山西大同市煤矿第一中学校2025~2026学年度第二册高一年级月考化学试卷（含解析）

/2025-2026学年度第二学期高一年级月考化学试题考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料【正确答案】B【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确；B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误；C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确；D．石墨烯具有极高的导热性、力学强度和导电性，属于新型无机非金属材料，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确；故选B。2.下列物质的性质与用途均正确，且具有因果关系的是性质用途AAl与浓硝酸不反应用铝槽盛放浓硝酸B碳单质的还原性强于硅单质碳单质与石英反应冶炼粗硅C碳酸钡能与胃酸反应碳酸钡可制成抗酸药D易液化，液氨汽化时吸收大量的热液氨可用作制冷剂A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，属于氧化还原反应，并非不反应，性质描述错误，A错误；B．同主族从上到下元素单质的还原性逐渐增强，Si的还原性强于C，碳与石英反应冶炼粗硅是因为生成CO气体逸出推动反应正向进行，性质描述错误，B错误；C．碳酸钡与胃酸（主要成分为HCl）反应生成可溶性的BaCl2，Ba2+为重金属离子有毒，不能用作抗酸药，用途描述错误，C错误；D．易液化，液氨汽化时吸收大量的热使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，性质和用途均正确且存在因果关系，D正确；故选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清透明的溶液中：B.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：C.含有大量的溶液：D.强碱性溶液中：【正确答案】A【详解】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，Na+B．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将SO32−C．与会结合生成弱电解质，且酸性条件下与会发生归中反应生成，不能大量共存，C错误；D．强碱性溶液中存在大量，与反应生成，同时也能与反应生成和，不能大量共存，D错误；故答案为A。4.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟B.将通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝C.将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色D.将通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色【正确答案】D【详解】A．浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和HCl反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟，A正确；B．具有氧化性，可将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，B正确；C．浓硫酸具有吸水性，可吸收胆矾中的结晶水，使蓝色晶体变为白色的无水硫酸铜，C正确；D．与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，D错误；故选D。5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.向冷的石灰乳中通入B.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：C.向溶液中通入少量：D.向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：【正确答案】B【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，离子方程式需保留化学式，则正确的离子反应方程式为：Cl2+CaOHB．铅酸蓄电池放电时正极为得电子，与、反应生成和，该电极反应式为：，B正确；C．具有强氧化性，会将中+4价的S氧化为+6价的，正确的离子反应方程式为：Ca2++3ClO−D．通入足量时，最终含碳产物为，则正确的离子反应方程式为：，D错误；故答案选B。6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B.与在一定条件下充分反应，所得分子数为C.所含电子数为D.1L1mol/L的氨水中含有分子的数目为【正确答案】C【详解】A．浓硫酸的物质的量为50 ×10−3L ×18.4 mol·L−1B．与合成的反应为可逆反应：，反应物不能完全转化为生成物，因此与在一定条件下充分反应所得分子数小于，B错误；C．18gNH4+的物质的量为18g18gD．是弱电解质，一水合氨在溶液中存在电离平衡以及与氨气的转化平衡NH3+H2O⇌故C。7.下列操作能够达到实验目的是A．比较N、C、Si非金属性的强弱B．吸收氨气且能防止倒吸C．制取并收集氨气D．收集NOA.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．浓硝酸易挥发，导致生成的二氧化碳气体中含有挥发出来的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能据此验证N、C、Si非金属性，A错误；B．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，B错误；C．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体反应制取氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C正确；D．NO会和空气中氧气反应，不使用排空气法收集NO，D错误；故选C。8.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是A.现象1中涉及离子方程式：B.现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性C.若，则产物中D.现象2为生成淡黄色沉淀【正确答案】D【详解】A．该离子方程式电子不守恒、电荷也不守恒。正确的反应中，S从+4→+6，每个升2价；I从+5→0，每个降5价，配平后正确离子方程式为：，A错误；B．蓝色褪去是因为继续将生成的还原为，淀粉不显蓝色，体现的是的还原性，不是漂白性，B错误；C．设，，设产物，，根据原子守恒：S守恒：，Na守恒：，解得，不符合事实，说明过量，产物只有，C错误；D．通入溶液，发生归中反应生成淡黄色的硫单质沉淀，因此现象2为生成淡黄色沉淀，D正确；故选D。9.有关下列装置的说法不正确的是A.图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象B.图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄C.图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极D.图4电池为负极，电极反应式为【正确答案】C【详解】A．该装置未形成闭合回路，不是原电池装置，Zn与稀硫酸反应产生氢气，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，A正确；B．锰干电池属于一次电池，Zn作负极被氧化消耗，随着放电时间的增加，锌筒变薄，B正确；C．“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，Fe为负极，C错误；D．由Mg、Al和NaOH溶液构成原电池装置，其中Al作负极发生氧化反应，电极反应：，D正确；答案选C。10.下列实验操作、现象、结论均正确的是

实验操作及现象结论A某溶液中加入浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色溶液中一定含有B向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加lmL淀粉溶液，溶液显蓝色不能说明的还原性比的强C取少量溶液于试管中，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中不含D将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝铜与浓硫酸反应有生成A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．能使品红溶液褪色的气体可能是或，若溶液含、或ClO−等均可产生对应气体，且与浓盐酸不反应，无法得出溶液含的结论，A错误；B．Fe(NO3)3溶液中存在，酸性条件下氧化性强于，会优先将氧化为使淀粉变蓝，无法确定是否为氧化，因此不能说明的还原性比强，B正确；C．极易溶于水，检验时滴加稀溶液后需要加热，否则无法逸出，试纸不变蓝不能证明原溶液不含，C错误；D．将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水，由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，可能导致液体飞溅，操作不安全，D错误；故选B。11.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B.由(b)图可知石墨比金刚石稳定C.由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为D.由(d)图可知，由A到C为放热反应【正确答案】C【详解】A．图(a)中生成物总能量高于反应物，对应吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，叙述相符，A不符合题意；B．物质能量越低稳定性越强，图(b)中石墨和O2的总能量低于金刚石和O2的总能量，故石墨比金刚石稳定，叙述相符，B不符合题意；C．图(c)表示反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化，该反应是吸热反应，吸收的热量为(a−b)kJ，2mol

SO3(g)在一定条件下不能完全分解，实际吸收的热量小于(a−b)kJ，叙述不相符，C符合题意；D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，图(d)中A的总能量高于C的总能量，故A到C为放热反应，叙述相符，D不符合题意；故选C。12.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：下列说法正确的是A.制备粗硅的反应方程式为：B.石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物C.反应①②③均为氧化还原反应D.由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用【正确答案】C【分析】石英砂中主要成分为SiO2，与碳在高温下反应生成粗硅，，粗硅与HCl在300℃以上反应生成SiHCl3，SiHCl3中含有少量氢气以及SiCl4，SiCl4可被氢气还原为SiHCl3，纯SiHCl3在高温的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，据此回答。【详解】A．根据分析，步骤①中反应的化学方程式为，故A错误；B．二氧化硅只能与氢氟酸反应，是由于氢氟酸的腐蚀性，但二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，其属于酸性氧化物，故B错误；C．反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确；D．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，故D错误；故答案选C。13.“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是A.j的浓溶液不能干燥气体a、g、iB.为避免c污染环境，可使用具有碱性的溶液吸收尾气C.i与氯水均可使品红溶液褪色，二者漂白原理相同D.装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小且原因相同【正确答案】B【分析】根据“价—类”二维图可知：a为氮元素价氢化物，则a为；b为氮元素+2价氧化物，则b为；c为氮元素+4价氧化物，则c为或；d为氮元素+5价酸，则d为；e为氮元素+3价钠盐，则e为；f为氮元素+5价钠盐，则f为；g为硫元素价氢化物，则g为；h为硫元素0价单质，则h为；i为硫元素+4价氧化物，则i为；j为硫元素+6价酸，则j为；k为硫元素+4价钠盐，则k为；据此信息解答。【详解】A．j为，浓具有强氧化性，同时具有吸水性，常作干燥剂；a为，显碱性，能与浓反应：或NH3+H2SO4=NH4HSO4，不能用浓干燥；g为，具有还原性，能被浓氧化：H2S+H2SO4浓B．c为或，能溶于水生成硝酸，能与碱（或碱性物质）反应，因此可以用具有碱性的溶液来吸收尾气，发生的反应为：2NO2+NaC．i为，其漂白性为与品红结合生成不稳定无色化合物，且无色化合物会重新转化为原有色物质；而氯水的漂白原理是氯水中的HClO利用强氧化性将有机色素氧化为无色物质且不能恢复为原颜色，二者漂白原理不同，C错误；D．j为，d为；浓硫酸因吸水（溶剂增多）使浓度减小，而浓硝酸敞口放置是因溶质挥发（溶质减少）使浓度减小，二者浓度减小原因是不同的，D错误；故B。14.为有效降低含氮有毒气体的排放，合作小组设计如图所示电池，将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体。下列说法错误的是A.该电池中电流由电极B经负载流向电极AB.转移6mol电子时，负极产生C.电极B的电极反应为：D.通过离子交换膜由右侧向左侧迁移【正确答案】B【分析】根据题意，该电池可将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体，所以氨气和二氧化氮发生归中反应，生成无毒的氮气，所以A极(负极)电极反应式：，B极(正极)电极反应式：，据此分析作答。【详解】A．根据分析可知，A极是负极，B极是正极，电流由电极B经负载流向电极A，A正确；B．根据电极反应式，转移电子时，负极产生，在标准状况下的体积为，题中未指明是否处于标准状况，B错误；C．电极B是正极，得到电子，反应式为：，C正确；D．根据电池反应原理，阴离子移向负极，所以通过离子交换膜由右侧向左侧迁移，D正确；故选B。二、填空题：本题共4小题，共58分。15.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。（1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同)，属于吸热反应的是_______。a．盐酸与烧碱溶液反应b．氢氧化钡晶体与氯化铵反应c．氢气在氧气中燃烧生成水d．高温煅烧石灰石使其分解e．铝和盐酸反应f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸（2）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。（3）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；(a、b均为惰性电极)。①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；②a极的电极反应式为_______。③当电路中通过2mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。【正确答案】（1）①.ace②.bd（2）①.放出②.91（3）①.B②.③.11.2【小问1详解】a．盐酸与烧碱溶液反应，为中和反应，反应放热；b．氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应；c．氢气在氧气中燃烧生成水，燃烧过程中放热，为放热反应；d．高温煅烧石灰石使其分解，为吸热反应；e．铝和盐酸反应属于活泼金属和酸的反应，反应放热；f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸，为物理变化，不是化学变化；故属于放热反应的是ace，属于吸热反应的是bd；【小问2详解】由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出510kJ-419kJ=91kJ的能量；【小问3详解】①根据图中电子移动方向可知，a为负极，b为正极，碱性甲醇燃料电池中通入氧气一极为正极，故空气从B极通入；②电解质是碱性溶液，a极上甲醇失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子：；③正极反应为，当电路中通过2mol电子时，消耗0.5mol，氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L(标准状况)。16.氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：（1）在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。（2）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．白色污染E．温室效应②在含有足量一定浓度的硝酸中，加入mg铜粉充分反应，铜粉全部溶解并生成NO、的混合气体VL(标准状况下)，则参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。③为避免氮氧化物污染环境，实验室可用NaOH溶液吸收尾气，写出用NaOH溶液吸收的离子方程式_______。（3）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（4）氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)。【正确答案】（1）作保护气（2）①.ABC②.③.（3）①.②.2:1（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O【小问1详解】N2在常温下性质很稳定，可用于金属焊接时作保护气，防止金属氧化；【小问2详解】①A．酸雨与SO2、NO、NO2等的排放有关，A符合题意；B．光化学烟雾与氮氧化合物的产生与排放有关，B符合题意；C．氮氧化物，主要是指一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，通过一系列的光化学反应，可以与臭氧发生反应，从而消耗臭氧层中的臭氧分子，故臭氧层空洞与氮氧化合物的排放有关，C符合题意；D．白色污染与有机合成材料塑料有关，而与氮氧化合物的排放无关，D不符合题意；E．温室效应与CO2的过多排放有关，而与氮氧化合物的排放无关，E不符合题意；故选ABC；②mg铜粉的物质的量是，反应生成硝酸铜，NO、的混合气体VL(标准状况下)，则气体中N的物质的量为，结合N元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量是m64mol×2+V③用NaOH溶液吸收二氧化氮，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式：；【小问3详解】NO和CO通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，结合质量守恒，则反应生成氮气和二氧化碳，发生反应的化学方程式，反应中碳元素化合价升高，被氧化为二氧化碳，氮元素化合价降低，被还原为氮气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；【小问4详解】制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，而不在玻璃仪器中进行，是由于玻璃中的SiO2能够与氢氟酸HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，而腐蚀玻璃，因此不能在玻璃仪器中进行。17.焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用如图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。Ⅰ．若试剂X为酸性高锰酸钾溶液，Y为溶液，打开和，关闭，探究的性质。（1）装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是_______。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，反应中体现了70%浓硫酸的_______性。（3）通入进行实验：装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中有白色沉淀生成，其成分是_______。Ⅱ．若试剂X为饱和溶液，Y为NaOH溶液，打开和，关闭，制取（4）中O元素化合价为，其中S元素的化合价为_______；装置C中干燥管的作用是_______。（5）装置B中通入过量充分反应后，经冷却结晶发生反应可获得晶体。B中通入生成的化学方程式为_______。（6）装置B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。（7）葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为(未配平)。该葡萄酒中的残留量为_______。【正确答案】（1）分液漏斗（2）①.②.酸（3）①.②.（4）①.+4②.防倒吸（5）（6）降低的溶解度，减少的溶解（7）0.19【分析】本题考查的是常见无机物的制备，装置A是制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B和其中的X反应，再通入盛有Y的试剂。根据X、Y的不同探究二氧化硫不同的化学性质。【小问1详解】装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。【小问2详解】装置A中是浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为。上述反应没有电子转移，故70%浓硫酸体现酸性。【小问3详解】装置B中是具有氧化性的，通入具有还原性的，发生氧化还原反应的离子方程式为。装置C为溶液，通入具有还原性的，与酸性条件下的发生氧化还原反应，被氧化为，与钡离子结合为硫酸钡沉淀。【小问4详解】中O元素化合价为，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价。装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，但是二氧化硫易溶于水，故装置C中干燥管的作用为防倒吸。【小问5详解】B中饱和溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，故化学方程式为。【小问6详解】由反应可知，增大的浓度，有利于生成，用饱和水溶液洗涤，可降低的溶解度，减少的溶解。【小问7详解】配平方程式可得反应：，nI2=cV=0.01mol·L−1×0.0100L=1.00×18.废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：（1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的_______(填化学式)。（2）第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是_______。灼烧时，与空气中的氧气反应的化学方程式为_______。（3）第Ⅲ步中的作用是_______。（4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的