浙江嘉兴市平湖中学等校2025~2026学年高二下册学科练习化学试卷（含解析）

/高二化学学科练习注意事项：1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所必须写在答题卡上，写在试题上无效。4.结束后，只需上交答题卡。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Ti-48选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列属于酸性氧化物的是A. B. C. D.【正确答案】C【详解】A．HClO由H、Cl、O三种元素组成，属于含氧酸，不属于氧化物，A错误；B．能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B错误；C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；D．CO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误；故选C。2.下列化学用语使用正确的是A.的结构示意图：B.基态价层电子的轨道表示式为：C.的电子式为：D.中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：【正确答案】B【详解】A．Fe原子质子数为26，基态电子排布为[Ar]3d64s2；Fe2+是Fe失去最外层2个4s电子形成的，核外电子数为24，电子层排布应为，A错误；B．基态Cu原子价电子排布为3d104s1，Cu+失去1个4s电子后，价电子排布3d10，即3d轨道的5个轨道各填充2个自旋相反的电子，轨道表示式符合洪特规则与泡利原理，B正确；C．中B原子最外层只有3个电子，与3个Cl原子形成3对共用电子对，其电子式为，C错误；D．Cl2中两个Cl原子通过键结合，由两个轨道沿键轴“头碰头”重叠形成，其轨道重叠示意图为，D错误；故答案为B。3.下列物质的结构或性质与用途对应关系不正确的是A.为卤代烃，可用于运动拉伤中的镇痛麻醉剂B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C.硝酸乙基铵是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性D.与能形成配位键，在氨水中的溶解性可能比水中大【正确答案】A【详解】A．CHB．液氨汽化时吸收大量热，可降低周围环境温度，可用作制冷剂，对应关系正确，B正确；C．硝酸乙基铵为离子液体，常温下存在可自由移动的离子，具有良好的导电性，对应关系正确，C正确；D．与能形成配位键生成，使的溶解平衡正向移动，因此在氨水中的溶解性比水中大，对应关系正确，D正确；故选A。4.下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是A.第一电离能：Na＜Mg＜Al B.电负性：Br＞AsC.Be元素位于周期表的s区 D.半径：【正确答案】A【详解】A．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道为全满稳定结构，第一电离能大于Al，正确顺序为Na＜Al＜Mg，A错误；B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Br和As同属第四周期，Br的原子序数更大，电负性Br＞As，B正确；C．Be的价电子排布为2s2，属于第ⅡA族元素，位于周期表s区，C正确；D．O2-和Mg2+核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径O2-＞Mg2+，D正确；故选A。5.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是A.在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出C.做与KSCN反应实验时，用玻璃棒搅拌小烧杯中的混合液可加快混匀速率D.检验卤代烃水解产物时，取少许水解液于试管滴加溶液，通过观察沉淀的颜色判断卤素种类【正确答案】D【详解】A．中和热测定实验中，温度计测量完盐酸后若不洗净擦干，残留的盐酸会与碱溶液提前反应放热，导致测定结果误差，因此需洗净擦干再使用，A不符合题意；B．酸式滴定管装标准液前若不润洗，管壁残留的水会稀释标准液，导致浓度偏低产生实验误差，润洗时润洗液从下口放出可同时润洗尖嘴部分，B不符合题意；C．与反应实验中，玻璃棒搅拌不会影响反应进行，可加快混合液混匀速率，C不符合题意；D．卤代烃水解反应在碱性条件下进行，水解液中含有过量，直接滴加溶液时，会与反应生成暗褐色沉淀，干扰卤化银沉淀颜色的观察，需先加稀硝酸酸化再加溶液，D符合题意；故D。6.在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B.该反应是氧化还原反应C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动【正确答案】C【详解】A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；B.反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；D.向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，D错误；答案选C。7.下列化学知识解释生活常识不合理的是A.常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热B.葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用C.用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基与亲水基D.75%医用酒精消毒——酒精具有强氧化性使蛋白质变性【正确答案】D【详解】A．溶于水为吸热过程，可降低环境温度，对应冷敷袋降温镇痛的原理，解释合理，A不符合题意；B．具有还原性，且可使微生物蛋白质变性，在葡萄酒中添加适量可起到杀菌、抗氧化的作用，解释合理，B不符合题意；C．肥皂的表面活性剂同时含亲水基和疏水基，疏水基可结合油污，亲水基结合水，从而使油污乳化并随水洗去，解释合理，C不符合题意；D．75%医用酒精消毒的原理是酒精可渗入细菌内部使蛋白质凝固变性，酒精本身不具有强氧化性，解释不合理，D符合题意；故选D。8.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.铁在氯气中需要加热才能发生反应，故该反应为吸热反应B.在一定的条件下将和足量置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为C.稀溶液中HCl和NaOH的中和热，则稀溶液中和反应热D.的燃烧热是，则的反应热【正确答案】D【详解】A．反应的吸放热与反应条件没有必然联系，铁在氯气中燃烧属于放热反应，A错误；B．与的反应为可逆反应，即使足量，1mol也无法完全反应，因此2mol完全反应放出的热量大于158.4kJ，反应的ΔH<−158.4kJ·mol−1C．和反应除了生成水外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，因此反应的，C错误；D．CO(g)的燃烧热是，即1molCO完全燃烧生成放出283.0kJ热量，逆反应2mol分解为CO和需要吸收2×283.0kJ热量，因此，D正确；故D。9.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物【正确答案】A【详解】A．苯环上的侧链烃基、-OH、碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中一定含有碳碳双键，故A错误；B．中的含氧官能团有羟基和醚键，故B正确；C．苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2，故C正确；D．结构中含碳碳双键，可通过加聚反应生成高聚物，故D正确；答案选A。10.类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是已知结论A在中的溶解度大于在中溶质与溶剂的极性影响溶解性B石墨晶体可以导电石墨的化学键具有金属键的某些性质C15-冠-5(冠醚)能识别12-冠-4(冠醚)能识别D表面活性剂可以降低水的表面张力表面活性剂在水面形成单分子膜破坏了水分子间的氢键A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．、均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，在中溶解度更大，说明溶质与溶剂的极性影响溶解性，A不符合题意；B．石墨中碳原子采取杂化，未杂化的p轨道互相平行重叠，电子可在碳原子平面内自由移动使其导电，说明石墨的化学键具有金属键的某些性质，B不符合题意；C．冠醚识别碱金属离子的原理是空腔直径与离子半径匹配，半径大于，而12-冠-4的空腔直径比15-冠-5更小，无法匹配半径更大的，不能识别，类比不合理，C符合题意；D．表面活性剂在水面形成单分子膜时，会破坏表面水分子间的氢键，从而降低水的表面张力，解释合理，D不符合题意；故选C。11.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：下列说法不正确的是A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型 B.从产物稳定性或反应速率角度分析，均有利于生成产物ⅠC.反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行 D.上图所示的转化历程中键参与了反应【正确答案】B【详解】A．反应Ⅰ：苯和Br2发生加成反应生成产物Ⅰ，反应Ⅱ：苯和Br2生成溴苯和HBr为取代反应，反应Ⅲ：1，2-二溴苯生成溴苯和HBr是消去反应，所以三者是不同类型：加成、取代、消去，A正确；B．从能量图看：产物Ⅱ（溴苯）能量更低，更稳定，从中间体生成产物Ⅱ的能垒（对应过渡态3）低于生成产物Ⅰ的能垒（对应过渡态2），反应速率更快，因此无论从产物稳定性还是反应速率，都有利于生成产物Ⅱ，B错误；C．反应Ⅲ从能量图看，这个反应是放热反应（产物能量更低），ΔH<0，但自发与否要看ΔG=ΔH–TΔS，该反应是分解反应：一个分子变成两个分子（溴苯+HBr），所以熵增，ΔS>0，因此ΔG=ΔH–TΔS，由于ΔH<0，ΔS>0，则在任何温度下ΔG<0，反应都能自发进行，C正确；D．苯分子中有π键（6中心6电子），在反应过程中：当苯与Br+进攻形成σ络合物时（图中“过渡态1”后的中间体），苯环的π键被破坏，变成了局部双键的环己二烯基阳离子，此时π键消失，然后在失去H+恢复芳香性时，π键重新形成，上图所示的转化历程中键参与了反应，D正确；故选B。12.科学家研制了一种能在较低电压下持续获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图。下列说法不正确的是A.电极b处发生还原反应B.隔膜为阳离子交换膜C.生成气体M与N的物质的量之比为D.反应器Ⅰ中反应的离子方程式为【正确答案】B【分析】电源通电时，电极a处[FeCN6【详解】A．电极b为阴极，发生还原反应，A正确；B．隔膜两侧均为溶液，阴极式为DHPS+2H2O+2e−=DHPS—2H+2OH−，消耗；阳极区，反应器I中，碱性条件下C．反应器II中，DHPS-2H脱氢，则气体N是，而气体M是，该装置反应整体为电解水的反应，与的物质的量之比为1：2，C正确；D．反应器I中，在碱性条件下[FeCN6]3−被还原为[故选B。13.某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是A.电负性：X>W>V B.最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>VC.、空间构型均为平面三角形 D.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构【正确答案】C【分析】V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点、原子半径、未成对电子条件推导：Z都只形成1个共价键，原子序数最大，Y形成2个共价键，且原子半径，说明Y、Z同周期（第三周期），得：，；原子半径，说明V、X为第二周期，V形成4个共价键，原子序数小于C，X形成4个共价键，原子序数大于C小于S，得：，。最终元素：，，，，，【详解】A．同周期元素电负性从左到右递增，第二周期电负性，即，A正确，不符合题意；B．最高价氧化物水化物酸性：，符合非金属性越强酸性越强的规律，B正确，不符合题意；C．，中心B价层电子对数为3，无孤对电子，空间构型为平面三角形；，中心N价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，C错误，符合题意；D．该结构中的环与苯是等电子体，环中N原子的孤对电子可以与相邻B原子的空p轨道形成配位键，从而使环上所有原子均满足8电子稳定结构，C、S、Cl均形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，D正确，不符合题意；故选C。14.在催化剂作用下发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是A.如果原料为则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯B.反应④有非极性键的断裂和生成C.整个反应过程中Mo化合价没有变化D.该反应的催化剂为【正确答案】A【分析】根据历程图可知，总反应为：22HCHO+CH2=CH2+2H2O。【详解】A．由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反应①②④知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A正确；B．反应④有碳氧键断开和Mo氧键生成，不存在非极性键的断裂和生成，B错误；C．过程③Mo的成键数目由6个变为4个，存在Mo元素化合价的变化，C错误；D．催化剂是开始存在，参与反应，最后仍然存在，MoO3为该反应的催化剂，D错误；答案选A。15.草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，下列有关说法不正确的是A.上层清液中含碳微粒最主要以形式存在B.上层清液中存在：C.向上层清液中通入HCl至pH=1，则：D.加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末不利于生成沉淀【正确答案】D【详解】A．草酸根的水解常数Kh=KB．根据物料守恒，溶解的中，元素与相关的碳元素物质的量相等，因此存在c(Ca2+C．pH=1时c(H+)=0.1molL，根据电荷守恒：2cD．醋酸的小于草酸的，醋酸根可结合草酸电离出的，促进草酸电离，增大浓度，有利于生成沉淀，D错误；故选D。16.从海带中提取精品甘露醇()的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法不正确的是A.浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同B.预处理时也可以将海带灼烧成灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率C.操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品D.浓缩液中所加入的乙醇要适当，其浓度不是越大越好，整个流程中乙醇可循环利用【正确答案】B【分析】将50g剪碎的海带放入容器中，加入适量水进行浸泡，对浸泡后的浊液进行过滤，对滤液进行酸碱处理，调节溶液的至（中性），将中性提取液在60°C的条件下加热浓缩，使其体积减小至原来的1/4，向浓缩液中加入2倍量的乙醇，搅拌后进行操作①，由于甘露醇的溶解度随温度的升高而增大，为了进一步降低其溶解度以提高析出率，操作①应该是冷却结晶。然后过滤得到粗品甘露醇，对过滤得到的粗品甘露醇进行提纯，得到精品甘露醇。【详解】A．浓缩操作属于蒸发浓缩，玻璃棒的作用是搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸，避免液体洒出。二者作用明显不同，A正确；B．甘露醇为有机醇类物质，灼烧后发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇，所以不能将海带灼烧，B错误；C．向浓缩液中加入乙醇后，甘露醇溶于水中，甘露醇溶解度随温度的升高而增大，降低温度后甘露醇析出，则操作①是降温冷却；过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可得到精品甘露醇，C正确；D．若乙醇浓度过大，会导致溶液中的部分杂质也随甘露醇一起结晶析出，降低粗品纯度，因此乙醇浓度并非越大越好；过滤后的滤液中含有乙醇，可通过蒸馏操作回收乙醇，实现循环利用，D正确；故选B。非选择题部分二、非选择题(共4题，共52分)17.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在我国航空航天事业中发挥重要作用。钛白()是目前最好的白色颜料，用含有少量杂质的钛铁矿(主要成分为)制取的流程如图所示：阿伏加德罗常数的值为，回答下列问题：（1）已知Ti的原子序数为22，写出基态Ti原子的电子排布式：______。（2）钛铁矿中与溶液反应的化学方程式为______。（3）步骤②冷却的目的是______。（4）结构中含有部分过氧键，其中的化合价为，则含有过氧键的数目为______。（5）金属钛与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分Ti可提升耐磨性，掺Al后的晶胞结构如图所示，已知该晶体属立方晶系。①如该晶胞所示，离N原子最近的金属原子有______个。②已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则掺铝氮化钛晶体的密度为______(用计算式表示)。【正确答案】（1）（2）（3）使晶体析出，便于除去(其他答案合理也给分)（4）（5）①.6②.【分析】含有少量杂质的钛铁矿制取，先用硫酸溶解，再加铁粉将Fe3+还原为Fe2+，热过滤冷却结晶得到绿矾晶体和滤液，滤液水浸得到H2TiO3。【小问1详解】Ti原子序数为22，根据核外电子排布规则，基态原子电子排布式；【小问2详解】由流程可知，反应生成和，方程式为；【小问3详解】流程中冷却后过滤分离得到，冷却的目的是降低绿矾溶解度，促进其结晶析出，方便分离并除去Fe2+；【小问4详解】设过氧键数目为，1个过氧键含2个-1价O，剩余16−2x个O为-2价，根据化合价代数和为0：

2×(+1)+5×(+4)+2x×(−1)+(16−2x)×(−2)=0，解得，故含过氧键数目为【小问5详解】①由晶胞土可知，该晶体为类氯化钠结构，每个N原子周围最近的金属原子（Ti/Al）共6个，分别位于N原子上下左右前后六个方向，配位数为6。②用均摊法计算晶胞中原子数：N：，Ti：，Al：（体心）；晶胞总质量m=27+3×48+4×14NAg；设晶胞边长为anm，最近两个N为相邻面心N，距离​，得晶胞边长，晶胞体积；密度。18.以为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。已知：Ⅰ：Ⅱ：请回答：（1）①物质的生成焓是指在一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。下表是几种物质的生成焓()。(化学反应的生成焓生成物的之和-反应物的之和)物质-393.50-241.8则______。②反应的自由能变化量：，时反应自发，反应Ⅱ的随温度变化如图所示。则反应Ⅱ的______0(填“>”、“<”或“=”)。（2）将和按物质的量之比充入恒压为容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率及的选择性随温度的变化如图所示。(的选择性)①下列说法正确的是______。a．若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后不变b．升高温度，反应速率和的平衡产率一定都增大c．使用合适的催化剂，可以提高单位时间内的产量d．当时，反应达到平衡②275℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。③225℃时，反应Ⅱ的平衡常数______。④其他条件相同，若将反应物充入恒压为容器中发生反应，的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图中画出175～400℃之间的平衡转化率随温度变化曲线______。(只作定性描述)【正确答案】（1）①.-201.5②.>（2）①.cd②.反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动；275℃后，反应Ⅱ正向移动的程度比反应Ⅰ逆向移动的程度大，因此的平衡转化率随温度升高而增大③.0.02④.【小问1详解】①根据题意可知，由单质生成、、和的热化学方程式分别为：i)ii)C(s)+1iii)根据盖斯定律可知反应I可由反应ii)+iii)-i)得到，故，解得；②，根据图像可知其他条件不变时，为以温度为变量的一次函数，且该函数的斜率小于零，因此；【小问2详解】①a．温度不变，缩小容器的体积，体系中各气体的浓度均增大，反应I正向移动，达到新平衡后，CO2浓度变大，a错误；b．升高温度，反应速率增大，但反应I平衡逆向移动，CH3OH的平衡产率减小，b错误；c．使用合适的催化剂，可以加快反应速率，在相同时间内可提高CH3OH的产量，c正确；d．当时，各物质的物质的量不再发生变化，此时反应达到平衡，d正确；答案选cd；②275℃后，继续升高温度，对反应II的影响大于反应I，而反应II为吸热反应，温度升高，反应II平衡正向移动，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增大；③由图像可知，225℃时，CO2的平衡转化率为25%，CH3OH的选择性为80%，设反应I中CO2的转化量为xmol，设反应II中CO2的转化量为ymol，根据题意列三段式有：则，，解得：反应Ⅱ为等体积反应，故反应Ⅱ的平衡常数K=c(CO)④其他条件相同，若将反应物充入恒压为P1P1<P0MPa容器中发生反应，压强较原来降低，反应II平衡不移动，反应I平衡逆向移动，因此相同温度下，CO19.山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。可能用到的有关数据如下表：物质相对分子质量密度沸点/℃水溶性山梨酸1121.204228易溶乙醇460.78978易溶山梨酸乙酯1400.926195难溶环己烷840.78080.7难溶实验步骤：1.在仪器a中加入5.6g山梨酸()、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石；2.油浴加热仪器a，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石；3.先用5%溶液洗涤滤液至中性，再用水洗涤、分液，加入固体干燥剂干燥，过滤对所得滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.6g。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，仪器b的作用是______。（2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。在使用带水剂的同时还需在仪器a和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是______。a．浓硫酸b．无水c．无水d．碱石灰（3）洗涤、分液过程中，加入溶液的目的是______，有机层从分液漏斗的______。(填“上口倒出”或“下口放出”)（4）写出制取山梨酸乙酯的化学方程式：______。（5）对步骤3中滤液进行蒸馏时，下列无需用到的仪器是______。（6）本实验中，山梨酸乙酯的产率是______。【正确答案】（1）①.三颈烧瓶②.(导气)冷凝回流（2）bc（3）①.除去未反应完的山梨酸②.上口倒出（4）（5）ACE（6）80%【分析】由图可知：a是三颈烧瓶，b是冷凝管，用来冷凝回流，由反应方程式可知反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率=实际产量理论产量【小问1详解】仪器a的名称为三颈烧瓶；乙醇、环己烷的沸点比较低，易气化，仪器b的作用是冷凝回流未反应的乙醇和环己烷；【小问2详解】浓硫酸是酸性干燥剂，吸水性强，但通常以液态形式用于洗气瓶中，而非干燥管，干燥管一般填充固体干燥剂；碱石灰是碱性干燥剂，会与反应体系中的山梨酸发生反应，不适用在此干燥管中填充；无水和无水是中性干燥剂，它能有效吸收水分且不会与反应体系中的物质发生反应，故选bc；【小问3详解】山梨酸中含有羧基，能与碳酸