陕西榆林市靖边中学2025~2026学年度第二册第一次月考试卷高一化学试卷（含解析）

/靖边中学2025级2025～2026学年度第二学期第一次月考试卷高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料B.“人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅C.我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的D.智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体【正确答案】B【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，A正确；B．处理器芯片的主要成分是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误；C．瓷器属于硅酸盐制品，是以黏土为主要原料经高温烧制而成，C正确；D．碳纳米管和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；故选B。2.用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是A. B.C. D.【正确答案】D【分析】要比较不同物质表示的反应速率，需统一单位后，将各速率除以对应物质的化学计量数，所得数值越大反应速率越快，反应的化学计量数之比为NH3:NO2:N2:H2O=8:6:7:12；【详解】A．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，除以计量数8得=0.05mol·L-1·min-1；B．v(NO2)=0.6mol·L-1·min-1，除以计量数6得=0.1mol·L-1·min-1；C．先统一单位：v(N2)=0.014mol·L-1·s-1=0.014mol·L-1·s-1×60s/min=0.84mol·L-1·min-1，除以计量数7得=0.12mol·L-1·min-1；D．先统一单位：v(H2O)=0.036mol·L-1·s-1=0.036mol·L-1·s-1×60s/min=2.16mol·L-1·min-1，除以计量数12得=0.18mol·L-1·min-1；对比各数据，反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，故答案选D。3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.煤炭燃烧时化学能完全转化为热能 B.燃料燃烧时通入的空气越多越好C.酸碱中和反应的能量变化可用上图表示 D.吸热反应一定要加热才可以发生【正确答案】C【详解】A．煤炭燃烧时化学能转化为热能、光能等，A错误；B．燃料燃烧需要适量空气，过量空气会带走大量热量，反而降低燃料的利用率，不是空气越多越好，B错误；C．酸碱中和反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可以用该图表示，C正确；D．有些吸热反应常温下就可以发生，如氢氧化钡与氯化铵的反应，D错误；故选C。4.下列装置能产生电流的是A. B. C. D.【正确答案】A【详解】A．铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，有电子转移，且形成了闭合回路，因此能产生电流，A项符合题意；B．两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，B项不符合题意；C．无水乙醇是非电解质，不导电，不能形成原电池，C项不符合题意；D．两个电极分在两个烧杯，不能形成闭合的回路，无法形成原电池，D项不符合题意；故答案为A。5.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.有氧化性，可用于葡萄酿酒B.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C.液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂D.受热易分解，可用于治疗胃酸过多【正确答案】C【详解】A．用于葡萄酿酒是利用其杀菌、抗氧化的性质，与氧化性无对应关系，A不符合题意；B．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去的性质，与作干燥剂的用途无关，B不符合题意；C．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途具有对应关系，C符合题意；D．用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（HCl）发生反应：，中和胃酸，与受热易分解的性质无关，D不符合题意；故选C。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L分子含S原子数目为B.1L溶液中含数目为C.1mol与足量反应生成分子数目为D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为【正确答案】B【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出含S原子数目为，A错误；B．为二元强酸，在水溶液中完全电离，溶液中物质的量为，数目为，B正确；C．与反应生成是可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数目小于，C错误；D．常温下铝片遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，故1molAl转移电子数目远小于，D错误；故答案选B。7.汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1mol模拟该反应，下列说法正确的是A.控制反应条件可以将尾气完全转化为无害气体B.混合气体密度不变时说明反应达平衡状态C.升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大D.反应达平衡时NO、CO的转化率相同【正确答案】D【详解】A．该反应为可逆反应，不能进行完全，无论如何控制条件都无法将尾气完全转化为无害气体，A错误；B．恒容密闭容器中气体总体积不变，反应前后反应物和生成物均为气体，混合气体总质量不变，根据可知密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达平衡状态，B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误；D．NO和CO起始物质的量相等，反应中二者的化学计量数之比为1:1，即反应消耗的二者物质的量始终相等，根据转化率公式可知，平衡时二者转化率相同，D正确；故答案为D。8.利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是A.NaOH溶液的作用是吸收尾气B.反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去C.反应结束后，向试管a中加水，验证有生成D.反应结束后，烧杯中可能生成【正确答案】C【详解】A．利用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境，A项正确；B．有还原性，可与酸性溶液发生反应使其褪色，B项正确；C．试管中有浓硫酸，稀释溶液应将反应后的溶液加入水中稀释，C项错误；D．若少量，与NaOH溶液反应生成，可能被空气中的氧化为，D项正确；故选C。9.下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是A.：浓硫酸 B.：饱和溶液C.：蒸馏水 D.：充分加热【正确答案】B【详解】A．浓硫酸能够吸收，且在浓硫酸中溶解度极低，不与浓硫酸反应，可达到除杂目的，A正确；B．饱和溶液不仅会与反应，还会与发生反应，消耗被提纯的，无法达到除杂目的，B错误；C．杂质与蒸馏水发生反应，难溶于水且不与水反应，洗气即可除杂，C正确；D．受热易分解为和气体逸出，热稳定性强，加热即可除去杂质，D正确；故答案选B。10.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.b>a>d>c B.b>d>a>c C.b>a>c>d D.b>d>c>a【正确答案】A【详解】根据原电池原理，a、b相连时，电流由a经导线流向b，则a是正极，b是负极，金属活动性顺序强弱关系为：b>a；c、d相连时，d极质量减少，说明d失去电子生成金属阳离子，d是负极，c是正极，金属活动性顺序强弱关系为：d>c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c极上的反应为，则c是正极，a是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>c；a、d相连时，H+移向d极，原电池工作时，阳离子移向正极，说明d极是正极，a极是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>d。因此四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：b>a>d>c，故选A。11.实验室制取并收集干燥的氨气，下列装置正确的是A．制取氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．尾气处理A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．极易溶于水，稀溶液和溶液反应生成的氨气大部分溶解在溶液中，无法逸出，因此不能用来制备氨气，A错误；B．无水氯化钙会和反应生成络合物，会吸收氨气，不能干燥氨气，干燥氨气一般选用碱石灰，B错误；C．氨气密度小于空气，用向下排空气法进行收集，C正确；D．极易溶于水，通入水中会发生倒吸，该装置并不能起到防倒吸作用，D错误；故选C。12.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是A.化学能转化为电能 B.为电池负极C.碳酸酯溶液为水溶液 D.向电极移动【正确答案】C【分析】该装置为锂离子二次电池，放电时作为原电池，负极发生氧化反应，释放Li+和电子，正极Li1-xCoO2发生还原反应，结合Li+，Li+向正极迁移；【详解】A．电池放电时化学能转化为电能，A正确；B．根据分析，为负极，负极电极反应式为，B正确；C．若碳酸酯溶液中含有水，则Li原子会与水反应，C错误；D．电池放电时阳离子移向电源正极，向电极移动，D正确；故选C。13.根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质量的、粉末，产生气泡的速率均加快且加入粉末的更快对于双氧水分解的催化效果：B导电性实验中，的水溶液能使小灯泡发光属于电解质C向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀未知溶液中一定含有D两个锥形瓶内各盛有形状大小相同的铝片，然后分别加入40mL的硫酸和40mL的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间探究硫酸浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D【正确答案】A【详解】A．实验中除催化剂种类外，双氧水浓度、体积、催化剂质量等其他条件均相同，加入时反应速率更快，说明其对双氧水分解的催化效果优于，A正确；B．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离产生了自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，B错误；C．滴加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，沉淀也可能是，未知溶液也可能含，不一定含有，C错误；D．的硫酸为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不会持续反应生成气体，无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，D错误；故答案选A。14.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。下列有关叙述错误的是A.“操作a”的目的是除去原料气中的B.“稀酸X”可选用稀盐酸C.高温下，“反应1”中，氧化产物为COD.高温下，“反应3”中的化学方程式为【正确答案】B【分析】反应1是石英砂和焦炭反应生成粗硅和CO；反应2稀酸X（稀硝酸）溶解Fe、Cu进入滤液；反应3硅高温氮化得到氮化硅；操作a用于除去原料气中的氧气。【详解】A．反应3需在高温下利用氮气和硅反应得到氮化硅，故操作a是除去原料气中的氧气，A正确；B．粗硅中含有铜单质，铜不与稀盐酸反应，无法达到除去杂质铜的目的，稀酸X应选用稀硝酸，B错误；C．石英砂与焦炭高温生成粗硅和CO，碳元素的价态升高发生氧化反应，故CO为氧化产物，C正确；D．反应3中，高温下硅与氮气生成，D正确；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题：Ⅰ．历史上曾用绿矾制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验(不参与反应)：（1）无水不能用碱石灰代替，原因是___________(写两点)。（2）装置①、②中最适宜的试剂分别是___________、___________(填字母)。A．溶液B．品红溶液C．溶液D．红色石蕊溶液Ⅱ．现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁]为原料制备硫酸的流程如下。（3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：___________。反应每消耗1mol，转移的电子数为___________(用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。（4）写出“接触室”中发生反应的化学方程式：___________。（5）“吸收塔”中的吸收剂为98.3％的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是___________。【正确答案】（1）碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收和，导致无法进行后续实验（2）①.C②.B（3）①.②.（4）（5）防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率【分析】Ⅰ．无水硫酸铜为白色，吸水后变为蓝色，因此无水硫酸铜用于检验气体产物中是否含水，可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而不与氯化钡反应，所以装置①检验，装置②检验，装置③吸收尾气；Ⅱ．黄铁矿()在空气中煅烧得到和气体，进入接触室中，在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收，处理后得到硫酸产品。据此分析。【小问1详解】无水硫酸铜的作用是通过遇水变蓝的特征现象检验水蒸气，若替换为碱石灰：一是碱石灰吸水无明显现象，无法验证水的存在；二是碱石灰是碱性干燥剂，会同时吸收酸性气体​和，导致后续装置无法检验这两种产物。【小问2详解】需要先检验​，再检验：若用，也会生成白色沉淀，无法区分两种气体，可与反应生成白色沉淀，而与不反应，因此①选溶液检验​，故选C；检验完​后，用品红溶液检验（可使品红褪色），因此②选品红溶液，故选B。【小问3详解】

沸腾炉中黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，配平得到对应方程式；1mol

中，1mol

从价升高到价（失），2mol

从价升高到价（共失），总共转移电子，即转移电子数为。【小问4详解】接触室中是​的催化氧化反应，条件为催化剂加热生成，即。【小问5详解】若水吸收，反应放出的大量热会使水蒸发形成酸雾，阻碍的继续吸收，降低吸收效率，因此选用98.3%浓硫酸吸收避免该问题。16.图1是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题：（1）实验室用固固加热装置制取A时所用药品为___________(用化学式表示)。（2）物质A的催化氧化反应用于制备生产硝酸所需的NO，该反应的化学方程式为___________。（3）探究中阴离子的氧化性与溶液中浓度的关系，进行如图2实验：①在水中的电离方程式为___________。②实验一观察到试管中无明显现象，说明溶液___________(填“能”或“不能”)氧化金属铜。③实验二观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色。说明实验二生成的气体是___________(填化学式)。④实验三观察到铜片迅速溶解，___________(填实验现象)，说明实验三生成的气体是。⑤对比上述三组实验现象，中阴离子的氧化性与溶液中浓度的关系是___________。【正确答案】（1）和（2）（3）①.②.不能③.NO④.有红棕色气体产生，溶液由无色变为绿色⑤.的氧化性随着浓度增大而增强【分析】根据氮元素价类二维图，A为-3价氮的氢化物，即​，据此分析。【小问1详解】实验室用固固加热法制氨气，所用药品为氯化铵和氢氧化钙，化学式为和。【小问2详解】氨气催化氧化生成NO和水，配平后得到反应方程式。【小问3详解】①​是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。②实验一无明显现象，说明铜没有被氧化，因此​溶液不能氧化金属铜。③无色NO遇空气中的氧气会被氧化为红棕色，符合实验现象，因此生成的气体为。④本身为红棕色气体，因此若生成​，可观察到产生红棕色气体，Cu被氧化成进入溶液中，又由于有部分溶于溶液中，导致溶液颜色呈绿色。⑤对比三组实验：浓度很低时硝酸根不能氧化铜，浓度升高后硝酸根可以氧化铜生成NO，浓度更高时氧化性进一步增强生成且反应更剧烈，因此结论为的氧化性随着浓度增大而增强。17.双碳目标不仅是应对气候环境的必要举措，更是推动中国社会全面绿色转型、实现人与自然和谐共生的关键路径。图1为科学家正在研究建立的一种循环体系，除催化剂外，体系中物质均为气态。回答下列问题：（1）过程Ⅰ的原理为，已知H—H键、O=O键、H—O键的键能分别为、、，则2mol完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。（2）200℃时，在2L恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图2所示。2min时，___________(填“>”“<”或“=”)；计算0～5min内，的平均反应速率___________。（3）一种碱性氢氧燃料电池的反应装置如图所示。①上述装置中，电极a为___________(填“正”或“负”)极。②电极b上发生的电极反应式为___________。电池工作时，电极a附近溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。③若将上述电池改装为甲醇燃料电池，消耗等量的理论上需通入相同状况下的和的体积之比为___________。【正确答案】（1）①.吸收②.484（2）①.>②.0.8（3）①.负②.③.变小④.1∶3【小问1详解】过程Ⅰ的原理为，根据表格中数据可知该反应的热量变化为，则2mol完全分解吸收的热量为484kJ；答案为吸收；484；【小问2详解】根据图中信息可知，2min后，的物质的量还在增加，的物质的量还在减小，反应还向正方向进行，故2min时，>；0～5min内，的平均反应速率；【小问3详解】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子结合生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；①燃料电池中，通入燃料氢气的电极a是负极；②b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为；电极a的电极反应为：2OH-+H2-2e-＝2H2O，氢氧根离子浓度减小，电极a附近溶液的pH变小；③甲醇作燃料总反应式为：，作燃料总反应式为：，故消耗等量的，理论上需通入相同状况下和的体积之比为1∶3。18.研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题：（1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1molCO与1mol，充分反应。①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。（2）已知：。①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。A．增加Fe的用量B．恒容条件下充入HeC．升高温度