2026年广东省梅州市中考化学模拟试卷（一）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省梅州市中考化学模拟试卷（一）一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁、发酵、过滤等步骤，其中发生化学变化的是(

)A.除梗 B.榨汁 C.发酵 D.过滤2.淀粉遇碘变蓝色，这是淀粉的一个特征反应.化学上常用此性质来检验物质中是否含有淀粉.在实验中，人们发现不管是浓碘水还是稀碘水，都能使淀粉变蓝色.这个事实说明(

)A.分子在不断运动 B.分子间有间隙

C.分子很小 D.同种分子具有相同的化学性质3.人类发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是(

)A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成

B.门捷列夫提出了近代原子学说

C.张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献

D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖4.下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是(

)A.氧气、二氧化锰、空气 B.氢气、碳酸氢铵、海水

C.氧化铁、锰酸钾、高锰酸钾 D.二氧化碳、水、石灰石5.大蒜素(C6H10S2A.两者组成元素种类相同 B.大蒜素是一种对人体有害的化学物质

C.蒜氨酸中含SO3分子 D.一个大蒜素分子是由6.下列反应中，不属于置换反应的是(

)A.2Mg+CO2− 点燃  2MgO+C 7.2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是(

)A.铷的元素符号为Rb B.铷的中子数为37

C.铷属于非金属元素 D.铷的相对原子质量为85.47g8.牛磺酸(C2H7A.牛磺酸分子由五种元素组成 B.牛磺酸中氢元素的质量分数最大

C.一个牛磺酸分子中含有14个原子 D.牛磺酸中碳、氧元素的质量比为2：39.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是(

)A.稀释浓硫酸

B.取用试剂

C.称量NaOH固体质量

D.测定某溶液的pH10.Na2CO3和NaClA.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大

B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大

C.T℃时，30gNaCl能完全溶解于11.下列是小明同学整理的部分化学笔记，其中不正确的是(

)A.用食醋可除去水壶内的水垢 B.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

C.天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风 D.氮气的化学性质稳定，可用作保护气12.2025年3月，我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧器试验成功，氨可以替代天然气等传统气体燃料，实现零碳排放。这为工业领域提供了一种从源头实现减碳的可行方案。如图是氨气燃烧的微观示意图，下列说法错误的是(

)

A.该反应中共涉及两种氧化物

B.与化石燃料相比，纯氨燃料可以减缓温室效应

C.该反应过程中原子的种类和数目都没有发生变化

D.该反应的化学方程式是4NH313.下列实验方案能够达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别CO(NH2取样加入熟石灰研磨，闻气味B除去氯化钠溶液中的硫酸镁加入适量的氢氧化钠溶液，过滤C分离高锰酸钾完全分解后的生成物加入足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥；将滤液蒸发结晶D检验氢氧化钠固体部分变质取样加入足量氢氧化钡溶液，在上层清液中滴入酚酞溶液A.A B.B C.C D.D14.生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)A.ab段的化学反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C.影响cdA.检验CaO中是否含有Ca(OH)2：取样加水溶解，滴加酚酞，观察溶液颜色变化

B.验证铁生锈与氧气有关：用如图所示装置进行实验

C.除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质：加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量的稀盐酸，振荡

D.比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO二、填空题：本大题共3小题，共25分。16.运用相关化学知识填空。

(1)净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是______(选填序号)，净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性；

(2)在电解水的实验中，生成氢气和氧气的质量比为______；

(3)10mL水和10mL酒精能够充分混合，且混合后总体积之和小于20mL的主要原因是______(选填序号)。

①分子的数目减少

②分子在不断运动

③分子之间有间隔

④分子的大小改变17.阅读下面科普短文。

松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。

在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。

松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。

依据文章内容回答下列问题。

(1)松花蛋出现“松花”的原因是

。

(2)料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为

。

(3)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在

4%～6.5%的范围内，

。

(4)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入

(填“食盐”或“食醋”)可除去其涩味。

(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。

。

②由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。

18.严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功的关键。根据所学化学知识，回答下列问题：

(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的步骤包括

、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是

。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是

。

(2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、

、装瓶贴标签。若量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数

3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。三、流程题：本大题共1小题，共10分。19.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。

途径一：以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如题图所示。

已知：Li2CO3为无色晶体，微溶于水，温度越高溶解度越小；Li2SO4溶于水。

(1)酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。

(2)反应器中加入过量饱和Na2CO3溶液的主要目的是______，发生的反应属于基本反应类型中的______反应。

(3)沉锂池中产生的滤液其溶质的成分为______(填化学式)；沉锂池中分离Li2CO3的操作类似于实验室的______(填操作名称)。

四、实验题：本大题共1小题，共10分。20.化学兴趣小组的同学为了探究反应后物质的成分，做了如图所示的实验。

(1)实验一中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。

(2)实验二中没有观察到明显现象，据此______(填”能”或“不能”)证明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。实验结束后，小组同学对实验二反应后的溶液成分展开了探究。

[提出问题]实验二反应后的溶液中溶质的成分是什么？

[猜想假设]

猜想一：Fe2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4

猜想二：Fe2(SO4)实验操作实验现象和结论取少量锌粒于试管中，再滴加实验二反应后的溶液于其中观察到②______，则猜想一不成立③若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是______(填字母)。

A.氧化铁

B.氯化钡溶液

C.酚酞溶液

D.氢氧化镁五、计算题：本大题共1小题，共10分。21.自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。

(1)由铜可以制得胆矾(CuSO4⋅5H2O)，用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为______g。

(2)2.50gCuSO4⋅5H2O样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO4⋅5H2O存在的最高温度为______℃；

参考答案1.C

2.D

3.B

4.A

5.D

6.D

7.A

8.C

9.D

10.D

11.B

12.A

13