四川省2026届普通高中高考模拟核心训练自编练习（三）化学试卷（含答案）

/2026年四川省普通高中化学高考模拟核心训练自编练习（三）（全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．）注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，O—16，Ca—40Mn—55一、单项选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（

）A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感B．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高C．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好D．高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向溶液中滴入过量的溶液：B．除去溶液中的，加入适量固体：C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：D．向溶液中通入少量：3．“类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论AH2O的沸点高于H2SNH3的沸点高于PH3B电解熔融MgCl2制备镁电解熔融AlCl3制备铝CCO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成D加热FeCl3溶液，低温蒸发至干，最终产物为Fe（OH）3加热Fe2（SO4）3溶液，低温蒸发至干，最终产物为Fe（OH）34．下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是()A．键角为180°的分子，空间结构是直线形B．键角为120°的分子，空间结构是平面三角形C．键角为60°的分子，空间结构可能是正四面体形D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间结构可能是V形5．下列转化关系不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl36．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．检验1-溴丙烷消去反应的产物B．制备乙炔并验证其性质C．证明D．比较非金属性：A．A B．B C．C D．D7．硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。下列说法不正确的是A．由X生成S，必须加入氧化剂B．从物质类别角度分析，和都属于酸性氧化物C．在加热情况下，y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成D．24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应，已知转化为，则Cr元素在还原产物中的化合价为+38．氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：。时，其分布分数与溶液pH的关系如图所示［比如的分布分数。下列说法错误的是（）A．曲线III对应的离子是B．时，C．a点处有D．时，溶液中：9．锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是（）A．该金属互化物的化学式为GaMnB．Mn周围与它最近且相等距离的Ga有8个C．该晶胞的密度为D．1号Mn原子坐标参数为，则填充在1、2、3、4号构成的四面体空隙中心的原子的坐标参数为10．可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N−苄基化反应制备。反应机理如图（其中Ph—代表苯基，[Ir]代表），下列说法不正确的是（）A.反应Ⅲ为还原反应B.反应Ⅳ过程中会产生Ph—NH—CH(OH)—PhC.[Ir]为反应的中间产物D.用CH3CH11．下列物质性质实验离子方程式书写正确的是（）A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：C．将固体投入中：D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：12．在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N,其中N的稳定性更强。配离子的通式为CoCNrA．曲线①代表lgcC0B．配离子M和配离子N中的配位数不相同C．99.99%的Co2+、CoD．向配离子M的溶液中加入适量Co3+,能实现M向N13．聚乙酸醇肉桂酸酯是一种光刻胶，广泛用于制备集成电路、电子元件的光刻工艺，其结构式如下图所示。该类光刻胶在紫外光的照射下，会发生交联结构而固化。下列说法正确的是（）A．该类光刻胶是一种体型高分子化合物，具有热固性B．完成聚乙酸醇肉桂酸酯的反应为缩合聚合反应C．该光刻胶酸性条件下的水解，其相对分子质量较大的产物具有疏水性D．该类光刻胶形成光交联结构时，与分子中的碳碳双键有关14．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是A．X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子B．可用银氨溶液检验Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH15．一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如图：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是（

）A．反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB．反应活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC．选用对反应Ⅰ更有利的催化剂，可增加平衡时产物Ⅰ的比例D．选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ二、非选择题:本题共4小题，共55分。16．钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣［含CaMoO4、Fe2MoO43已知：①钼酸H2②KspPbCl2=回答下列问题：（1）钼渣在酸溶前磨粉，原因是。（2）①为提高NH42MoO②“滤渣1”中的MoS2被稀硝酸氧化为H2MoO4和③“滤液1”中的金属阳离子为。（3）“调pH”的目的是使某阳离子形成“滤渣2”，则控制pH应该不小于（设当离子浓度小于10−6（4）由“滤渣4”电解制Pb，则产生Pb的电极反应式为（写1个）。（5）由“滤液4”制备NH42MoO17．氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

回答下列问题：（1）

________（2）平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________，原因是________。（3）5MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。①随着温度的升高，的体积分数将________；②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。（4）甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。18．回答下列问题：I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号IⅡ实验过程实验现象紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。(1)根据实验可知，Na2S具有_______性。(2)甲同学预测实验I中S2-被氧化成SO。①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______。②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO，得出S2-被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______。③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO的确可以将S2-氧化成SO。右侧烧杯中的溶液是____；连通后电流计指针偏转，一段时间后，____(填操作和现象)。II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a物质的电极是原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______(法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_______(假设反应后溶液体积不变)。19．（13分）降压药厄贝沙坦的关键中间体K的合成路线如下：（1）A的水溶液能使石蕊溶液变红，A分子含有的官能团的名称是。（2）C的结构简式为。（3）D→E中，—NH2发生取代反应，该反应的化学方程式为（4）反应①②将—NH2转换为①保护—NH2。否则，D直接与Br(CH2)4Br反应会得到含有一个五元环且与Ha.M分子间存在氢键b.M的核磁共振氢谱有5组吸收峰c.若D或F与1molBr(CH2)②将—NH2转化为—NC可以提高α−（5）H与NaOH反应的化学方程式为。（6）J转化为K的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物L1、L2的结构简式分别为、

答案1．C2．C3．A4．B5．B6．B7．A8．C9．B10．C11．A12．B13．D14．C15．C16．（1）增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率（2）①沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水自然流出，重复2∼②MoS③Ca2+（3）3；KSCN溶液（4）PbSO（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤17．（1）（2）ⅢⅡ，放热反应低温易自发（3）先增大后减小92%4.3（4）CO218．(1)还原(2)

溶液呈浅紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能