重庆市某中学校2025~2026学年度高一下册半期考试化学试卷（含解析）

/重庆市求精中学校2025-2026学年度高一(下)半期考试化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数7页可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Si-28S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分只有一个答案符合题意)1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐【正确答案】A【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A错误；B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确；C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确；D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确；故选A。2.下列表示不正确的是A.氯离子的结构示意图： B.氯化钙的电子式：C.HClO的结构式为：H-O-Cl D.中子数为20的氯原子：Cl【正确答案】D【详解】A．氯是17号元素，氯原子得到一个电子以后，质子数不变，结构示意图为：，A正确；B．氯化钙是离子化合物，钙原子失去两个电子，两个氯原子分别得到一个电子，B正确；C．HClO属于共价化合物，根据原子成键规律可知，HClO分子的结构式：，C正确；D．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子，质量数为，表示为，D错误；故选D。3.关于下列说法正确的是A.溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性C.硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂D.工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮【正确答案】C【详解】A．正常雨水因溶解pH约为5.6，溶于雨水不会形成酸雨，等污染物溶于雨水才会形成pH<5.6的酸雨，A错误；B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，和强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误；C．硫酸钡难溶于水也难溶于胃酸（主要成分为盐酸），不会电离出有毒的钡离子，因此在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂（俗称“钡餐”），C正确；D．人工固氮是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，NH3本身是化合态氮，将其转化为铵态化肥不属于固氮过程，D错误；故选C。4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【正确答案】B【详解】A．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，不共存，A不符合题意；B．、、、之间互不反应，可以大量共存，B符合题意；C．钡离子和碳酸根离子可以生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．氢氧根离子和铵根离子、碳酸氢根离子均反应，不共存，D不符合题意；故选B。5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. B.C. D.【正确答案】A【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2，SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的H+和NO在酸性条件下将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，此转化可实现，A正确；B．N2与O2在高温下生成NO而非NO2，第一步错误，B错误；C．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，第一步错误，C错误；D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，第一步错误，D错误；答案选A。6.下列有关离子方程式的书写正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：B.通入水中：C.铜与浓硝酸反应：D.NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH-NH3↑＋H2O【正确答案】B【详解】A．氢氟酸（HF）是弱酸，离子方程式中需保留分子形式，正确反应为，A错误；B．与水反应生成硝酸和NO，正确，B正确；C．铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，C错误；D．NH4HCO3与足量NaOH共热时，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，，D错误；故选B。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有H2O分子数为NAB.常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为C.7.8gNa2O2中含有阴离子数为0.1NAD.含的浓硫酸与共热，生成分子数为【正确答案】C【详解】A．标准状况下，水为液态，无法利用气体摩尔体积22.4L/mol计算22.4L水的物质的量和含有的分子数，A错误；B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，生成的致密氧化薄膜阻碍反应的继续进行，则无法计算转移电子的数目，B错误；C．过氧化钠是离子化合物，电子式为：，7.8g的物质的量为，所含阴离子即过氧根离子的数目为0.1NA，C正确；D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，64g铜的物质的量为1mol，由方程式可知，2mol硫酸完全反应时，生成二氧化硫的分子数为NA；但实际反应时，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，则2mol硫酸不能完全反应，反应生成的二氧化硫的分子数小于NA，D错误；故选C。8.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.用甲装置完成氯气与溶液的喷泉实验 B.用乙装置制氯气C.用丙装置制备氨 D.用丁装置验证的漂白性【正确答案】A【详解】A．Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；圆底烧瓶中的压强骤降，倒吸烧杯中的NaOH溶液进入圆底烧瓶中而形成喷泉现象，A正确；B．二氧化锰与浓盐酸在加热下生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；该装置缺少加热设备，B错误；C．氯化铵加热虽然会分解为氨气和氯化氢气体，但是在试管口处温度降低，二者又会化合成氯化铵固体，因此不能制备氨气，C错误；D．二氧化硫属于酸性氧化物，通入石蕊溶液中，溶液变红但不褪色；验证漂白性可使用品红溶液，D错误；故答案选A。9.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定C.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同D.已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1水时放出57.3的热量【正确答案】B【详解】A．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量相对大小决定，与反应条件无关，如碳燃烧需要加热但属于放热反应，A错误；B．该反应为放热反应，说明反应物白磷的总能量高于生成物红磷的总能量，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷更稳定，B正确；C．焓变是状态函数，只与反应的始末状态有关，与反应条件无关，因此同温同压下该反应在光照和点燃条件下的相同，C错误；D．稀氨水中的一水合氨是弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，D错误；故选B。10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液溶液呈红色稀硝酸将氧化为B将未知气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体可能为C向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸沉淀不溶解则原溶液一定有D向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．过量Fe粉与稀硝酸反应时，Fe过量会将生成的铁离子还原为亚铁离子，充分反应后滴加KSCN溶液不会变红，现象、结论均错误，A错误；B．通入品红溶液时，与水反应生成的HClO具有强氧化性，可漂白品红使溶液褪色，因此该气体可能为，B正确；C．若原溶液含银离子，会生成AgCl沉淀也不溶解；若原溶液含亚硫酸根离子，酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明原溶液一定有，C错误；D．氨气极易溶于水，滴加稀NaOH溶液且未加热时，即使含有，反应也不会有氨气逸出，试纸不变蓝不能说明原溶液无，D错误；故选B。11.在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是A.反应③中NO2为氧化剂B.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1C.每转化需要标准状况下11.2LO2D.整个反应历程的总反应为：【正确答案】D【分析】根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。【详解】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂，A错误；B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误；C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误；D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确；故选D。12.据图判断，下列说法正确的是A.氢气的标准燃烧热B.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为D.2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量【正确答案】C【详解】A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/mol=-285.8kJ/mol，A错误；B．根据图示可知2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，B错误；C．根据图示可知：2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ，则2molH2O(l)分解产生2molH2(g)与1molO2(g)时吸收热量是571.6kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确；D．根据图示可知2molH2(g)与1molO2(g)比2molH2O(l)能量多571.6kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；故合理选项是C。13.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A.物质X可以选用NaOHB.操作1用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗C.第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+D.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体【正确答案】C【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中加入氯水生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液。【详解】A．由分析可知，X通常用石灰乳，NaOH成本太高，A错误；B．操作1是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，B错误；C．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，C正确；D．MgCl2为强酸弱碱盐，加热会促进其水解，高温烘干MgCl2·6H2O会使其分解，无法得到干燥的MgCl2·6H2O固体，D错误；故答案选C。14.将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行：①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH等于A.-141kJ·mol-1 B.+101kJ·mol-1 C.+63kJ·mol-1 D.-116kJ·mol-1【正确答案】D【详解】依据盖斯定律可得目标方程式可通过③×2+②×2+①×2解得，因此ΔH=ΔH3×2+ΔH2×2+ΔH1×2=-121×2+(-20)×2+83×2=-116kJ/mol，A、B、C选项错误，D选项正确；答案选D15.工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是A.酸浸过程可将硫酸换为盐酸B.酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原C.从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、D.系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作【正确答案】A【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。【详解】A．该流程制备硫酸锰晶体，加入盐酸会引入Cl-，得到的产品为MnCl2，不能得到MnSO4•H2O晶体，所以酸浸过程不可将硫酸换为盐酸，故A错误；B．酸浸过程中过量的FeSO4能使MnO2充分转化为MnSO4，即加入过量的FeSO4的目的是充分还原MnO2，故B正确；C．氧化过程中试剂A的作用是将Fe2+转化为Fe3+，从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、O2，故C正确；D．将MnSO4溶液转化为MnSO4•H2O晶体析出，其操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故D正确；故选：A。16.将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是A.原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B.稀硝酸的物质的量浓度为C.第一次剩余的金属重量为4.8gD.向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g【正确答案】D【分析】总体可以看作是7.6g混合物质与600mL硝酸反应生成0.1molNO、铁离子和铜离子；设铁为xmol，铜为ymol，列方程：56x+64y=7.6，(电子数守恒)，计算得出：x=0.05mol，y=0.075mol，计算得到7.6g混合物中含铁质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g。第一阶段反应生成1.12L即0.05molNO，有部分金属未溶解，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余，可以看作是部分金属混合物质与200mL硝酸反应生成1.12L即0.05molNO；铁铜全都生成二价的离子，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；Fe比Cu活泼，硝酸少量时Fe与硝酸先反应，可知有0.05molFe、0.025molCu溶解，得到0.05molFe(NO3)2、0.025molCu(NO3)2，按氮元素守恒，200mL稀硝酸中含N元素为0.02mol，则硝酸的浓度为；第一次剩余的金属为0.05molCu、质量为3.2g，继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，发生，铜继续溶解，硝酸过量，反应所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物。【详解】A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为3：2，故A错误；B．稀硝酸的物质的量浓度为，故B错误；C．第一次剩余的为3.2g铜，故C错误；D．反应后所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物，向其中加入铁，若加入铁粉的物质的量最大为n，则铁和硝酸生成硝酸铁之后，铁和硝酸铁继续反应生成硝酸亚铁，铁和硝酸铜发生置换得到硝酸亚铁和铜，相当于与7.6g铜和铁混合物提供了0.05mol铁再加nmol的铁共(n+0.05)molFe与600mL硝酸混合，只有铁溶解转变为硝酸亚铁而铜不反应，则按3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O可知；n=0.175mol，即最多可溶解铁的质量为0.175mol×56g/mol=9.8g，D正确；故选：D。二、非选择题：本题包括4个大题，共52分。17.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：（1）在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是___________。（2）的电子式为___________，SO2的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。（3）写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式___________。（4）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。（5）大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。A. B.C. D.（6）氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式___________。【正确答案】（1）NH3（2）①.②.溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀（3）（4）​+3​+8H+=2Cr3++3​+4H2O（5）B（6）NO+【小问1详解】氨气易液化，液氨气化吸收大量热，故氨气常用作制冷剂；【小问2详解】是共价化合物，S最外层满足8电子稳定结构，电子式为：；与发生归中反应：，生成淡黄色难溶的硫单质；【小问3详解】稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，强酸、可溶性盐拆分为离子，配平得离子方程式为：3Cu【小问4详解】由价类图可知Z为+4价硫的可溶性正盐（亚硫酸盐），​被氧化为，​被还原为，酸性环境配平离子方程式为：3SO32−+Cr【小问5详解】中S的平均化合价为价，根据氧化还原归中规律，反应物中S的化合价需分别高于、低于。A．S化合价为-2、0，均低于+2，A错误；B．S化合价为+4、0，可归中生成+2价S，B正确；C．S化合价为+4、+6，均高于+2，C错误；D．S化合价为+4、+6，均高于+2，D错误；故答案选B。【小问6详解】由价类图可知P为+2价氮的氧化物，与的​物质的量之比为，和反应生成无污染的​和，配平得化学方程式为：2NH3+NO+NO218.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）下列化学变化属于吸热反应的是______________。①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④氢气在氯气中燃烧；⑤与反应；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应（2）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的______________(填字母)表示。（3）已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应放出______________92.2kJ的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：______________kJ·mol-1.(用字母表示)化学键键能abcd（5）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：3.2g液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出64kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。（6）某小组同学向如图1所示内筒中加入50mL0.5mol•L﹣1HCl和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是___________。A.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替B.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中C.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低D.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

=﹣114.6kJ/mol（7）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：反应I：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：______________。【正确答案】（1）①③⑤（2）a（3）小于（4）(4a+4d-4b-4c)（5）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣640kJ·mol-1（6）C（7）3SO【小问1详解】判断吸热反应时，要看反应是否需要吸收热量。①灼热的炭和CO2反应属于吸热反应；②镁条溶于盐酸放热；③盐酸与碳酸氢钠反应吸热；④氢气燃烧放热；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是典型吸热反应；⑥硫酸与氢氧化钡反应放热，所以选①③⑤；【小问2详解】2molH2与足量O2生成液态水时放出572kJ热量，说明生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，对应图中反应物能量高、生成物能量低的图像，所以选a；【小问3详解】热化学方程式中ΔH=-92.2kJ·mol⁻¹表示按方程式中1molN2和3molH2完全反应时放出92.2kJ热量。但在恒容密闭容器中该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化为NH3，所以实际放热量小于92.2kJ；【小问4详解】反应中，断裂反应物中的4个C-H键和4个F-F键，吸收能量为4a+4d；形成生成物中的4个C-F键和4个H-F键，放出能量为4b+4c。所以反应热为：ΔH=4a+4d-4b-4c；【小问5详解】3.2g液态肼N2H4的物质的量为3.2÷32=0.1mol，0.1mol反应放出64kJ热量，则1mol反应放出640kJ热量。配平反应为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ·mol-1；【小问6详解】A．玻璃搅拌器不能用铜制搅拌器代替，铜导热性强，会造成热量散失，A错误；B．应把酸加入碱中或按实验要求操作，不能说“NaOH缓慢加入稀盐酸中”是为了防止溅出，B错误；C．醋酸是弱酸，电离吸热，若用醋酸代替盐酸，测得的中和热数值会偏低，C正确；D．硫酸与氢氧化钡反应除生成水外还生成BaSO4沉淀，沉淀生成也伴随热效应，不能直接按2mol水简单写成-114.6kJ·mol-1，D错误；故答案选C；【小问7详解】由图可知，反应Ⅱ反应物为SO2和H2O，生成物是H2SO4和S，配平方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)；反应Ⅰ：

，反应Ⅲ：

，反应热根据盖斯定律，②=（−①）+（−③）得到：ΔH2=-551+297=-254kJ/mol，所以反应Ⅱ为：3SO2(g)+219.硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置：（1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。（2）虚线部分导管的作用是___________。（3）实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。（4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。（5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。（6）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取cg样品配成100mL溶液，加入bmLamol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：)【正确答案】（1）还原（2）平衡气压便于浓硫酸顺利滴下（3）①.排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化②.增大气体和液体的接触面积，使其充分反应（4）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2（5）Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2（6）31.6ab【小问1详解】与反应氯元素化合价降低、硫元素化合价升高，做氧化剂，做还原剂；【小问2详解】虚线部分导管的作用是平衡气压便于液体顺利滴下；【小问3详解】实验前要向装置中鼓入的目的是排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应；【小问4详解】装置Ⅱ中与碳酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和，发