山西长治市上党区第一中学校2025~2026学年第二册高二期中考试化学试卷（含解析）

/上党区一中2025-2026学年第二学期高二期中考试化学试题考试时长：75分钟一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于同分异构体的一组是A.甲烷与乙烷 B.正丁烷与异丁烷 C.乙烯与聚乙烯 D.乙醇与乙酸【正确答案】B【详解】A．甲烷分子式为，乙烷分子式为，二者分子式不同，互为同系物，不属于同分异构体，A错误；B．正丁烷与异丁烷的分子式均为，二者结构不同，符合同分异构体的定义，B正确；C．乙烯分子式为，聚乙烯是高分子化合物，组成可表示为，n取值不确定，二者分子式不同，不属于同分异构体，C错误；D．乙醇分子式为，乙酸分子式为，二者分子式不同，不属于同分异构体，D错误；故答案选B。2.下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子为平面正方形结构B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应D.甲烷是天然气的主要成分，属于可再生能源【正确答案】C【详解】A．甲烷分子的空间结构为正四面体形，不是平面正方形结构，A错误；B．甲烷化学性质稳定，不能与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液反应，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．甲烷在光照条件下，分子中的氢原子可被氯原子逐步取代，能和氯气发生取代反应，C正确；D．甲烷是天然气的主要成分，属于化石燃料，是不可再生能源，D错误；故选C。3.给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A.B.C.D.【正确答案】B【详解】A．MgCl2溶液与石灰乳反应能生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2沉淀后可以分解生成MgO，能实现对应的转化，A正确；B．向饱和NaCl溶液中直接通入CO2无法生成NaHCO3沉淀，因CO2溶解度小无法形成足够产生沉淀的浓度，不能实现对应的转化，B错误；C．Fe与水蒸气在高温下能生成Fe3O4，Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3，硝酸强氧化性确保Fe3+生成，能实现对应的转化，C正确；D．溶液加入溶液能生成沉淀，Cu(OH)2与葡萄糖共热发生还原反应生成Cu2O，能实现对应的转化，D正确；故B。4.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，下列说法错误的是A.乙醇俗称酒精，易溶于水B.乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙酸断裂O-H键D.酯化反应属于取代反应【正确答案】C【详解】A．乙醇俗称酒精，可与水以任意比例互溶，属于易溶于水的有机物，A正确；B．乙酸是一元弱酸，在水溶液中可电离出，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；C．乙醇与乙酸发生酯化反应的断键规律为“酸脱羟基、醇脱氢”，乙酸断裂的是C-O键，乙醇断裂O-H键，C错误；D．酯化反应是羧酸中的羟基被烷氧基取代，或醇中羟基的氢原子被酰基取代的反应，属于取代反应，D正确；故选C。5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.溶液腐蚀覆铜板：B.溶液中滴加过量的浓氨水：C.与醋酸溶液反应：D.溶液中通入少量：【正确答案】C【详解】A．溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为，A错误；B．过量浓氨水会使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为，B错误；C．CaCO3与醋酸反应生成可溶的醋酸钙，同时产生CO2和H2O，反应的离子方程式为，C正确；D．CO2无论少量还是过量，与C6H5ONa反应均生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为，D错误；答案选C。6.苯是重要的有机化工原料，下列关于苯的性质叙述正确的是A.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应B.苯能与溴水发生取代反应生成溴苯C.苯在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟的火焰D.苯易溶于水，密度比水大【正确答案】C【详解】A．苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的独特大π键，虽然能发生加成反应，但选项前提描述错误，A错误；B．苯与溴水不发生取代反应，仅能发生萃取分层，苯需要和液溴在溴化铁催化条件下才能发生取代反应生成溴苯，B错误；C．苯的分子式为，含碳量极高，在空气中燃烧时燃烧不充分，会产生明亮并带有浓烟的火焰，C正确；D．苯属于烃类有机物，难溶于水，且密度比水小，D错误；故答案选C。7.下列有机物的命名正确的是A.2-甲基-3-丁烯B.3-甲基-1-丁醇C.3，3-二甲基丁烷D.2-乙基丙烷【正确答案】B【详解】A．烯烃命名需优先让碳碳双键的位次最小，该物质正确命名应为3-甲基-1-丁烯，A错误；B．醇命名时选择连有羟基的最长碳链作主链，从靠近羟基的一端开始编号，该命名符合命名规则，B正确；C．烷烃编号需让所有取代基的位次之和最小，该物质正确命名应为2,2-二甲基丁烷，C错误；D．烷烃需选择最长碳链作为主链，该物质主链应为4个碳，正确命名为2-甲基丁烷，D错误；故选B。8.鉴别乙醇、乙酸、苯三种无色液体，可选用的试剂是A.水B.紫色石蕊溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.溴水【正确答案】BC【详解】A．乙醇、乙酸均能与水以任意比例互溶，混合后无明显现象差异，水无法鉴别乙醇、乙酸，故不选A；B．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红；乙醇与紫色石蕊溶液互溶，溶液仍为紫色；苯不溶于水且密度小于水，混合后分层，上层为无色苯层，下层为紫色石蕊层，三种物质现象各不相同，故选B；C．乙醇具有还原性，常温下可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去；乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应且互溶，溶液为均一紫色；苯不溶于水且密度小于水，混合后分层，上层为无色苯层，下层为紫色高锰酸钾溶液，三种现象不同，酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙醇、乙酸、苯，故选C；D．乙醇、乙酸均与溴水互溶，混合后均为橙黄色溶液，溴水无法鉴别乙醇、乙酸，故不选D；选BC。9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是()A.分子中有羟基和酯基 B.分子中有三种官能团C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物【正确答案】B【详解】莽草酸的结构简式为，其中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，不含酯基，但由于分子中不含苯环，所以不属于酚类，也不属于芳香族化合物，B正确，故选B。10.乙醇分子中不同的化学键如图，关于其在各类反应中断键的说明不正确的是A.和金属钠反应键①断裂B.和HBr在一定条件下反应时键②断裂C.和浓硫酸共热140℃时键①②断裂；170℃时键②③断裂D.在Ag催化下和O2反应键①、③断裂【正确答案】C【分析】【详解】A．乙醇分子中含有羟基，在和金属钠反应时断裂羟基中的H-O键，即键①断裂，A正确；B．乙醇分子中含有羟基，在和HBr在一定条件下反应时，断裂C-O键，-OH被Br原子取代，得到CH3CH2Br，即键②断裂，B正确；C．乙醇和浓硫酸混合加热时，加热温度不同，反应类型不同。若共热140℃时一个乙醇分子断裂H-O键，另一个乙醇分子断裂C-O键，二者结合在一起形成CH3CH2-O-CH2CH3，即键①②断裂；若加热170℃时，发生消去反应，分子中断裂甲基上的C-H键和C-O键，2个C原子间形成碳碳双键，即加热170℃时，键②⑤断裂，C错误；D．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子，在Ag催化下和O2反应，乙醇分子中断裂H-O键及羟基连接的C原子上的C-H键，O、C原子之间形成1个新的化学键，而形成碳氧双键，即键①、③断裂，D正确；故合理选项是C。11.某有机物结构简式如图，若等物质的量的该有机物与足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应时，则消耗的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比A.3：3：1：1 B.4：3：3：2 C.4：4：3：2 D.4：4：3：1【正确答案】B【分析】含有酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH、﹣CHO，其中酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH均能与Na反应；酚﹣OH、﹣COOH能与NaOH反应；酚﹣OH、﹣COOH与过量的Na2CO3反应生成碳酸氢钠；只有﹣COOH能与NaHCO3反应，据此进行解答；【详解】酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗4molNa；酚﹣OH、﹣COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗3molNaOH；酚﹣OH、﹣COOH与过量的Na2CO3反应生成NaHCO3，则1mol该有机物消耗3molNa2CO3；只有﹣COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗2molNaHCO3；综上所述，等物质的量的该有机物与足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应时，则消耗的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比4：3：3：2；故选B。12.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高【正确答案】C【详解】A．电石与饱和食盐水反应制乙炔，因此可通过控制饱和食盐水的滴加速率可以控制乙炔的生成速率，故A正确；B．用CuSO4溶液除去了乙炔中的H2S、PH3等杂质，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B正确；C．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：以及硫化钙、磷化钙生成H2S、PH3等的反应，故C错误；D．氢含量越低，碳含量越高，烃的不饱和程度越高，燃烧时产生的黑烟越浓烈，故D正确；答案选C。13.某有机化合物的结构简式为CH2=CHCH2CHO，下列对其化学性质的判断不正确的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol该物质只能与1molH2加成C.能被银氨溶液氧化D.1mol该物质能与1molHBr发生加成反应【正确答案】B【详解】A．CH2=CHCH2CHO中含有碳碳双键和醛基，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，醛基也能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B．碳碳双键和醛基都能与H2发生加成反应，1mol该物质含有1mol碳碳双键和1

mol醛基，能与2molH2发生加成反应，B错误；C．该有机物含有醛基，醛基具有还原性，能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，C正确；D．CH2=CHCH2CHO中含有碳碳双键，碳碳双键能与HBr发生加成反应，1

mol碳碳双键与1

molHBr发生加成反应，D正确；故选B。14.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应【正确答案】D【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；故答案为D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。步骤二：确定M的实验式和分子式。（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。①M的实验式为___________。②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。步骤三：确定M的结构简式。（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。【正确答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.仪器y（2）①.C2H4O②.88③.C4H8O2（3）①.羟基、羰基②.【小问1详解】蒸馏装置中，仪器a的名称是蒸馏烧瓶，图中虚线框内的仪器是斜放的冷凝管，为了防止液体残留，便于冷凝导气，应选用右侧的仪器y；【小问2详解】①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；②同温同压，密度比等于相对分子量之比，M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为；③设分子式为，则，n=2，则分子式为；【小问3详解】由图2可知，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，可以确定有4种H原子，个数比为1∶3∶1∶3，应该含有两个甲基，由图3可知，含有-OH和C=O键，即M中官能团有羟基和羰基；结构简式为：。16.有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一。H为酯类有机物，可用于制备荧光涂料。由A制备H的合成路线如下：（1）A分子的空间结构为_______，B的名称为_______。（2）反应②的反应条件为_______。（3）E→F的反应类型为_______。（4）反应⑥的化学方程式为_______。（5）与D的混合物与足量金属Na反应，生成标准状况下的体积为，则C与D的物质的量之比为_______。【正确答案】（1）①.平面形②.1，二溴乙烷（2）水溶液、加热（3）氧化反应（4）（5）【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为CH2＝CH2，A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化反应生成E为CH3CHO，E发生氧化反应生成F为CH3COONa，F酸化生成G为CH3COOH，A和溴发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，H为酯类有机物，可用于制备荧光涂料，则C为醇，则B发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，根据H的分子式知，H为CH3COOCH2CH2OOCCH3。【小问1详解】A为CH2＝CH2，A分子的空间结构为平面形，B为CH2BrCH2Br，B的名称为1，2−二溴乙烷；故答案为平面形；1，2−二溴乙烷;【小问2详解】B为溴代烃，C为醇，溴代烃和NaOH的水溶液共热生成醇，反应②的反应条件为NaOH水溶液、加热；故答案为NaOH水溶液、加热;【小问3详解】E为CH3CHO，F为CH3COONa，E发生氧化反应生成F；故答案为氧化反应;【小问4详解】反应⑥的化学方程式为【小问5详解】C为HOCH2CH2OH、D为CH3CH2OH，＝0.6mol，设n（HOCH2CH2OH）＝xmol、n（CH3CH2OH）＝ymol，乙二醇生成氢气的物质的量等于乙二醇的物质的量为xmol，乙醇生成氢气的物质的量为乙醇物质的量的一半，为0.5mol，根据醇的物质的量、氢气的物质的量列方程式组，则，则C与D的物质的量之比为0.2mol：0.8mol＝1：4；故答案为1：4。17.由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）H的分子式是___________，反应②的类型是___________。（2）D的结构简式是___________。F中所含官能团的名称是___________。（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是___________。（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：2：2，任写一种符合要求的X的结构简式：___________。（6）已知：易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。写出以A为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线：___________。【正确答案】（1）①.C7H7O3N②.取代反应（2）①.②.羧基、羟基（3）+3NaOH+CH3COONa+2H2O（4）保护酚羟基/防止酚羟基被氧化（5）、（6）【分析】根据C的分子式C7H8O，结合H的结构简式，可知C的结构简式是，逆推可知A是、B是；根据可知D是；D中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，则E是、F是；根据，由H逆推，可知G是。【小问1详解】H是，分子式是C7H7O3N，反应②是苯环上的氢原子被硝基代替生成，反应的类型是取代反应；【小问2详解】根据分析，D的结构简式为；F为，所含官能团为羟基和羧基；【小问3详解】E是，与足量NaOH溶液反应生成、醋酸钠和水，反应的化学方程式是+3NaOH+CH3COONa+2H2O；【小问4详解】C→D是生成，E→F是生成，两步反应的共同目的是保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)；【小问5详解】化合物X是的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，说明X不含酚羟基，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，说明结构对称，符合要求的X的结构简式有、；【小问6详解】易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。甲苯先发生硝化反应生成，再氧化为，最后还原为，所以的合成路线是：。18.某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石，其主要成分为(还含有杂质MgO、FeO、)。某科研团队设计以该软锰矿为原料在实验室制备高纯度，其流程如图。已知：①；②与反应生成，难溶于水。回答下列问题：（1）软锰矿含有的杂质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。（2）“工序1”需要用到的玻璃仪器有___________。（3）“不溶物”的主要成分除外，还有___________(填化学式)。（4）“工序2”中加入溶液的目的是___________，欲检验加入的溶液是否足量，可采取的措施为___________。（5）难溶于水，“工序3”加入的目的是除去，其反应的离子方程式为___________。（6）“碳化”过程中发生反应的化学方程式为___________。（7）在高温加热时，利用碳与硫酸钡可