山东省齐鲁名校大联考2026届高三第五次学业水平联合检测化学试卷（含答案）

/2026届山东省高三第五次学业水平联合检测化学一、单选题1．下列齐鲁文物的主要成分属于金属材料的是A．邹城纪王城出土的秦诏陶量B．省博物馆馆藏的白色暗花纱绣花鸟纹裙C．长清小屯遗址出土的祖辛方鼎D．临沂银雀山出土的孙子兵法竹简2．下列分子属于非极性分子的是A． B． C． D．3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．抗坏血酸用作食品抗氧化剂 B．工业制备高纯硅C．活性炭用作食品脱色剂 D．大气中参与酸雨形成4．第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是A．与互为同位素B．的中子数与核外电子数之差为34C．基态原子核外共有14个电子D．Lu位于元素周期表的区5．常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是A．透明溶液中可能大量存在、、、B．弱酸性溶液中可能大量存在、、、C．氨水溶液中可能大量存在、、、D．与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在、、、6．下列实验原理或方法正确的是A．用过滤法分离苯酚和溶液B．可用浓溶液将转化为C．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯D．用标准溶液滴定未知浓度的溶液，选择甲基橙作指示剂7．法是消除氮氧化物的常用方法。例如以作为还原剂，在存在下还原NO，如图是在两种不同催化剂表面发生反应的路径和中间反应活化能，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是A．催化效果更好B．过渡态稳定性：C．决速步骤的反应均为D．总反应的化学方程式为8．短周期主族元素、、、、的原子半径依次增大，基态原子的最外层电子数等于内层电子数，和形成的化合物常用作制冷剂，由五种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A．电负性最小的是B．含W的盐溶液可能显酸性C．M不可能形成分子内氢键D．与、、均能形成18电子分子9．在催化剂作用下可见光对苯甲胺进行选择性氧化偶联的机理如图所示。已知光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子()和空穴()，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。下列说法错误的是A．产生的反应为B．单位时间内产生空穴数越多，反应越快C．总反应的化学方程式为D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成10．乙炔加氢制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．

；II．

，向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)乙炔转化率和产物选择性如图所示。已知：乙烯选择性。下列说法错误的是A．反应活化能：I<IIB．175℃时，内平均速率C．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙炔转化率D．210～240℃，乙炔转化率减小的原因可能是平衡向逆反应方向移动11．一种从废旧锰酸锂电池(主要含有、和C等)回收制备金属锰的工艺流程如图所示。已知：①“还原焙烧”时不反应。②相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。离子开始沉淀pH3.78.1沉淀完全pH4.710.1下列说法错误的是A．NaCl溶液浸泡废旧锰酸锂电池的目的是放电，确保拆解安全B．炭粉还原的化学方程式为C．“调节”的范围：D．“电解”时在阴极室获得二、多选题12．一种二次电池的装置如图所示，其中电极是由和导电石墨等组成，充电时释放出完成嵌出。下列说法正确的是A．隔膜为阴离子交换膜B．充电时，a电极接电源负极C．放电时，正极反应式为D．放电时，理论上每转移电子，负极区溶液质量减少13．常用作分析试剂，实验室可利用在碱性溶液中氧化绿色的溶液制备，装置如图所示(夹持装置略)。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生自身的氧化还原反应。下列说法错误的是A．试剂可以是或B．导管连接顺序为gefabdcC．为提高的产率，装置中应通入过量氯气D．直接向装置中通入也可以制备14．以为原料制备化合物的合成路线如图所示。下列说法正确的是A．M存在顺反异构体B．N分子内所有原子可能共平面C．用酸性溶液可鉴别和D．的另一种产物可能显强酸性15．常温下，向溶液中滴入等浓度的盐酸，溶液中含物种的摩尔分数、盐酸体积与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是A．甲线所示物种为B．溶液的C．水的电离程度：D．点溶液中：三、解答题16．铂(Pt)、金(Au)及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)已知的原子序数是79，在元素周期表中，位于第_______周期_______族，其中基态原子的最外层电子的电子云轮廓图为_______。(2)Pt的性质很稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：。①元素N、O、S中，第二电离能最大的是_______。②王水能溶解Pt的原因是_______。③硫酸沸点高，原因是_______。④硝酸分子的结构如图所示，其中键键长由大到小的顺序是_______(用含A、B、C的关系式表示)。(3)由、和元素形成的一种化合物的晶胞结构和沿轴的投影如图所示()，为阿伏加德罗常数的值。

①已知该化合物中Au存在两种配离子，两种配离子的个数比为_______。②该化合物的密度为_______(用含、、、的代数式表示)。17．从铜铋渣(主要含有、、、、)中分离提取、、等元素的工艺流程如下：已知：是一种二元弱酸；；。回答下列问题：(1)写出“氧化氨浸”时转化为和的离子方程式_______。(2)“沉砷”时所得滤液可循环使用，应将其导入_______操作中(填操作单元的名称)。(3)“氧化酸浸”时难溶的和分别转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗的物质的量之比为_______；“氧化酸浸”时反应温度对浸出率的影响如图所示，温度高于85℃时浸出率下降的原因是_______。(4)“浸铅”步骤，和反应生成。产率随体系pH升高先增大的原因是_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。(5)常温下，在水中存在平衡：。当恰好完全转化为时，，_______。18．某种药物中间体(Q)的合成路线如下：已知：表示乙基；表示苯基。回答下列问题：(1)A中官能团的名称为______；B的化学名称为______；C的结构简式为_______。(2)H→M的化学方程式为_______。(3)E→F的反应类型为_______；Q中手性碳原子有_______个。(4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。①含2个苯环

②含有甲基

③含4种不同化学环境的氢原子(5)G→H的合成路线设计如下：，K的结构简式为_____；试剂X不能选用，原因是_____。19．某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸(过量)反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，为探究产生绿色的原因，进行如下实验探究。回答下列问题：(1)实验室中硝酸通常保存在_______细口试剂瓶中，其中应张贴的安全标识是_______(填标号)。A．

B．

C．(2)查阅资料：“可溶于浓硝酸，使浓硝酸略显黄色”，为此甲同学认为反应后的溶液显绿色的原因可能是溶解后叠加所致。为验证该假设，设计如下实验：实验I．将溶液与溶液混合，溶液由蓝色变为绿色。实验II．向溶液中缓缓通入，溶液由蓝色变为绿色。实验III．取铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入，观察实验现象。①设计实验I的目的是_______。②乙同学依据铜与浓硝酸反应后溶液成分认为实验II不严密，其理由是_______；乙同学对实验II进行了改进，改进后的实验方案为_______。③丙同学根据实验III的现象得出甲同学的假设不成立，据此得出实验III的实验现象为_______。(3)查阅资料：在水中呈现蓝色是因为与水形成，呈现绿色是因为与形成。①已知与水反应分两步进行，第一步：，写出第二步的化学方程式：_______。②为验证该结论，丁同学设计如下实验：实验V．取铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入，溶液由绿色变为蓝色，证明结论正确，写出溶液由绿色变为蓝色的离子方程式：_______。20．锗(Ge)是重要的半导体材料，一定条件下碳还原二氧化锗制备金属锗涉及的主要反应如下：I．

II．

III．

IV．

回答下列问题：(1)反应Ⅲ的_______(用代数式表示)，其中正反应活化能_______逆反应活化能(填“>”或“<”)。(2)在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，反应相同时间后，测得体系中各种微粒的物质的量随温度变化的结果如图所示。①乙线所示物种为_______(填化学式)。②已知960℃时，C、甲线和乙线所示物种的物质的量分别是、和0.04mol，则的转化率为_______，CO的体积分数为_______；该温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，重新达平衡时，的物质的量_______(填“增大””减小“或“不变”)，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③920℃时，反应Ⅱ是否达到平衡状态并说明理由：_______。答案1．C2．B3．C4．D5．A6．B7．D8．C9．D10．D11．B12．BC13．AC14．AD15．BC16．(1)六ⅠB球形(2)OPt能与形成配离子，使的还原能力增强硫酸分子间能形成氢键B>C>A(3)17．(1)(2)氧化氨浸(3)温度过高，盐酸挥发较多，双氧水分解程度增大(2分，合理即得分)(4)pH升高，增大，反应平衡逆向移动，增大，反应平衡正向移动，产率增大(2分，合理即得分)(5)18．(1)氨基丙烯酸乙酯(2)(3)取代反应(或水解反应)3(4)(或)(5)PhCHO会被氧化为，不能得到19．(1)棕色B(2)