026届高三下册高考模拟考试（二模）化学试卷（含答案）

/山东济宁市2026年高三下学期高考模拟考试化学试题一、单选题1．下列叙述与氧化还原反应无关的是A．切开的土豆久置变色B．粮食酿醋C．纯碱溶液去油污D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖2．下列化学用语或图示正确的是A．的空间填充模型：B．的名称：3-异丙基戊烷C．的电子式：D．气态二聚氟化氢分子：3．下列实验操作或方法错误的是A．在重结晶实验中，要求杂质在溶剂中的溶解度受温度影响较大B．色谱法能从植物色素中提取叶绿素、胡萝卜素等组分C．实验室保存液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖D．用酸式滴定管量取10.00mL溶液4．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质B．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制作导电材料D．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂5．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是A．实验①：用石墨作电极制备B．实验②：检验含有碳碳双键C．实验③：验证的水解程度比大D．实验④：验证牺牲阳极法保护铁6．下列工业生产或实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．工业废水中的用去除：B．用氢氟酸刻蚀玻璃：C．氯化铵溶液中加入少量钠：D．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸：7．某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是：A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价不同D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出8．下列对物质性质差异解释正确的是选项性质差异主要原因A配位数：电负性：B酸性：原子半径：C熔点：晶体类型不同：为分子晶体，为离子晶体D黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D9．某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是A．分子中元素杂化方式为B．阴离子的空间结构为直线形C．同周期中第一电离能比小的元素有5种D．该分子晶体中存在分子间氢键10．可发生热解反应生成两种氧化物和一种单质，向1L恒容密闭容器中加入、，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a线所示物种为B．710℃时，的物质的量为C．700-750℃间，分解反应的平衡逆向移动D．730℃时，再向容器中充入少量，平衡时不变11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快B向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀气体一定是C向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红与发生的氧化还原反应为可逆反应D向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀浓溴水与苯酚未反应A．A B．B C．C D．D二、多选题12．某格氏试剂()可发生如下反应：下列说法正确的是A．苯甲酸甲酯与足量的加成产物中含有手性碳原子B．二苯甲酮的二氯代物有13种C．三苯甲醇的核磁共振氢谱有4组峰D．与发生上述反应可生成13．氯苯是重要的有机溶剂，由苯胺制备氯苯的反应机理如图所示(部分产物未标出)。已知：苯胺分子中所有原子共平面。下列说法正确的是A．苯胺、、重氮盐中的N有三种杂化方式B．第③步反应中C原子被氧化C．图示反应过程中的催化剂为D．理论上生成1mol氯苯，需要消耗三、单选题14．在温和条件下，用电解法处理工业废气中的二氧化硫，原理如图所示。下列说法正确的是A．电极a与电源负极相连B．当有生成，有穿过交换膜C．理论上a极消耗，b极产生D．随着反应的进行，体系酸性逐渐增强四、多选题15．常温下，溶液中主要存在如下平衡：，，。溶液中、、、的分布分数[如]及、随变化如图所示(元素、的物质的量保持不变，忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．时，B．曲线丁表示物种C．a点时，约为D．b点，五、解答题16．铁单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)Fe在元素周期表中的位置___________；基态、中单电子数之比___________。(2)有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。配体、在碱性条件下参与形成的配离子如图所示，铁元素的化合价为___________，1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，配离子中N的杂化方式为___________(为平面结构)，配体中第二周期元素的第三电离能由大到小的顺序___________。(3)、、三种元素可形成一种超导材料，晶体结构如图所示。晶体的化学式为___________，Fe的配位数为___________。17．某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分)中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下：已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有，，，(1)“放电处理”时，溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中产生的气体为___________；将正极片预处理得到粉料的目的是___________。(2)“沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为、、，写出生成的离子方程式___________。(3)与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀。“沉镍”过程的最佳为5，不能过低，也不能过高的原因是___________[已知：]。(4)“沉锂”过程中发生反应，该反应的平衡常数___________[已知，，]。(5)“氧化”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(6)“酸化”过程中、的作用___________。18．高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因(，)常温下是一种白色晶体，熔点为132℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因(，白色晶体，熔点178°C，可溶于水，易溶于有机溶剂)为原料制备二氯海因的装置意图如下(部分夹持装置略)。具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入5，5-二甲基海因和一定量水，维持温度在0-10℃，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为，反应时间为1h，停止反应后，经过一系列操作得到二氯海因粗品。回答下列问题：(1)装置乙中盛放的试剂为___________；仪器丁的名称为___________，其中盛放试剂的作用为___________。(2)丙装置采用的控温方式为___________，制备过程中需要用磁力搅拌器进行强搅拌，原因是___________。(3)制备二氯海因的化学方程式为___________。(4)为测定所制备产品中二氯海因含量进行如下实验：①取样品置于已加入125mL纯水、2g碘化钾的250mL碘量瓶中，样品完全溶解后，加硫酸溶液，迅速加盖至反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至滴定终点，记录消耗的标准溶液的体积为；②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。达到滴定终点的现象为___________；二氯海因的含量为___________(用含有、、、的代数式表示)。已知：①；②。19．哮喘用药中间体沙丁胺醇的合成路线如下：已知：I．；

II．是强还原剂。回答下列问题：(1)A的系统命名为___________；E中官能团的名称为___________；(2)C→D的化学方程式为___________；(3)反应①-④中属于取代反应的是___________；(4)D的另一合成路线为则G的结构简式为___________；(5)请以和为原料合成_________(其他试剂任选)。20．甘油水蒸气重整制氢主要涉及以下反应：①

②

③

④

(1)若只发生反应②，分别以、或、为初始原料，在相同温度和压强条件下进行反应，达到平衡时，体系从环境吸热或向环境放热，则反应②在该温度和压强下的___________；反应③在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。(2)实际生产中，催化甘油水蒸气重整制氢反应，在相同条件下，甘油和水蒸气的混合气体，以相同流速通过不同催化剂时，甘油的转化率随时间变化如图所示(生产过程中含碳化合物会碳化)。催化剂寿命较长的是___________；转化率随时间逐渐减小的原因___________。(3)在恒容密闭容器投入和发生反应①、②、③、④，平衡时，各气态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示。曲线丁表示的物质为___________；高温时曲线乙、丙基本平行的原因___________；温度时，反应②的平衡常数___________(用含有a的代数式表示)。答案1．C2．D3．A4．D5．A6．C7．B8．D9．B10．B11．A12．CD13．AB14．BC15．AC16．(1)第四周期第VIII族4：5(2)+24、C>N(3)417．(1)、增大接触面积，加快反应速率(2)(3)pH过低时浓度较大，丁二酮肟镍难以沉淀，不利于反应正向进行；pH过大时，生成杂质。(4)(5)1：4(6)中和OH-，降低溶液pH，促进[Co(NH3)6]2+向[Co(NH3)5Cl]2+转化；做配体18．(1)饱和食盐水或饱和NaCl溶液球形干燥管除去(2)水浴控温促进反应物充分接触，加快反应速率(3)(4