四川成都市航天中学校等校2025~2026学年高一下册期中考试化学试卷（含解析）

/高一期中试卷化学时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24S32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是A.纯碱可用作食品添加剂B.有毒性，不能用作食品添加剂C.自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板【正确答案】B【详解】A．纯碱（）可作食品膨松剂、酸度调节剂，A正确；B．可用作食品防腐剂、抗氧化剂（合理限量），并非绝对不能用作食品添加剂，B错误；C．氮的固定是将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮，N2与O2在雷电作用下生成NO，属于氮的固定，C正确；D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于芯片、太阳能电池板，D正确；故选B。2.下列物质性质与用途具有因果关系的是A.在常温下性质较稳定，可用作食品保护气B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.是酸性氧化物，可用来生产光导纤维D.溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的【正确答案】A【详解】A．在常温下性质稳定，不易反应，可用作食品保护气，具有因果关系，A符合题意；B．浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，不是脱水性，不具有因果关系，B不符合题意；C．作光导纤维利用的是其光学性能，与酸性氧化物无关，不具有因果关系，C不符合题意；D．腐蚀是因为具有氧化性，与溶液酸性无关，不具有因果关系，D不符合题意；故选A。3.如图所示为某反应发生时的能量变化，以下反应符合图示的是A.二氧化碳和碳单质的反应B.锌与稀硫酸的反应C.晶体与晶体的反应D.碳酸钙高温分解【正确答案】B【分析】反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于放热反应。【详解】A．二氧化碳与碳单质的反应为吸热反应，A不符合；B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，B符合；C．晶体与晶体的反应为吸热反应，C不符合；D．碳酸钙在高温下分解为吸热反应，D不符合；故选B。4.人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。下列有关硫元素的说法错误的是A.硫和铜加热时反应生成B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C.工业生产排放的是造成酸雨的原因之一D.海水中的硫元素主要以的形式存在【正确答案】A【详解】A．S的氧化性较弱，与加热反应时，只能把氧化为+1价，生成，不是，A错误；B．地壳中化合态的硫主要以硫化物、硫酸盐的形式存在，B正确；C．工业生产排放的溶于雨水，生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，从而形成硫酸型酸雨，C正确；D．海水中硫元素主要以的形式存在，D正确；故选A。5.海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（、、等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以、、等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是A.气体X、Y分别为二氧化碳、氨气B.如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性C.在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的【正确答案】C【分析】粗盐溶解除杂，除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，通常依次加入BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+），过滤后加盐酸调pH；饱和食盐水先后通入气体X与Y，即为先通NH3，再通CO2，目的是让NH3先溶于水形成碱性环境，吸收更多CO2生成；过滤得到NaHCO3晶体再得到纯碱是NaHCO3热分解；母液中含有NH4Cl及未反应的NaCl，通过降温、加细盐降低NH4Cl溶解度并析出，得NH4Cl，母液循环利用。【详解】A．侯氏制碱法需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，A错误；B．应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，B错误；C．在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，C正确；D．粗盐提纯时，一定要在后加入，即还用于除去过量的，D错误；答案选C。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，的物质的量为B.的甲醇溶液中所含氢原子数目为C.与足量充分反应转移的电子总数为D.由和组成的混合气体中所含氧原子数目为【正确答案】D【详解】A．标准状况下为固体，不能用计算，A错误；B．溶液中的水也含氢原子，氢原子数目远大于，B错误；C．为，与足量充分反应转移电子总数为，C错误；D．与最简式均为，4.6g混合气体中含有单元的物质的量为，所含氧原子数目为，D正确；故选D。7.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：C.硫化钠溶液与稀硝酸混合：D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：【正确答案】B【详解】A．选项方程式系数配比错误，正确写法为，A错误；B．过量通入氢氧化钠溶液中生成，B正确；C．与发生氧化还原反应，不生成，C错误；D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：，D错误；故选B。8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.某澄清透明溶液：、、、B.使酚酞溶液变红的溶液：、、、C.可与铝反应放出氢气的溶液：、、、D.使试纸变红的溶液：、、、【正确答案】A【详解】A．离子间不发生反应，可大量共存，A符合题意；B．碱性条件下，与不能大量共存，B不符合题意；C．与反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，因与或反应而不能大量共存，故该组离子一定不能大量共存，C不符合题意；D．试纸变红，说明溶液呈酸性，会氧化，不能大量共存，D不符合题意；故选A。9.下列物质转化过程中，不能都通过一步反应实现的是A.B.C.粗硅高纯硅D.【正确答案】A【详解】A．与一步反应只能生成，无法直接得到，第一步转化不能一步实现，因此该组转化不能都通过一步反应实现，A符合题意；B．在中燃烧可一步生成，与溶液反应可一步生成，受热分解可一步生成，所有转化均能一步实现，B不符合题意；C．与在高温下反应可一步制得粗硅，粗硅与在加热条件下反应可一步生成，与在高温下反应可一步得到高纯硅，所有转化均能一步实现，C不符合题意；D．与反应可一步生成，与反应可一步生成，与过量溶液反应可一步生成，与过量反应可一步生成，所有转化均能一步实现，D不符合题意；故选A。10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色可以证明食品脱氧剂样品中的铁粉没有被氧化B向溶液中先滴加溶液，再加入足量盐酸加入溶液后产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解该溶液中一定含有C向盛有溶液的锥形瓶中加入硫酸，将生成的气体通入溶液中溶液加入硫酸后有气泡产生，溶液中产生白色胶状物质非金属性强弱：D向饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中溴水褪色该气体产物具有漂白性A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．溶液为浅绿色说明含有，滴加KSCN溶液，未变红，说明无，但不能说明铁粉未被氧化，可能氧化成+2价铁或，A错误；B．原溶液中可能含，滴加溶液后生成的沉淀同样不溶于稀盐酸，B错误；C．利用最高价含氧强酸制弱酸的原理可判断非金属性：，C正确；D．使溴水褪色体现的是还原性，不是漂白性，D错误；故答案选C。11.下列装置能达到实验目的的是A．喷泉实验B．干燥C．制备氯气D．收集A.A B.B C.C D.D【正确答案】A【详解】A．与快速反应，使烧瓶内的压强降低，大气压比瓶内的压强大，把烧杯里的水沿导管往上压，形成喷泉，A正确；B．无水氯化钙会与氨气发生化学反应，故不能用于干燥，B错误；C．与浓盐酸需通过加热反应才能制备，C错误，；D．密度比空气小，应采用短进长出方式，D错误；故答案选A。12.对于容积为的密闭容器中的反应：，a与物质的量随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.使用高效催化剂，可以提高反应的限度B.内，C.向密闭容器中充入，容器内压强增大，反应速率加快D.时，【正确答案】D【详解】A．催化剂只加快化学反应速率，不能改变化学反应限度，A错误；B．0∼5min内，Δn(a)=10mol−2molC．向恒容容器中充入，反应中各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；D．5min后、的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；平衡时正逆速率相等，且和的化学计量数均为2，因此v(a)正=故选D。13.钛（Ti）具有十分优异的性能，在航空航天、舰船制造、化工石化、交通运输等领域有着广泛应用，下图是工业上以钛铁矿（，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是A.“氯化”过程中，既是氧化产物，又是还原产物B.由制备金属过程中，可以用代替C.在生产过程中，要得到，至少要消耗D.为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理【正确答案】B【分析】钛铁矿（）与焦炭、氯气在高温下发生氯化反应，生成四氯化钛（）、氯化铁和一氧化碳；再将提纯后的四氯化钛在氩气保护、800℃条件下用镁还原，最终制得金属钛。【详解】A．“氯化”过程中，反应物中的+2价Fe元素被氧化为中的+3价，因此是氧化产物；反应物Cl2中的0价Cl元素被还原为中的-1价，因此也是还原产物，A正确；B．可与反应，不能用代替，B错误；C．由反应TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2可知，生成理论上最少需要消耗2molMg，其质量为2molD．对焦炭进行脱硫处理可减少排放防止形成酸雨，D正确；故选B。14.将等质量的铜分别投入到等体积的稀硝酸和浓硫酸中，铜都恰好完全反应，实际作氧化剂的硝酸和硫酸的物质的量之比为A. B. C. D.无法确定【正确答案】C【详解】设参与反应的的物质的量为，反应后生成，每个失去个电子，总失电子数为。铜与稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为，从价变为价，每个作氧化剂的得到个电子。根据电子转移守恒：

n(氧化剂HNO3)×3=2nmol，得n(氧化剂HNO3)=2n3mol。铜与浓硫酸反应时，硫酸的还原产物为，从价变为价，每个作氧化剂的得到个电子。根据电子转移守恒：

n(氧化剂H2SO4)×2=2n故选C。15.西北工业大学张健教授团队发明了一种电池，能将工业废水中的甲醛（HCHO）和硝酸盐转化为具有高附加值的产品，反应装置如图所示。下列说法正确的是已知：质子交换膜只允许质子通过。A.该电池中，电子移动的方向：溶液B.负极反应：C.放电过程中，溶液的不变，无需添加D.放电过程中，生成的氨气与氢气物质的量相同【正确答案】B【分析】根据图示，该装置为原电池。负极（a极）上甲醛发生氧化反应，负极反应式为2HCHO+4OH【详解】A．电子不经过溶液，只能沿导线移动，A错误；B．负极失电子，在碱性条件下生成与，B正确；C．反应消耗，降低，需补充，C错误；D．由电子守恒可知，生成的与物质的量不相等，D错误；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.随着我国提出“碳中和”“碳达峰”理念，开发高效环保的新能源技术已成为化学研究的核心方向，而能量变化、反应速率与反应限度是认识化学反应的关键维度。回答下列问题：（1）下列说法正确的是________（填标号）。A．化学键断裂必然是因为发生化学反应B．化学反应一定有化学键的断裂和生成C．化学反应不一定有能量变化（2）工业合成甲醇的一种方法为，该反应的能量变化如图所示。该反应断裂和中化学键所需要吸收的能量________（填“大于”或“小于”）形成和中化学键所需要释放的能量，反应过程中断裂的化学键类型为________（填“极性共价键”“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”）。（3）180℃时，向2L恒容密闭容器中按充入两种气体进行上述反应，测得随时间变化如表所示：0246810122.001.401.00.760.580.500.50①时反应达到限度，用表示内该反应的平均速率________，的转化率为________；②写出2种提高反应速率的措施：________；③下列能说明该反应已达到反应限度的是________（填标号）。A．的物质的量保持不变B．容器内气体的密度保持不变C．单位时间内消耗的同时生成D．【正确答案】（1）B（2）①.小于②.极性共价键和非极性共价键（3）①.0.225②.75%③.升高温度、增大压强（或使用催化剂、增大反应物浓度等合理答案）④.【16题详解】A．化学键断裂不一定发生化学反应，如NaCl固体熔化断裂离子键，属于物理变化，A错误；B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此化学反应一定有化学键的断裂和生成，B正确；C．断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，任何化学反应都一定伴随能量变化，C错误；故选B。【17题详解】从图像分析得出，该反应属于放热反应，因此断键吸收能量总和小于成键放出能量总和。反应物含极性共价键、含非极性共价键，故反应过程中极性共价键和非极性共价键均有断裂。【18题详解】①起始为，反应达到平衡时为，ΔnCO2=1.5mol，因此的转化率为1.50mol2.00mol×100%=75%②对于气体反应，升高温度、加入催化剂、增大压强、增大反应物浓度都可以提高反应速率。③A．的物质的量保持不变，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，A符合题意；B．容器恒容，所有反应物生成物都是气体，总质量和体积始终不变，因此密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，B不符合题意；C．单位时间消耗3molH2（正反应方向），同时生成（逆反应方向），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明D．初始投料，反应中消耗的，因此该比值始终不变，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；故选AC。17.棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验：查阅资料：①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体；②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。回答下列问题：（1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。（2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。（3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。（4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。【正确答案】（1）①.排尽装置内空气，防止干扰实验②.将装置内残留和全部赶入后续装置中，防止污染空气（2）①.②.237g（3）①.除去挥发的②.B装置挥发的硝酸进入D装置氧化，NO不能与铁离子反应使溶液变为棕色（4）溶液完全变质，无存在（或“NO浓度太低”，其余合理答案）【分析】A产生二氧化硫；B中二氧化硫与稀硝酸反应生成NO；C除去B中挥发的HNO3，防止其干扰D中的实验；D中NO与久置FeSO4溶液反应，根据是否出现“棕色环”判断溶液是否变质；E吸收尾气NO。【17题详解】在实验开始前，先通一段时间的原因是排尽装置内空气，防止氧气氧化和，干扰实验；实验后通，将装置中残留的有毒和SO2全部赶入装置E中吸收，防止污染空气。【18题详解】硫代硫酸钠与硫酸反应离子方程式为：。在酸性条件下发生歧化，SO2与稀硝酸的反应3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，生成（从，得3mole−），每个​（从，失），需要1.5molSO2​，对应1.5molNa2S2O【19题详解】装置的作用是除去挥发的，防止氧化，影响实验结果；若无装置，挥发到装置氧化，则不能与铁离子反应使溶液变为棕色。【20题详解】实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是原溶液中的完全变质，无存在或NO的浓度太低。18.氮及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）物质b的电子式和结构式分别为________、________。（2）物质a发生催化氧化反应生成物质c的化学方程式为________。（3）工业上可用氢氧化钠溶液吸收废气中的，生成和等物质，写出该反应的离子方程式：________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。（4）a与的浓溶液在空气中反应生成的现象是________。（5）检验某氮肥中是否存在的实验方法是________（写出实验操作、现象及结论）。（6）将Mg、Cu组成的混合物投入足量稀的溶液中完全反应，固体完全溶解时收集到（标准状况下）NO气体，向反应后的溶液中加入足量溶液，金属离子沉淀完全，则形成沉淀的质量为________。【正确答案】（1）①.②.（2）（3）①.②.1：1（4）有白烟生成（5）将少量氮肥溶于水，取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，再加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若发现试纸变蓝，说明氮肥中存在（6）【分析】根据价-类二维图推断各物质：a为，b为，c为，d为，e为​，f为硝酸盐，g为亚硝酸盐。【18题详解】氮气分子内，N原子之间存在三对共用电子对，电子式为：、结构式为：。【19题详解】氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，4NH【20题详解】在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，2NO2+2OH−=【21题详解】在空气中，氨气与挥发出的硝酸分子会形成硝酸铵，因此现象为有白烟生成。【22题详解】将少量氮肥溶于水，取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，再加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若发现试纸变蓝，说明氮肥中存在。【23题详解】标况下n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol19.碳酸锰可用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，也可用于医药，电焊条辅料。工业上利用软锰矿（主要含，含有少量、、）制备碳酸锰的一种工艺流程如下图所示。已知：①在酸性条件下较难被氧化；②一些金属氢氧化物沉淀