2026年山东省滨州市惠民县中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省滨州市惠民县中考化学一模试卷一、选择题1.下列生产工艺中，不属于化学变化的是(

)A.火力发电 B.粮食酿酒

C.比较二者的硬度 D.高炉炼铁2.2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(

)A.废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染

B.农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌

C.减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能

D.循环使用教科书，节约使用纸张3.配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是(

)A.吸取浓盐酸 B.读取液体体积

C.搅拌溶液 D.装瓶贴标签4.下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是(

)A.用活性炭除去冰箱异味——活性炭具有可燃性

B.食品包装袋中充入氮气防腐——氮气化学性质稳定

C.小李发现种植的大豆叶片边缘发黄——缺钾，需要施钾肥

D.铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的金属活动性比铁弱5.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是(

)A.干净的空气是纯净物

B.氮气约占空气质量的78%

C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救

D.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛6.下列关于溶液的说法不正确的是(

)A.溶液是一种均一、稳定的混合物

B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力

C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大

D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用7.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，如图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是(

)

A.两种元素均为非金属元素 B.硫原子的质子数为16

C.x=8 D.两种元素组成的化合物为NaS8.80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2A.Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大

B.20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液9.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是(

)A.元素观：物质是由元素组成的

B.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳

C.微粒观：NaCl是由Na+和Cl−10.科学家用“人工树叶”模拟光合作用的微观反应示意图如图，下列说法正确的是(

)

A.参加反应的甲、乙质量比为9：11 B.反应物和生成物都是由分子构成的化合物

C.反应后氢原子的数目增加 D.该反应共涉及到三种氧化物11.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.该流程中共有三种元素的化合价发生改变

B.反应Ⅱ的基本反应类型为置换反应

C.反应Ⅰ的化学方程式为2ZnO=2027℃2Zn+12.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是(

)

A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红

B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6

C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡

D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小13.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是(

)

A.实验①：探究空气中氧气的含量

B.实验②：探究铁、铜、银的金属活动性强弱

C.实验③：探究水的元素组成

D.实验④：探究质量守恒定律14.某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是(

)A.若装置漏气，不会影响实验结果

B.木条熄灭时，瓶内O2被完全耗尽

C.不同可燃物燃烧时，所需的最低氧气体积分数不同

D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O15.目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中A.生成水的质量为18g

B.消耗氧气的质量为56g

C.甲烷与氧气的分子个数比为3：2

D.为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口二、非选择题16.2026年4月24日是第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路携手探九霄”。

化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题：

Ⅰ.太空生活

(1)航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是______(填字母，下同)。

A.糖类

B.维生素

C.蛋白质

(2)太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______。

A.有机合成材料

B.无机非金属材料

C.复合材料

Ⅱ.上天揽月

(3)月壤中含有物质CaAl2Si2O8。CaAl2Si2O8中钙、氧元素的质量比为______(最简整数比)。

Ⅲ.能源系统

(4)发射该飞船的火箭使用的推进剂为偏二甲肼(燃料)和四氧化二氮(助燃剂)，二者反应可表示为C2H8N2+2N2O4=2CO17.能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。

(1)图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是______，化石燃料的使用占比逐年______(填“增加”或“减少”)。

(2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为______。

(3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图二所示。

①生产过程中利用的可再生能源是______(写一种)，在电解装置中，能量由______能转化为______能。

②请写出合成甲醇的化学方程式______。

③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是______18.临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。

(1)碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为______。

(2)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是______。

(3)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药还有氢氧化镁片。兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数(假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素)，进行如下实验。

试计算胃药中氢氧化镁的质量分数(写出计算过程)。19.如图为实验室常用装置示意图。根据如图回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______，反应的化学方程式为______。

(2)若用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是______，气体从______口(填“a”或“b”)进入。

(3)通过查阅资料得知，氯化氢气体(HCl)是一种密度比空气大且极易溶于水的气体，其水溶液称为盐酸；小芳同学用加热固体氯化钠和浓硫酸起反应的方法制取氯化氢，她应选择的收集装置是______。

(4)实验发现3%−10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液______g。20.兴趣小组利用气体压强的变化解决了一系列问题。

(1)利用图1所示装置测定空气中氧气含量(固定仪器略)。

①烧杯中的生石灰与水反应______(选填“放热”或“吸热”)。

②若白磷足量，试管内净容积为50mL，反应前注射器的活塞停在50mL处，整个实验过程中观察到注射器的活塞______。

(2)利用图2所示装置(气密性良好)探究CO2与NaOH溶液的反应。

步骤1：打开数据采集器、止水夹K1和K2，加入大理石与NaOH溶液；

步骤2：关闭K1，往抽滤瓶中加入稀盐酸，待瓶中充满二氧化碳气体后，塞紧橡胶塞；

步骤3：反应一段时间后，打开K1，待压强稳定后关闭K1；

步骤4：打开分液漏斗活塞，加入氢氧化钠溶液，振荡，打开K1，获得图3所示压强变化曲线。

③大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为______。

④导致DE段压强减小的主要原因是______，EF段对应装置中的实验现象是21.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ、铁的有关知识

(1)铁的锈蚀

①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3⋅xH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。

②为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。如表是实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3表中x的值为______；欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验______(填实验编号)。

(2)《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。

(3)“纳米零价铁——H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：

①铁与稀盐酸反应，化学方程式为______。

②2NO+3H2O2=FeCl22HNO3+2H2O，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。

Ⅱ、制备活性Fe2O3⋅H2O

用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3⋅H2沉淀物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH1.53.2Zn(OH6.28.2

参考答案1.C

2.A

3.B

4.BC

5.D

6.C

7.B

8.D

9.B

10.A

11.D

12.D

13