2026年四川省绵阳市梓潼县中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年四川省绵阳市梓潼县中考化学二模试卷一、单选题：本大题共9小题，共36分。1.2026年春晚中的化学“元素”多多，智能人形机器人的应用和展示给观众留下了深刻印象，体现了大国“智造”水平。制造人形机器人要用到多种材料，其中钛合金是(

)A.有机高分子材料 B.金属材料 C.无机非金属材料 D.复合材料2.合理地使用化学物质会造福人类。下列说法不合理的是(

)A.大豆出现了易倒伏现象，应施用含钾元素的化肥

B.NH4NO3是一种复合肥料，溶于水吸热

3.下列有关物质性质与用途的说法错误的是(

)A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多症

B.小苏打受热会分解产生CO2，可用于灭火

C.金具有很好的延展性，可制成金箔

4.下列图示实验操作中正确的是(

)A.测定溶液pH B.给液体物质加热

C.称量一定质量的食盐 D.检查装置气密性5.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)

下列说法错误的是(

)A.装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分

B.高温炉内，反应的化学方程式为2C+ZnCO3高温    −−6.中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用CO2等物质合成甲醇，实现CO2重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图(M、N、K、L分别代表对应的物质)。有关该转化的说法正确的是(

)A.K代表甲醇，化学式为CH3O B.甲醇充分燃烧，生成物为M、N

C.该变化过程中分子总数不变 D.反应的M与生成的L质量比为7.已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是(

)

A.由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体

B.c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态

C.测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的

D.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液8.“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A.根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水

B.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%

C.A点的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大

D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动9.已知：2KHCO3K2CO3+CO2↑+HA.原固体加热生成3.1gCO2

B.加热后，固体中钾元素的质量分数减小

C.剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100二、流程题：本大题共1小题，共11分。10.锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β−锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下：

资料：Ⅰ.β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素。

Ⅱ.Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+H2SO4(浓)→250℃300℃Li2SO4+Al2O3T/℃20406080S(L1.331.171.010.85S(L34.232.831.930.7为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用______℃的水。三、简答题：本大题共1小题，共15分。11.“化学使世界变得更加绚丽多彩”，化学发展史是人类文明发展史的重要组成部分。回答下列问题：

(1)殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)nCO3，铜元素的化合价为+2，则n的值为______。

(2)西晋时期张华所著《博物志》一书中，有煅烧白石做白灰有气体发生的记载。白石就是白石灰石(CaCO3)，白灰就是生石灰(CaO)，产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的化学方程式为______。

(3)《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”布袋起到了______作用。

(4)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原子结构历程的是______(填字母序号)。

①道尔顿原子模型示意图

②卢瑟福原子模型示意图

③汤姆孙原子结构示意图

A.①②⑧B.①③②C.②①③D.②③①

(5)1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是______。

(6)法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和______等方面。

(7)21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展。芳纶复合材料具有广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中，你认为高强度芳纶复合材料应具备的性质是四、探究题：本大题共2小题，共29分。12.化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验(忽略空气中CO2对本实验的影响)。请完成下列探究活动。

【探究活动一】

步骤1：首先关闭活塞K向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是______；

步骤2：一段时间后，打开K，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强______(填“大于”或“小于”或“等于”)乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。

【分析归纳】上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程式为______，BC段实验现象为______；从定量的角度解释，BC段溶质总质量下降的原因是______；

【拓展应用】步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为______(填符号)。13.碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究：

I、制备碳酸亚铁

图1是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。

【查阅资料】①氨水的化学式为NH3⋅H2O；

②40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。

(1)操作Ⅰ、Ⅱ均为______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是______(字母序号)；

(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为______；

(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是______；

(4)溶液C中一定含有的元素有______。

Ⅱ、探究FeCO3性质

小组同学又对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。

【查阅资料】

①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。

②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和水，Fe3O实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失【解释与结论】

(6)由实验a、b的现象可知，______(填“猜想1”或“猜想2”)成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为______。

(7)同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是______五、计算题：本大题共1小题，共9分。14.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO参考答案1.B

2.B

3.A

4.D

5.C

6.B

7.B

8.D

9.C

10.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaC11.2

过滤

B

钠