山东枣庄市薛城区2025~2026学年高一下册期中考试化学试卷（含答案）

/山东枣庄市薛城区2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题一、单选题1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂2．下列微粒结构示意图中，一定错误的是A． B． C． D．3．研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故称为钍射气；锕能蜕变为，故称为锕射气；关于、、的说法错误的是A．是不同的核素 B．属于同种原子C．互为同位素 D．属于同种元素4．科学家发现了四个氧原子构成的O4，下列关于这种微粒的说法错误的是A．是一种单质 B．O4与O2之间的转化为物理变化C．微粒中有４个原子核 D．O4、O3、O2均为氧元素的同素异形体5．下列性质中，可以证明氯化铝是共价化合物的是A．固态氯化铝不导电 B．由金属和非金属化合而成C．氯化铝的水溶液能导电 D．液态氯化铝不导电6．下列关于物质性质的比较，错误的是A．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al7．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a、b、c三元素的离子半径的大小顺序为b>a>c。下列叙述正确的是A．c的原子序数最小 B．b为IVA族元素C．c离子具有弱的氧化性 D．原子序数的大小顺序为：a>b>c8．反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．二、多选题9．下列对于铍元素及其化合物的性质的推断中，正确的是A．铍元素的最高化合价为+1 B．单质铍能与冷水剧烈反应C．铍在O2中燃烧生成BeO D．相同条件下，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈三、单选题10．下列对相关物质的表达正确的是A．CO2的空间结构示意图 B．PCl3的电子式C．H2O的空间结构示意图 D．MgCl2的电子式四、多选题11．下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是A．碘的升华 B．氯化钠固体熔化C．氯化氢气体溶于水制得盐酸 D．氯化铵固体受热分解12．下列说法正确的是A．铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在B．元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素C．从元素周期表知道，现在已经发现了118种原子D．室温下的气体单质为无色气体五、单选题13．85号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测正确的是A．该单质的性质与He相似 B．第三层的电子数为8个C．其最高价氧化物的化学式为X2O5 D．该单质能与钠等金属反应14．下列说法正确的是A．相邻的同周期主族元素的原子序数相差1或11或25B．需要加热才能发生的反应属于吸热反应C．焰色反应为化学变化D．原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族15．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.0770.1430.1170.1060.066主要化合价+4、-4+3+4、-4+6、-2-2A．Q的最高价氧化物是芯片的材料B．LT2与QT2的化学性质相似，熔点相近C．常温下单质M和浓硫酸不反应D．L和T形成的化合物与R和T形成的化合物中的化学键类型相同六、填空题16．化学反应发生物质的变化时，同时伴随着能量的变化。研究化学反应对可持续发展具有重要意义。回答下列问题：(1)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。①白天时发生的能量转化形式是_______；装置X发生的基本反应类型为_______。②夜晚时装置Y将化学能转化为电能，若装置Y的电解质溶液为稀硫酸，其负极发生_______反应，溶液中的向_______极移动，正极的电极反应式为_______。③断裂1molH2中的化学键消耗能量为436kJ，断裂1molO2中的化学键消耗能量为498kJ，断裂1molO-H键消耗465kJ。将18kg的H2O变成H2和O2所吸收的能量是_______。(2)自发进行的氧化还原反应是设计原电池的首要条件。利用反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋设计一个原电池，负极材料可选择_______；电解质溶液可选择的试剂为_______；正极的电极反应式为_______。17．如图为省略部分界限的元素周期表，表中的序号分别代表元素周期表中的某一化学元素。在上表所给的序号中，选择符合要求的元素回答下列有关问题：(1)常作为半导体材料的元素是_______；单质的还原性最强的元素是_______；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的元素是_______(以上填元素符号)。(2)元素⑨在周期表中的位置是_______。(3)元素①③⑥的非金属性由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。(4)某元素形成10电子的阴离子与另一元素形成的10电子的阳离子反应的离子方程式为_______；某元素的氢化物与该元素的最高价含氧酸能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_______。(5)将元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高价氧化物对应水化物的水溶液中的现象是_______。18．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Cu浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1Al所作的电极是_______；实验2Al所作的电极是_______。(2)完成实验3的相关内容：①铝的电极反应式：_______。②石墨的电极反应式：_______。③电池总反应式：_______。(3)实验4铝电极的电极反应式：_______。(4)实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_______。七、解答题19．某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含I-离子的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。已知：3I2+6OH−=5I−+＋3H2O，5I−++6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。回答下列问题：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_______。A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．蒸发皿

E．酒精灯(2)分液漏斗使用前进行的操作是_______；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。(3)下列有关步骤Y的说法正确的是_______。A．将碘转化为离子进入水层B．氢氧化钠溶液可以用乙醇替代C．除去“浸取原液”中的杂质(4)操作Z是_______。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，将错误之处改正_______。20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：回答下列问题：(1)NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为_______。(2)Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。(3)NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_______。(4)上述流程中可以循环利用的物质是_______(填标号)。A．N2O B．NaOH C．Na D．NH3(5)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_______。(6)上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：a．取下装置D，称量。b．称量样品质量m₁，检查装置气密性。c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。①请写出正确的操作顺序：b→_______→a．(用步骤序号回答，可重复)。②仪器E的名称为_______。该装置中的碱石灰的作用是_______。《山东枣庄市薛城区2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题》答案题号12345678910答案ABBBDACBCDC题号1112131415答案CDABDAD1．A【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。2．B【详解】A．质子数为8，核外电子数，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意；B．质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意；C．质子数为17，核外电子数，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意；D．质子数为17，核外电子数，是氯离子，符合排布规律，D不符合题意；故选B。3．B【详解】A．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，、、的质子数均为86，中子数分别为136、134、133，属于不同的核素，A正确；B．原子的种类由质子数和中子数共同决定，三种的中子数不同，属于不同种原子，B错误；C．三者质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，三者质子数均为86，属于同种元素，D正确；故答案选B。4．B【详解】A．是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，A正确；B．与是结构和性质均不同的两种物质，二者转化过程中有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误；C．1个分子由4个氧原子构成，每个氧原子含有1个原子核，因此1个微粒中有4个原子核，C正确；D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故答案选B。5．D【详解】A．离子化合物如氯化钠在固态时也不存在自由移动的离子，同样不导电，因此固态不导电无法证明氯化铝是共价化合物，A不符合题意；B．大部分离子化合物是由金属和非金属化合而成（如氯化钠），该性质不能作为共价化合物的判断依据，B不符合题意；C．共价化合物如氯化氢的水溶液也能导电，水溶液导电只能说明物质在水中可发生电离，无法证明氯化铝是共价化合物，C不符合题意；D．离子化合物在熔融（液态）状态下会电离出自由移动的离子，可以导电，而液态氯化铝不导电，说明其熔融状态下无法电离出自由离子，属于共价化合物，D符合题意；故答案选D。6．A【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＞P，因此酸性，正确酸性顺序为，A错误；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此氢化物稳定性，B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，C正确；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，因此金属性，D正确；故答案选A。7．C【分析】电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，由题意可知，a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，三元素的离子半径的大小顺序为：b>a>c，则三元素的原子序数大小顺序为：c>a>b【详解】A．由分析可知，三元素的原子序数大小顺序为：c>a>b，则元素c的原子序数最大，A错误；B．ⅣA族元素原子的最外层电子数为4，元素以形成共价键为特征，很难形成简单阴离子，B错误；C．由周期表的结构可知，元素c为活泼金属元素，单质具有很强的还原性，对应阳离子得电子能力弱，具有弱的氧化性，C正确；D．由分析可知，三元素的原子序数大小顺序为：c>a>b，D错误；故选C。8．B【详解】A．图中A+B→X为放热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，A错误；B．图中A+B→X为吸热反应，X→C为放热反应，与题目相符，B正确；C．图中A+B→X为放热反应，X→C为放热反应，与题目不符，C错误；D．图中A+B→X为吸热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，D错误；故选B。9．CD【详解】A．铍位于第ⅡA族，最外层电子数为2，主族元素最高正价等于最外层电子数（O、F除外），故铍的最高化合价为+2，A错误；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铍的金属性弱于镁，镁与冷水几乎不反应，故单质铍不能与冷水剧烈反应，B错误；C．铍的最高正价为+2，氧化物中氧元素为-2价，且铍金属性较弱，无法形成过氧化物，故铍在中燃烧生成，C正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，锂和铍同周期，锂位于铍左侧，金属性，金属性越强与酸反应越剧烈，故相同条件下单质锂与酸反应更剧烈，D正确；故答案为CD。10．C【详解】A．是直线形结构，但同周期主族元素原子半径从左到右减小，，图示中O原子半径大于C原子，大小关系错误，A错误；B．PCl3中每个Cl原子最外层都满足8电子结构，除了成键电子，还需要标出所有孤对电子，图示中下方Cl原子未标注孤对电子，正确的电子式为，B错误；C．的中心O原子半径大于H原子，空间结构为V形（角形），图示结构、原子半径大小都符合，C正确；D．是离子化合物，电子式需要将两个分别写在两侧，不能将两个合并放在一个方括号内，图示写法错误，正确电子式为，D错误；故选C。11．CD【详解】A．碘升华是物理变化，碘是分子晶体，升华仅破坏分子间作用力，碘分子内的共价键没有被破坏，A错误；B．氯化钠是离子化合物，只含离子键，熔化时电离出和，仅破坏离子键，没有共价键被破坏，B错误；C．氯化氢是共价化合物，分子内存在共价键，溶于水电离为和，共价键断裂被破坏，C正确；D．氯化铵受热分解发生反应，氯化铵中铵根离子内部存在共价键，反应中原有共价键发生断裂，共价键被破坏，D正确；故选CD。12．AB【详解】A．碱土金属元素化学性质比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在，A正确；B．元素周期表共18个纵列，从第ⅢB族（第3纵列）到第ⅡB族（第12纵列）共10个纵列，涵盖所有副族和第Ⅷ族元素，统称为过渡元素，全部都是金属元素，B正确；C．目前人类发现的元素种类为118种，大多数元素存在多种同位素，因此原子种类远多于118种，C错误；D．室温下的气体单质不都是无色，例如氯气是黄绿色气体、氟气是淡黄绿色气体，D错误；故选AB。13．D【分析】稀有气体为第六周期0族元素，因此号元素位于第六周期ⅦA族，属于卤族元素，最外层电子数为。结合核电荷数=总电子数，计算电子排布得：电子层由内到外电子数依次为。【详解】A．He是0族稀有气体，该元素是卤族元素，性质不相似，A错误；B．计算得第三层电子数为，不是，B错误；C．该元素最外层个电子，最高价为价，最高价氧化物化学式为，不是，C错误；D．该元素为卤族元素，单质具有氧化性，能与钠等活泼金属反应生成卤化物，D正确；故选D。14．A【详解】A．同周期主族元素相邻时，短周期无过渡元素，原子序数差1；第四、五周期存在10种过渡元素，IIA与IIIA族相邻主族原子序数差11；第六、七周期存在镧系、锕系（共15种元素），IIA与IIIA族相邻主族原子序数差25，A正确；B．反应的吸放热与反应条件无必然关联，需要加热的反应也可能是放热反应（如碳的燃烧反应），B错误；C．焰色反应是元素原子核外电子跃迁产生的特征现象，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．原子最外层电子数为2的元素可能是0族的He，也可能是部分过渡金属元素，不一定位于ⅡA族，D错误；故答案为A。15．D【分析】只有-2价的T为O（氧）；有+6、-2价的R为S（硫）；+4、-4价的第ⅣA族元素，原子半径L<Q，故L为C（碳），Q为Si（硅）；+3价、原子半径大于Si的M为Al（铝）。【详解】A．Q是Si，其最高价氧化物为，芯片的材料是单质硅，不是二氧化硅，A错误；B．是分子晶体，常温为气态，熔点低，是原子晶体，熔点极高，二者熔点相差很大，B错误；C．常温下Al遇浓硫酸发生钝化生成致密氧化膜，属于化学反应，不是不反应，C错误；D．C与O形成的、中只含共价键；S与O形成的、中也只含共价键，化学键类型相同，D正确；答案选D。16．(1)太阳能转化为电能分解反应氧化负O2＋4H＋＋4e-

=2H2O2.45×105或245000kJ(2)Cu三氯化铁溶液或FeCl3溶液Fe3＋＋e-

=Fe2＋【分析】白天图中装置将太阳能转化为电能，再转化为化学能，使水分解为氢气和氧气；晚上将化学能转化为电能，通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极。【详解】（1）①白天太阳能电池先将太阳能转化为电能，多余电能用来电解水储存能量，最终转化为化学能，因此能量转化为太阳能→电能；装置X发生电解水反应，属于分解反应；②装置Y是氢氧燃料电池，负极失电子，发生氧化反应；原电池中阴离子向负极移动，因此向负极移动；酸性电解质中，在正极得电子，结合生成水，电极反应式为；③根据键能计算反应热：反应，反应物总键能−生成物总键能，即生成2mol水放热490kJ，分解1mol水吸热245kJ；18kg水的物质的量为，总吸收能量为；（2）原电池中，失电子的物质作负极，该反应中失电子，因此负极选；反应需要，因此电解质选可溶性三价铁盐，如氯化铁溶液；正极得电子生成，电极反应为。17．(1)(2)第四周期第Ⅷ族(3)(4)或（或其他合理答案）(5)开始无明显现象，后产生白色沉淀【分析】根据图示位置关系推断各序号与元素的对应关系为①碳元素、②氮元素、③氧元素、④钾元素、⑤铝元素、⑥硅元素、⑦硫元素、⑧氯元素、⑨铁元素、⑩氢元素；【详解】（1）常作半导体材料的是单质硅，答案为；元素金属性越强，单质的还原性越强，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，同主族元素从上至下金属性逐渐增强，所以，单质的还原性最强的元素是钾，答案为；单质铝既能与强酸溶液反应生成铝盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，答案为；（2）⑨为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；（3）①为碳元素、③为氧元素、⑥为硅元素，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，三种元素非金属性由强到弱的顺序为；（4）上述元素中10电子阴离子与10电子阳离子​可发生反应，反应方程式为或；硫的氢化物（硫的化合价为-2价）与硫的最高价含氧酸浓硫酸（硫的化合价为+6价），根据氧化还原反应规律，二者可发生氧化还原反应，反应的化学方程式为（或其他合理答案）；（5）⑤为铝元素，其氯化物为，④为钾元素，最高价氧化物对应水化物为，向水溶液中滴加水溶液，开始过量，，发生反应，无明显现象；当KOH消耗完全后，继续滴加的与生成的反应生成白色沉淀，，故答案为开始无明显现象，后产生白色沉淀。18．(1)正极负极(2)(3)(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应被氧化(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液【分析】1号实验中，Mg活泼性强于Al，故Mg失电子作负极，电流计指针偏向Al；2号实验Al活泼性强于Cu，故Al失电子作负极，电流计指针偏向Cu；3号实验Al活泼性强于石墨，故Al失电子作负极，电流计指针偏向石墨；4号实验Mg活泼性强于Al，但Mg不能在NaOH溶液中发生氧化还原反应，Al可与NaOH溶液发生氧化还原反应，故Al作负极，电流计指针偏向Mg；5号实验Al活泼性强于Cu，但常温下Al在浓硝酸中发生钝化反应，而Cu常温下可与浓硝酸溶液发生氧化还原反应生成二氧化氮，故Cu作负极，电流计指针偏向Al。【详解】（1）实验1Al所作的电极是正极；实验2Al所作的电极是负极。（2）①实验3中Al作负极，酸性条件下Al失电子生成，故①铝的电极反应式：。②石墨电极作正极，酸性条件下石墨的电极反应式：。③电池总反应式：。（3）实验4铝电极作负极，碱性条件下生成，电极反应式。（4）Al在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应被氧化，故该原电池Cu作负极电流计指针偏向铝。（5）根据实验1和2可得影响铝在原电池中作正极或负极的是另一个电极材料的活动性；根据实验2和5可得影响铝在原电池中作正极或负极的是电解质溶液。19．(1)BCE(2)检验分液漏斗是否漏水出现分层，下层为紫红色(3)A(4)过滤(洗涤)(5)取提取后的溶液少许，滴加淀粉溶液，若变蓝则还有单质碘，否则没有(6)温度计的水银球应在支管口处，进水应从低端口进入【分析】海带灼烧后用水浸取，得到含I-的溶液，经O2在pH=4～5的条件下氧化为I2，再通过CCl4萃取分液