天津市河北区2025~2026学年度下册高三年级总复习质量检测（二）化学试卷（含答案）

/天津市河北区2025-2026学年度下学期高三年级总复习质量检测（二）化学试题一、单选题1．中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是A．芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅B．机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料C．机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料D．机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质2．下列关于食品添加剂的使用不正确的是A．碳酸氢铵——膨松剂 B．苯甲酸钠——凝固剂C．碳酸钙——营养强化剂 D．维生素C——抗氧化剂3．下列化学用语或图示正确的是A．可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键B．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形C．的电子式：D．NaCl溶液中的水合离子：4．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是A．离子半径：B．第一电离能：C．化合物中键的极性：D．酸性：6．下列说法正确的是A．氨基酸和油脂均属于两性化合物B．葡萄糖和麦芽糖互为同系物，均能发生银镜反应C．向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析D．核酸、核苷酸、核苷均可发生水解反应7．下列离子方程式与所给事实相符的是A．用KI溶液溶解：B．向溶液中滴加硝酸：C．溶液中加入过量的：D．工业上用石灰乳制取漂白粉：8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．B．C．D．9．下列与氯化镁相关的实验设计能达到目的的是A．获得无水氯化镁固体B．电解法制备MgC．比较镁和铝的金属性强弱D．证明溶度积（）：A．A B．B C．C D．D10．有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是A．X的分子式为B．X分子中含键和键C．X分子中含有1个手性碳原子D．X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应11．常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是A．将①③等体积混合，所得溶液呈酸性B．用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等C．将②④等体积混合，所得溶液中：D．向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小12．利用合成气直接合成乙二醇反应如下：

。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是A．代表的曲线为B．上述合成乙二醇反应C．D点对应体系的的值为D．M、N两点对应的体系，二、解答题13．中国科学家发现的新矿物——金秀矿是镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物。根据组成金秀矿的元素，回答下列问题：(1)基态Ni核外电子有_____种空间运动状态，价层电子排布式为_____。(2)As和Bi属于氮族元素，位于元素周期表____区，的空间结构为______形。(3)足量浓与可发生反应：（浓）（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。关于该反应的说法中正确的是____（填序号）。A．氧化性：浓B．氧化时，转移电子数为C．由于，消耗时，生成气体质量小于46g(4)羰基化法提纯镍过程中，涉及羰基镍，其熔点为-25℃、沸点为43℃，羰基镍晶体类型为____晶体，含有键_____mol。(5)电解法精炼镍：以溶液为电解液提纯粗镍（含少量、和Ag等杂质），阴极的电极反应式为_________________。(6)金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构示意图如图。若镧镍合金晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度为_____（用含的代数式表示）。(7)若镧镍合金的储氢原理是：解离的H原子占据原晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_____。14．H是一类咪唑类药物，其某种合成路线如下图所示：(1)A→B中A参与反应的官能团名称为________，A的芳香同分异构体中，与A官能团种类相同的有_____种（不含A）。(2)B→C的反应类型为_________。(3)C→D反应的化学方程式为_______________。(4)H能发生银镜反应，其结构简式为________，咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法不正确的是________（填序号）。A．咪唑是非极性分子B．咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子有4个C．N-甲基咪唑（）的碱性强于咪唑(5)根据上述合成路线的信息，经三步反应制备L（）。①的化学名称为______。②Ⅰ的结构简式为_______，K的结构简式为________。15．磷酸氢二铵可通过氨气和磷酸反应制得，其制备装置如下图所示：(1)用浓配制的溶液时，下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是________（填序号）。A．量筒有挂壁残留的浓磷酸未转移 B．转移时，有少量溶液溅出C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．溶解后未经冷却就移液(2)上述装置中制备氨气利用实验室制氨气原理，其化学方程式为______________。(3)组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_____（填序号）。A．碱石灰

B．稀硫酸

C．氧化钙

D．

E．(4)仪器m的名称为______。(5)当溶液pH为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，将导致产品混有的杂质（盐）是_________（填化学式）。(6)若本实验不选用pH传感器，还可选用_____作指示剂，当溶液颜色由____变为_____时，停止通。(7)将所得溶液依次经过操作：________、________、过滤、洗涤和干燥，得到产品。(8)产品纯度测定（杂质不参与反应）。取0.1000g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的经溶液吸收；向溶液中滴加两滴甲基橙溶液，再用溶液中和过量的，消耗溶液。的质量分数为____%。16．是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。Ⅰ．氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。(1)已知：

写出CO燃烧热的热化学方程式_________________。Ⅱ．工业制硫酸，在接触室中发生反应：。(2)恒温恒容下，能证明反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。A．B．C．容器内压强不再变化D．混合气体的密度不再变化(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的物质的量分数随的变化如图1所示，则A、B、C三种状态中，的转化率最小的是________点，当时，达到平衡状态时的物质的量分数可能是D、E、F三点中的________点。Ⅲ．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。(4)该电池放电时电子从________电极经过导线移向________电极（填“Pt1”或“Pt2”）。(5)写出Pt2电极的电极反应方程式：________。《天津市河北区2025-2026学年度下学期高三年级总复习质量检测（二）化学试题》答案题号12345678910答案BBCDCDAACC题号1112答案BC1．B【详解】A．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误；B．金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此属于金属材料，B正确；C．聚乙烯是乙烯通过加聚反应合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是天然有机高分子材料，C错误；D．碳纤维复合材料是由碳纤维和基体材料复合而成的混合物，不属于碳单质，D错误；故选B。2．B【详解】A．碳酸氢铵受热易分解产生、气体，可使食品变得疏松多孔，常用作膨松剂，A正确；B．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，能抑制微生物繁殖、防止食品变质，不属于凝固剂，B错误；C．碳酸钙含有钙元素，添加到食品中可补充人体所需的钙元素，属于营养强化剂，C正确；D．维生素C具有较强还原性，可优先与食品中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，D正确；故答案选B。3．C【详解】A．氢键形成需要与N/O/F等电负性很强的原子相连的氢原子，中C电负性小，与分子之间不能形成氢键，实际为范德华力，A错误；B．碱金属原子基态最外层电子为排布式为，s轨道的电子云轮廓图为球形，p轨道电子云才是哑铃形，B错误；C．的结构式为，所有原子均满足8电子稳定结构，题给电子式符合要求，C正确；D．NaCl溶液中，水分子中O带部分负电荷，H带部分正电荷：带正电的周围，应该是O朝向；带负电的周围，应该是H朝向，且离子半径：，则水合氯离子：、水合钠离子：，D错误；故选C。4．D【详解】A．与在酸性条件下发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误；B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．是铜氨络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络离子结构，不能大量共存，C错误；D．邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到，与、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确；答案选D。5．C【详解】A．H-核外只有1个电子层，共2个电子，但氢原子核电荷数小，对核外电子的吸引作用弱，电子云膨胀；Na+有2个电子层，虽电子层数更多，但核电荷数大，对电子束缚能力强，综合对比，离子半径：；Li+核外只有1个电子层，Na+核外有2个电子层，离子半径主要由电子层数决定，电子层数越多半径越大，因此离子半径：；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，与电子层结构相同，半径，正确离子半径顺序为，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第二周期第一电离能顺序为，B错误；C．成键原子电负性差值越大，键的极性越强，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性，故与的电负性差值大于与的差值，键极性，能用元素周期律解释，C正确；D．元素周期律用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性强于，D错误；答案选C。6．D【详解】A．氨基酸同时含有碱性氨基和酸性羧基，属于两性化合物；油脂是高级脂肪酸甘油酯，无酸性、碱性官能团，不属于两性化合物，A错误；B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，葡萄糖分子式为（单糖），麦芽糖分子式为（二糖），二者不满足同系物的定义，不互为同系物，仅二者均含醛基能发生银镜反应的表述正确，B错误；C．醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，盐析是加入轻金属盐降低蛋白质溶解度使其析出的过程，C错误；D．核酸可水解为核苷酸，核苷酸可水解为核苷和磷酸，核苷可水解为五碳糖和含氮碱基，三者均可发生水解反应，D正确；故选D。7．A【详解】A．I2可与I⁻结合生成可溶性的，离子方程式书写正确，A符合题意；B．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成S和，正确离子方程式为，B不符合题意；C．Zn过量时，最终会将还原为Fe单质，正确离子方程式为，C不符合题意；D．石灰乳为悬浊液，不能拆写为，应写化学式，离子方程式错误，D不符合题意；故选A。8．A【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，溶液中通入无法生成，第一步转化不能实现，A符合题意；B．和高温反应制粗硅，粗硅和高温反应生成，再用高温还原得到高纯硅，是工业制纯硅的常规流程，每步转化均可实现，B不符合题意；C．饱和溶液中先通再通，析出溶解度较小的，加热分解生成，为侯氏制碱法的反应原理，转化均可实现，C不符合题意；D．溶液和氨水反应生成沉淀，为两性氢氧化物，可与溶液反应生成溶液，转化均可实现，D不符合题意；故选A。9．C【详解】A．氯化镁溶液中存在水解平衡，直接加热蒸发时，水解生成的HCl挥发，会促进水解完全，最终得到氢氧化镁（灼烧后为氧化镁），无法得到无水氯化镁；要获得无水氯化镁，需要在HCl气流中加热蒸发，抑制水解，A错误；B．电解氯化镁溶液时，水溶液中的放电能力强于，阴极优先放电生成，不放电，无法得到金属镁，工业制备镁阳极需要用惰性电极（图中铁电极做阳极错误）电解熔融氯化镁，B错误；C．向等浓度的、溶液中加过量NaOH，现象为：溶液中生成沉淀，沉淀不溶于过量NaOH；溶液中先生成沉淀，后沉淀完全溶解，说明的碱性强于；根据规律：元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，可以证明金属性，能达到实验目的，C正确；D．该实验中NaOH溶液是过量的，加入少量反应后，仍有剩余，再加入时，直接和过量的反应生成沉淀，没有发生向的沉淀转化，因此无法证明二者溶度积的大小关系，且二者沉淀类型也不相同，无法直接比较大小，D错误；答案选C。10．C【详解】A．按其结构数原子：C共16个，H共11个，O有1个，N有2个，F有6个，Cl有1个，分子式为，A正确；B．分子中所有单键均为键，苯环、酰胺基、吡啶环中均存在键，因此分子同时含键和键，B正确；C．手性碳原子是指连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中没有手性碳原子，C错误；D．分子中含有酰胺基，在酸或碱存在、加热条件下可以发生水解反应，D正确；答案选C。11．B【详解】A．醋酸为弱酸，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L，与等体积0.01mol/LNaOH溶液混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，A正确；B．pH=2的醋酸浓度远大于pH=2的盐酸，等体积的两溶液中醋酸的物质的量远大于HCl，中和时醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，二者消耗③的体积不相等，B错误；C．pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，与等体积0.01mol/L混合恰好反应生成等物质的量的NaCl和，水解程度大于电离程度，因此离子浓度满足，C正确；D．向溶液中加入少量NaOH，溶液中浓度增大，碱性增强，同时抑制的水解，水解程度减小，D正确；故选B。12．C【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此L1、L2、L3对应分别为60%、50%、40%；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以。据此分析解答。【详解】A．由分析可知，代表的曲线为，A正确；B．由分析知，，B正确；C．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和3molH2，列三段式得，平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为、、，，C错误；D．由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率，推导的表达式可知：仅由决定。M、N都在曲线上，相同，因此，D正确；故选C。13．(1)153d84s2(2)p三角锥(3)AB(4)分子8(5)Ni2++2e−=Ni(6)(7)LaNi5H3【详解】（1）Ni是28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，总轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15；Ni为第四周期过渡元素，价层电子包含3d和4s电子，价层电子排布式为3d84s2。（2）氮族元素位于第ⅤA族，属于元素周期表的p区；​中As的价层电子对数为3+=4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形。（3）足量浓与可发生反应：2（浓）。A．浓硝酸是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：浓，A正确；B．As从+3价升高到+5价，氧化转移2mol电子，即转移电子数为，B正确；C．消耗，根据N原子守恒，生成气体中总N为1mol，总质量始终为46g，二聚仅改变分子数，不改变总质量，C错误；故选AB。（4）羰基镍熔沸点很低，符合分子晶体的特征，为分子晶体；中，每个CO内部含1个σ键，Ni与4个CO之间形成4个配位σ键，总共4+4=8molσ键。（5）电解精炼镍时，阴极电解液中Ni2+优先得电子析出Ni，电极反应式为Ni2++2e−=Ni。（6）晶胞中La位于顶点，数目为8×=1；8个Ni位于面上，1个位于晶胞内，共8×+1=5个，晶胞总质量为；晶胞边长anm=a×10−7cm，体积为(a×10−7)3cm3，密度。（7）H原子占据上下底面的棱心和面心：上下底面共8个棱心，每个棱心贡献​，共8×=2；2个面心，每个贡献​，共2×=1，总H原子数为2+1=3个，1个位于晶胞内，La为1、Ni为5、H为3，故化学式为LaNi5H3。14．(1)羟基、羧基9(2)还原反应（或加成反应）(3)+HCOOH+H2O(4)AB(5)对硝基苯酚或4-硝基苯酚【分析】A和(CH3)2SO4发生取代反应生成B，B和氢气发生还原反应生成C，C和甲酸发生取代反应得到D，可以推知C为，D在碳酸钾作用下发生取代反应得到E，E和乙酸铵和乙酸反应生成F，G发生催化氧化得到H为。【详解】（1）A和(CH3)2SO4发生取代反应生成B，A参与反应的官能团名称为羟基、羧基，A的芳香同分异构体中与A官能团种类相同，说明苯环上有3个取代基：-COOH、-OH、-NO2，共有10种结构，除去A本身还有9种。（2）B→C的反应是在催化剂和加热条件下与H2反应，B中的硝基被还原为氨基，因此该反应类型为还原反应（或加成反应）。（3）C和甲酸发生取代反应得到D，化学方程式为：+HCOOH+H2O。（4）G经过MnO2氧化生成H，H能发生银镜反应，说明H中含有-CHO，G中的-CH2OH被氧化为-CHO，H的结构简式为，A．咪唑分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；B．咪唑环上的3个碳原子和2个氮原子都参与形成了共轭大π键，因此这5个原子均为sp2杂化，B错误；C．N-甲基咪唑中，甲基是推电子基团，会增加氮原子上的电子云密度，使其更容易给出孤对电子，因此碱性强于咪唑，C正确；故选AB。（5）①中羟基和硝基是对位的关系，化学名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚；②和(CH3)2SO4发生取代反应生成I为，I和H2发生加成反应生成J为，J和K发生取代反应生成L，可以推知L为。15．(1)BC(2)；(3)BDE；(4)球形干燥管；(5)；(6)酚酞；无色；浅红色；(7)蒸发浓缩；冷却结晶；(8)；【分析】装置分步拆解：左侧为固固加热型氨气制备装置，通过铵盐与强碱加热反应生成氨气，为核心反应提供反应物；中间为核心反应装置，氨气通入磷酸溶液中发生分步反应，通过pH传感器控制溶液pH在8.0～9.0，精准控制反应进程，仪器m起到防倒吸作用；末端为尾气处理装置，用于吸收过量氨气，避免污染环境。【详解】（1）【小问1详解】A．量筒有挂壁残留的浓磷酸不影响结果，A错误；B．转移时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B正确；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C正确；D．溶解后未经冷却就移液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D错误；故选BC。（2）实验室制备氨气采用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为。（3）尾气的主要成分为过量的氨气，氨气为碱性气体，需选用酸性试剂稀硫酸吸收，吸收氨气时需防止倒吸，需搭配烧杯和普通漏斗搭建防倒吸装置，碱石灰、氧化钙为碱性物质，无