2026年辽宁省铁岭市部分学校中考化学三模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年辽宁省铁岭市部分学校中考化学三模试卷一、选择题1.氯元素(Cl)是维持正常生命活动必需的常量元素。下列表示2个氯原子的是(

)A.2Cl B.2Cl− C.Cl2.氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气(

)A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低3.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.锂的原子序数是3

B.两种元素的本质区别是质子数不同

C.铌原子中含有41个质子

D.等质量的两种金属，铌的原子数目多4.实验室用10mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作规范的是(

)A.检查气密性 B.取用液体

C.收集氧气 D.铁丝燃烧5.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是(

)A.硫在一定条件下能转化成二氧化硫

B.催化剂在反应前后性质没有发生变化

C.植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气

D.工业炼铁是把铁元素转化为单质6.某种蛇孢菌素(C26H38A.蛇孢菌素的组成元素与酒精相同

B.蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成SO2

C.蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成

7.生活离不开化学，下列说法正确的是(

)A.食品与化学：用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品

B.健康与化学：合理用药对保障人体健康有重要作用

C.材料与化学：铝合金属于合成材料

D.安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风8.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是(

)A.化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质

B.宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

C.模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化

D.9.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是(

)A.“地上有霜”，是KNO3在“冬月”因温度降低，溶解度减小而结晶析出

B.“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用过滤的方法除去难溶性杂质

C.“煎炼”至有晶体析出时，溶液是KNO3的饱和溶液10.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的碳粉将混合物在空气中充分灼烧B鉴别硝酸铵和氯化钠固体取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化C降低NaCl固体中的MgCl用饱和NaCl溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥D检验NaOH溶液是否变质加入过量稀盐酸A.A B.B C.C D.D二、非选择题11.实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。

Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质

图1为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

(1)实验室制取CO2的化学方程式为______。

(2)若要检验CO2，可将发生装置与B装置连接，B中应盛放的试剂是______。

(3)实验室制取CO2时，可用C装置收集，导管要伸到集气瓶底部目的是______。

(4)若要测量产生CO2的体积，应将D装置的______(填“a”或“b”)端与量筒连接。

(5)图2装置可用于探究CO2的性质。若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭弹簧夹Ⅰ、打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变红。则甲中所盛的试剂可能是______(填数字序号)。

①浓硫酸

②浓NaOH溶液

③饱和NaCl溶液

Ⅱ.通过科学分析实验现象，获得正确的结论

(6)利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知M、N①处使紫色石蕊溶液变红的粒子是______。判断锌与铜的金属活动性顺序依据的实验现象是______。④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为______。若⑥处N为氢氧化钠溶液，滴加稀酸后，测得溶液的pH为3，则溶液中的溶质有______。发生的反应属于______。(填基本反应类型)12.我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。

Ⅰ.化学与航天

(1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是______(填“隔热”或“导热”)材料。

(2)为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪(Sc)，经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪(ScCl3)制得，同时产生氯气(Cl2)，其反应的化学方程式为______，此方法中的能量转化为______。

(3)空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1～1.0纳米(nm)，可截留离子(如Na+、Cl−)及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为______(填字母序号)。

A.大于1.0纳米(nm)

B.0.1～1.0纳米(nm)

C.小于0.1纳米(nm)

Ⅱ.化学与航海

(4)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是______。(各答一点)

破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。

资料：钛常温下不和非金属、酸反应

(5)反应①熔炼开始前需要将钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和焦炭磨碎的原因是______。

(6)反应②在高温下进行，生成TiCl4和一种有毒气体，其化学式为______。

(7)反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是______13.阅读下面科普短文。

氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，广泛应用于化工生产、制冷、工业脱硝等多个领域，在生产、储存和使用过程中极易产生氨氮废水。这类废水，必须经过专业化处理，达标后才能对外排放，从原料制备到废水治理的全流程，都蕴含着核心化学原理与工艺技术。

Ⅰ.氨的合成：工业上常用氮气和氢气为原料，用Fe3O4作催化剂在一定条件下合成氨气，在高温环境下，部分Fe3O4会被氢气还原为FeO，催化剂组分随之发生改变。

Ⅱ.氨的应用：氨气的性质决定了其多元用途：液氨汽化时会吸收大量热量，因此常被用作环保制冷剂；工业上还可利用氨气的还原性，去除尾气中的一氧化氮，生成水和一种气体单质，实现脱硝脱污，减少大气污染。

Ⅲ.氨氮废水处理：氨氮废水是含氮化工环节的主要污染物，水体中的氮元素通常以氨氮(NH4+或NH3)、硝氮(NO2−或NO3−)形式存在。工业常用处理流程如图1所示。

主要分为“吹脱”和“氧化”两步。吹脱阶段，实现初步脱氮；氧化阶段，完成深度脱氮。实际处理中，次氯酸钠(NaClO)的投放量直接影响氨氮去除率和总氮残留率，“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(反应转化的氨氮总质量原废水中的氮元素总质量×100%)和总氮残留率(处理后剩余的氨元素总质量原废水中的氮元素总质量×100%)的影响如图2所示。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)工业上可通过分离______获得氮气用作原料来合成氨气。合成氨气的过程中固体催化剂所含铁元素的质量分数______(填“升高”或“降低”)。

(2)液氨制冷时，发生改变的是______(从微观角度解释)。

(3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，该过程中化合价发生变化的元素是______。

(4)如图1所示“吹脱”时，加入物质X，将NH4+转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用______(填字母，多选)。(提示：铵根和氢氧根结合可以生成氨气)

A.稀盐酸

B.NaOH溶液14.卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。

【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。

b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。

c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。

任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种

【实验验证】

(1)取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。编号操作现象结论①向试管①中加入打磨光亮的铁钉______洁厕剂中含有盐酸②向试管②中滴加BaCl无现象③向试管③中先滴加AgNO______任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素

【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂(体积均为50mL)中进行实验，记录如下：编号①②③④洁厕剂浓度3%3%3%5%洁厕剂溶液温度20℃30℃35℃30℃水垢块质量/g实验前10.010.010.010.010分钟后5.62.300(2)通过对比①、②和③，得出的结论是______。

(3)依据实验______(填编号)可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。

(4)结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下(避免高温)不加水稀释直接使用，分析原因______。

任务三：测定洁厕剂中盐酸含量

可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的CO2的质量来测定酸的含量。装置如图：

碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙

(5)向锥形瓶中______(填“缓慢”或“快速”)加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为______。

(6)实验中可通过测定装置______(填字母)反应前后的质量来确定产生CO2的质量。还需要的实验数据是______的质量。

(7)若无装置D可能会导致测定的结果______(填“偏大”或“偏小”)。

(8)实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由______参考答案1.A

2.A

3.D

4.C

5.B

6.A

7.B

8.C

9.D

10.A

11.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

澄清石灰水

排尽瓶中的空气，使收集气体更纯净

a12.隔热

2ScCl3=通电2Sc+3Cl2↑;电能转化成化学能

A

硬度大(合理即可)、耐腐蚀(合理即可)

增大反应物间的接触面积，使反应